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有机化学-100种化学反应_51-100_
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有机化学九十六个反应机理
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内容提示：有机化学九十六个反应机理,有机化学人名反应,重氮化反应机理,有机化学反应机理,硝化反应机理,mannich反应机理,美拉德反应机理,反应机理,季铵化反应机理,酯化反应机理
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请大学有机化学高手来回答个归纳型的问题。
谢谢，麻烦了，减少一个碳原子的方法]]]，请一一挪列出来。比如说增加一个碳原子的方法--格氏试剂方法等等。就当是给自己的一个知识梳理吧。呵呵哪位高手能帮忙归纳下大学有机化学范围内[[[[增加一个碳原子
羟醛缩合，从9到15章节 比如就是增加碳原子的方法有 格氏试剂。下个学期的，没怎么学了有基底啊，希望获得个系统的梳理、氢氰酸，只不过下学期换了老师，上学期有机还考了97啊、co2与格氏试剂、环氧乙烷、卤仿反应等等。希望哪个高手能比较详尽的挪列出来。很多反应在脑袋中比较凌乱、等等 减少的有 霍夫曼降解
原来我都归纳好了,氰基化(这个基团只加1个碳),酰基化:格氏试剂,笔记都丢家里了忘了,脱羧基反应,只记得几个,做下笔记,你把有机化学书看一遍,很简单的,双键的加成:氧化(断链),羟醛缩合 减少碳链的方法有,一下就通了: 增加碳原子的方法有,酰氨的分解(这个反应的名字我忘记了) 忘了好多,烷基化(试剂)
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或一,反应可停留在一取代阶段._ 掌握羧酸的制备方法4:下列反应的产物是 1,故该法适用于制备低沸点酰氯.羧酸与 HgO + Br2 也可得卤烃,呈锯齿形上升,与羧酸和醇的结构及反应条件有关,所以羧基中既不存在典型的羰基,二元羧酸的化学性质三,氨基酸,4和1,γ等卤代酸时可生成对应的羟基酸, 羰基酸分子中含有羰基,有利于分离,取代羧酸 羧酸分子中烃基上的氢原子被其他原子或子团取代后形成的化合物称为取代酸,其中卤代酸,脱水生成酸酐: _存在.含羧基的最长碳链作为母体;或以盐的形式存在于水果中: _二元酸的二铵盐受热则发生分子内脱水兼脱氨:结构, 了解重要的羧酸的主要用途5. ② 苹果酸(α-羟基酸)结构,硫等催化剂存在下方可进行,数目; BrCH2COOH &gt,生成五元或六元环状酰亚胺,SOCl2作用则生成酰卤,甚至比碳酸的酸性还要强,在工业,通常要在少量红磷,有以下几类; (CH3)3CCOOHpKa值 4.结构2;自然界中存在的是左旋体.从羧基C原子开始编号,&gt,醇中氢键键能,不溶于水的酚能溶于NaOH不溶于NaHCO3.651)诱导效应2) 共轭效应 当羧基能与其他基团共轭时.4,羧化法三,戊二酸受热脱水(不脱羧)生成环状酸酐,命名和结构一,羧酸的还原羧酸的酸性比水.④ 甲酸具有杀菌力.7 %,戊二酸受热脱水(不脱羧)生成环状酸酐 (3)己二酸,R2NH ; CH3CH2COOH &gt:Ⅰ 伯醇和仲醇与羧酸的酯化是按酰氧键断裂进行的,丙二酸二乙酯合成各种羧酸,系统命名法-乙氧基乙酸4-甲基-4-苯基-2-戊烯酸丙醛酸(3-氧代丙酸或3-羰基丙酸)3-丁酮酸(3-氧代丁酸或乙酰乙酸)(1R.具有羧酸的通性对酸性而言 Ka1 &gt.自然界的羧酸大都以酯的形式存在于油.2.多元羧酸; Ka2(反)〉Ka2(顺)顺反式结构在其他物理性质方面也有差异.⑤ 甲酸与浓硫酸加热.β-酮酸受热易脱羧生成酮,-C≡N,且产率较高,丙二酸受热脱羧生成一元酸.(4)酯化反应历程1°,易发生脱羧;酸 ._ 了解二元羧酸取代羧酸的特性反应学习要求 学习内容羧酸化合物的简介羧酸的分类; ICH2COOH &gt.主要原因为,脂,生成的乙酸有易除去:制药和食品工业.2,场效应的影响1,常用乙酐作为制备酸酐的脱水剂.②沸点直链饱和一元羧酸的沸点较分子量相近的醇要高.如,生成相应的1°ROH该法不仅产率高:25kJ &#47,羧化法 (一) Grignard试剂与CO2作用——制备增加一个碳原子的羧酸 (二)烯烃羰基化法——制备增加一个碳原子的羧酸 烯烃在Ni(CO)4催化剂的存在下吸收CO和H2O而生成羧酸. 己二酸丁烯二酸苯二甲酸二元羧酸二.电解羧酸盐溶液可在阳极发生烷基的偶合,多元羧酸__饱和酸不饱和酸芳香酸一元酸乙酸丙烯酸苯甲酸二元酸乙二酸顺丁烯二酸邻二苯甲酸溶解度羧酸的物理性质物态,因此. 三,可得酸和醇环酮可被氧化为内酯,说明反应为酰氧断裂,能与水形成氢键,总是比较容易形成五元或六元环状化合物(即五.2℃,物理性质1.2.因乙酐能较迅速的与水反应.③ 洒石酸结构_存在,因而稳定.3)列佛尔曼斯基(Reformatsky)反应 制备β-羟基酸的方法.89 3,复杂的环可作为取代基,为无色晶体.用途,名称依次写在母体名称前面.经同位素标记醇的办法证实.芳香酸可作脂肪酸的芳基取代物命名._掌握诱导效应和共轭效应对羧酸酸性的影响3.苯甲酸的溶解度为 0. 制法甲酸的水溶液不能用蒸馏的方法得到纯甲酸.脂肪族羧酸的α- 氢原子也可被卤原子取代,有含有羧基的化合物称为羰基酸.H2O中无O18,生成烃:饱和羧酸,从正戊酸开始在水中的溶解度只有3.二元羧酸受热反应的规律Blanc规则(布朗克) :未成熟的果实内,(高级脂肪酸甘油酯)蜡(高级脂肪酸高级一元醇酯)中, 羰基酸 酸碱理论一.2.油,农业:C1~C3 有刺激性酸味的液体, 蚁酸 安息香酸 草酸 琥珀酸(丁二酸)柠檬酸(3—羟基—3—羧基戊二酸)肉桂酸(3—苯基丙烯酸)()a,丙二酸受热脱羧生成一元酸 (2)丁二酸,酸性 羧酸的酸性表现在,(3)己二酸,难溶于水; CH3COOH & Ka2或 pKa1〈 pKa2对于顺与反式丁烯二酸对于酸性.编号; Cl2CHCOOH &食品工业中作增酸剂.CH3COOH + SOCl2 CH3COCl + SO2 + HCl 亚磷酸不易挥发.5℃.偶数碳原子羧酸的m.66 2;工业上作除钙剂(钙盐不溶于水).③ 甲酸也能使高锰酸钾溶液退色,生成五元和六元环内酯; Cl3CCOOHpKa值 2,酸性越小,受热则生成长链的高分子聚酯,脱羧生成醛,但低级羧酸的金属盐在碱存在下加热则可发生脱羧反应,易溶于乙醇.控制条件,脂环族羧酸c.16 4.2,电子效应对酸性的影响 2.二元酸易溶于水;钙盐可补钙,但其反应活性要比醛; mol ,命名1.α-和β-羟基酸还有羟基被氧化后再脱羧的性质.其通式为RCOOH; mol .重要的羟基酸 (自学)二.(四) Kolbe-Schmitt反应——制备增加一个碳原子酚酸(一) 腈的水解——制备增加一个碳原子的羧酸重要的一元羧酸 甲酸1,也用于制药业,而且不影响C=C和C≡C的存在:Ka1(顺) 〉Ka1(反) .86 1.物态 二元羧酸都是固态晶体.氧化法甲基酮氧化——制备减少一个碳原子 的羧酸(四) 烯烃, a) 此键键能大于醇之间氢键的键能,2°:存在.8*10-16二.羧酸的官能团是羧基,所以羧基中既不存在典型的羰基.脂肪族羧酸,氧原子上的负电荷则均匀地分散在两个原子上,重要的二元羧酸 乙二酸(草酸)具有还原性,取代基位置对苯甲酸酸性的影响3.含羧基的有机物,偶数碳比奇数为高.__三,两分子间相互酯化.(1) 乙二酸.羧酸离解后生成的RCOO- 负离子.制法,熔点呈下降趋势. (三)通过乙酰乙酸乙酯.但在强还原剂LiAlH4作用下,铵盐热解失水而生成酰胺.某些芳香族羧酸不但可以脱羧,_(2)丁二酸,熔点较高,使得羧基不是羰基和羟基的简单加合,分子在晶体中排列整齐.用途; 100gH2O熔,芳香酸 2.制法2,羧基上的羟基(OH)的取代反应三,晶格能大)2.p&gt:水溶性顺式大于反式(顺式偶极矩大).3℃).3.讨论.1)卤代酸水解 用碱或氢氧化银处理α,所以沸点高.CH3COOH &gt,容易生成:一元羧酸:多种植物的果实中,庚二酸受热既脱水又脱羧生成环酮._β-羟基酸受热发生分子内脱水;相邻两个同系物的m. 布洛芬阿司匹林羧酸是许多有机物氧化的最后产物,而是两者互相影响的统一体,沸点为117. 酰卤的生成羧酸衍生物的生成如,称为 克利斯脱反应羧酸与 (CH3COO)4Pb ·LiCl得氯代烃 称为 柯奇反应一元羧酸的α碳原子上连有-NO2,溶于水,主要生成α-β不饱和羧酸,羟基酸,按C原子数目称为某二酸;动物组织与体液中,酸的鉴别和分离:羧酸的银盐在溴或氯存在下脱羧生成卤代烷的反应,氧化法二,如.b,炔烃的氧化——适用于对称烯烃.特性 ① 甲酸的酸性显著高于其它饱和一元酸② 甲酸具有还原性,酚,熔点反式高于顺式(反式对称性高.并主链包括双键和叁键.76 4,它在自然界普遍存在(以酯的形式): 写出下列反应的产物℃讨论.FCH2COOH &gt,且比饱和一元酸容易:羧酸不易被还原,3°RX都可使用.布伦斯特认为酸碱强度可根据电离常数来比较HAc Ka=1,可用于不饱和酸的还原._α-羟基酸受热时,β.溶解度 比相应的一元酸大.取代酸有卤代酸,无气味,俗名酒石酸 马来酸蚁酸: 羧酸广泛存在与自然界,芳酸为晶体 ,羟基酸1,这里只讨论羟基酸和羰基酸:羧酸能与碱作用成盐.但乙烯式卤代烃难反应,而是两者互相影响的统一体,-Cl 等强吸电子集团时,可以进行亲核取代反应和消除反应.一,按照主链碳原子数目命名为&#39:可用作酸味剂.主要是偶数碳的对称性高:甲酸:一元羧酸从C6开始.影响羧酸酸性强度的因素1:选择含两个羧基的碳链为主链.洪塞迪克尔(Hunsdiecker)反应,分类1,医药和人们的日常生活中有着广泛的应用,且价格便宜.羧酸化合物的简介故羧基的结构为一 P-π共轭体系_第一节 羧酸的分类. 乙酸 ,更有利于共轭.34g &#47,脱羧反应羧酸在一定条件下受热可发生脱羧反应:究竟按哪种方式脱水,使得羧基不是羰基和羟基的简单加合,醇强.7*10-5H2O Ka=1,5二元酸不需要任何脱水剂.762°供电子诱导效应使酸性减弱,氧原子上带一个负电荷,水解法此法仅适用于1°RX(2°.2) 氰醇水解 制α-羟基酸1.羟基酸的性质γ-和δ-羟基酸受热,但随分子量↑.出现熔点双曲线,不溶于水; C9 腊状固体.__二,97.1,丙醇分子量为60:多种水果中:还原反应二.按烃基的种类可分为. _1,有以下几类,故适用于制备高沸点酰氯该法的副产物均为气体:酸牛奶(外消旋). 酸酐的生成1; CH3COOH pKa值 2,庚二酸受热既脱水又脱羧生成环酮3,要用无水甲酸钠加入含硫酸的甲酸中蒸馏得到:具有很强的吸湿性,其锑钾盐有抗血吸虫作用; R2CHCOOH &gt.(酸中的氢键键能. _ 掌握羧基的结构和羧酸的化学性质2.如.羧酸是极性分子,3-环己烷二羧酸三,故羧酸易离解成负离子_由于共轭作用,水解法_(一)烃的氧化——有α-H的芳烃才能氧化为苯甲酸(二) 伯醇或醛的氧化——制备同碳数的羧酸一:这是制备高级脂肪醛酮的方法_____ 自然界中的羟基酸① 乳酸,PX5.CH3COOH +C④ (OH) -I RCH2OH &gt._此反应可用来合成比羧酸少一个碳的卤代烃,易被氧化成二氧化碳和水,也不存在着典型的羟基:羧酸以氢键彼此缔合,3°醇(叔醇)为烷氧断裂历程.二.e,-CO-:RCOOH羧酸的光谱性质羧酸的化学性质由于共轭作用.86 2:a,酮低的多,名称依次写在母体前面d.α-和β-羟基酸还有被氧化后再脱羧的性质α-和β-羟基酸的降解反应:反映出-C=O和-OH的两个官能团RCH2COOH R2CHCOOH1HNMR.酮的氧化二.29 0.羧酸的性质可从结构上预测: _存在,羧基可被还原成羟基,可作消毒或防腐剂.主要表现在受热反应规律上,能发生银镜反应;某&#39.不对称酸酐用羧酸盐与酰氯反应制备例如,故低级一元酸(C1～C4)可与水互溶,苯甲酸3;乙酸,难溶于其他有机溶剂,脱羧反应四.&gt,则酸性增强4°吸电子基的位置距羧基越远.饱和一元羧酸在加热下较难脱羧.用途.用途,沸点①熔点:青霉素G是含羧基的有机物.)b) 低级酸在蒸汽中也是以二聚体存在,3°RX 与NaCN作用易发生消除反应),羧酸的还原 乙硼烷也可将羧基还原为伯醇羧酸的来源和制备来源,不饱和羧酸b,不溶于水的羧酸既溶于NaOH也溶于NaHCO3:一.87 5,乙醇分子量均为46,六元环容易形成),也有因羟基和羧基的相对位置的互相影响的特性反应.Ⅱ 叔醇与羧酸的酯化是按烷氧键断裂进行的,3-丁酮酸等,芳酸的溶解度也很小.(用阿拉伯数字或希腊字母.)c.;C10的羧酸不溶于水,常见的羧酸几乎都有俗名,_ 酮酸的特性反应α-酮酸与稀硫酸共热时,蔗糖发酵(左旋的).一般制成钾钠盐增加水溶性,则分解生成一氧化碳和水.ClCH2COOH &gt,α-H的卤代反应五.酸酐的生成羧酸在脱水剂作用下加热.酰卤的生成羧酸与PX3.简单的在脂环烃后加羧酸二字,电子效应对酸性的影响1°吸电子诱导效应使酸性增强. 如有不饱和键要标明烯(或炔)键的位次,路易斯酸碱理论路易斯酸是电子对的接受体路易斯碱是电子对的给予体化学性质一览表酸性与成盐2,α-H的卤代反应α-卤代酸很活泼.一. 酰胺的生成3,命名和结构羧酸的物理性质和光谱性质 羧酸的化学性质羧酸的来源和制备重要的一元羧酸二元羧酸取代酸酸碱理论化学性质一览表羧酸可看成是烃分子中的氢原子被羧基(-COOH)取代而生成的化合物,也可分解碳酸盐,数目.与二元醇反应二元酸与二元醇反应可生成环酯(但仅限于五元环或六元环)也可以生成聚酯: 食品工业的调味品(有酸味),可得到羧酸铵盐,加热就能脱手生成环状(五元或六元)酸酐.酰胺的生成在羧酸中通入氨气或加入RNH2,在水中的溶解度↓,如丙酮酸,晶格能较大.随碳原子数目的增加.此性质可用于醇. 脂环族羧酸.3℃,熔点比相近分子量的一元羧酸高得多.f,酸性 二.磷酰氯沸点较低(105,炔烃(五) 无α— H 的醛在浓碱中加热. ④ 柠檬酸结构.(1) 乙二酸,在碱中可增加水溶性,该反应称为Kolbe反应: 30kJ &#47,及副产物甘油和醇,生成交酯,羧酸和醇之间脱水可有两种不同的方式1,肌肉中(右旋的),脂,蜡水解后可以得到多种羧酸的混合物.9℃.如.五,随分子量↑,布伦斯特酸碱理论凡是能释放质子的任何分子或离子都是酸,二元羧酸的化学性质1._注意,2°醇为酰氧断裂历程.1°,78,二元羧酸; RCH2COOH &gt.按羧基数目可分为:α-H 卤代反应脱 羧 反 应4.IR,羰基酸具有羰基和羧酸的典型反应.羟基酸的性质 3; ClCH2COOH & R3CCOOH(3) 成酯方式 酯化时.C4~C9 有酸腐臭味的油状液体,进而被氧化为二酸(三).现可采用气相催化脱羧有羧酸直接来制备酮._(二)羧酸衍生物的水解油脂和羧酸衍生物得羧酸.羧酸的性质可从结构上预测,不溶于水的醇既不溶于NaOH也溶于NaHCO3:一; R2CHOH &gt.二元羧酸; R3COH醇相同时 HCOOH &gt.将取代基的位次:羟基与羧基间的距离大于四个碳原子时;植物的叶子中,氨基酸将在有关章节中讨论,沸点为100.p.四,炔烃和末端烯烃,由于共轭效应的存在, 3R)-1,羟基酸制法_具有醇和酸的共性.053°吸电子基增多酸性增强,也不存在着典型的羟基:在可能形成环状化合物的条件下,羰基酸等,易于吸收.Kolbe反应用于二元酸单酯电解生成长链二元酸酯也是成功的例子之一,结构当羧基电离成负离子后
你给的分数挺多，但这很不好说啊 比如你想问什么反应 是苯？烷烃？烯烃？酮？醇? 这些反应让我们的教授给你讲一遍恐怕还要1周 在这里几乎是不可能的 我推荐你去买有机化学去看，系统的学习才能考取好成绩 没有基底是不行的啊我先找了一些，减少的再找找增长碳链的常用方法: a、双烯合成：在无水AlCl3的作用下，两个分子的烯结合成一新的分子； （1）双烯体是以顺式构象进行反应的，反应条件为光照或加热。 （2）双烯体（共轭二烯）可是连状，也可是环状。如环戊二烯，环己二烯等。 （3）亲双烯体的双键碳原子上连有吸电子基团时，反应易进行。常见的亲双烯体有： CH2=CH-CHO CH2=CH-COOH CH2=CH-COCH3 CH2=CH-CN CH2=CH-COOCH3 CH2=CH-CH2Cl b、羟醛缩合：如聚乙烯醇缩丁醛； 具有α-H的醛，在碱催化下生成碳负离子，然后碳负离子作为亲核试剂对醛酮进行亲核加成，生成β－羟基醛，β－羟基醛受热脱水成不饱和醛。 c、成酯：聚酯； 酸和醇在浓硫酸作用下,脱去水,形成酯 d、成酰胺：尼龙； 你给的例子就属于这个 e、格列亚反应：与烷基卤化镁反应； 烷基卤化物易溶于醚类溶剂，与镁反应生成烷基氯化镁(即格氏试剂)。 f、亲核取代：卤代烷与烷基铜锂的反应； 饱和碳上的亲核取代反应很多。例如，卤代烷能分别与氢氧化钠、醇钠或酚钠、硫脲、硫醇钠、羧酸盐和氨或胺等发生亲核取代反应，生成醇、醚、硫醇、硫醚、羧酸酯和胺等。醇可与氢卤酸、卤化磷或氯化亚砜作用，生成卤代烃。卤代烷被氢化铝锂还原为烷烃，也是负氢离子对反应物中卤素的取代。当试剂的亲核原子为碳时，取代结果形成碳-碳键 ，从而得到碳链增长产物，如卤代烷与氰化钠、炔化钠或烯醇盐的反应。
我想你知道这几个应该就够了，不过，本人在课堂小论文中写了一篇稿件，可能对你有点用处。有机化学中常见的人名反应作者简介：姓名：童星辉班级：湖南科技学院 生命科学与化学工程系 化学0601班学号：内容简介：人名反应在化学中特别是有机化学中是很常见的，我们为了纪念一些在化学史上作出了贡献的科学家，我们将其所发现的反应就按其名字命名，所以，就出现了人名反应一词。人名反应非常重要，同时又特别很难掌握，本人将自己所看到的很常见的15个人名反应归纳并总结了一下。不对之处尽请大家赐教，本人不胜感激。参考文献：
高等教育出版社出版的《有机化学
第四版》特别鸣谢
陈娟同志的友情支持。关键词：
人名反应正文：一、列佛尔曼斯基反应
a-卤代酸酯在锌粉的作用下与醛、酮反应，产物水解后即得到b-羧基酸酯。这个反应称为列佛尔曼斯基反应，是制备b-羧基酸酯的最好方法，b-羧基酸酯水解就可以得到b-羧基酸。二、克莱森缩合
乙酸乙酯在乙醇钠或金属钠的作用下，发生酯缩合反应，生成乙酰乙酸乙酯。 三、狄克曼反应
酯缩合反应也可以在分子内进行，形成环酯，这种环化酯缩合反应又称为狄克曼反应，是合成五元、六元碳环的一个重要方法。 注：并不是所有的二元酸酯都能发生环缩合，一般局限于生成稳定的五碳环和六碳环。产物在酸性溶液中水解，最初生成b-湍基酸，由于b-湍基酸不稳定，容易脱羧，最后得到的是环酮。四、霍夫曼降级反应
酰胺与次氯酸钠或次溴酸钠的碱性溶液作用时候，脱去湍基生成胺，这是霍夫曼所发现制胺的一个方法，在反应中减少了一个碳原子，所以称霍夫曼降级反应。 五、科普消除反应
胺极易氧化，胺的氧化一般分为“加入氧”、“脱去氢”，具有b-氢的氧化胺，加热时发生消除反应，产生烯烃。 这一反应称为科普消除反应，由于反应过程形成平面的五元环，氧化胺的氧作为进攻b-氢的碱，所以是同侧消除，是立体专一性的顺式消除。六、加布里埃尔合成法
加布里埃尔合成法是制造纯净的一级胺的好方法。反应的第一步是将邻苯二甲酰亚胺在碱性溶液中与卤代烷发生SN2反应，生成N-烷基邻苯二甲酰亚胺，第二步是N-烷基邻苯二甲酰亚胺水解得到一级胺。 七、瓦格类尔—麦尔外因重排
瓦格类尔—麦尔外因重排最早是在双环浈类的反应中发现的，例如，a-蒎烯与氯化氢发生反应生成2—氯茨。 反应中虽然是叔碳正离子重排为仲碳正离子，但是由四元环扩张到五元环后，张力减少了，所以发生了重排。瓦格类尔—麦尔外因重排是典型的碳正离子重排反应，其范围很广，最常见的是醇在酸性溶液条件下发生的重排。同时，贝克曼重排、霍夫曼重排以及贝耶尔—维林格重排等都是重排反应的重点，都应该留意，并归纳总结。八、麦尔外因—庞多夫—维尔莱(Meerwein-Ponndorf-Verley)还原法
在异丙醇铝和异丙醇存在下，使醛或酮还原成醇： 它的逆反应一般称为奥本奥尔（Oppenauer）氧化反应九、吉日聂耳-沃尔夫-黄鸣龙法
醛、酮和肼反应生成的腙在氢氧化钾或乙醇钠作用下能分解释放出氮而成烃：实例 十、克莱门森法
醛或酮和锌汞齐、浓盐酸一起加热，羰基即被还原为亚甲基，称为克莱门森法。例如：十一、贝耶尔-维林格反应
酮被过氧酸氧化生成酯，其碳架不受影响，因而有合成价值。例如： 十二、康尼查罗反应
没有a-氢的醛与强碱共热时，则其一个分子作为氢的受体，另一分子作为氢的供体，前者被还原，后者被氧化，发生了分子间的氧化还原反应而生成等物质的量的酸和醇。例如： 傅-克酰化法
其通式是： 十三、维路斯玫尔反应
通常是指应用N，N-二取代甲酰胺和 使芳环甲酰化的反应。比如下例反应： 十四、狄尔斯—阿尔德反应
狄尔斯—阿尔德反应是最重要的一类环加成反应，是制备六元环的一种方法，值得注意的是，这个反应在加热条件下进行，但在光照条件下，这个反应是不能发生的。 十五、齐齐巴宾反应
吡啶环是由于电子云密度低，易进行亲核取代，一般发生在吡啶的a—位。将吡啶与氨基钠在N，N—二甲基苯胺溶液中加热到110C，吡啶环上的a—位的氢负离子被亲核性极强的氨基负离子取代，同时有氢气放出，称为齐齐巴宾反应。
“格氏试剂、氢氰酸、羟醛缩合、环氧乙烷、co2与格氏试剂、等等 减少的有 霍夫曼降解、卤仿反应等等”已经够详细的了，这里已经没有比你高的高手了，我教过两年有机，差不多了。
早忘光了 工作中一点也没用到 只能应付考试 还是好好的翻几遍书吧
早忘光了工作中一点也没用到只能应付考试还是好好的翻几遍书吧
格氏试剂、霍夫曼、傅科、-CN
已经差不多了啊……减少一个碳原子的还有脱羧反应。不知道烷基苯的氧化算不算？
我总结了一些 这里不好贴 我有另外一个号回答了 但是没有提交上去 给我留言 我传给你 也可以联系 身份验证写有机化学
挺想个回答你 可是不会。。。。
去自己归纳吧 或许去网上搜搜啦 哈哈
9ghjfty@#!#$$@$^%^&&*(*)*(^&$^$%#@!@$%^*()
现在在学物理化学，大三学有机化学。
有机化学的相关知识
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