洗洁精里面用的是皂化甘油还是工业甘油医用甘油呢？_百度知道
洗洁精里面用的是皂化甘油还是工业甘油医用甘油呢？
　　1、首先请允许我鄙视化妆品网站答：懂要装懂　　2、洗洁精没用任何甘油管皂化甘油工业甘油、医用甘油都没甘油洗洁精　　3、甘油甘油本质说所甘油都皂化副产品都皂化甘油医用甘油皂化甘油提纯已工业甘油皂化程产甘油
4、洗洁精：AES、LAS 、6501、烧碱、食盐、软水剂甘油没任何洗涤能力加进干嘛
听说甘油不是可以起护手作用吗？
甘油护手的原理，是利用甘油能够吸收空气中水分的作用，为你的皮肤保湿。洗洁精中就算你加入再多的甘油，也不可能保护你的手，因为你使用的时候本来就是水中，还保哪门子湿啊？再说了，你加加试试看，不但透明度都会受影响，还会降低去油效果。
那请问洗洁精要放什么原料才会起到护手、不伤手作用呢
没有任何可以放的，洗洁精的目的就是最大程度地去油，不考虑护手问题！所谓护手，在护手霜上就是提供油脂、提供保湿；而在洗涤用品中，就是提供一定的油脂。提供如果考虑了护手，那就不是洗洁精，而是沐浴露了。你说的伤手，我很怀疑你是烧碱放多了，不成比例。烧碱放进去，不是为了提供碱性，这个误区一定要纠正！烧碱是为了中和磺酸的，而且要中和的正好，不能偏碱性！如果不偏碱性，不存在什么伤手问题。
你是做洗洁精的吗？
我是百度日用化工专家，百度知道高级管理员
那有些品牌洗洁精做广告所说的添加不伤手配方按你这样说就是虚构的了
纯属商业噱头！
谢谢你的耐心解答
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洗洁精里面用的是皂化甘油当前位置：
＞＞＞（16分）利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级..
（16分）利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：（1）检验FeSO4是否已有部分氧化的方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。请补充化学方程式：TiOSO4 +&&&&＝H2SO4 + H2TiO3↓；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，②&&&&&&&&&&&。（3）沉淀反应的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有&&&&&&&。FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致FeC2O4的产率______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、&&&&&&&、洗涤可得到副产品，该物质可用作&&&&&&&&&&&&&(写出一种用途)。
题型：实验题难度：中档来源：不详
(16分，每空2分）（1）取少量副产品于试管中，加适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴KSCN溶液，若溶液显红色，表明已有部分氧化。（若不全给1分）（2）2H2O（能写出H2O 给1分） 与溶液中的H+反应，使Al3+水解完全生成Al(OH)3沉淀（3）2NH3oH2O + Fe2+ ＝Fe(OH)2↓+2NH4+（配平错误或漏沉淀符号扣1分）（4）NH3oH2O和Fe(OH)2受热都易分解；偏低&&（5）冷却结晶、过滤；化肥试题分析：（1）亚铁离子被氧化生成铁离子，可以通过检验铁离子验证是否被氧化，所以检验FeSO4是否已有部分氧化的方法是取少量副产品于试管中，加适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴KSCN溶液，若溶液显红色，表明已有部分氧化。（2）根据反应前后原子守恒可知，还缺少2分子水；由于溶液显酸性，而滤渣中含有氢氧化铝，因此要得到氢氧化铝必须降低溶液的酸性，所以铁的另一作用是与溶液中的H+反应，使Al3+水解完全生成Al(OH)3沉淀。（3）滤液中的亚铁离子与氨水作用生成氢氧化亚铁沉淀，反应的离子方程式为2NH3oH2O + Fe2+ ＝Fe(OH)2↓+2NH4+。（4）若温度过高则NH3oH2O和Fe(OH)2受热都易分解；若pH过低，则导致FeC2O4部分溶解，从而导致产率偏低；（5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤可得到副产品硫酸铵，该物质可用作化肥。
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据魔方格专家权威分析，试题“（16分）利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级..”主要考查你对&&物质的分离，离子的检验，粗盐的提纯&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质的分离离子的检验粗盐的提纯
分离与提纯的原则和要求：(1)选择分离与提纯方法应遵循的原则 ①不增：指不能引入新的杂质。 ②不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。 ③易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。 ④易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。 (2)分离与提纯操作过程应遵循“三必须” ①除杂质试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(因过量试剂会带人新的杂质)；③除杂途径必须选最佳。常见的分离与提纯的方法：
(1)物质分离与提纯常用的物理方法
(2)物质分离与提纯常用的化学方法：①加热法混合物中混有某些热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出来。例如：食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。 ②沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新杂质，若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐步沉淀时，应注意后加入试剂能将先加入的过量试剂除去，最后加入的试剂不引入新杂质。例如：加入适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。 ③转化法利用化学反应将某种物质进行多次转化而分离。例如：分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe3+和Al3+。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失．而且转化后的物质要易恢复为原物质。 ④酸碱法被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应，可用酸或碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去 SiO2中的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。 ⑤氧化还原法 a．对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将杂质氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。 b．对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将杂质还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，除去FeCl3 杂质。 ⑥调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于 Fe3+水解，溶液呈酸性，可采用调节溶液pH的方法将 Fe3+沉淀除去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。 ⑦电解法此法利用电解原理来分离、提纯物质。例如：电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，在阳极铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。离子的检验：(1)焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色； (2)H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红； (3)NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH-NH3↑+H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH- (4)Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ (5)Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3； ②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+ (6)Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液； (7)Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O (8)Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O (9)Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓ (10)Ag+： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3?H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O ②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓ (11)OH-：OH-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝； (12)Cl-：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓ (13)Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br-=AgBr↓ (14)I-： ①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I-+Cl2=I2+2Cl-；I2遇淀粉变蓝 (15)S2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2-+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2-=PbS↓；Cu2++S2-=CuS↓ (16)SO42-：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-=BaSO4↓ (17)SO32-：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32-+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色 (18)CO32-：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (19)HCO3-：取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3-溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。 (20)NO3-：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O (21)PO43-：加AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解：3Ag++PO43-=Ag3PO4↓；Ag3PO4溶于稀HNO3酸。 粗盐的提纯：(1)实验仪器和药品 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 (2)实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+、Mg2+等不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐 (3)实验操作 ①溶解：用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否浑浊。 在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐． ②过滤：按照过滤的操作进行过滤，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如：滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等，找出原因后，要重新操作。 ③蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液。等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 ④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器，比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。
发现相似题
与“（16分）利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级..”考查相似的试题有：
353909322738366210317604330267331360　年产5000吨甘油生产工艺流程设计 内容详尽，但请以实际操作为准，欢迎下载使用
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　年产5000吨甘油生产工艺流程设计
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3秒自动关闭窗口甘油的市场概况--《化工之友》1994年03期
甘油的市场概况
【摘要】：正 甘油的制取方法大致有四种,即皂化甘油、合成甘油、复合甘油、发酵甘油,它们的性能用途虽然基本相同,但市场行情却不相同。一、皂化甘油。是天然油脂皂化生产肥皂的付产品,也是当前市场上最受欢迎价格最高最紧俏的一种甘油。近年来由于洗衣粉逐步代替肥皂,制约了肥皂和皂化甘油的
【关键词】：
【分类号】：F426.72【正文快照】：
甘油的制取方法大致有四种,即皂化甘油、合成甘油、复合甘油、发酵甘油,它们的性能用途虽然基本相同,但市场行情却不相同。 一、皂化甘油。是天然油脂皂化生产肥皂的付产品,也是当前市场上最受欢迎价格最高最紧俏的一种甘油。近年来由于洗衣粉逐步代替肥皂,制约了肥皂和皂化
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京公网安备74号离子排斥法分离皂化甘油的实验研究--《内蒙古工业大学学报(自然科学版)》2002年03期
离子排斥法分离皂化甘油的实验研究
【摘要】：采用离子排斥法进行了皂化粗甘油中电解质与非电解质的分离,研究了实验条件对分离过程的影响,并分析了产生这些影响的原因.
【作者单位】：
【关键词】：
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【分类号】：TQ645.5【正文快照】：
0　引　言　　皂化甘油是油脂碱性皂化反应的一种重要副产物,由皂化废液(甘油含量约10%)回收而得.皂化废液回收一般只得到皂化粗甘油,其甘油含量通常在80%左右〔1,2〕,其余为盐及微量有机杂质.离子排斥是利用钠型离子交换树脂来分离液态均相混合物中电解质和非电解质的分离过
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