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以下说法错误的是（　　）A．在钠、钾、铷3种单质中，钠的熔点最高B．1molNa2O2与1molNa2O所含阴离子的物质的量都是1molC．标准状况下，22.4LSO3的物质的量是1molD．Fe与I2在加热条件下发生反应的产物为FeI2
题型：单选题难度：偏易来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“以下说法错误的是（）A．在钠、钾、铷3种单质中，钠的熔点最高B．1mo..”主要考查你对&&气体摩尔体积，单质铁&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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气体摩尔体积单质铁
气体摩尔体积：
单位物质的量的气体所占的体积。 符号：Vm 单位：L/mol(L·mol-1)、m/mol(m·mol-1) 计算公式： 气体摩尔体积(Vm)=气体体积(V)/物质的量(n) 标况下（0℃ 101kPa）气体摩尔体积约为22.4L/mol，在25℃和101kPa条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol。 气体摩尔体积的使用方法：
在非标准状况下，不能用气体摩尔体积22.4mol/L进行计算。
标准状况下，非气体（即固、液体）不能用气体摩尔体积22.4mol/L进行计算。
气体可以是纯净气体，也可以是混合气体。决定物质体积大小的因素：
粒子数目的多少
粒子本身的大小
粒子之间的平均距离
决定固体、液体物质的体积大小的因素主要是粒子数目的多少和粒子本身的大小；而气体的体积大小的决定因素是粒子数目的多少和分子间的平均距离。
标准状况下，气体摩尔体积的5个“关键”：
关键字——气体：研究对象是气体，非气体不研究摩尔体积。
关键字——任何：任何气体，只要是气体，不管纯净物还是混合物，只要状态相同，物质的量相同，体积就相同。
关键字——标况：标况下气体摩尔体积一定是Vm=22.4L/mol，非标准状况下的气体不一定等于22.4L/mol。
关键字——约为：22.4只是个约数，不是准确值，因为对于气体，忽略了粒子的大小对体积的影响，所以在相同的条件下。气体的摩尔体积近似相等。
关键字——1mol：气体在标况下的体积约为22.4L所对应的物质的量为1mol。&标准状况：
在0℃和101kPa的条件下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。温度为0℃、压强为101kPa时的状况，我们通常称为“标准状况”。在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。
问题探究：
标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？答：不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1mol气体的体积也可能是22.4L。铁元素：
在元素周期表中的位置：铁的原子序数26，位于周期表中第四周期，第Ⅷ族。(1)物理性质：银白色、有金属光泽，密度较大，熔点较高，硬度较小，具有导电、导热、延展性，可被磁铁吸引。 (2)化学性质：较活泼的金属，+2、+3价两种价态 ①与强氧化剂反应(如：Cl2 Br2 过量稀HNO3)生成+3价铁的化合物。如： 注：铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化，但加热可以反应，且被氧化成Fe3+ ②与弱氧化剂反应(如S I2 H+ Cu2+)生成+2价铁的化合物，如： ③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe3O4(FeO·Fe2O3)铁的性质：
物理性质：铁是黑色金属，具有铁磁性
铁的化学性质：&①与强氧化剂反应(如：Cl2、 Br2 、过量稀HNO3)生成+3价铁的化合物。如： 注：铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化，但加热可以反应，且被氧化成Fe3+ ②与弱氧化剂反应(如S、 I2 、H+ 、Cu2+)生成+2价铁的化合物，如： ③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe3O4(FeO·Fe2O3)铁与稀硝酸的反应：
铁少量时：
铁过量时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
两式可通过2Fe3++Fe==3Fe2+联系起来。注意：
铁元素性质活泼，自然界中的铁元素几乎都是以化合态存在，只有在陨石中存在游离态的铁元素。
过量的铁与氯气反应，不会生成FeCl2，因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行。
金属与强氧化性酸反应，不会生成H2。化学性质：
铁元素性质活泼，有较强的还原性。铁三角关系：
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1339611425161397672422991260161380642011年高考理科综合能力测试模拟试题三
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2011年高考理科综合能力测试模拟试题三
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四川省资阳市学年高一上学期学期期末质量检测化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷5~8页。全卷共100分，考试时间为100分钟。可能用到的相对原子质量：H―1C―12N―14O―16Na―23Mg―24Al―27Cl―35.5第Ⅰ卷（选择题共49分）一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠溶液应选用的标志是ABCD2．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．铁、干冰、冰水混合物B．氮气、生石灰、小苏打C．液氯、烧碱、碘酒D．氯气、空气、漂粉精3．下列说法中正确的是A．氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl-B．氧化还原反应的本质是有化合价的升降C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位4．下列物质转化关系中，需要加入氧化剂才能实现的是A．Na2O2→O2B．MnO4-→Mn2+C．Fe2+→Fe3+D．CO2→HCO3-5．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．在标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NAB．32gO2所含的原子数为2NAC．1mol/LNaCl溶液中含有的Na+的数为NAD．1molNa2O2中离子总数为4NA6．下列属于电解质的是A．NaCl溶液B．蔗糖C．CuSO4?5H2OD．CO27．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能透过滤纸④不能透过滤纸⑤能产生丁达尔效应⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥8．下列操作正确的是A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火时，立即用水灭火C．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D．用托盘天平称取5.85gNaCl固体9．下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是A．Na+、K+、Cl-、CO32-B．Cu2+、Na+、SO42-、CO32-C．Ba2+、K+、Cl-、SO42-D．K+、Na+、HCO3-、NO3-10．下列离子方程式的书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OB．向H2O中加入Na2O2固体：2Na2O2＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋2O2↑C．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl-＋ClO-D．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O11．下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是①氯气具有漂白性，可以使有色布条褪色②明矾在水中能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂③Si可用于制造光导纤维④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃⑤水玻璃可用于生产防火材料⑥铁红常用作红色油漆和涂料A．①②③⑤B．②④⑤⑥C．③④⑤⑥D．①③④⑥12．下列有关实验操作不能达到相应目的的是A．干燥Cl2B．分离汽油与食盐溶液C．实验室制取少量蒸馏水D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性13．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42-B．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2C．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO32-D．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性强于H2CO314．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl-的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是A．Al3+、Cl-B．Al3+C．Fe2+、Cl-D．Fe3+15．下列说法中正确的是A．单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．Na2CO3固体中含有的少量NaHCO3，可用加热法除去D．钠在不同条件下与氧气的反应，产物只得到Na2O16．下列说法中不正确的是A．钠保存在石蜡油或煤油中B．氯水保存在棕色试剂瓶中C．保存FeSO4溶液需加入少量铁粉D．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞17．某溶液中含有大量的下列离子：X离子、NH4+、Cl-和Al3+，经测定X离子、NH4+、Cl-和Al3+的物质的量浓度之比为2∶1∶5∶2，则X离子可能是A．OH-B．Na+C．NO3-D．Ag+二、选择题：（本大题包括5小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个选项符合题意。18．某废液中含有Ba2+、Ag+和Cu2+，用①Na2CO3溶液、②NaOH溶液、③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是A．②-①-③B．①-②-③C．③-②-①D．③-①-②19．下列关于CO和CO2说法正确的是A．质量相等时，分子数之比7∶11B．同温同压下，密度之比7∶11C．物质的量相同时，体积之比1∶1D．原子数相同时，物质的量之比2∶320．下列说法中正确的是A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．0.5molNa2CO3中含有的Na+的数目是3.01×1023C．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时其体积比（相同条件下）为1∶2D．相同质量的铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是1∶321．将NaOH溶液逐滴加入到用盐酸酸化的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是ABCD22．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下（未配平）：MnO4-＋Fe2+＋H+=Mn2+＋Fe3+＋H2O下列说法正确的是A．MnO4-是氧化剂，Fe3+是还原产物B．Mn2+的还原性强于Fe2+C．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4D．生成1mol水时，转移2.5mol电子资阳市学年度高中一年级第一学期期末质量检测化学题号第Ⅰ卷三四五六总分总分人得分第Ⅱ卷（非选择题共51分）注意事项：1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。三、填空题（本题包括2个小题，共12分）：23．（6分）分析下列反应：3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O，据此作答：（1）用双线桥标出该反应中电子的转移方向和数目：3S+6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O（2）该反应的氧化产物是。（3）该反应的氧化剂与还原剂的质量比是。（4）当消耗0.3molS时，则转移的电子数是。24．（6分）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。（1）写出该反应的化学方程式。（2）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。Ⅰ、步骤②需加入的试剂A是（填化学式）；Ⅱ、步骤③通入的气体B是（填化学式），写出该反应的离子方程式：四、实验、探究题（本大题包括2个小题，共18分）25．（9分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.7mol/L稀盐酸。①该学生用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制；②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有。③下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是（填字母）。A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面B、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥D、定容时仰视液面E、未洗涤烧杯和玻璃棒（3）若在标准状况下，将aLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为mol/L。a.b.c.d.26．（9分）某学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；③试管里是滴有酚酞的NaOH溶液；④为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）实验前必须对整套装置进行的操作是；（2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过__________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有（填写下列编号字母）的净化装置。a．碱石灰b．饱和食盐水c．浓硫酸d．饱和碳酸氢钠溶液（3）写出②装置中发生的离子反应方程式；（4）实验中可观察到③试管的实验现象是溶液褪色。某同学提出两种猜想：猜想一：氯气与NaOH溶液发生反应使溶液褪色猜想二：请设计实验验证哪种猜想是正确的？五、推断题（本大题包括2个小题，共15分）27．（6分）某待测液中可能含有Ba2+、Fe3+、K+、Fe2+、CO32-、Cl-等离子，进行如下实验：①取适量待测液于试管中，加入稀H2SO4，有白色沉淀生成；②过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；③在步骤②中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红。根据实验现象回答：（1）待测液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是；（2）还有一种离子不能确定是否存在，要确认这种离子的实验方法和现象是。28．（9分）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙、H；（2）写出反应②的离子方程式：；（3）写出金属A与水反应的离子方程式；（4）F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式；现象为。六、计算题（本大题包括1个小题，共6分）29．（6分）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。（1）当沉淀达到最大值时，Al(OH)3的质量；（2）原合金中Mg的质量；（3）盐酸的物质的量浓度。资阳市学年度高中一年级第一学期期末质量检测化学参考答案及评分标准一、单项选择题：（每小题2分，共34分）题号1234567891011121314151617答案DCDCBCCAADBDBBCDC二、单项选择题（每小题3分，共15分）题号1819202122答案CBCDC三、填空题（共12分）23.（6分）（1）3S+6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O（2分）；（2）K2SO3（1分）；（3）2∶1（1分）；（4）0.4NA（2分）；24.（6分）（1）2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2（2分）；（2）（Ⅰ）HCl（1分）；（Ⅱ）Cl2（1分）；2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-（2分）；四、实验、探究题（共18分）25.（9分）（1）12（2分）；（2）①14.6（2分）；②250mL容量瓶（1分）；③ADE（2分，没选全1分，选错不给分）；（3）d（2分）26.（9分）（1）检查装置的气密性（1分）；（2）分液漏斗（1分）；b（1分）；（3）2OH-＋Cl2=Cl-＋ClO-＋H2O（2分）；（4）氯水中含有的HClO起漂白作用（2分）；取褪色后的溶液少量于试管中，滴加几滴NaOH溶液。若溶液恢复红色，说明猜想一是正确的，若溶液未恢复红色，说明猜想二是正确的（2分）；五、推断题（共15分）27.（6分）（1）Ba2+、Fe2+、Cl-（2分）；CO32-、Fe3+（2分）；（2）焰色反应（1分）；透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（1分）；28.（9分）（1）Cl2（1分）；Fe(OH)3（1分）；（2）2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑（2分）；（3）2Na＋2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑（2分）；（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）；白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色（1分）；六、计算题（共6分）29.（6分）（1）m[Al(OH)3]＝9.7－5.8＝3.9(g)（2分）（2）Mg――――Mg(OH)224g58g
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将标准状况下2.24LCO2缓慢通入100mL 1mol•L-1NaOH溶液中c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)
是质子守恒吗，为什么不对啊
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反应後得到NaHCO3溶液,所以质子守恒的话,为什麼会出现HCO3-这一项
这个是水解得到的好不……
质子守恒,只考虑溶液中主要提供质子的对象.这里溶液中大量存在的是H2O和NaHCO3,你为什麼管别的?也就是说在这里我们只需要管H+去哪里了,OH-去哪里了.OH-首先要有一部分中和HCO3-,产生了CO32-,另一部分还是OH-,所以就是OH-+CO32-H+一部分去了HCO3-得到H2CO3,另一部分还是H+不变,所以是H++H2CO3所以最终相等是OH-+CO32-=H++H2CO3你问题中的等式,是Na2CO3溶液中的质子守恒,不是NaHCO3,请你不要搞错了好不好?
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