39电位法习题-第3页
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39电位法习题-3
13.用离子选择电极法测定F时，加入TISAB的；14.单个电极的电位无法测量，电位法是通过测量由；15.银/氯化银参比电极在25℃时的电极电位公式；－随（溶液中）Cl离子活度增大而减小；16.原电池是将化学能转变为电能，电解池是将电能；17.右边正号法则是原电池的负极写在右边，正极写；18.电位滴定法是用电极电位的突跃来确定化学计量；19.使用离子选择性电
13. 用离子选择电极法测定F时，加入TISAB的目的是提高测定灵敏度。14. 单个电极的电位无法测量，电位法是通过测量由指示电极和参比电极及被测溶液组成的电化学电池的电动势进行分析的。15. 银/氯化银参比电极在25℃时的电极电位公式为：? =
C 0.059lgaCl- ，温度恒定时，其电极电位?－随（溶液中）Cl离子活度增大而减小。16. 原电池是将化学能转变为电能，电解池是将电能转变为化学能。17. 右边正号法则是原电池的负极写在右边，正极写在左边。18. 电位滴定法是用电极电位的突跃来确定化学计量点的到达。19. 使用离子选择性电极测定溶液中离子浓度时，测定顺序是由高浓度到低浓度，这样可以缩短响应时间，减小误差。 －五、简答题1. 简述直接电位法的特点。2. 简述电化学分析法按电参量可分为哪几类？并写出相应电参量名称。3. 简述直接电位法的定量依据。4. 液体接界电位是怎样产生的？如何消除液接电位。5. 简述pH玻璃电极膜电位的产生。6. 简述反映离子选择电极性能的几个主要指标。7. 采用直接电位法分析时，何时宜采用标准曲线法，何时宜采用标准加入法。8. 与直接电位法相比，电位滴定法的准确度为什么较高。9. 理想的指示电极应具备什么条件？10. 写出甘汞电极和银―氯化银两种参比电极的电极反应式及电极电位表达式。11. 简述玻璃电极在使用之前必须在水中浸泡一定时间的原因。12. 电位滴定与普通的滴定分析有什么不同？13. 电位法中测量电池电动势应在没有电流或仅有微小电流通过电池时测量电动势，为什么？14. 试述电位滴定法的原理、确定终点的方法及电极的选择。15. 写出氢电极，甘汞电极，银一氯化银电极的电极组成，电极反应，电极电位。16. 试述电位法测定溶液pH值的基本原理。17. 什么叫电极电位？试述如何测定某电极的电极电位以PH玻璃电极为例，说明离子选择性电极的结构及其测量原理。18. 画出离子选择性电极的结构示意图，并回答其主要性能有哪些？19. 直接电位法的主要误差来源有哪些？20. 试述直接电位法的优点和缺点。21. 能斯特方程中，一价离子25℃时的理论斜率为多少？单位是什么？－22. 用离子选择性电极测定F时，加入的TISAB溶液中文名称是什么？试说明其组成及其作用。23. 试述离子选择性电极中内参比电极的作用。24. 电位分析法是零电流分析法，此法是如何实现的？25. 用直接电位法测定氟离子浓度时为什么要加入总离子强度缓冲剂？－26. 氟离子选择性电极属于何种类型电极？请画出其结构示意图，指出哪部分含有F？27. 氟离子选择性电极的内充液是什么？各具有什么作用？28. 用Nernst方程式表示下列半电池反应的电极电位（a）Fe3++e == Fe2+2?（b）Cr2O7+14H++5e == 2Cr3++7H2O29. 用Nernst方程式表示下列半电池反应的电极电位（a）2H++2e == H2（b）O2+2H2O+4e == 4OH30. 用Nernst方程式表示下述半电池反应的电极电位（a） Cu2++2e == Cu
(b) Hg2Cl2(s)
+ 2e == 2Hg+ 2Cl31. 离子选择性电极的性能有哪些？32. 什么是离子强度调节缓冲剂？有什么作用？33. 原电池符号书写规则有哪些？34. 什么是条件电位？讨论条件电位有何实际意义？用康宁pH玻璃电极测定溶液pH值时，为什么用一标准pH溶液进行定位？而且只有当pH＜9时，才能准确测定溶液pH值，pH＞9时，则产生误差，为什么？此时pH玻璃电极的膜电位等于什么？－－六、计算题1. 用0.100mol/L Ce4+溶液电位滴定20.00ml 0.100mol/L Sn2+溶液（反应为Sn2++2Ce4+→Sn4++2Ce3+），用4+Pt电极和饱和甘汞电极组成电池。问（1）计量点时的电位是多少？（2）当加入10.00ml Ce溶液时，1.61V?Sn4+/Sn2+=
0.15V） ?电池电动势是多少？（?甘汞=0.24V，Ce4+/Ce3+=，2. 用下列电池按直接电位法测定C2O4离子浓度?（一）AgOAgCl（固体）、KCl（饱和）UC2O2、Ag2C2O4（固体）OAg（+），在25℃时4（x mol/L）?
0.1988V测得电池电动势为0.402V。计算未知液的pC2O2（已知：?AgCl/Ag=，KSP Ag2C2O4=3.5×4值。2?1011）。3.（1）计算下列电池电动势Pt. H2(101.325kPa) OH+(0.30mol/L) UKCl(饱和)，Hg2Cl2OHg（2）将0.30mol/L NaOH加到左边溶液中，当H+有一半被中和时，电池电动势为多少？（已知?SCE=0.242V） －4. 镁离子选择电极与饱和甘汞电极组成电池，在25℃时，测得浓度为1.15×102mol/L的镁标准液的E=0.275V；换上未知浓度的镁溶液后，测得电动势为0.412V，求未知液的pMg值。5. 于25℃，用电位法测定Pb2+浓度，在50.0ml铅盐溶液中添加1.00mol/L Pb(NO3)2溶液0.10ml后，电动势增加4.0mV，求试液中Pb2+的浓度。6. 25℃时，将银丝和饱和甘汞电极插入某AgNO3溶液中组成下列电池：HgOHg2Cl2?KCl(饱和)UAg+OAg计算（1）当被测液为30ml 0.0100mol/L Ag+时，电池电动势为多大？（2）在以上AgNO3溶液中加入70ml 0.100mol/L NaCl溶液后，电池电动势又为多大？（已知?Ag?SCE=0.242V，
0.799V+/Ag7. 用0.100mol/L AgNO3滴定30.0ml 0.100mol/L NaCl溶液，使用银电极和饱和甘汞电极。试计算当加入了20.0ml AgNO3时，溶液的电动势为多少？已知 ?
，KSP(AgCl)=1.56SCE=0.242V?Ag+/Ag=×1010。8. 用钾离子电极测定血样中K+的含量，取1.00×104mol/L的钾标准溶液20.0ml，测得电动势为---?148.5mV，于上述标准液中加入1.00ml血样，测得电动势为?89.3mV。如果电极斜率为59.2mV。计算血样中K+的含量（mg/L）（已知K：39.1）。9. 用0.100mol/L NaCl滴定30.0ml 0.100mol/L AgNO3溶液，使用银电极和饱和甘汞电极。试计算当加??入了20.0ml NaCl时，溶液的电动势为多少？（已知： SCE
， Ag+ /Ag
0.799V=10. 将饱和甘汞电极与铂电极插入含Sn4+和Sn2+的溶液中，以甘汞电极为正极，在25℃时测得电池电动?势为0.040V，计算溶液中Sn4+和Sn2+的浓度比。（
） ? Sn11. 在25℃时，于100ml Pb2+试液中，添加1.00mol/L Pb(NO3)2溶液0.10ml后，电动势增加4.0mV，求Pb2+试液的浓度。－12. 用氟离子选择电极测定水样中的F，取水样25.0ml，加离子强度调节缓冲液25ml，测得E1为0.137V，再加入1.00×103mol/L标准F溶液1.00ml测得E2为0.117V，氟电极的响应斜率为58mV。 计算水样－-F的含量。13. 某一电池按下列形式组成Zn|Zn2+(0.1mol/L)|| Cu2+ (0.1mol/L)|Cu① 写出电池反应；② 计算电池电动势；③ 指出电池的正负极；④ 指出自发反应方向。 －?
0.34V?Zn2+/Zn=
温度为25℃14. 用下列电池Pt，H2(1atm)?HCl(xmol/L)‖标准甘汞电极测定一盐酸溶液，电动势读数为0.322伏，当用这相同两支电极浸入NaOH溶液时，电动势读数为1.096伏，将上述两种溶液混合配成100ml，用上述电极测得电动热为1.036伏，问此混合液中，盐酸和NaOH溶液各需多少ml。15. Cd2+和Pb2+的扩散电流常数之比为0.924，未知Pb2+液中含有[Cd2+]=0.0014mol/L。实验得id(Pb)=4.40?A
id(Cd)=6.20?A，试计算未知铅液的Pb2+浓度。16. 下述电池用于测定pCrO4?
Ag?Ag2CrO4(饱和)，CrO24(xmol/L)‖SCECrO已知
?SCE=0.242V（a） 试导出电池电位对pCrO4的关系式（b） 当电池电位为－0.285V时，计算pCrO417. 用下列电池SCE‖Ca2+(x mol/L)?钙离子选择性电极，测定钙离子浓度。当电极插入[Ca2+]=0.010mol/L的溶液中时，测得电池电动势为0.250V，当用未知浓度的Ca2+溶液，测得电动势为0.271V，这两种溶液中离子强度完全相同，计算这未知液中的Ca2+浓度。18. 取10ml含Cl水样，插Cl电报和参比电极，测得电动势为200mV，加入0.1mol/L的NaCl标液后电动势为185mV，已知电极响应斜率为59mV，求水样中Cl的含量，以mg/L表示19. 用液膜电极测定样品溶液中的Ca2+活度，该电极对Na+的选择性系数为1.0×104mg/L，假定以5%的干扰影响，试计算Na+的最高允许浓度为多少？设[Ca2+]=9.8×104mg/L。20. 用液膜电极测定含0.70mg/L Na+样品溶液中的Ca2+离子，该电极对Na+的选择性系数为1.0×104 mg/L，则Na+对测定的干扰为多少（以测Ca2+的相对百分误差表示）21. 用液膜电极测定含有0.70mg/L Na+样品溶液中Ca2+离子活度，该电极对Na+的选择性系数1.0×104，假定以5%的干扰影响下，试计算Ca2+的最低的浓度。22. 某100.0ml硫化物溶液，给出电位读数为-845mV，当加入1.00ml，0.100mg/L AgNO3后，其电位读数为-839mV，问总的硫化物浓度为多少？23. 一种F电极对OH的选择性系数为0.10，在[F]=1.0×103mg/L时能容许的OH离子浓度多大（允－－－－－－－-----许测定误差为5%）24. 下述电池的电动势为0.275VMg2+离子薄膜电极?Mg2+(1.15?10-2mg/L)‖SCE（a）当已知浓度的镁溶液换成一未知溶液时，共电位为0.412V，问此未知溶液的pMg为多少？ （b）假定接界电位的不确定性为±0.002V，问真值落在哪Mg2+离子浓度范围25. 下述电池，当其左测为pH4.00缓冲溶液时，电池电动势为0.209V玻璃电极?H+(x mol/L)‖SCE。当缓冲溶液换成未知液时得下列电动势值，试计算未知液的pH值（a）0.312V
（b）0.088V
（c）-0.017V26. 计算下列电池的理论电位，并说明所写的电池是原电池还电解池?22+33+2+2Hg?Hg22(1.00?10mol/L)‖VO(5.0×10mol/L)，V(8.0×10mol/L)，H(4.00×10mol/L)?Pt
----0.789V
0.361V=已知 ? Hg2+
/HgVO227. 于干烧杯中准确放入100.0ml水样, 将甘汞电极与Ca2+离子选择电极插入溶液中, 钙离子电极电位为-0.0619V, 将10ml 0.00731mol/L Ca(NO3)2液体加入杯中后, 与水样彻底混匀, 新的钙电极电位为-0.0483V, 计算原水样中Ca2+离子的摩尔浓度?(温度为25℃)28. 测定pH, 写出下列电池的E与pH的相关方程式:Ag|AgCl, HCl (0.010mol/L)|| H+(xmol/L)|H2 (1大气压)|Pt29. 将铂电极和标准甘汞电极放入含有亚锡离子的溶液中, 电池电动势为0.065V, 标准甘汞电极为正极(25℃ 时电位为0.28V), 计算该溶液Sn4+/Sn2+值等于多少? (?=0.15V)30. 某Na电极其KNa?,H??30, 如果用此电极测定pNa等于3的钠离子溶液, 并要求误差小于3%, 试液的pH值必须大于多少?――31. 用电池：Hg-Hg2Cl2/KCl（饱和）||F(试液)|LaF3膜|NaF，NaCl|AgCl，Ag，测定水中F离子浓度，这25℃时测得浓度为1.0×105mol/L的F标准溶液的电动势为0.165V。另取水样5ml，稀释至100ml，―-将同样的两电极插入，测得电动势为0.224V，这两种溶液的离子强度相同，计算此水样中F浓度为多少？32. 用钙离子选择电极测定溶液中Ca2+浓度，将此电极（正极）与参比电极插入0.010mol/LCa2+溶液中，测得电动势为0.25V。换一未知Ca2+浓度的溶液测得电动势为0.27V。这两种溶液的离子强度完全相同。计算此未知液的Ca2+浓度。33.
用氢电极和饱和甘汞电极组成电池，问需要将多少克HCl溶于1升溶液中才能得到电池电动势读数为0.40V？甘汞电极为正极。
―34. pH玻璃电极与饱和甘汞电极组成下列电池：pH玻璃电极│H+(x)││SCE测定pH＝5.0的溶液时，其电动势为43.5mV，测定另一未知溶液时， 其电动势为14.5mV，若该电极的响应斜率S为58.0mV/pH，试求未知溶液的pH值。－35. 下列电池：F选择性电极│0.010mol/LNaF??SCE，测得电动势为0.1370V，换上未知水样，测得电－动势为0.177V，该电极的响应斜率为59.1mV，试计算未知水样中F的浓度。2?36. 计算pH4.00，25℃下含1.00×10?3mol/LCr2O7及2.00×10?3mol/LCr3+的电池的电动势。设铂指示2?电极为正极，饱和甘汞电极为负极。指示电极的半电池反应式为Cr2O7 ?14H??6e?2Cr3??7H2O，2 -
，饱和甘汞电极的电位为0.244V。 ?Cr2O
/Cr737. 25℃下，由饱和甘汞电极（作为负极）和印丝电极（作为正极）组成的电池，当银丝电极浸入含1.29×10?3mol/L Ag+溶液中时，计算此电池的电动势。?Ag+/Ag=
0.799V?饱和甘汞
0.244=38. 计算下面电池的电动势，并写出电池反应式Pt,Fe2?(1mol/L),Fe3?(0.001mol/L)Cu2?(0.01mol/L)Cu(s)?Fe3+/Fe2+=?Cu2+/Cu=0.34V，温度为25℃
0.77V已知：，计算下面电池的电动势，确定其正负极，写出电极反应式Ag(s)Ag?Cu2?)Cu(s)??Ag+/Ag已知：
0.799V，= Cu2+/Cu=0.34V，温度为25℃包含各类专业文献、外语学习资料、生活休闲娱乐、行业资料、幼儿教育、小学教育、各类资格考试、高等教育、应用写作文书、39电位法习题等内容。　
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第二章　光学分析法导论
1. 已知1电子伏特 1. 602×10-19J，试计算下列辐射波长的频率（以兆赫为单位），波数（以cm-1为单位）及每个光子的能量（以电子伏特为单位）：
（1）波长为900pm的单色X射线；（2）589.0nm的钠D线；（3）12.6μm的红外吸收峰；（4）波长为200cm的微波辐射。
解：已知1eV 1.602×10-19J, h 6.626×10-34J?s, c 3.0×108m?s-1
①λ 900pm的X射线
　　　　Hz，即3.333×1011MHz
　　　　cm-1
用eV表示，则eV
②589.0nm的钠D线
　　　　Hz，即5.093×108MHz
　　　　cm-1
用eV表示，则eV
③12.6μm的红外吸收峰
Hz，即2.381×107MHz
　　　cm-1
用eV表示，则eV
④波长为200cm的微波辐射
Hz，即1.50×102MHz
　　　cm-1
用eV表示，则eV
2. 一个体系包含三个能级，如果这三个能级的统计权重相同，体系在300K温度下达到平衡时，试计算在各能级上的相对分布（Ni/N）．能级的相对能量如下。
0eV，0.001eV，0.02eV；
0eV，0.01eV，0.2eV;
0eV，0.1eV,
解：已知T 300K, k 1.380×10-23J?K-1 8.614×10-5eV?K-1,
kT 8.614×10-5×300 0.0258eV
①E0 0eV, E1 0.001eV, E2 0.02eV
②E0 0eV, E1 0.01eV, E2 0.2eV
③E0 0eV, E1 01eV, E2 2eV
3. 简述下列术语的含义
电磁辐射DD电磁辐射是一种以巨大速度通过空间传播的光量子流，它即有波动性，又具有粒子性．
电磁波谱DD将电磁辐射按波长顺序排列，便得到电子波谱．电子波谱无确定的上下限，实际上它包括了波长或能量的无限范围．
发射光谱DD原来处于激发态的粒子回到低能级或基态
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电位分析习题解答41
电位分析习题解答；班级姓名学号；一、填空题；1、电池电动势的正负取决于I的方向，在电池图解表；2、玻璃电极在使用前，需在去离子水中浸泡24h以；3、对于可逆电池反应，当电池反应达到平衡时，电池；，与自由能关系为－ΔRTE??lnKnFG＝nF；4、盐桥的作用是勾通内电路，消除液体接界位；5、在氧化还原反应中，电极电位产生的原因是电子得；6、在电位分析中常用的
电位分析习题解答 班级
学号 一、填空题1、电池电动势的正负取决于
，在电池图解表示式中有E电池＝
。所以在测量某电极的电极电位时,其电池的图解表示式为
标准氢电极U待测电极
；但一般用作电位测量的电池图解表示式为
参比电极O待测溶液‖指示电极
。2、玻璃电极在使用前，需在去离子水中浸泡24h 以上，目的是
活化电极，使不对称电位趋于稳定；饱和甘汞电极半电池组成是
Hg，Hg2Cl2OKCl（饱和）
，其使用温度不得超过
℃，这是因为当温度较高时
Hg2Cl2＝Hg＋HgCl
。3、对于可逆电池反应，当电池反应达到平衡时，电池电动势E与平衡常数K的关系为：，与自由能关系为
－ΔRTE??lnKnFG＝nFE
。 θθ04、盐桥的作用是
勾通内电路，消除液体接界位
。5、在氧化还原反应中，电极电位产生的原因是
电子得失或转移
，而膜电位的产生是由于
溶液和膜界面发生了离子交换和离子扩散
。6、在电位分析中常用的参比电极是
。7、跨越玻璃膜内外两个溶液之间产生的电位差，称为
。8、最早使用的离子选择性电极是。离子选择性电极测定的是
离子的活度
不是离子的浓度
。9、在电位滴定中，几种确定终点方法之间的关系是，在E―V图上的 ，就是一次微商曲线上的
，也是二次微商曲线
的点。二、选择题1、在电位法中作为指示电极,其电位应与待测离子的浓度
符合扩散电流公式的关系；C
的对数成正比
符合能斯特公式的关系。2、下列说法哪一种是正确的?
阳离子选择电极的电位随试液中阳离子浓度的增高向正方向变化B
阴离子选择电极的电位随试液中阴离子浓度的增高向负方向变化C
阳离子选择电极的电位随试液中被响应的阳离子浓度的增高向负方向变化D
阴离子选择电极的电位随试液中被响应的阴离子活度的变化而变化3、关于离子选择电极,不正确的说法是
不一定有内参比电极和内参比溶液B
不一定有晶体敏感膜;C
不一定有离子穿过膜相D
只能用于正负离子的测量。4、关于离子选择电极的响应时间，不正确的说法是 （ A ）A
浓试样比稀试样长B
光滑的电极表面和较薄的膜相会缩短响应时间C
共存离子对响应时间有影响D
一定范围内温度升高会缩短响应时间5、离子选择电极的电位选择性系数可用于
估计电极的检测限
估计共存离子的干扰程度C
校正方法误差
估计电极的线性响应范围。6、用玻璃电极测量溶液的PH值时，采用的定量分析方法为
校正曲线法
直接比较法C
一次加人标准法
增量法。7、用离子选择电极以校正曲线法进行定量分析时，应要求
试样溶液与标准系列溶液的离子强度相一致B
试样溶液与标准系列溶液的离子强度大于1C
试样溶液与标准系列溶液中待测离子的活度相一致D
试样溶液与标准系列溶液中待测离子的离子强度相一致8、pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于
内外玻璃膜表面特性不同
内外溶液中 H+ 浓度不同C
内外溶液的 H+ 活度系数不同
内外参比电极不一样 三、简答题1、在下列滴定体系中应选用什么电极作指示电极？（1）用S2-滴定Ag+－
（2）用Ag+ 滴定I-
＋（3）用F滴定Al3+
（4）用Ce4滴定Fe2+（1）Ag电极
（2）I-选择电极或Ag电极（3）F离子选择电极（4）零类电极2、请画图说明氟离子选择性电极的结构，并说明这种电极薄膜的化学组成是什么?写出测定时氟离子选择电极与参比电极构成电池的表达式及其电池电动势的表达式。答：氟离子选择电极示意如图。
－ 电极薄膜是 LaF3单晶掺杂
EuF2，以增加导电性。测定时组成的电池为：Ag，AgCl│Cl-，F-(恒定)│LaF3│F-(试液)|| SCEE??SCE?k?2.303RTlgaF? F3、用PH计测定溶液的PH值时，为什么必须使用标准缓冲溶液？如何测定？根据PH电极测定时其?膜?K?00592lga1(H)?K?0.0592PH试式中的
K??不对称－?RTlna2(H?)包括不对称电位，在实际测定时用标准缓冲F溶液进行定位来加以消除。测定时：-1Hg，Hg2Cl2|饱
和KCl‖待测
液|玻璃膜| HCl(0.1mol.L) | AgCl， AgＳＣＥ
玻璃电极E?K?2.303RT2.303RTlga(H?)?K?PH试 FF4、试以PH玻璃电极为例，简述膜电位的形成机理。玻璃电极的玻璃膜系由硅氧键及带负电荷的晶格氧原子组成， 在晶格里，体积较小的但活动能力较强的正离子主要是Na离子，与晶格氧离子靠库仑力形成离子键，当玻璃电极浸泡在水中时，水中的H离子进入玻璃晶格取代Na的点位，发生了交换反应
H(L)?NaGI(S)?Na(L)?HGI(S)??????+++由于晶格氧离子与H的键合力约为Na键合力的10倍，所以反应的平衡常数很大，有利于正反应的进行。于是在玻璃膜的外层形成一层很薄的溶胀的硅酸水化层，即水合硅胶层。在玻璃膜的中部是干玻璃区。点位全为Na离子所占据。玻璃膜的内表面与内参比溶液接触，也发生上述过程，同样也形成水合硅胶层。因此，在水中浸泡后的玻璃膜是由三部分组成，即两个水合硅胶层和一个干玻璃层。当已浸泡好的玻璃电极置于待测溶液中时，由于水合硅胶层与试液接触，由于硅胶层表面和试液的H活度不同，形成活度差，H便自发地从活度大的一方向活度小的一方迁移，并建立下述平衡。 +++++14H?(硅胶层)?H?(试液)因而改变了胶―液两相界面的电荷分布，产生一定相界电位（?外）。同理，玻璃内侧的水合硅胶层与内参比溶液的界面也存在相界电位（?内）。显然，相界电?外及?内的大小与两相间H的活度有关，并服从能斯特方程。因此跨跃玻璃膜产生了膜电位。5、液接电位是怎样产生的？液接电位：在两种不同离子的溶液或两种不同浓度的溶液接触界面上存在着微小的电位差，称为液接电位。是由于两种不同溶液中存在的各种离子具有不同的迁移速度而引起的。如果两种溶液组成相同，浓度不同，接触时高浓度区向低浓度区扩散，由于正负离子迁移速率不同溶液两边分别带有电荷，形成双电层，出现液接电位。四、综合计算1、PH玻璃电极和饱和甘汞电极组成如下测量电池：PH玻璃电极OH（a＝x）USCE在25℃时，测得PH为5.00标准缓冲溶液的电动势为0.218V；若用未知PH溶液代替标准缓冲溶液，测得电动势为0.06V，计算未知溶液的PH。 解：E?K?2.303RTPH?K?0.0592PHs ss＋+FEx?K?2.303RTPHx F以上两式相减得E?Es0.06?0.218PHx?PHs?x?5.00??2.33 0.2、由Cl浓度为 1mol?L 的甘汞电极和氢电极组成一电对，浸入 100mLHCl试液中。已知摩尔甘汞电极作阴极，电极电位为 0.28V，?? (H/H2)＝0.00V，氢+ －－1气分压为101.325KPa。Ar（H）＝1.008，Ar（Cl）＝35.4，该电池电动势为0.40V。（1）用电池组成符号表示电池的组成形式（2）计算试液含有多少克HCl。解：（1）Pt，H2(101.325KPa)｜HCl(xmol.L)UKCl(1mol.L)｜Hg2Cl2，Hg（2）E＝E(右)－-E(左)＝E (NCE)－E(H+/H2)E(H+/H2)＝E(NCE)－E＝0.28－0.40＝－0.12= E ?(H/H2) + 0.0592lg([H]/pH2) = 0.0592lg[H] +++-1-1lg[H] = - 0.12/0.0592 = - 2.0 ,
[H ] = 1.0×10 mol.L含 HCl 的质量
m= 3.7 g 3、以甘汞极和氟离子选择电极组成如下电池：SCE‖试液或标准溶液|氟离子选择电极 ++-2－1当氟离子浓度为0.001mol.L-1时，测得的电动势为15.8mV；于同样的池中，放入未知浓度的含氟试液，测得电动势为21.7mV。已知电极响应分斜率为59.0mV／PF，计算未知液的PF值。?3解：已知
cF?(s)?0.001mol?L
PF(s)??lg10?3 ?12.303RT?59.0mV ZF2.303RT2.303RTE?K?lgaF???SCE
E?K??lgcF??K??0.059PF FFEs?K??0.059PFs
Ex?K??0.059PFx
Es?Ex?0.059(PFs?PFx ∴PFx?PFs?答： 4、用氟离子选择电极作正极，SCE作负极，取不同体积的含氟标准溶液（cF-＝2.0×10-4mol.L-1）,加入一定量的TISAB，稀释至100mL，进行电位法测定，测得数据如下：Es?Ex0.158?0.217?3??4 0.包含各类专业文献、文学作品欣赏、高等教育、幼儿教育、小学教育、各类资格考试、中学教育、电位分析习题解答41等内容。　
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