为什么佛尔哈德法必须在硝酸的酸性条件下进行_作业帮
为什么佛尔哈德法必须在硝酸的酸性条件下进行
为什么佛尔哈德法必须在硝酸的酸性条件下进行
因为生成物氯化银不溶于硝酸 硝酸环境可以保证没有其他沉淀生成来干扰滴定现象、影响滴定结果您还未登陆，请登录后操作！
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科目：高中化学
Br2和Fe3+的水溶液浓度较小时均呈现黄色，二者都具有较强的氧化性．某化学兴趣小组拟通过探究实验来比较二者氧化性的强弱．实验操作：向足量的硫酸亚铁溶液中加入少量浓溴水，振荡．实验现象：溶液由浅绿色变为黄色．（1）提出假设：甲同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，则反应的离子方程式为Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+；乙同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，则使溶液呈黄色的物质是Br2（填化学式）．（2）通过进一步实验可以检验甲和乙的结论谁对谁错，下列是设计的一些实验方案和预测：
预期现象及结论
取少量黄色溶液，加入NaOH溶液
若生成红褐色沉淀，则甲正确
取少量黄色溶液，加入淀粉KI溶液
若溶液变蓝色，则乙正确
取少量黄色溶液，加入苯溶液，振荡后静置
若上层溶液呈橙红色，则乙正确 ①方案1是否合理否（填“是”或“否”）．②方案2中，由于存在反应2Fe3++2I-=I2+2Fe2+（用离子方程式表示），所以预测结论不正确．③请另外设计一个合理方案，证明已经发生反应．将有关内容填入下表．
预期现象及结论
取少量黄色溶液，滴入几滴KSCN溶液
若溶液变红色，则证明已经发生反应
科目：高中化学
（1）下列实验方法合理的是AD（多选或错选不给分）A、用加热法除去食盐固体中的氯化铵B、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取C、实验室制取Al（OH）3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量D、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质（2）SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅．写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式SiO2+2C=Si+2CO↑（3）铝是一种重要金属：铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（4）将10.7g&氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应．生成气体在标准状况下的体积是4.48&L．
科目：高中化学
题型：阅读理解
某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况．甲．乙．丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml．18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余．（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：&CuSO4+2H2O+SO2↑Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑，试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：铜片过量，硫酸反应后溶液变稀不支持反应．可以证明有余酸的实验方案是ad（填写字母，错选或多选扣分）（a）再加入铁粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入银（d）再滴入Na2CO3溶液（2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是ac（填写字母，错选或多选扣分）（a）将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量．（b）将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．（c）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）．（d）用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）．（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量．在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤．洗涤．干燥、称量沉淀．请写出生成沉淀的离子方程式：Cu2++S2-═CuS↓．（4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是反应后溶液的体积．（5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤．干燥．称量．若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度=-3mol/L（用含W．V的代数式表示）
科目：高中化学
铁是生活和生产中用途最为广泛的金属．请回答下列有关问题：（1）钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀而生锈，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．（2）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是&Fe（OH）3（胶体）+3H+Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是在酸性条件下抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使废水中的悬浮物沉降除去．（3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，其原理是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（用离子方程式表示）．（4）下表中对陈述 I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是B（填写字母）．
铁是地壳中含量最高的金属元素
铁是人类最早使用的金属材料
I对，II对，有
常温下铁与稀硫酸反应产生氢气
加热条件下氢气能还原氧化铁生成金属铁
I对，II对，无
铁属于过渡金属
铁和铁的某些化合物可以用作催化剂
I错，II对，无
铁在空气中表面易生成致密氧化膜
可以用铁罐储运浓硫酸和浓硝酸
I对，II对，有
科目：高中化学
题型：阅读理解
[化学-选修1化学与生活]化学与人类的生产、生活及环境都密切相关．Ⅰ．下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料．
浓缩菠萝汁
①浓缩菠萝汁&②蔗糖&③柠檬黄&④山梨酸钾&⑤水
标于包装封口处（1）配料中，属于着色剂的是③（填序号，下同），属于防腐剂的是④，属于调味剂的是②．（2）从上表中可以分析得知，该食品主要提供水、糖类、维生素等三种营养素．Ⅱ．（1）我国中南地区，通常情况下，雨水量相同的元月份与8月份比较，前者（填：“前者”或“后者”）的雨水的酸性较高．（2）汽车尾气需要用催化转换器减少有毒气体的排放．写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的气体的化学方程式：高温2CO2+N22CO+2NO2CO2+N2．（3）用氯气对居民饮用水进行消毒已有百年历史，但科学研究表明，用氯气对自来水消毒时，氯气能和水中的微量有机物反应生成氯代烃等多种有毒物质．因此，逐步被具有不同优点的铁酸钠（Na2FeO4）、氯胺（NH2Cl）、二氧化氯（ClO2）等消毒剂所替代．?①铁酸钠（Na2FeO4）起消毒作用后，它同时具有净水作用，其理由：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．②氯胺（NH2Cl）比次氯酸稳定，可与水作用逐步产生次氯酸，用化学方程式表示氯胺与水的反应：NH2Cl+2H2O?HClO+NH3?H2O．③二氧化氯（ClO2）具有很强的氧化性，与Cl2相比是一种高效消毒剂，其原因是单位质量的ClO2比Cl2得电子数目多．．Ⅲ．阅读并回答问题：2009年12月哥本哈根气候变化峰会的主题是减少二氧化碳的排放、控制温室效应．世界上没有垃圾，只有放错了地方的财富．人类在认识到二氧化碳副作用的同时，应积极寻找并拓展其利用空间．上海世博会已成为低碳世博会．“四川馆”率先采用世界上最新的建筑装饰材料--大豆纤维．中国是唯一拥有“大豆纤维”完全知识产权的国家．“大豆纤维”主要原料是大豆蛋白质和高分子聚乙烯醇，它属于可降解性再生植物蛋白纤维，该纤维具有天然纤维和化学纤维的许多优良性能，被国内外专家誉为“21世纪健康舒适型纤维”．下列说法不正确的是DFHA．二氧化碳无毒、分子结构稳定，它可以用于做焊接保护气体．B．发展二氧化碳地质封存技术并将其与石油开采结合起来，既能减少二氧化碳排放，又实现了石油的绿色开发．C．从空气中提取CO2，成本较高，如果从冶金、火力发电等工厂排放的烟气中提取二氧化碳，提取成本将大大降低．D．碳酸饮料中的二氧化碳能够被人体吸收，不会排放到空气中去．E．不能使用含生物酶的洗涤剂洗涤大豆纤维布料的衣服．F．大豆纤维是利用大豆中的油脂通过聚合反应合成的．G．大豆纤维属于合成高分子化合物．H．废弃的大豆纤维可能造成“白色污染”，最好用填埋法处理．稀硝酸_百度百科
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硝酸（nitric acid）分子式为HNO3，是一种有强氧化性、强腐蚀性的，为。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造、、硝酸盐等。外文名nitric acid分子式HNO3
1．纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。硝酸溶液为无色液体；浓HNO3中因溶有HNO3分解产生的NO2而呈黄色。
2．硝酸沸点低（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气而产生白雾。
3．通常使用的硝酸为69%的，为硝酸含量约为86%~97.5%[1]1．强酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是，具有。
2．不稳定性：4HNO3=加热=4NO2↑+O2↑+2H2O
注意：①浓度越大，越易分解；
②硝酸应保存在塞（HNO3腐蚀橡胶）棕色中，放于阴凉处。
3．强氧化性：
①与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。
Cu+4HNO3（浓）=+2NO2↑+2H2O[实验室制NO2]
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（实验室制NO,常温下缓慢反应，加热反应较剧烈）
注意：a．常温下，浓HNO3使Fe 、Al等；
b．金属与硝酸反应不产生H2。
3Cu（s）+ 8HNO3（aq）——→ 3Cu(NO3)2（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）
Fe（s）+ 4HNO3（aq）——→ Fe(NO3)3（aq）+ NO（g）+ 2H2O（l）
3Zn（s）+ 8HNO3（aq）——→ 3Zn(NO3)2（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）
4Zn（s）+ 10HNO3（aq）——→ 4Zn(NO3)2（aq）+ N2O（g）+ 5H2O（l）
4Zn（s）+ 10HNO3（aq）——→ 4Zn(NO3)2（aq）+ NH4NO3（aq）+ 3H2O（l）
②与反应：能氧化C、S、P等非金属。
C+4HNO3（浓）——→CO2↑+4NO2↑+ 2H2O
S+6HNO3 （浓）——→H2SO4+6NO2↑+2H2O
③与H2S、 HBr、 HI 、SO2、KI、 Na2SO3等物质反应。
6KI（aq）+ 8HNO3（aq）——→ 6KNO3（aq）+ 3I2（s）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）
3 H2S +2 HNO3(稀)=3 S↓+2NO +4 H2O
3 Na2S +8 HNO3(稀)=6 NaNO3 +2 NO↑ +3 S↓ +4 H2O
3 Na2SO3 +2 HNO3(稀)=3 Na2SO4 +2 NO↑ + H2O
说明：a．：浓硝酸&稀硝酸；
b．一般情况下：
浓HNO3 NO2（）
稀HNO3 NO（还原产物）
c．：浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而成。王水有很强的氧化性，能溶解Pt、Au等金属。
（注：一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L。这个只是一般的，不能说大于6mol/L的和铜反应生成NO2，不到6mol/L的硝酸和铜反应生成NO。）[2]
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