⑴①②（1分）；⑵c(CO32－)＜c(H＋)＜c(OH－)＜c(HCO3－)＜c(Na＋)（2分）；
⑶增大（1分），⑷小于（1分），c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)（2分）；
⑸1×10－12mol/L（2分）。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
常温下有浓度均为0.5mol?L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液&②碳酸氢钠溶液&③盐酸&④氨水．请根据题目要求回答下列问题：（1）上述溶液中，可发生水解反应的是①②（填序号，下同）（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的溶液中离子浓度大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中4+)c(OH-)的值增大（填“增大”或“减小”或“不变”）（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积小于④的体积&（填大于、小于、等于），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）．（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=10-12mol?L-1．
科目：高中化学
中学化学中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种，且均符合平衡移动原理．请回答下列问题：Ⅰ．常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3?H2O．（1）溶液①、②、③pH值由小到大的顺序为③＜①＜②．（填序号）（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH4+）/c（OH-）的值增大&（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=10-12 mol?L-1．（4）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．（5）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积小于④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．Ⅱ．难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于5&（已知Ksp=2.0×10-20）．
科目：高中化学
常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．（1）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是②．（2）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中&-)c(NH3?H2O)的值减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．（3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．&&所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3?H2O+H+；混合后的溶液中由水电&离出的c（OH-）＞0.1mol/L&NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）&（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c（H+）=5×10-12．（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．（6）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．（NH4）2SO4；&&D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列ABDC（填序号）
科目：高中化学
（一）请完成下列各空：（1）pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH＜a+2（填“＞”或“＜”）（2）0.01mol?L-1CH3COOH溶液的pH＞2（填“＞”或“＜”）（3）0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH＞7（填“＞”或“＜”）（二）常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3&②NaHCO3&③HCl&④NH3?H2O，回答相关问题：（1）上述溶液中，可发生水解的是①②（填序号）（2）在NaHCO3溶液中，离子浓度大小的关系正确的是CD（填字母）A、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）B、c（Na+）=c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）C、c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）（3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c（NH4+/OH-）的值增大（“增大”、“减小”或“不变”）（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积小于④的体积（“大于”、“小于”或“等于”）（5）取10mL的③溶液加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c（H+）=10-11mol/L．
科目：高中化学
常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①碳酸钠溶液&②碳酸氢钠溶液&③盐酸&④氨水．请根据题目要求回答下列问题：（1）上述溶液中，可发生水解反应的（填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是．（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是．（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中-)c(NH3?H2O)的值（填“增大”或“减小”或“不变”）（4）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是．（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=mol/L．这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中离子浓度大小比较老师的解答是碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度.考虑单独的碳酸钠和碳酸氢钠溶液,碳酸钠的水解程度确实比碳酸氢钠的水_百度作业帮
等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中离子浓度大小比较老师的解答是碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度.考虑单独的碳酸钠和碳酸氢钠溶液,碳酸钠的水解程度确实比碳酸氢钠的水
等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中离子浓度大小比较老师的解答是碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度.考虑单独的碳酸钠和碳酸氢钠溶液,碳酸钠的水解程度确实比碳酸氢钠的水解程度大,但是当他们混合后,碳酸氢钠的水解程度几乎不变,而碳酸钠的水解程度明显减小.此时仍有仍有碳酸氢钠浓度大于碳酸钠溶度吗?为什么?考虑到这个后,就写不来了…………求指教.
碳酸钠的水解程度确实比碳酸氢钠的水解程度大很多倍!虽然当他们混合后,碳酸氢钠的水解程度几乎不变,而碳酸钠的水解程度明显减小,但是碳酸钠的水解程度仍然比HCO3-的水解大就象俗话中：瘦死骆驼比马大碳酸钠、碳酸氢钠浓度分别0.1mol/L的混合溶液中各种离子浓度吗?也就是0.2mol/L的碳酸钠和碳酸氢钠溶液等体积混合后的各种里浓度,包含氢离子浓度、碳酸根离子浓度、碳酸氢根离子浓度等.最_百度作业帮
碳酸钠、碳酸氢钠浓度分别0.1mol/L的混合溶液中各种离子浓度吗?也就是0.2mol/L的碳酸钠和碳酸氢钠溶液等体积混合后的各种里浓度,包含氢离子浓度、碳酸根离子浓度、碳酸氢根离子浓度等.最
碳酸钠、碳酸氢钠浓度分别0.1mol/L的混合溶液中各种离子浓度吗?也就是0.2mol/L的碳酸钠和碳酸氢钠溶液等体积混合后的各种里浓度,包含氢离子浓度、碳酸根离子浓度、碳酸氢根离子浓度等.最后能给出计算过程以及结果.
如果要计算出具体数值,需要知道碳酸的电离常数,不知道不能计算.但是可以比较离子浓度大小.[Na+]>[HCO3 -]>[CO3 2-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]
就是这个，能帮我计算出来吗？
不说了，钠离子浓度3.是电荷守恒以及物料守恒4. 水的离子积常数5.6.是碳酸的电离常数然后她分别设了这几个离子的浓度为xyz，设氢离子、氢氧根浓度为ab代入解方程就行啊。不过，解方程太恶心了。我化简了一下，感觉解不出。
已经计算完成，谢谢。
因为碳酸钠和碳酸氢钠浓度分别是0.1mol/L,碳酸钠分子由两个钠离子和一个碳酸根离子构成，碳酸氢钠分子由一个钠离子和一个碳酸氢根离子构成，所以钠离子的浓度为0.3mol/L，氢离子为0，碳酸根离子为0.05mol/L,碳酸氢根离子为0.05mol/L【答案】分析：（1）能与氢氧化钠溶液反应的物质为酸或酸式盐，能与硫酸反应的物质为碱、弱酸盐或弱酸酸式盐；（2）向氨水中加入氯化铵抑制氨水的电离，氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大；（3）等体积等浓度的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，氯化铵水解而使溶液呈酸性，盐溶液中盐的电离为主，水的电离为次，含有弱根离子的盐促进水电离，酸或碱抑制水电离；（4）计算稀释后溶液中氢离子浓度，根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等；（5）氨水可以和硫酸发生反应生成硫酸铵，根据溶液总的组成情况来回答．（6）根据铵根离子的水解程度判断溶液酸碱性的大小，溶液浓度越稀，盐的水解程度越大．解答：解：（1）能与氢氧化钠反应的物质是碳酸氢钠和盐酸，能与硫酸反应的物质是碳酸钠、碳酸氢钠和氨水，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是碳酸氢钠，故选②；（2）向氨水中加入氯化铵，氯化铵中含有铵根离子，所以能抑制氨水电离，导致氢氧根离子浓度减小，氨水浓度增大，所以氢氧根离子浓度与氨水分子浓度之比减小，故答案为：减小；（3）等体积等浓度的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解而氯离子不水解，所以氯离子浓度大于铵根离子浓度，铵根离子水解而使溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），盐的电离为主，水的电离为次，铵根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；氯化铵溶液呈酸性的原因是铵根离子的水解，水解反应方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，氯化铵促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，所以混合后的溶液中由水电离出的c（OH-）＞0.1mol/L&NaOH溶液中由水电离出的c（OH-），故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；NH4++H2O?NH3?H2O+H+，＞；（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则稀释后溶液中氢离子浓度是用来的，为0.002mol/L，c（OH-）=mol/L=5&10-12mol/L，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，是5&10-12mol/L，故答案为：5&10-12；（5）向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液恰好为硫酸铵，假如铵根离子不水解，铵根离子浓度是硫酸根离子浓度的2倍，溶液中铵根离子水解，溶液显示酸性，但水解较微弱，所以仍然是铵根离子浓度大于硫酸根离子浓度，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，离子浓度大小关系为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；（6）（NH4）2SO4&和NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；CH3COONH4溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；&&&&NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以溶液的pH值最大．故答案为：A＞B＞D＞C．点评：本题考查了盐溶液呈酸碱性的原因、溶液酸碱性的判断、离子浓度大小的比较等知识点，难度较大，难点是判断相同温度、相同浓度下氯化铵和硫酸铵溶液pH值大小的比较，溶液越稀铵根离子的水解程度越大，但水解的个数少，但氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵溶液的pH值．
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科目：高中化学
常温下有浓度均为0.5mol?L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液&②碳酸氢钠溶液&③盐酸&④氨水．请根据题目要求回答下列问题：（1）上述溶液中，可发生水解反应的是①②（填序号，下同）（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的溶液中离子浓度大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中4+)c(OH-)的值增大（填“增大”或“减小”或“不变”）（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积小于④的体积&（填大于、小于、等于），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）．（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=10-12mol?L-1．
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中学化学中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种，且均符合平衡移动原理．请回答下列问题：Ⅰ．常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3?H2O．（1）溶液①、②、③pH值由小到大的顺序为③＜①＜②．（填序号）（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH4+）/c（OH-）的值增大&（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=10-12 mol?L-1．（4）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．（5）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积小于④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．Ⅱ．难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于5&（已知Ksp=2.0×10-20）．
科目：高中化学
常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．（1）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是②．（2）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中&-)c(NH3?H2O)的值减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．（3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．&&所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3?H2O+H+；混合后的溶液中由水电&离出的c（OH-）＞0.1mol/L&NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）&（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c（H+）=5×10-12．（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．（6）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．（NH4）2SO4；&&D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列ABDC（填序号）
科目：高中化学
（一）请完成下列各空：（1）pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH＜a+2（填“＞”或“＜”）（2）0.01mol?L-1CH3COOH溶液的pH＞2（填“＞”或“＜”）（3）0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH＞7（填“＞”或“＜”）（二）常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3&②NaHCO3&③HCl&④NH3?H2O，回答相关问题：（1）上述溶液中，可发生水解的是①②（填序号）（2）在NaHCO3溶液中，离子浓度大小的关系正确的是CD（填字母）A、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）B、c（Na+）=c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）C、c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）（3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c（NH4+/OH-）的值增大（“增大”、“减小”或“不变”）（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积小于④的体积（“大于”、“小于”或“等于”）（5）取10mL的③溶液加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c（H+）=10-11mol/L．
科目：高中化学
常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①碳酸钠溶液&②碳酸氢钠溶液&③盐酸&④氨水．请根据题目要求回答下列问题：（1）上述溶液中，可发生水解反应的（填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是．（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是．（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中-)c(NH3?H2O)的值（填“增大”或“减小”或“不变”）（4）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是．（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=mol/L．}