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高中化学新教材复习导航(汇总排序).doc71页
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化学计量与能量变化
智能考点一
物质的量及其单位
Ⅰ课标要求
认识摩尔是物质的量的基本单位能用于进行简单的化学计算体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用
Ⅱ考纲要求
了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志了解物质的量的单位摩尔摩尔质量阿佛加德罗常数物质的量浓度的含义根据物质的量与微粒原子离子分子等数目质量溶液的物质的量浓度之间的关系进行有关计算了解配制一定物质的量浓度溶液的方法
Ⅲ教材精讲
物质的量是表示含有一定数目微粒集体的物理量符号n单位是摩尔mol简称摩是国际单位制中的七个基本物理量另有长度时间电流热力学温度及发光强度之一
摩尔物质的量的SI单位在国际单位制SI中规定在一个系统的基本单元微观粒子及其特殊组合的数量与0012kg12C所含的碳原子数相同则该基本单元的物质的量就是1摩尔在使用摩尔这个单位时一般必须用化学式如HH2指明其计量的对象即具体指明哪一种粒子或哪一种粒子的组合
摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量符号MSI单位kg·mol-1如果以g·mol-1为单位摩尔质量的数值与粒子的相对原子质量或相对分子质量数值相等
物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量
注意1体积是溶液的体积不是溶剂的体积
2溶质可以是单质化合物也可以是离子或某种特定组合
3在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液其浓度大小不变所含溶质的质量改变
阿伏加德罗常数0012kg12C所含有的碳原子数符号NA单位mol-11摩尔任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿佛加德罗常数个也就是0012kg12C含有的碳原子数经过科学测定阿佛加德罗常数的近似值一般
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年高考化学试题分类汇编——离子反应和离子共存.doc50页
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年高考化学试题分类汇编
专题2 离子反应和离子共存
2011·江苏卷常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A10 mol·L－1的KNO3溶液H＋Fe2＋Cl－SO42－
B甲基橙呈红色的溶液NH4＋Ba2＋AlO2－Cl－
CpH＝12的溶液K＋Na＋CH3COO－Br－
D与铝反应产生大量氢气的溶液Na＋K＋CO32－NO3－
解析本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性亚铁离子还原性甲基橙呈红色水溶液的呈酸性酸性溶液AlO2－不能在其中共存与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力
2011·安徽卷室温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A饱和氯水中
Cl－NO3－Na＋SO32－
10×10－13molL溶液中
C6H5O－K＋SO42－Br－
CNa2S溶液中
SO42－ K＋Cl－Cu2＋
DpH 12的溶液中
NO3－I－Na＋Al3＋
解析饱和氯水具有强氧化性能将SO32－氧化成SO42－A中不能大量共存c H＋
10×10－13molL溶液说明该溶液显碱性因此可以大量共存S2－和Cu2＋可以结合生成难溶性CuS沉淀所以不能大量共存pH 12的溶液说明该溶液显碱性而Al3＋与碱不能大量共存所以正确的答案是B
2011·广东卷能在水溶液中大量共存的一组离子是
A H＋I―NO3―SiO32－
B Ag＋Fe3＋Cl―SO42―
CK＋SO42－Cu2＋NO3―
DNH4＋OH－Cl－HCO3－
解析本题考察离子共存问题SiO32－属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存同时在酸性溶液中NO3―具有氧化性能氧化I―生成单质碘A不正确Ag＋与Cl―和SO42―均可生成难溶性物质AgCl和Ag2SO4B不正确在碱性溶液中NH4＋和HCO3－均与OH－结合分别形成氨水和CO32－因此D也不正确所以答案是C
2011·全国II卷 将
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化学：2012届北京东城区示范高中12月联考题201112.doc14页
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化学：2012届北京东城区示范高中12月联考题201112.doc
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东城区普通高中示范校高三综合练习一高三化学
201112命题学校北京第一六六中学学校
成绩考生须知1本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分请将答案填写在答题纸上考试结束时将答题纸收回2试卷满分100分考试时间100分钟可能用到的相对原子质量 H 1
Cu 64第Ⅰ卷选择题
共42分一本题有14道小题每小题3分共42分每小题只有一个正确选项1．某合作学习小组讨论辨析以下说法正确的是 粗盐和酸雨都是混合物沼气和水煤气都是可再生能源冰和干冰既是纯净物又是化合物不锈钢和目前流通的硬币都是合金盐酸和食醋既是化合物又是酸纯碱和熟石灰都是碱豆浆雾烟都是胶体利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体A ①②③④⑥
B ①③④⑦⑧
C ③④⑤⑥⑦
D ①②④⑤⑧2．一定条件下的密闭容器中4NH3g＋5O2g4NOg＋6H2Og
△H ﹣9059 kJ·mol-1下列叙述正确的是A．4 mol NH3和5 mol O2反应达到平衡时放出热量为9059 kJB．平衡时v正O2
v逆NOC．平衡后降低压强混合气体平均摩尔质量增大D．平衡后升高温度混合气体中NO含量降低 ．下列各组物质发生化学反应时由于反应物的量不同而生成不同产物的是CO2与NaOH溶液NaHCO3溶液与盐酸AgNO3溶液与氨水C与O2 AlCl3溶液与氨水 A．除外 B．除外 C．除外 D．除外．下列图像表达正确的是A 图表示25时01mol·L－1盐酸滴定20mL 01mol·L－1NaOH溶液B 图表示常温下足量等浓度的盐酸锌粉其中滴加少量硫酸铜溶液C 图表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D 图表示向醋酸溶液中滴入氨水．下列叙述中正确的是纯铁比碳素钢易生锈 大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因 硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料⑤氯水和过氧化钠都具
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安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习夯实基础+配配套规范训练卷《专题4第6讲 生活中的含氮化合物二 氨和铵盐》.doc18页
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第6讲 生活中的含氮化合物二??氨和铵盐
[考纲要求] 1.了解氨气、铵盐的性质,掌握氨气的实验室制法和NH的检验。2.初步了解常见化肥的基本性质。
考点一 氨的分子结构和性质
1.物理性质
氨气是____色____________气味的气体,____液化可作制冷剂,常温、常压下,1体积的水可溶解____体积的氨气。
2.分子结构
电子式:________________。
3.氨的化学性质
1与水的反应
NH3+H2O?? NH3?H2O??
NH+OH-,氨气溶于水得氨水,氨水中含有的粒子有:________________________________________________________________________。
氨水为可溶性一元弱碱,易挥发,不稳定,易分解:NH3?H2O____________。
2氨气与酸反应
①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,其现象为__________,将浓盐酸改为________,也会出现相同的现象。
化学方程式为
________________________________________________________________________,
________________________________________________________________________。
②与CO2等酸性氧化物反应:NH3+CO2+H2ONH4HCO3或2NH3+CO2+H2ONH42CO3。
3NH3的还原性??氨的催化氧化
化学方程式:
________________________________________________________________________。
4与盐溶液反应
将氨水加入下列溶液,完成下表:
被滴试剂 现象 离子方程式
FeCl3溶液 生成____色沉淀
AlCl3溶液 生成____沉淀 Al3++3NH3?H2OAlOH3↓+3NH
特别提醒 1氨气是非电解质;氨水是混合物,既不是电解质,也不是非电解质。2氨气是碱性气体,不能用浓硫酸干燥,也不能用无水CaCl2干燥,可用碱性干燥剂碱石灰干燥。3氨气溶于水,生成NH3?H2O,但关于氨水的质量分数、物质的量浓度的计算仍按溶质为NH3。
1.判断下列说法是否正确,不正确的说明理由。
①氨气溶于水能导电,所以氨气是电解质。
②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。
③氨和酸反应生成铵盐,与挥发性酸相
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