最好能有高中的所有具体例子._百度作业帮
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不过量的系数为1,过量的系数就要多少有多少.如Na2CO3与盐酸反应,盐酸不足量：Na2CO3+HCl=NaHCO3；HCl量：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
用不过量的算。
百度文库里有很多，希望对你有帮助
实在太多了，如铝离子与氢氧根离子，偏铝酸根与氢离子等等等等
过量就是用不完，这一般在除杂题中常见，比如想除去NACL溶液中的BA+，使用NACO3溶液，答题时就要说明过量，这样BA+才能完全除去，不过因为是过量，所以这将引入新的杂质，还要出去你引入的新杂质
您可能关注的推广回答者：回答者：回答者：高中化学选修4化学反应原理总教案(共91页)_百度文库
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高中化学选修4化学反应原理总教案(共91页)
高​中​选​修全​部​教​案
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你可能喜欢高中氧化还原那一部分最常见的元素和他所有的价态总结,不要例子.知道最后的结论,就像氧有-2.-1价_百度作业帮
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高中氧化还原那一部分最常见的元素和他所有的价态总结,不要例子.知道最后的结论,就像氧有-2.-1价
高中氧化还原那一部分最常见的元素和他所有的价态总结,不要例子.知道最后的结论,就像氧有-2.-1价
常见的元素 S有-2到+6O有-2到+2（还有-0.5）F只有-1到0Cl Br I有-1到+7Mn从0 +2到+7Cr从0 +2到+6C从-4到+4Fe有0 +2 +3 +6Cu有0到+2Ag有0到+3Zn有0到+2如果你觉得少了 我可以补充复杂反应常见类型_百度文库
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复杂反应常见类型
高​中​复​杂​反​应​常​见​类​型
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你可能喜欢如图转化关系中A-H为中学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体．已知单质乙、化合物A为黄色（或淡黄色）固体．乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程．B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊．（部分反应物或产物略去）（1）写出下列反应的化学方程式：A与B2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，甲与F△2SO32SO2+O22SO3（2）工业制H时，甲与F反应发生在接触室（设备名称）（3）写出丙与D溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（4）常温时H的浓溶液与丙物质并不能看到明显的反应现象，原因是铝在浓硫酸中表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属的反应（或铝在浓硫酸中发生钝化）．【考点】．【专题】推断题．【分析】依据A+H2O→甲+D，A+B→甲+E，化合物A是淡黄色固体可以判断为过氧化钠，甲为氧气，D为氢氧化钠；单质乙推断为单质硫；B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊，结合转化关系可知B为二氧化碳，F为二氧化硫；E为碳酸钠；从甲+乙→F，F+甲→G，G+H2O→H可知，G为三氧化硫，H为硫酸；单质丙既可以和D氢氧化钠反应，也可以和酸H反应说明丙单质是铝；结合转化关系和题干问题进行解答分析判断；【解答】解：本题关键是从化合物A是淡黄色固体、单质乙是黄色固体，推断出A为Na2O2，乙为S，判断甲为O2，D为NaOH，F为二氧化硫SO2，G为SO3，H为H2SO4；B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊，所以推断出B为二氧化碳CO2；E为Na2CO3；丙单质和氢氧化钠反应，也可以和硫酸反应，说明单质为铝；综合分析判断，结合反应，写出个步反应为：A（Na2O2）+H2O→甲（O2）+D（NaOH）；A（Na2O2）+B（CO2）→甲（O2）+E（Na2CO3）；甲（O2）+乙（S）→F（SO2）→G（SO3）→H（H2SO4）；D（NaOH）+丙（Al）→丁（H2），H（H2SO4）+丙（Al）→丁（H2），；所以判断出的物质分别为：A、Na2O2；B、CO2；D、NaOH；E、Na2CO3；F、SO2；G、SO3；H、H2SO4；甲、O2；乙、S；丙、Al；丁、H2；（1）A与B发生反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；甲与F发生反应生成三氧化硫，化学方程式为：2SO2+O22SO3故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2SO2+O22SO3（2）工业制硫酸时，二氧化硫的催化氧化反应在接触室内完成反应，所以设备名称为接触室，故答案为：接触室；（3）丙与D溶液反应是金属铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（4）常温下金属铝在浓硫酸中 发生钝化现象，不再继续反应，故答案为：铝在浓硫酸中表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属的反应（或铝在浓硫酸中发生钝化）；【点评】本题考查了元素化合物的推断，利用物质间的转化关系，结合物质的分类、颜色、性质和转化，逐步分析推断完成，判断出各物质对照转化关系和题干问题解答，关键是熟练掌握物质的性质应用．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：无敌海丰老师　难度：0.44真题：1组卷：0
解析质量好中差}