请各举一例，说明有放热、发光、沉淀、气体、颜色变化等现象的发生不一定是化学变化？
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请各举一例，说明有放热、发光、沉淀、气体、颜色变化等现象的发生不一定是化学变化？
镁条燃烧 发光纳与水反应 放热铁与稀盐酸反应 放出氢气&氯化钡和硝酸银反应生成氯化银 白色沉淀在FeCl2溶液中通入Cl2 溶液由浅绿色变为棕红色&
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氢氧化钠固体溶解于水放热，是物理变化。 灯泡通电发光，不是化学变化。 将泥沙放入水中搅拌，静置一段时间后有沉淀，不是化学变化。 煮沸水时看到有气泡从水中逸出，不是化学变化。 常温下氧气是无色气体，当降温加压成为固态氧时变为蓝色，这个状态改变是物理变化。
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＞＞＞从化学视角认识生产生活中的一些现象，其中错误的是（）A．打开汽水..
从化学视角认识生产生活中的一些现象，其中错误的是（　　）A．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒复特列原理解释B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应C．用热的纯碱（Na2CO3）溶液容易洗去餐具上的油污D．用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快
题型：单选题难度：偏易来源：绵阳一模
A、因在较大压强的作用下二氧化碳被压入汽水瓶中，打开汽水瓶，压强减小，溶解平衡CO2+H20?H2CO3向逆向移动，则二氧化碳逸出，即可用勒复特列原理解释，故A正确；B、因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，则不是酸碱之间的反应，故B错误；C、因碱性条件下能加快油污的水解，则热的纯碱溶液中水解生成的氢氧根离子浓度大，即容易洗去餐具上的油污，故C正确；D、因连接处构成原电池，且铁比铜活泼，铁作负极，则连接处的铁水管锈蚀更快，故D正确；故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“从化学视角认识生产生活中的一些现象，其中错误的是（）A．打开汽水..”主要考查你对&&胶体，影响化学平衡的因素，盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小，金属的电化学腐蚀，金属的化学腐蚀&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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胶体影响化学平衡的因素盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小金属的电化学腐蚀金属的化学腐蚀
胶体：胶体：分散质粒子直径在10-9m~10-7m之间的分散系胶粒直径的大小是胶体的本质特征 胶体可分为固溶胶、液溶胶、气溶胶 ①常见的液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等 ②常见的气溶胶：雾、云、烟等；③常见的固溶胶：有色玻璃、烟水晶等胶体的性质： 丁达尔效应：①当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的通路，这条光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，即为丁达尔效应。 ②布朗运动：粒子在不停地、无秩序的运动 ③电泳：胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里定向移动。一般来讲：金属氢氧化物，金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶体微粒带正电荷；非金属氧化物，金属硫化物的胶体胶粒吸附阴离子，胶体微粒带负电荷。 ④胶体聚沉：向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。该过程不可逆。 &胶体的特性：
(1)丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路，这是由胶体粒子对光线散射而形成的，利用丁达尔效应可区分胶体和浊液。 (2)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，但改变条件就有可能发生聚沉。 (3)聚沉：给胶体加热、加入电解质或加入带相反电荷的胶体颗粒等均能使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。聚沉常用来解释生活常识，如长江三角洲的形成、明矾净水等。(4)电泳现象：在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动。电泳现象说明胶体粒子带电。电泳常用来分离提纯胶体，如工业上静电除尘。分散系比较：
胶体发生聚沉的条件：
因胶粒带电，故在一定条件下可以发生聚沉：
向胶体中滴加电解质
向胶体中加入带相反电荷胶粒的胶体
加热常见的胶体的带电情况：
胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物。例如Fe(OH)3、Al(OH)3等。
胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体。
胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体。
特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。
注意：胶体不带电，而胶粒可以带电。
Fe(OH)3胶体的制备：
操作步骤：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至呈红褐色为止。离子方程式：Fe3++3H2O=(加热)=Fe(OH)3(胶体)+3H+
点拨：(1)淀粉溶液、蛋白质溶液虽叫做溶液，但属于胶体。 &&&&&&&&&&& (2)胶体可以是液体，也可以是固体、气体，如烟、云、雾、有色玻璃等。影响化学平衡的因素：(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 (2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：&(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。 2．恒温恒压时 充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。&2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看” (1)看两轴：认清两轴所表示的含义。 (2)看起点：从图像纵轴上的起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。 (3)看拐点：一般图像在拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。 2．图像分析中，对于温度、浓度、压强三个因素，一般采用“定二议一”的方式进行分析平衡移动方向与反应物转化率的关系:1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率必然增大。 2．反应物用量的改变 (1)若反应物只有一种时，如aA(g)bB(g)+ cc(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：&(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)： a．若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。 b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：&c．若不同倍增加A、B的量，相当于增加了一种物质，同a。 3．催化剂不改变转化率。 4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物转化率相等。浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响。 2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。 3．对于气体分子数无变化的反应，如，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 4．对于有气体参加的反应，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某平衡体系中，，，当浓度同时增大一倍时，即让，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。 5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，心仍从浓度的影响去考虑：如，平衡后，向容器中再通入反应物，使 c(NO2)增大，平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大，平衡逆向移动。但由于两种情况下，容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的，如两种情况下，重新达到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡时要小盐类水解原理的应用:(1)盐水解的规律： ①谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，无弱不水解 ②多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，故可只考虑第一步水解 (2)具体分析一下几种情况： ①强碱弱酸的正盐：弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性；如：Na2CO3、NaAc等 ②强酸弱碱的正盐：弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性；如：NH4Cl、FeCl3、CuCl2等； ③强酸强碱的正盐，不发生水解；如：Na2SO4、NaCl、KNO3等； ④弱酸弱碱的正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性； ⑤强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。 (3)几种盐溶液pH大小的比较强酸强碱盐pH=7、强碱弱酸盐pH&7、强酸弱碱盐pH&7根据其相应的酸的酸性大小来比较，盐溶液对应的酸的酸性越强，其盐溶液的pH越小如：HClO酸性小于H2CO3，溶液pH NaClO&Na2CO3 酸式盐溶液酸碱性的判断：
酸式盐的水溶液显什么性，要看该盐的组成微粒。 1．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。如溶液： 2．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 (1)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。例如溶液中：溶液显碱性。NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦显碱性 (2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。例如溶液中：溶液显酸性溶液亦显酸性。盐溶液蒸干后所得物质的判断：&1．考虑盐是否分解。如加热蒸干溶液，因分解，所得固体应是2．考虑氧化还原反应。如加热蒸干溶液，因易被氧化，所得固体应是3．盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如蒸干溶液，得盐水解生成不挥发性酸时，蒸干后一般仍为原物质，如蒸干溶液，得4．盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质，如蒸干溶液，得到等。 5．有时要多方面考虑，如加热蒸干溶液时，既要考虑水解，又要考虑的分解，所得固体为金属的腐蚀: 1．金属腐蚀的概念金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。 2．金属腐蚀的实质金属原子(M)失去电子而被氧化的过程。M-ne-==M n+金属的电化学腐蚀:不纯的金属或合金因发生原电池反应而造成的腐蚀。最普遍的钢铁腐蚀是：负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4OH- （注：在少数情况下，若周围介质的酸性较强，正极的反应是：2H++2e-=H2↑）金属的腐蚀以电化腐蚀为主.例如,钢铁生锈的主要过程为(1)吸氧腐蚀：金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀。 ①发生条件：水膜的酸性很弱或呈中性②反应本质：形成原电池 ③铁为负极，（氧化反应）；正极反应：（还原反应） (2)析氢腐蚀：在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。 ①发生条件：水膜的酸性较强 ②反应本质：形成原电池 ③铁为负极，（氧化反应）；正极反应：（还原反应） 钢铁的电化学腐蚀的两种类型：
金属腐蚀快慢的判断：
金属腐蚀的快慢与下列两个因素有关： (1)与构成原电池的材料有关，两极材料的活泼性差别越大，电动势越大，氧化还原反应的速率越快，活泼金属被腐蚀的速率就越快。 (2)与金属所接触的电解质溶液的性质有关，活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。一般来说，可用下列原则判断：电解原理引起的腐蚀&原电池原理引起的腐蚀& 化学腐蚀&有防护措施的腐蚀金属的化学腐蚀:
1、定义:金属跟接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2 等)或非电解质液体 (如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀2、条件：金属跟氧化剂直接接触3、现象：无电流产生4、本质：金属被氧化而腐蚀5、反应速率：v(电化学腐蚀)&v(化学腐蚀)
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2026542478832079439006365169128441初中化学酸碱盐什么跟什么反应发生会白色沉淀？它们有什么规律吗？_百度知道
初中化学酸碱盐什么跟什么反应发生会白色沉淀？它们有什么规律吗？
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硫酸根和钡离子、银离子、
碳酸根和钡离子，钙离子、
氯离子和银离子、
氢氧根和镁离子、铝离子，即溶液中含有它们时（即共存）则会生成白色沉淀，钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐要除银；硫酸盐要除钙银钡和铅；碳酸盐可溶只有钾钠铵；学过的酸全溶；可溶的碱只有钾钠钡和铵，氢氧化钙是微溶。不过颜色要自己记的，大学就可以知道为什么了
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规律在于沉淀难溶或不溶于水，为两种可溶物质化合而成。常见的难溶盐为碳酸钙，硫酸钙，硫酸钡，氯化银，碳酸镁。碱为氢氧化钙（水溶液），氢氧化铁，氢氧化亚铁，氢氧化铜等。
氢氧化钙与碳酸盐类生成碳酸钙；氯化钡与碳酸盐、硫酸盐类生成碳酸钡、硫酸钡；硝酸银与氯化盐等生成氯化银；还有硅酸盐与酸反应生成硅酸。这些均为白色沉淀。
酸碱盐的相关知识
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‘产生沉淀’的物理变化以及化学变化
产生沉淀；物理变化是什么，变化是什么。一道化学题。。急急急
两种溶液混合后产生沉淀，在化学上来说，应该是一个不可逆反应过程，因为反应生成的新物质之一不再参加反应，使反应过程不可逆向进行；
在物理角度来说，是过饱和溶液中，溶质的析出；因为其中一种生成物在溶液中的溶解度极低，所以反应过程中生成的这物质在该溶液中成处于过饱和溶液中的溶质，因而只能仍保持固态物质的形式从溶液中沉淀。
看法供参考。
回答数：3637可以生成沉淀的化学变化有哪些_百度知道
可以生成沉淀的化学变化有哪些
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石灰水与CO2反应：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 硫酸钠和氯化钡：Na2懔骸锋忌莘涣敷惟赴隶SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
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你真棒，学习了
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复分解反应中有难溶盐、难溶碱或难溶酸产生的都是有沉淀生成的化学反应。
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