这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~为什么某些元素有不同的化合价呢?比如氮.氮气有7个核外电子,也就是第一层2个,第二层5个.想要稳定不就是让最外层的电子数变成8个.那化合价不就是-3么?书上写氮元素的化合价可以是+2、+3、+4、+5.这样的话氮元素不久不能稳定了吗?NO2中氮为正四价,我就无法理解.为什么O的化学价不改变一定要N的化学价改变啊……而且氮如果变成了正四价,这样的话最外一层电子数不就不是8个了吗?那不就无法稳定吗.请问怎么解释啊.是不是我概念有错误啊.老师讲的几乎什么都没听懂……50分求各位的回答,尽量用简单一点的语言解释好吗,
因为氮原子最外层有五个电子可以在不同情况下失去不同的电子表现出不同的化合价
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扫描下载二维码《扬子晚报》日A4版报道了一则新闻（标题：氮气泄露，夏现冬景）．本报讯：昨晚，南京市建宁路上一停车场内发生氮气泄露事故，现场周围“寒气”逼人，车厢挂起冰柱，地面结了厚厚一层冰．昨晚10点左右，建宁路上一家名为“的士”的休闲中心的一名工作人员突然发现停车场里一辆大型槽罐车尾部不断冒出白烟，并且越来越大，当他走过去一看，被现场的情景吓了一跳，只见车尾部开始结冰，车厢下端已经有大约10cm长的冰柱，而液体刚滴到地面上就开始结冰，不久地面上就是一层厚厚的冰．原来，这辆属于南京气体产品公司的槽罐车满载液态氮气，车尾部冒出的白烟就是车罐内液态氮发生泄露的表现．据介绍，氮气具有快速制冷的效果，如果有足够多的氮，可以在很短的时间内将周围气温降低到零下50?，情况比较危险…小盼是个爱动脑筋的好孩子，阅读了这则新闻后，提出了下面的问题，你能帮她解答吗？（1）氮气是空气的主要成分，常温常压下是气态，可槽罐车的车罐里怎么会出现液态氮？这样将气体进行液化有何好处？（2）车罐内液体氮发生泄露时为何会冒出“白烟”？（3）根据所学的物理和自然知识，文中似乎有两处不妥，你能指出来并加以改正吗？（4）发生此事时，如果你正好在现场，你打算怎么做？ - 跟谁学
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在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询&&&分类：《扬子晚报》日A4版报道了一则新闻（标题：氮气泄露，夏现冬景）．本报讯：昨晚，南京市建宁路上一停车场内发生氮气泄露事故，现场周围“寒气”逼人，车厢挂起冰柱，地面结了厚厚一层冰．昨晚10点左右，建宁路上一家名为“的士”的休闲中心的一名工作人员突然发现停车场里一辆大型槽罐车尾部不断冒出白烟，并且越来越大，当他走过去一看，被现场的情景吓了一跳，只见车尾部开始结冰，车厢下端已经有大约10cm长的冰柱，而液体刚滴到地面上就开始结冰，不久地面上就是一层厚厚的冰．原来，这辆属于南京气体产品公司的槽罐车满载液态氮气，车尾部冒出的白烟就是车罐内液态氮发生泄露的表现．据介绍，氮气具有快速制冷的效果，如果有足够多的氮，可以在很短的时间内将周围气温降低到零下50?，情况比较危险…小盼是个爱动脑筋的好孩子，阅读了这则新闻后，提出了下面的问题，你能帮她解答吗？（1）氮气是空气的主要成分，常温常压下是气态，可槽罐车的车罐里怎么会出现液态氮？这样将气体进行液化有何好处？（2）车罐内液体氮发生泄露时为何会冒出“白烟”？（3）根据所学的物理和自然知识，文中似乎有两处不妥，你能指出来并加以改正吗？（4）发生此事时，如果你正好在现场，你打算怎么做？《扬子晚报》日A4版报道了一则新闻（标题：氮气泄露，夏现冬景）．本报讯：昨晚，南京市建宁路上一停车场内发生氮气泄露事故，现场周围“寒气”逼人，车厢挂起冰柱，地面结了厚厚一层冰．昨晚10点左右，建宁路上一家名为“的士”的休闲中心的一名工作人员突然发现停车场里一辆大型槽罐车尾部不断冒出白烟，并且越来越大，当他走过去一看，被现场的情景吓了一跳，只见车尾部开始结冰，车厢下端已经有大约10cm长的冰柱，而液体刚滴到地面上就开始结冰，不久地面上就是一层厚厚的冰．原来，这辆属于南京气体产品公司的槽罐车满载液态氮气，车尾部冒出的白烟就是车罐内液态氮发生泄露的表现．据介绍，氮气具有快速制冷的效果，如果有足够多的氮，可以在很短的时间内将周围气温降低到零下50?，情况比较危险…小盼是个爱动脑筋的好孩子，阅读了这则新闻后，提出了下面的问题，你能帮她解答吗？（1）氮气是空气的主要成分，常温常压下是气态，可槽罐车的车罐里怎么会出现液态氮？这样将气体进行液化有何好处？（2）车罐内液体氮发生泄露时为何会冒出“白烟”？（3）根据所学的物理和自然知识，文中似乎有两处不妥，你能指出来并加以改正吗？（4）发生此事时，如果你正好在现场，你打算怎么做？科目:难易度:最佳答案（1）车内压强比较大，气态氮气在加压的情况下，到了车内液化成氮水；（2）液态氮在漏出后，迅速汽化成氮气而吸收大量的热使周围温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化成水即是“白烟”；（3）“而液体刚滴到地面上就开始结冰”：氮水泄漏后立即汽化，而无液体流到地上；“据介绍，氮气具有快速制冷的效果”：液氮具有快速制冷效果而非氮气；（4）找一些厚棉衣穿，防止因为降温过快而使自己身体受到伤害；打110报警，让消防员来处理这件事（答案不唯一）解析
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　　(1)能,不能
　　(2)N2通过灼热的镁粉时反应生成Mg3N2，应除去灼烧镁粉这一操作．
　　(3)不能，因为碱石灰除吸水外还要吸收CO2，而浓H2SO4不能吸收CO2．
　　(4)大于
　　【巧解导析】本题主要考查实验制取N2的两种方法，其一是利用空气，除去O2，CO2，H2O制取N2，其二是利用NH4NO2受热发生氧化还原反应制取N2但要考虑净化时所用试剂对N2的影响，因为：3Mg＋N2Mg3N2消耗N2，故乙方案不能制取N2．提示：
【巧解点悟】本题首先应认识空气的组成，不能忽略稀有气体的存在，否则就不能正确判断能否将碱石灰换成浓H2SO4及M甲和M乙的关系．乙方案是利用氮元素正价化合物氧化负价化合物制N2，除去水后生成了纯净的N2．
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科目：高中化学
来源：教材完全解读　苏教版课标版　高中化学　必修1 苏教版课标版
氮元素的化合价态较多，负价态氮与正价态氮之间发生氧化还原反应时会有氮气生成．下面介绍的甲、乙两位学生设计的两种制备少量氮气的不同实验方案的示意框图(箭头表示气体流向)．
试回答下列问题：
(1)甲、乙两位学生的实验方案是否能制得氮气？
甲________，乙________．(填“能”或“不能”)
(2)若不能制得氮气，请具体说明原因，并指出纠正的办法．(如两种方案都能制得氮气，此小题不要回答)
(3)甲方案中所用的碱石灰是否可换成浓硫酸？请说明理由．
(4)甲、乙两位同学若按正确操作制得氮气，在相同条件下，用密度法测出的氮气相对分子质量为Mr(精确到0.001)，若进行比较，有Mr(甲)________Mr(乙)．(填“大于”、“等于”或“小于”)
科目：高中化学
来源：物理教研室
氮元素的化合价态较多，负价态氮与正价态氮之间发生氧化还原反应时会有氮气生成．下面介绍的甲、乙两位学生设计的两种制备少量氮气的不同实验方案的示意框图(箭头表示气体流向)．试回答下列问题：
(1)甲、乙两位学生的实验方案是否能制得氮气？甲________、乙______(填“能”或“不能”)
(2)若不能制得氮气，请具体说明原因，并指出纠正的办法(如两种方案都能制得氮气，此小题不要回答)．
(3)甲方案中所用的碱石灰是否可换成浓硫酸？请说明理由．
(4)甲、乙两位同学若按正确操作制得氮气，在相同条件下，用密度法测出的氮气相对分子质量为材Mr(精确到0.001)，若进行比较，有(甲)________(乙)(填“大于”、“等于”或“小于”)．
科目：高中化学
氮元素的化合价态较多，负价态氮与正价态氮之间发生氧化还原反应时会有氮气生成．下面介绍的甲、乙两位学生设计的两种制备少量氮气的不同实验方案的示意框图(箭头表示气体流向)．试回答下列问题：
(1)甲、乙两位学生的实验方案是否能制得氮气？甲________、乙______(填“能”或“不能”)
(2)若不能制得氮气，请具体说明原因，并指出纠正的办法(如两种方案都能制得氮气，此小题不要回答)．
(3)甲方案中所用的碱石灰是否可换成浓硫酸？请说明理由．
(4)甲、乙两位同学若按正确操作制得氮气，在相同条件下，用密度法测出的氮气相对分子质量为材Mr(精确到0.001)，若进行比较，有(甲)________(乙)(填“大于”、“等于”或“小于”)．
科目：高中化学
题型：阅读理解
&非金属知识规律总结【高考导航】一、非金属元素在周期表中的位置和结构特点1、除H外，非金属元素均在“阶梯线”的右上方。共有16种非金属元素，其中包括稀有气体元素6种。2、非金属元素(包括稀有元素)均在主族(零族)。非金属元素一般都有变价。3、最外层电子数一般≥4(H、B除外)。4、原子半径比同周期金属半径小(稀有元素除外)。二、非金属性强弱的判断依据& & 元素非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。试题常通过以下几个方面来比较元素的非金属性：1、单质跟H2化合难易程度（反应条件，剧烈程度，反应热的大小，生成气态氢化物的稳定性）。2、最高价氧化物对应水化物的酸性。3、化合物中元素化合价的正负，如BrCl中，Cl为-1价，Br为+1价，说明非金属性Cl＞Br。4、通过氧化还原反应确定非金属单质的氧化能力，进而比较非金属性。& & 需要指出的是，非金属单质的活动性与非金属元素的活动性，有密切的联系，但不是一回事。例如氮元素的非金属性相当强，可是它的单质N2化学性质却不很活泼。单质的化学性质不仅取决于原子结构，而且取决于分子结构和晶体结构。三、非金属元素的性质及递变规律1、单质:(1)结构:除稀有气体外，非金属原子间以共价键结合。非金属单质的成键有明显的规律性。若它处在第N族，每个原子可提供8－N个价电子去和8－N个同种原子形成8－N个共价单键，可简称8－N规则；(H遵循2－N规则)。如ⅦA族单质:x－x；H的共价数为1，H－H，第ⅥA族的S、Se、Te共价单键数为8－6＝2,第ⅤA族的P、As共价单键数8－5＝3。但第二周期的非金属单质中N2、O2形成多键。(2)熔沸点与聚集态。它们可以分为三类：①小分子物质。如:H2、O2、N2、Cl2等，通常为气体，固体为分子晶体。②多原子分子物质。如P4、S8、As4等，通常为液态或固态。均为分子晶体，但熔、沸点因范德华力较大而比①高，Br2、I2也属此类，一般易挥发或升华。③原子晶体类单质。如金刚石、晶体硅和硼等，是非金属单质中高熔点“三角区”，通常为难挥发的固体。(3)导电性:非金属一般属于非导体，金属是良导体，而锗、硅、砷、硒等属于半导体。但半导体与导体不同之处是导电率随温度升高而增大。(4)化学活性及反应:　&& & ③非金属一般为成酸元素，难以与稀酸反应。 固体非金属能被氧化性酸氧化。2、氢化物：(1)气态氢化物性质比较(2)由于氢键的存在，使得第ⅤA、ⅥA、ⅦA氢化物的熔沸点出现了反常。第ⅤA中：SbH3＞NH3＞AsH3＞PH3；第ⅥA中： H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；第ⅦA中HF＞HI＞HBr＞HCl。(3)气态氢化物水溶液的酸碱性及与水作用的情况。①HCl、HBr、HI溶于水成酸且都是强酸。②HF、H2S、H2Se、H2Te溶于水成酸且都是弱酸。③NH3溶于水成碱，氨水是弱碱。④PH3、AsH3、CH4与水不反应。⑤SiH4、B2H6与水作用时分解并放出H2。3、非金属氧化物的通性：(1)许多非金属低价氧化物有毒，如SO2、NO、NO2、CO等，注意不能随便排放于大气中。(2)非金属氧化物（除SiO2外)大都是分子晶体，熔沸点相差不大。(3)非金属氧化物大都为酸酐，相应的酸易溶于水，则氧化物易与水化合，反之水化反应难以进行。(4)不成盐氧化物（如CO、NO）不溶于水，也不与碱反应。虽然NO2能与碱反应生成盐，但NO2不属于酸酐。4、含氧酸(1)同周期非金属元素最高价含氧酸从左到右酸性增强。(2)氧化性:同种元素低价强于高价含氧酸.如:HClO＞HClO3＞HClO4(稀)& &H2SO3＞H2SO4(稀)& &HNO2＞HNO3(稀)(3)对于同种非金属形成的不同含氧酸，价态越高，酸性越强。其顺序如：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，H2SO4＞H2SO3。(4)难挥发的H2SO4、H3PO4受热难分解；强氧化性的HNO3、HNO2、HClO见光或受热易分解；非氧化性的H2CO3、H2SO3易分解。强酸可制弱酸，难挥发性酸制挥发性酸。(5)常见含氧酸的一般性质：①H2SO4：无色粘稠的油状液体，强酸，沸点高，不挥发，稳定。浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性。②H2SO3：仅存在于溶液中，中强酸，不稳定。③HClO4：在水溶液中相当稳定，最强无机酸，有强氧化性。④HClO：仅存在于溶液中，是一种弱酸，有强氧化性和漂白性，极不稳定，遇光分解。⑤HNO3：无色液体，强酸，沸点低，易挥发，不稳定，易分解，有强氧化性。⑥H3PO4：无色晶体，中强酸，难挥发，有吸水性，稳定，属于非氧化性酸。⑦H2CO3：仅存在于溶液中，弱酸，不稳定。⑧H2SiO3：白色固体，不溶于水，弱酸，不挥发，加热时可分解。⑨常见酸的酸性强弱。强酸：HCl、HNO3、H2SO4；中强酸：H2SO3＞H3PO4(H3PO4中强偏弱）；弱酸：HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞H2SiO3。四、11种无机化学气体的制取和性质(O2、H2、Cl2、CO、NO、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3)。(1)利用氧化还原反应原理制取的气体有：O2、H2、Cl2、NO、NO2等。(2)利用复分解制取的气体有：SO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。(3)可用启普发生器制取的气体有：H2、CO2、H2S等。(4)只能用排气法收集的是：Cl2、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。只能用排水法收集的气体是：NO、CO。(5)使红色石蕊变蓝的气体是NH3；使石灰水变浑浊的气体是SO2和CO2；使品红溶液褪色的气体是SO2和Cl2；使高锰酸钾溶液和溴水褪色的气体有H2S和SO2。(6)臭鸡蛋气味的气体是H2S；刺激性气味的气体有：Cl2、SO2、NO2、HCl、NH3等；毒性气体有：Cl2、CO、NO、SO2、NO2、H2S等。(7)能在空气中燃烧的气体：H2S、CO、H2等
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！相同质量的镁条分别在1、氧气 2、氮气 3、空气中充分燃烧,所得固体产物的质量由大到小的顺序是________（填序号）我想问大家为什么镁条在空气中燃烧,所产生的固体的质量既不会多于在氧气燃烧的又不低于在氮气燃烧的.不要只简单地给出回答,过程一定要详细但不要太复杂了（因为我化学不太好）,不要复制别人答案,
无所谓Nz5qI
MgO 1mol的Mg对应1mol的O,（24 16=40） Mg3N2〈（24*3 14*2）／3=33〉,在空气中,两者都有,所以不会是最低,也不会是最高
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空气中即含氮气又含氧气,氧气浓度小于纯氧大于氮气所以燃烧后即不高于氧又不低于氮
镁条在氧气里燃烧得到氧化镁，镁条在氮气里燃烧得到氮化镁，而在空气里，既有氧气又有氮气，所以会生成两种物质的混合物，所以产物质量在两者之间。
1mol的Mg对应1mol的O，（24
Mg3N2〈（24*3
14*2）／3=33〉，在空气中，两者都有，所以不会是最低，也不会是最高
氧气相对分子质量是32，氮气是28，空气呢又有氧气又有氮气就是在中间啦
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