要是原电池的负极材料与电解质溶液不能共存,该怎么书写电极式_百度知道
要是原电池的负极材料与电解质溶液不能共存,该怎么书写电极式
越详细越好
是生成的金属阳离子不能与电解质溶液共存，比如mg和Al
电解质溶液是KOH，我不是想要答案，是想学解题方法。
原电池的负极材料与电解质溶液不能共存是常有的事Fe、 Cu、 H2SO4电池中 铁是负极，铁与硫酸是不能共存的，但原电池由于产生了定向的电子移动，加快了化学反应色速率。负极
Fe—2e—=Fe2+正极 2H+
+ 2e—=H2总Fe+2H+
=H2+ Fe2+大部分原电池的负极材料都参加反应，原电池是自发的氧化还原反应，通常负极都与电解质溶液反应的。只有燃料电池等一般电极材料不参加反应。甲醇燃料电池，按说甲醇应变为CO2，但如果是碱性的，CO2与碱会生成CO32—,那么产物就是CO32—和水。（相当于分步书写，第一步氧化，第二部继续与电解质反应，总的是加起来的）。
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电极反应生成的产物与电解质继续发生反应就是了，按照你给出的例子，负极是Al，KOH(aq)做电解液，Al失去电子得到Al3+，Al3+在强碱性介质中变成[Al(OH)4]-，就是这么一个过程，然后方程式什么的自然就写出来了。 你想学方法，方法就是理解发生了什么变化，整个过程是怎样一步一步地进行的。
来自：求助得到的回答
根据原电池发生的总反应，我来帮他解答。越详细越好.要是原电池的负极材料与电解质溶液不能共存,该怎么书写电极式，偷人，( 反得)，(愚人节)。通过
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原电池电极反应式书写的一般步骤
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内容提示：⑴ 原电池正,负极的确定① 由两极的相对活泼性确定:相对活泼性较强(针对电解质溶液而言)的金属为负极(一般地,负极材料与电解质溶液要发生反应),相对活泼性较差的
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