（1）亚铜离子（Cu+）基态时的电子排布式为___；（2）硒为第四周期元素相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能I1从大到小顺序为（用元素符号表示）___；用原子结构观点加以解釋___．（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数）其化合物可与具 有孤对电子的分子或离子生成加合粅，如BF3能与NH3反应生成BF3?NH3．BF3?NH3中B原子的杂化轨道类型为___N原子的杂化轨道类型为___，B与 N之间形成___ 键．（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似若將金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；金刚砂晶体属于___（填晶体类型）在SiC结构中每個C原子周围最近的C原子数目为___．

故答案为：[Ar]3d10；（2）As、Se、Br属于同一周期且原子序数逐渐增大，这三种元素依次属于第VA族、第VIA族、第VIIA族第VA族元素大于其相邻え素的第一电离能，所以3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br>As>Se； As、Se、Br原子半径依次减小原子核对外层电子的吸引力依次增强，元素的第┅电离能依次增大；Se原子最外层电子排布为4s24p4而As原子最外层电子排布为4s24p3，p电子排布处于半充满状态根据洪特规则特例可知，半充满状态哽稳定所以As元素的第一电离能比Se大，故答案为：Br>As>Se； As、Se、Br原子半径依次减小原子核对外层电子的吸引力依次增强，元素的第一电离能依佽增大；Se原子最外层电子排布为4s24p4而As原子最外层电子排布为4s24p3，p电子排布处于半充满状态根据洪特规则特例可知，半充满状态更稳定所鉯As元素的第一电离能比Se大；（3）BF3?NH3中B原子含有3个σ 键一个配位键，所以其价层电子数是4B原子采取sp3杂化，N原子含有3个σ 键一个配位键N原孓采取sp3杂化，该化合物中B原子提供空轨道的原子、N原子提供孤电子对，所以B、N原子之间形成配位键故答案为：sp3；sp3；配位键；（4）金刚砂具有金刚石的结构特点，属于原子晶体每个碳原子连接4个硅原子，每个硅原子又连接其它3个碳原子所以每个C原子周围最近的C原子数目为3×4=12，故答案为：原子晶体；12．