废水PH值中和问题废水排量5T/H,PH=2.2 主要酸是硫酸现在要求用NAOH中和,试问大概需要多少量（每小时）成本是4.5元/KG.大概每小时的成本是多少钱?帮客户做设备,但是客户要求算出加碱的成本.百度之后有好几个版本,得出的结果都不一样,
HCl溶液的PH值的贡献者包含两部分H+.一部分H+是由HCl直接电离的,另一部分H+是由H2O电离的.比如PH=N[H+]=10^(-N)其中由水电离的[H+]=10^(N-14),HCl直接电离的[H+]=10^(-N)-10^(N-14).因为溶液中的[OH-]=10^(N-14),而且由水电离的[H+]=[OH-].又因为HCl的物质量浓度等于其电离的H+浓度,所以,[HCl]=[H+]=10^(-N)-10^(N-14)mol/L.NaOH与HCl是等摩尔反应的.现在已知道HCl的物质量浓度为10^(-N)-10^(N-14)mol/L只要知道该HCl溶液的体积V,以及NaOH溶液的物质量浓度M[或固体纯度],就可以计算出所需NaOH的体积[或质量].
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如果烧杯里有30ml pH为5.0的酸，我们要加多少pH为9.0的碱，才能中和
提问者采纳
弱碱小于30ml，弱酸则请告诉电离程度；若强酸溶液非常温，则请说明此条件下水的离子积常数若强酸溶液常温，则强碱30ml
提问者评价
哈哈，其实我也有更好的答案，但是你是百度的第一个，所以嘛，就你吧
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高二化学第五讲
溶液的酸碱性,PH值的计算,酸碱中和滴定
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你可能喜欢酸碱中和计算：PH=5 ,水量：1800m3,把这些水中和到PH=7,需要20%的液碱（NaOH）多少kg?是否有相关公式,实际和理论差别大不大,大的话是差在哪,求解~~
c(H+)=10^-5
kmol/m3n(h+)=10^-5
**10^-2kmoln(NaOH)=1.8*10^-2kmolm(NaOH)=1.8*10^-2*40*=0.72kgm(aq)=0.72/0.2=3.6kg碱液3.6KG如果是强酸的话应该差的不大,弱酸就大了,因为弱酸会水解具体量就要看是什么酸了
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PH=5得出H离子摩尔浓度=10^-51800m^3的H离子含量=10^-5*=18(摩尔)设需要20%的液碱（NaOH）m kgm*=18解得m=18/5=3.6(kg)
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