【图文】钴_百度文库
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&&三​氯​化​六​氨​合​钴​制​备​过​程
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你可能喜欢【图文】第三节 配合物的分子轨道理论_百度文库
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第三节 配合物的分子轨道理论
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&&结​构​化​学​ ​ ​高​等​教​育​出​版​社
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你可能喜欢酒精灯、②集气瓶．（2）若实验室用加热氯酸钾制取干燥的氧气，应选用的装置组合为AC（填序号），检验氧气已经收集满的方法是将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃则收集满了．（3）若实验室用过氧化氢溶液制取氧气，应选用的发生装置是B（填序号），为了加快双氧水的分解速度，一般在试管中加入药品二氧化锰，反应的符号表达式为&2H2O+O2↑2H2O22&.&2H2O+O2↑．（4）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择A（填序号）．甲烷气体一般采用装置D进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如图F所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是：难溶于水、密度比空气小．（5）小元同学准确称取7.9g纯净的高锰酸钾加热制取氧气，他在试管口放一团棉花，其作用是防止高锰酸钾粉末冲出，进入导管；用排水法收集氧气的合适时机是气泡连续均匀冒出时；实验结束后，他收集到氧气580mL（标准状况）．意外发现：根据计算，7.9g高锰酸钾完全分解，应生成氧气560mL（标准状况）．小元通过数据分析，意外发现收集到的氧气体积和理论计算的氧气体积不相符合，并且在实验中还意外发现锰酸钾能溶于水，二氧化锰不溶于水．提出假设：小元取实验后的少量固体残渣再次加热，经检验又产生了氧气．根据小元发现的问题和上述实验结果可以做出如下假设：假设1：二氧化锰也可以受热分解产生氧气；假设2：锰酸钾也可以受热分解产生氧气假设3：二氧化锰和锰酸钾都可以分解产生氧气（只填一种）设计实验：小元用最初加热所得的残渣及必要的实验用品，设计了如下实验流程验证假设2．请在下面实验流程方框中的相应位置填写各步骤的实验操作名称．请简要叙述步骤5的操作取少量干燥后的固体于试管中充分加热，再将带火星的小木条伸入试管中．得出结论：若观察到带火星木条复燃，则假设2成立．
根据下列实验装置示意图，请回答下列问题：（1）写出标号①的仪器名称：①______；（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2的化学方程式为______；收集O2的装置可选择______（填字母）．完全反应后的固体残渣，通过以下四步实验操作可回收得到较纯净的二氧化锰（残渣中只有二氧化锰难于水）．正确操作的先后顺序是______（填写选项符号）．a．烘干　　　 b．溶解　　　　　c．过滤　　　　d．洗涤分离得到的二氧化锰在反应前后______保持不变．（3）在实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的实验装置中，F装置相对于B装置具有的优点是______；图G所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的______；请在图G方框内补充的仪器，完成测量生成CO2的体积装置 （用黑色水笔画图）．取25克大理石与足量的稀盐酸完全反应，收集到二氧化碳为8.8克，求参加反应的碳酸钙为多少摩尔？并求该大理石中碳酸钙的质量分数？（杂质不与酸反应）（写出计算过程）______．
根据下列实验装置示意图，请回答下列问题：
（1）写出标号①的仪器名称：①&&&&&&&&&&&&&
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O 2的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&
；收集O2的装置可选择&&&&&&&&& （填字母）。完全反应后的固体残渣，通过以下四步实验操作可回收得到较纯净的二氧化锰（残渣中只有二氧化锰难于水）。正确操作的先后顺序是&&&&&&&&&&&&
（填写选项符号）。
a．烘干&&&&&&
b．溶解&&&&&&&&&
c．过滤&&&&&&& d．洗涤
分离得到的二氧化锰在反应前后&&&&&&&&&&&&&&&&&&
保持不变。
（3）在实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的实验装置中，F装置相对于B装置具有的优点是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
图G所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面
上放一层植物油的目的&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；
请在图G方框内 &&&&画出补充的仪器，完成测量生成CO2的体积装置
(用黑色水笔画图)。取25克大理石与足量的稀盐酸完全反应，
收集到二氧化碳为8.8克,求参加反应的碳酸钙为多少摩尔？并求该大理石中碳酸钙的质量分数？(杂质不与酸反应)（写出计算过程）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
在化学实验室，某研究性学习小组发现了一个不和谐的音符，一瓶久置的氢氧化钠固体敞口露置在空气中，他们认为氢氧化钠固体可能变质了，为此他们展开了探究，请你参与．【查阅资料】Ba（NO3）2溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性【实验猜想】可能部分变质，固体是NaOH和&Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3．【实验探究】（1）首先对固体的成分进行确定．取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再滴入无色酚酞溶液，溶液变红色．根据实验现象，可确定该固体是；（2）再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀硫酸，直至过量．测出加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．从图中可以判断：在该样品溶液中加入稀硫酸，首先与之反应的物质是．【实验分析】请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀硫酸反应，变质前消耗硫酸的质量变质后消耗硫酸的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）．【综合计算】（1）称取26.5g&该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀硫酸，直至过量，得到数据如下表：
反应前总质量
反应后总质量
146.3克根据二氧化碳的质量列出求解碳酸钠质量（x）的比例式为（2）该固体样品中碳酸钠的质量分数是．
某化学兴趣小组在实验室利用下列实验装置及药品，完成以下实验任务：①制备纯净干燥的二氧化碳气体②用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度．试根据题目要求，回答下列问题：（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行，实验中可能挥发少量的HCI气体）．（1）若要制备并收集纯净干燥的二氧化碳，仪器的连接顺序为ACDF．（2）装置A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体，测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质．某同学所选仪器的连接顺序为：混合气体→B→E．①若反应前装置B中样品质量为10g，反应后装置B中固体质量为7.9g，则样品中氧化铁的质量分数为70%．②若用反应后装置E中增加的质量来计算样品中氧化铁的质量分数，结果将偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不受影响”之一），请说明理由一氧化碳中混有的二氧化碳没有除去，会使装置E吸收的二氧化碳质量偏大，所以由此计算出的氧化铁的质量偏大，其质量分数也偏大．③从环境保护的角度考虑，针对该套实验装置不足提出的具体改进意见在E装置的短管处放一只点燃的酒精灯．
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实验报告――三氧化二氨合钴的制备和测定
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你可能喜欢工科专业《无机化学实验B》教学大纲
《无机化学实验B》教学大纲一、课程的基本信息课程名称：《无机化学实验》英文名称：课程性质：学科教育必修课课程编号：周 学 时：学时总 学 时：学时学　　分：学分适用专业：化学工程与工艺专业（本科）、矿物加工工程专业（本科）一年级学生预备知识：学过高中化学课，具有无机化学基础知识，并具有一定的实验动手能力和操作技术。课程教材：刘书银主编，《实验化学》第二版，山东大学出版社，年参考书目：北京师范大学主编，《无机化学实验》（第三版），高教出版社，年大连理工大学主编，《无机化学实验》（第二版），高教出版社，年南京大学主编，《大学化学实验》，高教出版社，年吴泳主编《大学化学实验新体系》，科学出版社，年胡满城，张昕主编《化学基础实验》，科学出版社，年吉林大学徐家宁，门瑞芝，张寒琦主编《基础化学实验》，高教出版社，年考核方式：考查制定时间：年月制定二、课程的目的与任务 课程在教学计划中的地位作用《无机化学实验》是应用化学专业的第一门实验课，是学生必修的一门独立的基础实验课程，不仅是化学实验的重要分支，也是整个化学实验教学的基础。本课程配合理论知识的学习，使学生在感性上有自己的专业认识。同时，由于学生大多为独生子女，动手能力较差，在本课程中，给学生提供大量的动手机会，让他们在教师指导下自己去解决问题，这在学生科学素质的培养，解决实际问题能力的训练方面有积极的作用。教学方式学生实验为主，教师随堂指导。教学的目的与要求 无机化学实验不仅是化学实验的重要分支，也是学生学习其它化学实验的重要基础，是学生必修的一门独立的基础实验课程。通过无机化学实验，使学生掌握化学实验基础知识和基本操作技能，获得大量物质变化的感性认识；通过进一步熟悉元素及其化合物的重要性质和反应，加深对化学基本原理和基础知识的理解和掌握，在此基础上掌握一般无机化合物的制备和分离技术；使学生养成独立思考、独立准备和进行实验的能力，养成细致的观察和记录现象的习惯，具有一定的实验综合设计能力和正确归纳、综合处理数据和分析实验结果的能力。 &三、课程内容及学时分配模块实验项目实验要求计划学时备注基础知识和基本操作仪器认领和洗涤必修 灯的使用、玻璃加工和塞子钻孔选修 试剂的取用和试管操作选修分析天平的使用方法选修溶液的配制必修缓冲溶液的配制选修滴定操作选修基本原理相对分子质量的测定选修选做个实验的制备和相对原子质量的测定选修气体常数的测定选修阿伏伽德罗常数的测定选修醋酸电离度和电离常数的测定选修平衡常数的测定选修碘化铅溶度积的测定选修银氨配离子配位数和稳定常数的测定选修选做个实验配合物的生成和性质选修电离平衡和沉淀平衡选修选做个实验氧化还原反反应和氧化还原平衡选修化学反应速度与活化能选修五水硫酸铜结晶水的测定选修过氧化氢分解热的测定选修硝酸钾溶解度的测定选修基础元素化学区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）选修金属元素（二）（氮族、硅、硼）选修主族金属和区金属元素（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋）选修区元素（铜、银、锌、镉、汞）选修第一过渡系元素（一）（钛、钒、铬、锰）选修第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍）选修无机化合物的制备海盐制备试剂级氯化钠必修转化法制备硝酸钾必修氯气、氯酸钾的制备选修硫代硫酸钠的制备选修类质同晶铝钾矾、铬钾矾的制备选修明矾的制备及其定性检测选修四碘化锡的制备选修硫酸铜的制备选修锌钡白的制备选修重铬酸钾的制备选修高锰酸钾的制备选修配合物的制备及红外光谱测定选修综合设计实验常见阴离子未知液的定性分析选修常见阳离子未知液的定性分析选修碘、海产品中提取碘选修氯化铵的制备选修硫酸亚铁铵的制备选修碱式碳酸铜的制备选修由钛铁矿制取二氧化钛选修四氧化三铅组成的测定选修废铁屑制备选修过氧化钙的制备及含量的分析选修磺基水杨酸和铁的组成及其稳定常数的测定选修（一）基础知识和基本操作实验一仪器认领和洗涤．熟悉无机实验室的规则要求；．领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格，了解使用注意事项，落实责任制；．学习常用仪器的洗涤和干燥方法。实验二灯的使用、玻璃加工和塞子钻孔．了解煤气灯，酒精灯和酒精喷灯的构造和原理；．掌握正确的使用方法；．初步学习玻璃管的截断、弯曲、拉制、燃烧和塞子钻孔等操作；．学会简单仪器的装配方法。实验三试剂的取用与试管操作．学习并掌握固体和液体试剂的取用方法；．练习并掌握震荡试管中固体和液体的方法。实验四分析天平的使用方法．了解各种天平的构造及其使用方法；．通过称量练习进一步掌握天平的正确用法；．学会用直接法和差减法称取试样。实验五溶液的配制．掌握一般溶液的配制方法和基本操作；．学习吸管、容量瓶的使用方法；．弄清楚质量分数和物质量浓度的关系，并能由固体试剂或者较浓准确浓度溶液配制准确浓度溶液。实验六缓冲溶液的配制．学习缓冲溶液的配制方法，加深对缓冲溶液性质的理解．了解缓冲容量与缓冲剂浓度和缓冲组分的比值关系：．练习吸量管的使用方法。．学习使用酸度计。实验七滴定操作．学习滴定操作测定氢氧化钠和盐酸的浓度；．初步掌握酸碱滴定的原理和滴定操作，指示剂的选择，终点判断以及数据处理。 （二）基本原理实验一相对分子质量的测定．学习气体密度法测定气体相对分子质量的原理和方法；．加深对理想气体状态方程和阿佛加德罗定律的理解；．学习启普发生器的使用和称量的操作；．了解气体净化和干燥的方法。实验二的制备和相对原子质量的测定．熟练气体的发生、收集、净化和干燥的基本操作；．通过氢气的还原性来测定铜的相对原子质量。实验三气体常数的测定．熟练使用分析天平直接称量和测量体积的操作；．掌握理想气体状态方程式和气体分压定律的应用；．掌握测定气体常数的方法。实验四阿伏伽德罗常数的测定．学习用电解法测定阿佛加德罗常数的原理和方法；．进一步巩固分析天平的称量操作。．了解有关电解的基本操作。实验五银氨配离子配位数和稳定常数的测定．掌握和应用配位平衡和沉淀溶解平衡的原理；．学习测定银氨配离子配位数和稳定常数的方法；．熟练作图法处理实验数据的方法。实验六配合物的生成和性质．了解配离子与简单离子的区别；．了解配合物的生成及配离子的相对稳定性；．了解配位平衡与酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡之间的关系。实验七醋酸电离度和电离常数的测定．用两种方法测定醋酸电离度和电离常数；．学习使用计，了解计和甘汞电极玻璃电极或复合的工作原理和使用方法；．掌握值与浓度的关系。实验八平衡常数的测定．加强对化学平衡，平衡常数的了解，并了解平衡移动的原理；．学习平衡常数的测定方法；．巩固滴定操作。实验九碘化铅溶度积的测定．用离子交换法测定难溶物碘化铅的容度积；．了解离子交换法的一般原理和使用离子交换树脂的一般方法。实验十电离平衡和沉淀平衡．进一步了解电解质电离的特点，巩固值的概念；．掌握酸碱指示剂和试纸的使用；．了解影响平衡移动的因素；．学习缓冲溶液的配制方法并实验其性质；．观察盐类的水解作用，了解影响水解的因素；．掌握沉淀平衡、同离子效应实验沉淀的溶解和沉淀的转化。实验十一氧化还原反反应和氧化还原平衡．学会装配原电池，掌握电极的本性；．电对的氧化型或还原型物质的浓度、介质的酸度等因素对电极电势，氧化还原反应的方向产物速率的影响。实验十二五水硫酸铜结晶水的测定 ．了解结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法；．巩固分析天平的使用方法；．学习研钵、干燥器的使用以及使用沙浴加热、恒重等基本操作。实验十三过氧化氢分解热的测定．测定过氧化氢稀溶液的分解热；．了解测定反应热效应的一般原理和方法；．学习温度计、秒表的使用和简单的作图方法。实验十四硝酸钾溶解度的测定．掌握用析晶法测定易溶盐溶解度的方法；．学会利用实验数据绘制溶解度曲线。实验十五化学反应速度与活化能．了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响；．测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率，并计算反应级数，反应速率常数和反应活化能；．掌握作图法处理实验数据的方法。（三）基础元素化学实验一区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）．学习氯气、次氯酸盐、氯酸盐的制备方法；．掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性区别；．掌握、、的氧化性及、、还原性；．掌握的鉴定以及氧化性还原性；．掌握金属硫化物的溶解性；．掌握亚硫酸盐的性质；．掌握硫代硫酸盐的性质；．掌握过二硫酸盐的氧化性。实验二金属元素（二）（氮族、硅、硼）．实验并掌握不同氧化态氮的化合物的主要性质；．实验磷酸盐的酸碱性和溶解性以及焦磷酸盐的配位性质；．观察硅酸和硅酸盐的性质；．掌握硼酸及硼酸的焰色反应以及硼砂珠反应。实验三主族金属和区金属元素（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋）．比较碱金属碱土金属的活泼性和焰色反应；．掌握镁、钙、钡、锡、铅、锑、铋的氢氧化物的溶解性；．锡、铅、锑、铋的难溶物及其转化。实验四区元素（铜、银、锌、镉、汞）．了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的生成和性质；．了解锌、镉、汞硫化物的生成和性质；．掌握铜、银、锌、镉、汞重要配合物的性质；．掌握铜、银、汞重要的氧化还原性。实验五第一过渡系元素（一）（钛、钒、铬、锰）掌握钛、钒、铬、锰重要化合物的性质。实验六第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍）．掌握铁、钴、镍低价态的还原性和高价态的氧化性；．掌握铁、钴、镍重要配合物。（四）无机化合物的制备 实验一海盐制备试剂级氯化钠．学习海盐制备试剂级氯化钠及其纯度检验方法；．练习溶解、过滤、蒸发、结晶等操作；．学习抽滤操作和学会使用布氏漏斗。实验二转化法制备硝酸钾．学习转化法制备硝酸钾晶体；．练习溶解、过滤、间接热浴、热过滤和重结晶等操作。实验三氯气、氯酸钾的制备．进一步熟悉条件不同而影响化学反应的性质，并制备氯酸钾、次氯酸钾；．掌握氯气制备的操作、器皿连用以及有毒气体操作。实验四硫代硫酸钠的制备．掌握用制备的原理和方法；．进一步熟悉布氏漏斗抽滤、气体发生器皿连用的操作。实验五类质同晶铝钾矾、铬钾矾的制备了解类质同晶，以及简单晶体制备。实验六明矾的制备及其定性检测．学会利用身边易得的材料废铝制备复盐明矾的方法； ．巩固溶解度概念及其应用； ．学习从溶液中培养晶体的原理和方法。实验七四碘化锡的制备．掌握无水四碘化锡的制备原理和操作方法；．通过无水四碘化锡的制备，了解易水解化合物的制备方法及特点；．学习非水溶剂重结晶的方法。实验八硫酸铜的制备．掌握利用废铜粉制备硫酸铜的方法；．熟练减压过滤、蒸发浓缩和重结晶等基本操作。实验九锌钡白的制备．掌握锌钡白的制备方法和原理，巩固电离平衡、氧化还原等理论知识；．熟练掌握过滤、蒸发、结晶等基本操作。实验十高锰酸钾的制备．学习固体碱熔氧化法由二氧化锰制备高锰酸钾的基本原理和操作方法；．熟悉熔融、浸取等操作；．巩固过滤、结晶和重结晶等基本操作。实验十一重铬酸钾的制备．学习固体碱熔氧化法从铬铁矿粉制备重铬酸钾的基本原理和操作方法；．运用容量分析测定产物含量。实验十二一种钴配合物的制备．掌握制备金属配合物常用的方法水溶液中的取代反应和氧化还原反应；．掌握电导仪的使用以及通过电导仪测电导率确定化学式所含离子数的方法。实验十三配合物键合异构体的红外光谱测定．通过键合异构配合物了解配合物的键合异构现象；．学习利用红外光谱来鉴别两种不同的键合异构体。（五）综合设计实验综合设计实验总体原则是学生根据所学无机化学基本原理元素化合物的知识，辅以必要的文献查阅，根据预定产物设计出合理的实验方案，在方案的基础上进一步验证实验结果；能熟练使用溶解、过滤、抽滤、蒸发、结晶、重结晶等一系列操作。实验一常见阴离子未知液的定性分析．初步了解混合阴离子的鉴定方案；．掌握常见阴离子的个别鉴定方法；．培养综合应用基础知识的能力。实验二常见阳离子未知液的定性分析．了解混合阳离子分组鉴定的方案；．掌握常见阳离子的个别鉴定方法；．培养综合应用基础知识的能力。实验三碘、海带中提取碘掌握碘在海带的化学形态，并根据性质提取碘。实验四氯化铵的制备．运用已学过的化学知识，自行制定制备氯化铵的实验方案，并制出产品；．巩固实验室基本操作，如称量、加热、浓缩、过滤（常压、减压等）；．观察和验证盐类的溶解度与温度的关系。实验五硫酸亚铁铵的制备．根据有关原理及数据设计合理方案制备硫酸亚铁铵；．进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作；．进一步了解目比色法检验纯度的方法。实验六碱式碳酸铜的制备．培养学生独立设计实验的能力；．加强学生对查找文献、整理文献、设计实验方案、实施实验方案、分析讨论实验结果等深刻认识，掌握进行科研创新的方法、步骤，以及撰写规范的实验（或科学研究）报告和论文的技巧；．培养学生独立思考及分析、研究、解决实践问题的能力，促进学生动脑动手能力的提高。实验七由钛铁矿制取二氧化钛通过二氧化钛的制备，了解酸溶法制备化合物的方法和原理，从而培养独立设计实验的能力。实验八四氧化三铅组成的测定．测定四氧化三铅的组成；．进一步练习碘量法操作；．学习用测定溶液中的金属离子。实验九废铁屑制备．运用所学的知识设计由废铁片或铁屑用氯化法来制取三氯化铁试剂；．掌握易水解物质的结晶操作；．进一步掌握单质铁的还原性，以及有关无机盐制备的一般原理和方法；．熟练使用检验产品中杂质含量的目视比色法实验十过氧化钙的制备及含量的分析．掌握制备过氧化钙的原理及方法；．掌握过氧化钙含量的分析方法；．巩固无机制备及化学分析的基本操作。实验十一磺基水杨酸和铁的组成及其稳定常数的测定．了解光度法测定配合物的组成及其稳定常数的原理和方法；．测定时磺基水杨酸合铁的组成及其稳定常数；．学习分光光度计的使用。（六）讲座内容主要包括无机化学实验基础知识，并介绍当今无机化学研究前沿和进展。基础知识指实验安全防护、误差、数据的处理与表达、实验设计以及文献的查阅及应用。（七）考核无机实验是一门独立的课程，涉及内容广泛，因此有必要进行考核。考核以平时实验为主，结合单元操作和综合性实验，学期末进行设计实验考试，以检查学生的综合实验能力。补充说明：．本课程由实验和讲座两个教学环节组成实验方面，要求学生完成组实验，掌握基本操作，巩固基本化学原理和基础元素化学的知识，掌握无机化合物的一般制备和分离方法，并达到能独立进行综合性实验的能力。实验讲座的目的，在于提高学生的安全意识，自我保护意识，严谨的科学态度和求是的作风；能在实验操作的基础上，对无机化学实验的方法和技能有系统概括性了解，掌握一般实验数据的处理与表达。．《无机化学实验》主要是一门技能课程，因此对课程中的技能技术性内容（特别是基本操作），除单独进行必要的规范训练外，还应融入综合与设计实验中，通过多次反复练习，达到学生牢固掌握和灵活运用的目的。．根据上述实验内容和选取原则，列出各个实验的具体要求，任课教师和实验室可根据具体情况，选取同类型的其它实验，但应该达到相应的要求。．结合实验教学进度，安排相应的开放实验。开放实验以设计实验为主，其内容可以由老师提供，或学生自带课题，也接纳学生重做教学计划内的实验内容。通过开放实验室，一方面可以加强学生创新意识与创新能力的培养，有利于优秀学生的成长与个性发展；另一方面可以使实验动手能力较差的学生得到更多的锻炼机会，从而提高其实验技能。制定人：王峰审核人：王守兴
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枣庄学院化学实验教学中心联系人：赵老师电　话：手　机：邮　箱：地　址：枣庄市市中区北安路1号}