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下表列出中氢、碳、镁、钠四种原子的构成，从表中可以发现某些规律，你认为下列规律符合事实的是
A．不同种原子所含的质子数可能相同 B．原子都是由质子、中子、电子三种微粒构成的C．在原子里，质子数与核外电子数相等D．同一个原子里，所含的质子数与中子数一定相同
题型：单选题难度：中档来源：广东省模拟题
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据魔方格专家权威分析，试题“下表列出中氢、碳、镁、钠四种原子的构成，从表中可以发现某些规..”主要考查你对&&原子结构&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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原子的构成：原子核的构成：原子核相对原子来说，体积很小，但质量却很大，原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量约为质子质量的。质子的质量为：1.6726×10-27kg 中子的质量为：1.6749×10-27kg 构成原子的粒子间的关系:对原子构成的正确理解: （1）原子核位于原子中心，绝大多数由质子和中构成 (有一种氢原子的原子核内只含有1个质子，无中子)，体积极小，密度极大，几乎集中了原子的全部质量，核外电子质量很小，可以忽略不计。 （2）每个原子只有一个原子核，核电荷数(核内质子数)的多少，决定了原了的种类。 （3）在原子中：核电荷数二质子数二核外电子数。 （4）原子核内的质子数不一定等干中子数，如钠原子中，质子数为11，中子数为12。 （5）并不是所有的原子中都有中子，如有一种氢原子中就没有中子。 （6）在原子中，由于质子(原子核)与电子所带电荷数相等，且电性相反，因而原子中虽然存在带电的粒子，但原子在整体上不显电性。核外电子的排布:①电子层核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。 ②核外电子的分层排布通常用电子层来形象地表示运动着的电子离核远近的不同：离核越近，电子能量越低；离核越远，电子能量越高。电子层数、离核远近、能量高低的关系如下所示：电子层数 1 2 3 4 5 6 7 离核远近 近→&&&&&&& 远能量高低 低→&&&&&&& 高 ③核外电子排布的规律了解一些核外电子排布的简单规律对理解原子核外电子排布的情况有很重要的作川，核外电子排布的简单规律主要有： a.每层上的电子数最多不超过2n2(n为电子层数)，如第一电子层上的电子数可能为1，也可能为2，但最多为2。 b.核外电子排布时先排第一层，排满第一层后，再排第二层，依次类推。 c.最外层上的电子数不超过8;当只有一个电子层时，最外层上的电子数不超过2。原子的不可再分与原子的结构：化学变化中原子不会由一种原子变成另外一种原子，即化学变化中原了的种类不变，其原因是化学变化中原子核没有发生变化。如硫燃烧生成了二氧化硫，硫和氧气中分别含有硫原子和氧原子，反应后生成的二氧化硫中仍然含硫原子和氧原子。原子不是最小粒子，只是在化学变化的范围内为“最小粒子”，它还可再分，如原子弹爆炸时的核裂变，就是原子发生了变化。原子尽管很小，但具有一定的构成，是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
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122613184739200348155059224481218296了解钠镁铝的相对原子质量和判断哪一种所含原子小.为什么会这样._百度知道
了解钠镁铝的相对原子质量和判断哪一种所含原子小.为什么会这样.
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钠镁铝的相对原子质量为：23、24、27钠原子大于镁原子大于铝，钠镁铝原子序数递增，原子核对外层电子的吸引力递增，所以原子半径递减。比较半径大小规律：1、电子层数越多，半径越多2、电子层数相同，核电荷数越大，半径越小
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出门在外也不愁钠镁铝分别与足量稀硫酸反应,生成等质量氢气时,参加反应的钠镁铝原子数目之比是?_百度知道
钠镁铝分别与足量稀硫酸反应,生成等质量氢气时,参加反应的钠镁铝原子数目之比是?
钠镁铝分别与足量稀硫酸反应,生成等智力氢气时,参加反应的钠镁铝原子数目之比是?A.1:2:3
D.4:2:1可否稍微详细解释下,莪不是很理解要怎样入手.谢谢!
提问者采纳
2Na+2H+ =2Na+ +H2Mg+2H+=Mg2+ +H22Al+6H+=2Al3+ +3H21molNa生成0.5molH2,1molMg生成1molH2,1molAl生成1.5molH2所以生成等质量氢气时,参加反应的钠镁铝原子数目之比是1/0.5:1/1:1/1.5=6:3:2
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出门在外也不愁钠离子和铝原子半径大小比较：哪个小，为什么？_百度知道
钠离子和铝原子半径大小比较：哪个小，为什么？
钠离子的半径小，钠原子失去最外层电子变成钠离子，只剩两层电子，也即是两个轨道平面，而铝原子有三层电子，所以当然是钠离子的半径小了
1.电子数相同,质子场埂冠簧攉毫圭桐氦昆多半径小
2.阴离子比原子半径大,阳离子比原子小
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钠大，因为核外电子层数相同而铝原子核质量大，对电子的吸引力大，所以铝的半径小
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出门在外也不愁}