问题分析：您好，一般月经超过7-10天早孕试纸才能检查出来的.检查如果是2根红线表示阳性,表示怀孕的可能意见建议：建议拿着你的检查结果听取主治医生的建议，祝健康
问题分析：你的这种情况可能是怀孕了，过段时间再到医院做检查看看。意见建议：平时要注意生活规律，不要熬夜，按时休息。要保持外阴清洁，预防妇科炎症。
问题分析：你好，根据你描述的情况，根据化验结果，你可能是怀孕。意见建议：建议你等一周后在去医院化验血检查一下，hcg有没有增加。面试_面试问题与技巧大全
问题一：Could you please describe yourself?(能否请你形容一下自己?) 这个问题，一来是想要..
毕业求职季，许多公司都挤满了来面试的大学生和跳槽白领，面试官就像高考阅卷似的必须在很短的..
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面试自我介绍
马上就要毕业了，几年的大学生活快要结束了，许多同学都面临着找工作这样的难题，当然找工作除了技术外，还要掌握一定的面试技巧。 我问了许多公司的人事，领导，统计下来的一些经验，大家花几分钟看看吧，也许有帮助呢。 首先呢是要有一个平常心，如果你的...
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The Minority Report Vol. LI
By Dr. House
顶级游戏开发者究竟会是什么样的一群人呢?相信很多人都会给这个特殊群体打上诸如极客、宅男、游戏粉、聪明、幽默、科幻迷等标签。实际上顶级游戏开发者是一群精益求精，喜欢透过自己的作品表达某类情感的人。《射击之星》(Shooting Stars!)就是一款出自顶级游戏开发者的作品，它集合了像素、街机、弹幕、名人明星、悬浮滑板、喵星人、外星人等流行元素。
这款竖屏的射击游戏，以像素化的精致风格呈现。脚踏滑板的胡须大叔，头戴墨镜，居然拎着一只猫咪当作武器。而伪装成名人的邪恶外星人则是关卡中的各大BOSS。可以说《射击之星》几近搞怪之风，整部作品透露出作者对于流行文化的诙谐模仿和冷嘲热讽。《射击之星》的开发者来自奥地利的首都维也纳。
这个名为Bloodirony的独立游戏开发团队只有3位成员。在其官网上团队将自己描述成热爱音乐、美食、移动科技和独角兽的热血青年。他们的目标是如&拯救移动游戏&一样伟大的终极任务：消灭无聊!Bloodirony开发游戏的方式也很特别，他们会用整整6个月的时间疯狂地进行研发/迭代/修改，直到完成既定目标。
其实Bloodirony只是负责《射击之星》的研发任务，而游戏发行则是交给了更有经验的加拿大游戏工作室Noodlecake Studios。后者成立于2011年，推出了诸如《超级火柴人高尔夫》、《比特币亿万富翁》等多款热门游戏。《射击之星》借鉴了经典的街机射击类游戏，像素和多彩弹幕的美术风格，让这款嘲讽流行文化的动作游戏充满魅力。
为什么说它嘲讽流行文化呢?因为我们在游戏中会随机遇到超过20位名人大BOSS。这些伪装成名人明星的外星人，血槽和攻击力都不可小觑。诸如美国流行小天王贾斯丁.比伯、说唱歌手坎耶.韦斯特、Lady Gaga、甚至连沙盒独立游戏神作《我的世界》的研发者马库斯都在《射击之星》中疯狂亮相。Bloodirony为这些名人配搭了一些充满幽默和讽刺意味的对话，旨在博得玩家们的会心一笑。
《射击之星》的游戏模式分为两种：猎取卡片和每日一跑。前者是关卡式的挑战，玩家要沿路搜集16张精美的特殊卡片。后者是每天随机生成的挑战世界，可以同全球在线玩家进行分数比拼。整部游戏设计了多达50种终极攻击武器和补充能量的食物道具。游戏操作上采用绝对触屏和相对触屏两种方式，二者都是要求单手拖动主角在屏幕上灵活躲避弹幕的攻击。
像素风格和五颜六色的弹幕，会让人觉得热血沸腾，十分引人入胜。但是《射击之星》还是有一些瑕疵，比如武器的杀伤力十分不平衡，拾到新武器之后就会立刻装备在身上，无法丢弃。所以如果你手头上的武器攻击力惊人，在遇到新的武器道具时，还是要三思而后行。另外就是《射击之星》比较适合在大屏幕的移动设备上玩耍，因为更大的屏幕空间，就意味着躲避弹幕攻击的成功几率越大。
简而言之，这是一款出色的2D射击游戏。想要尝试像素化的弹幕射击，还有吐槽流行文化的玩家们，一定不能错过这款作品。(By Dr. House)
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Powered by3σ键和2个π键．（2）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为三角锥形；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为[Ag（NH3）2]+，其中X与Ag+之间以配位键结合．（3）如图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因HNO3中的-OH易与水分子之间形成氢键且HNO3是极性分子，易溶于极性的水中．（4）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响．沸点高．（填高或低）
分析：（1）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13），则a为H，f为C，该分子为CH≡CH；（2）a与b的元素形成的10电子中性分子X，结合熔点可知，b为N，X为NH3，能以配位键形成银氨络离子；（3）由图可知为硝酸的结构，含有-OH易形成氢键；（4）氢键主要影响物质的熔沸点．解答：解：（1）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13），则a为H，f为C，该分子为CH≡CH，则含2个C-Hσ键和1个C-Cσ键和2个π键，故答案为：3；2；（2）a与b的元素形成的10电子中性分子X，结合熔点可知，b为N，X为NH3，空间结构为三角锥形，能以配位键形成银氨络离子，其化学式为[Ag（NH3）2]+，故答案为：三角锥形；[Ag（NH3）2]+；配位；（3）由图可知为硝酸的结构，含有-OH易与水分子之间形成氢键，且HNO3是极性分子，易溶于极性的水中，则易溶于水，故答案为：HNO3中的-OH易与水分子之间形成氢键且HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；（4）氢键主要影响物质的熔沸点，使含氢键的物质的沸点高，故答案为：高．点评：本题考查知识点较多，涉及物质熔点的比较、化学键、溶解性、氢键对物质沸点的影响等，题目难度中等，（2）为解答的易错点和难点．
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科目：高中化学
（1）0.1mol/LNa2CO3溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式2H2+4OH--4e-=4H2O．（3）某温度下的水溶液中，c（H+）=10-xmol/L，c（OH-）=10-ymol/L．x与y的关系如图1所示：该温度下水的离子积为1×10-12；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为10．（4）如图2装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2++2e-=Cu&&& b极：Fe-2e-=Fe2+该装置中原电解质溶液一定含有A&（填序号）A．&Cu2+&B．Na+&&&&C．Fe2+&&&D．&Ag+（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）?Ba&2+&（aq）+SO42-（aq）&25℃时，BaSO4的Ksp=1.1×l0-10，在0.1mol?L一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到1.1×10-9mol?L一1．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．①基态Fe3+的M层电子排布式为．②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别是、；C、N都能和O形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为．③配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=．&Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于（填晶体类型）；（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图1，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为．已知该晶胞的密度为ρ&g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=cm．&（用含ρ、NA的计算式表示）（3）下列说法正确的是．A．第一电离能大小：S＞P＞SiB．电负性顺序：C＜N＜O＜FC．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（4）图2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．①图中d单质的晶体堆积方式类型是．②单质a、b、f&对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含个σ键，个π键．③图3是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：．
科目：高中化学
来源：学年吉林省九校联合体高三第二次摸底考试理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6]
(NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
① 基态Fe3+的M层电子排布式为&&&&&&&&&&&&&
。
② 尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是&&&&&&&&&&
、&&&&&&&&&&
；
③ 配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=&&&&&&&&
。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于&&&&& &&&&&&（填晶体类型）
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为&&&&&&&&&&&
。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=&&&&&&&&&
cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)
（3）下列说法正确的是&&&&&&&&&&&
_。
A．第一电离能大小：S＞P＞Si&&&&&&&
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F&
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大　
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（4）图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
① 图中d单质的晶体堆积方式类型是&&&&&&&&&&&
。
② 单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含&&&&&&&&&&
个σ键，&&&&&&&&&&
个π键。
③ 图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：&&&&&&&&&&&&
。
科目：高中化学
来源：学年四川省遂宁二中高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：解答题
如图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．（1）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含______σ键和______个π键．（2）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为______；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为______，其中X与Ag+之间以______键结合．（3）如图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因______．（4）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响．沸点______．（填高或低）
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