已知分数4分之3、6分之5、12分之11 1.观察上面三个分数回答，它们都是（ ）分数， 急急急啊，大家帮帮我！_百度知道
已知分数4分之3、6分之5、12分之11 1.观察上面三个分数回答，它们都是（ ）分数， 急急急啊，大家帮帮我！
你能用上面发现的数学知识解释这一种现象吗，后面一个分数可看成由前一个分数的分子、分母（
）一个相同的数得到的.糖水加糖。2，糖水更甜了.比较这三个分数的大小3.根据1和2你又上面发现，用文字或字母表示出来4每个分数的分子都比分母小（
！！！！！快帮我啊！！！！明天要被老师批了！！
提问者采纳
后面一个分数可看成由前一个分数的分子;9
12&#47.,水当分母,糖水也就更甜了...糖增加即分子增加;
10&#47、分母（
）一个相同的数得到的;3
6&#47.;1653,则分数值增大1..把糖当分子.每个它们都是（ 假
）分数.。2.分子,4/5=198/11=180/165
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&gt,且分子 分母是首尾相连的自然数4; 6&#47、分母加2得到的4&#47.;5
8&#47.;11..,分数的分子都比分母小（
提问者评价
谢谢您无私的帮助，真的谢谢！
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每个分数的分子都比分母小（1），后面一个分数可看成由前一个分数的分子、分母（ 加上
）一个相同的数得到的。2.比较这三个分数的大小 3/4&5/6&11/123.根据1和2你又上面发现，用文字或字母表示出来4.糖水加糖，糖水更甜了。你能用上面发现的数学知识解释这一种现象吗？n/m&(n+a)/(m+a)
它们都是（ 假
）分数每个分数的分子都比分母小1，后面一个分数可看成由前一个分数的分子、分母加一个相同的数得到的。3/4&5/6&11/120&a&b,0&n,a/b&a+n/b+n糖水中糖的质量占总质量的a/b,加入质量为n的糖，n&0,糖水中糖的质量占总质量的a+n/b+n,a/b&a+n/b+n.糖水变甜。
他们都是（真）分数
那人回答错了。。。。。。
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出门在外也不愁通识课程（三）：作业根据所学内容，请回答下列问题
我的年龄：42岁, 我的教龄：17年, 我所教科目：高中化学。
1．张老师因何困惑？你怎么认为？
&&& 张老师可以用字处理软件备课，用演示文稿软件辅助教学，用电子跟踪学生的成绩，可以在网上查找各种教学资源，并在网上与其他教师沟通、交流。张老师自认为自己是信息技术应用型教师。但随着新课程的推进，张老师感到了困惑：在现代信息技术与学科教学整合过程中，知识更新速度加快，学习者可以更加便捷快速地获得所需要的各方面的知识，个体的发展水平将越来越取决于不断利用信息、培养自我学习和自我教育的能力。信息化时代学生从被动地接受知识转变为主动地获得知识，教师不再是文化知识传播的中介，而是学生学习方法的指导者。既能有效的在完成新课课课标的基础上,又能通过调动学生的学习主动性和积极性，提高他们获取信息的能力，以及充分利用信息资源快速高效地解决问题的能力成为张老师困惑的焦点。
&&&& 我认为作为指导者，首先教师要树立以学生发展为本的理念。在信息技术与学科教学整合过程中，更要注意以学生发展为本，也就是信息技术的使用中，必须以学生的身心发展特点和成长规律为出发点，采取适宜的方式或手段，把沉睡在每个学生身上的潜能唤醒起来，激活起来，更要重在激发学生对某个学科或某个领域的学习、研究兴趣，而不是单纯地向学生传授现成的书本知识。其次，要树立学生主体的观念。作为指导者，教师应充分尊重学生主动学习的权利，认识到学生是主动的学习者、发展者，而不是教育活动中消极的、被动的适应者。建构主义认为，知识不是通过教师讲授得到的，而是学习者在一定的情境即社会文化背景下，借助其他人（包括教师和学习伙伴）的帮助，充分利用各种学习资源（包括文字教材、音像资料、多媒体课件、软件工具以及从Internet上获取的各种教学信息等等），通过主动建构意义而获得。因此教师要在整合的过程中，给学生提供现代信息技术条件下自主学习的机会，帮助学生学会在这种环境和条件下主动参与、主动学习，在现代信息技术与课程整合的过程中，教师在思想意识上必须强化一种认识：我们要选择、创造的手段是适合学生的教育，而不是为应用而应用，去选择适合教育的学生。所以只有树立学生主体的观念，才能真正做到现代信息技术为学生的学习服务。
2．信息技术与课程整合的内涵是什么？
&&&& 信息技术与课程整合的本质与内涵是要求在先进的教育思想、理论的指导下尤其是主导——主体教学理论的指导下，把以计算机及网络为核心的信息技术作为促进学生自主学习的认知工具与情感激励工具、丰富的教学环境的创设工具，并将这些工具全面地运用到各学科教学过程中，使各种教学资源、各个教学要素和教学环节，经过组合、重构，相互融合，在整体优化的基础上产生聚集效应，从而促进传统的以教师为中心的教学结构与教学模式的根本变革，达到培养学生创新精神与实践能力的目标。
3．信息技术与课程整合的实质是什么？
&&&& 信息技术与课程整合实质上就是一种基于信息技术的课程研制理论和实践，通过信息技术与课程的互动性双向整合，进而使信息文化与人的学习生活整合而成，构成整合型的信息化课程新形态，进而使信息文化与人的学习生活整合而成为有机的连续体和统一体。信息技术与课程整合具有“知识的整合”、“经验的整合”、“价值的整合”和“课程研制的整合”。
4．教学设计有哪几个环节？各环节的内容如何？
&&&& 通过学习初娜娜老师关于《教育技术应用——“教学设计”基础知识》的讲座，让我对教学设计有了更深一层的领会。更加明确了教学设计中每一环节的任务及重要性， 对我今后的教学设计起到了指导性的作用。
&&&& 教学设计主要有以下几个环节：
（1）教学目标分析——确定教学内容及知识点顺序；
（2）学习者特征分析——确定教学起点，以便因材施教；
（3）教学策略的选择与设计；
（4）学习情境设计；
（5）教学媒体选择与教学资源的设计；
（6）在教学过程中作形成性评价并根据评价反馈对内容与策略进行调整。
各环节的内容分析如下：
&&&& 教学目标分析——从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值 教学目标分析 观三个维度对该课题预计要达到的教学目标做出一个整体描述。
&&&& 学习者特征分析——学习者特征分析—— 说明学习者在知识与技能、过程与方法、情感态度等三个方面的 学习准备（学习起点），以及学生的学习风格。要注意结合特定的情 境，切忌空泛。 说明教师是以何种方式进行学习者特征分析， 比如说是通过平时 的观察、了解；或是通过预测题目的编制使用等。
&&&& 教学策略选择与设计——说明本课题设计的基本理念、主要采用的教学与活动策略，以及这些策略实施过程中的关键问题。
&&&& 教学资源与工具设计（教学媒体选择与教学资源的设计）—— 教学资源与工具包括两个方面：一是为支持教师教的资源；二是支持学生学习的资源和工具，包括学习的环境、多媒体教学资源、特定的参考资料、参考网址、认知工具以及其他需要特别说明的传统媒 体。如果是其他专题性学习、研究性学习方面的课程，可能还需要描 述需要的人力支持及可获得情况。
&&&& 教学过程（学习情境设计）——这一部分是该教学设计方案的关 键所在。在这一部分，要说明教学的环节及所需的资源支持、具体的活动及其设计意图以及那些需要特别说明的教师引导语。 最后，画出教学过程流程图。同时，流程图中需要清楚标注每一个阶 段的教学目标、媒体和相应的评价方式。
&&&& 教学评价设计—— 教学评价设计——创建量规，向学生展示他们将被如何评价。另外，可以创建一个自我评价表， 这样学生可以用它对自己的学习进行评价。
&&& 帮助和总结——说明教师以何种方式向学生提供帮助和指导， 可以针对不同的学习阶段设计相应的不同帮助和指导， 针对不同的学生 提出不同水平的要求，给予不同的帮助。 在学习结束后，对学生的学习做出简要总结。可以布置一些思考 或练习题以强化学习效果， 也可以提出一些问题或补充的链接鼓励学生超越这门课，把思路拓展到其他领域。
5．选择一节适合课堂讲授型的课例内容。
氨 硝酸 硫酸 第3课时课堂讲授型的课例（新人教版必修1）
●三维目标&&&&&&&&&&&&&
知识与技能
1.了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的性质及氨的实验室制法。
2.学会铵离子的检验方法，能设计实验认识氨的化学性质。
过程与方法
1.运用对比方法，区别氨和铵的组成、结构、性质，从而培养学习知识的能力。
2.通过对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。
情感、态度和价值观
1.通过氨的吸收实验培养学生环保意识。通过结构与性质之间的关系对学生进行辩证唯物主义教育，激发学生学习化学的兴趣。
2.不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，培养创新精神，并尝试创造的喜悦。
●教学重点&&&&&&&&&&&&&
氨和铵盐的化学性质
●教学难点&&&&&&&&&&&&&
实验室制氨的化学反应原理
●教具准备&&&&&&&&&&&&&
1.仪器：NH3的球棍模型和比例模型、红色石蕊试纸、试管、烧杯、试管夹、铁架台（铁夹）、玻璃棒、滴管、酒精灯、双孔橡皮塞、乳胶管、烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、止水夹
2.药品：一集气瓶氨气、一烧瓶氨气、浓氨水、浓盐酸、NaOH溶液、NH4Cl晶体、（NH4）2SO4晶体
●教学过程&&&&&&&&&&&&&&
［导入新课］
演示：空瓶生烟
课前准备两瓶气体，一瓶为HCl，一瓶为NH3，使两瓶相对（HCl在上），抽出玻璃片，则浓烟滚滚，立即充满两瓶。（也可以改为魔术表演）
［创设情景］打开装有碳酸氢铵的化肥袋或在炎热的夏季到一些卫生条件很差的公共厕所，常会闻到一股刺激性气味的气体，有时甚至让人睁不开眼，这是什么气体呢？这就是我们这节课要学习的氨气。
［板书］二、氨
1.NH3的物理性质
师：展示一瓶氨气（引导学生观察氨气的颜色和状态，并闻其气味）。
思考：如何用实验证明某气体极易溶于水？
演示：［实验4－9］氨的喷泉实验（如下图所示连接装置）
思考：此实验成功的关键是什么？（氨气浓度大、装置密封、烧瓶干燥）
师：你观察到什么现象呢？这些现象说明什么问题呢？
生：（观察实验现象）形成红色喷泉。红色喷泉的形成证明：氨极易溶于水，水溶液显碱性。
（媒体）纯净的氨气是___________、___________的气体，比空气_______。氨很容易_____，液氨汽化时要___________大量的热。氨___________溶于水（1∶_______）。（学生完成，多媒体检查答案）
师：氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？
［板书］2.氨的化学性质
（1）NH3与水的反应：
师：分析NH3＋H2O NH3·H2O NH ＋OH－&& NH3＋H2O NH ＋OH－
师：其中一水合氨很不稳定，受热会分解。
NH3·H2O NH3↑＋H2O
［板书］NH3＋H2O NH3·H2O NH ＋OH－
师：请大家阅读P87的资料卡片，思考分析NH3溶于水的过程，讨论氨水中的成分含有哪些粒子呢？
生：分子_______、离子_______。
［小结］（媒体展示相关知识）
①上述反应为可逆反应。
②溶液中NH3大部分与水结合成NH3·H2O，但NH3·H2O只有一小部分发生电离（0.1 mol·L－1氨水中只有1.34%电离），所以，氨水中c（NH3·H2O）的浓度较_______，而c（NH ）和c（OH－）的浓度较___________，氨水是___________碱。
③氨水中含有的分子有___________、离子有_____________。但通常把___________当作溶质，___________当作溶剂。（“0.1 mol·L－1氨水”的含义是什么？）
④氨水的密度比水___________，而且密度随浓度的增大而___________。
［知识拓展］
（投影表格）氨水与液氨（学生认真分析比较，填写表格）
液氨和氨水的比较
液& 氨 氨& 水 物质成分 纯净物（非电解质） 混合物（NH3·H2O为弱电解质） 粒子种类 NH3分子 NH3、NH3·H2O、H2O、NH 、OH－、H+
主要性质 不具有碱性 具有碱的通性 存在条件 常温常压下不能存在 常温常压下可存在
［板书］（2）NH3与酸的反应：
［演示实验］氨与氯化氢反应
生：观察并记录现象，当两根玻璃棒接近时，产生较多的白烟。
师：此白烟就是氨气与HCl化合而生成的微小的NH4Cl晶体。由此也可以知道NH3与酸反应的实质是NH3与H+结合生成NH 的过程。
［板书］化学方程式：NH3＋HCl====NH4Cl
师：通过NH3和HCl的反应生成氯化铵，可知氨与酸反应的产物应该是对应的铵盐，下面请同学们写出氨与硝酸、硫酸反应的化学方程式，请一位同学在黑板上板演。
生：（书写要求的化学反应方程式，其中一名同学在黑板上板演）
师：（引导学生评价板演结果，指出错误或对正确结果予以肯定）
生：NH3＋HNO3====NH4NO3、2NH3＋H2SO4====（NH4）2SO4
师：请大家思考生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？ （学生思考完成）
［知识拓展］
师：前边所讨论的氨的性质涉及的反应都是非氧化还原反应，氨中氮元素的化合价没有改变，那么－3价的氮元素是否可以改变呢？在什么情况下可以改变呢？变化时氨表现出氧化性还是还原性？
生：（思考分析）氨中氮元素为最低价，应该具有还原性，要实现－3价氮元素化合价的升高，就需要提供氧化剂，进一步思考需要哪些氧化剂。
师：氨中－3价的氮元素化合价是可以升高的，如在催化剂（Pt）的作用下与氧气发生反应生成NO和H2O，并放出热量。
［板书］（3）氨与氧气的反应（氨催化氧化）
4NH3+5O2&&&&&&&&&&&&&& 4NO+6H2O
师：这一反应又叫氨的催化氧化（或叫接触氧化），是工业制硝酸中的关键一步。
师：认识氨的主要物理、化学性质之后，我们在实验室如何制取氨气呢？
［演示实验］实验室制取氨气（参照教材图）
［板书］3.NH3的实验室制法
师：（引导学生参与讨论氨的制备实验）
原料：用铵盐〔NH4Cl，（NH4）2SO4〕与消石灰混合加热来制取氨气。
原理： 2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
装置：“固体+固体”加热装置；发生装置与制O2相似。
收集：向下排空气法；收集的试管口塞上棉团，防止NH3与空气对流。
干燥：碱石灰
检验：（1）湿润的红色石蕊试纸（变蓝）；
（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口（产生白烟）。
问题与探究：
1.能否用浓硫酸干燥NH3？
2.能否使用NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl？为什么？
3.使用碱石灰代替消石灰有什么优点？
（学生分析讨论实验问题，合作交流，汇报交流结果）
师：氨与酸反应形成铵盐，我们下面分析铵盐的性质。
［板书］4.铵盐
师：铵盐是铵根离子（NH ）和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。铵盐有哪些主要的化学性质呢？
［演示实验］加热NH4Cl观察现象，是否是升华？（学生对比NH4Cl分解和碘的升华区别）
（1）铵盐受热易分解：
［板书］化学方程式：NH4Cl NH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl====NH4Cl
师：家里存放的NH4HCO3 一段时间后会有一股刺激性气味的气体产生，是什么原因呢？请写出反应的化学方程式。
生：NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2 ↑
师：从氨气的实验室制法考虑，铵盐与碱可以发生怎样的反应呢？
生：铵盐能与碱反应放出氨气。
师：请写出（NH4）2SO4和NaOH在加热时反应的化学方程式。
［板书］（2）铵盐与碱的反应：（NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
师：强调这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH 的存在。
［问题探究］1.为什么碳铵要在早晚施用?2.铵盐不能与草木灰混合使用，为什么?
［实验设计］（1）取少量碳酸氢铵放入试管，观察颜色、状态。（2）把试管微微加热，看到有什么现象?闻一闻有什么气味?（3）再用玻璃棒在浓盐酸里蘸一下，然后接近试管口，观察现象?思考：微热后产生的是什么气体?这对氮肥的肥效有什么影响?施用时应采取什么相应的措施防止或减少损失?
（教师引导学生积极思考，探究与生活相关的知识，体现学以致用的思想）
（播放视频）小专辑“氨的用途”
师：对比视频材料，结合教材，你能否归纳出氨有哪些主要用途呢？
生：（归纳氨的主要用途）可用于氮肥工业及其他化工产业上（如：制纯碱），制冷剂。
［板书］5.NH3的用途
（媒体）氨的用途
［思考交流］（阅读教材自然界中氮的循环图）
［例题剖析］
【例1】 密度为0.91 g·cm－3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数
A.等于12.5%&&&&&&&&&&&&&& B.大于12.5%&&&&&&&&&&&&&& C.小于12.5%&&&&&&&&&&&&&& D.无法确定
师：这是一道涉及溶液的稀释的问题，对能力的要求比较高，大家可以讨论本题的解题思路是什么。
生1：我认为关键是要明确氨水的密度与质量分数的关系，氨水的浓度越大，密度越小，这一点对本题的解题一定有帮助。
生2：我认为既然本题属于溶液的稀释的问题，就应该抓住溶液的稀释过程的本质，即溶质的量不变。如果可以把稀释过程中溶质的量表示出来，一定可以解出结果。
师：很好。（引导学生充分表达自己的看法，让其他同学参与讨论，畅所欲言）
教师精讲：氨水的密度比水小，且随着浓度的增大，密度反而减小。本题可分两步考虑，若等质量混合时，所得溶液的质量分数为12.5%，而等体积混合时，氨水的质量小于水的质量，故所得溶液的质量分数小于12.5%。本题正确选项为C。
这里使用的方法是思维分析法，有时候对解决问题很有帮助！
［例题剖析］
【例2】 将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2 g在加热条件下，与过量NaOH溶液反应，在标准状况下收集到4.3 L气体，则该样品中不可能混有的物质是
A.NH4HCO3和NH4NO3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.（NH4）2CO3和NH4NO3
C.NH4Cl和（NH4）2CO3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.NH4Cl和NH4HCO3
师：这是一道涉及混合物的计算的题目，要求同学们能够准确地把握题给条件，认真探讨反应的实质。
生1：我认为关键首先要把几个反应的化学方程式都写出来，再列方程求解。不过这样做太麻烦了，是不是有更好的办法呢？
生2：我认为可以抓住反应的实质，即抓住反应的离子方程式是NH +OH－====NH3+H2O，这样可否简化解题过程呢？
生3：可否从几种铵盐中氮元素的含量通过化学式来解决这个问题呢？
师：大家说得很好，还有没有新的思路呢？（引导学生充分表达自己看法，让其他同学参与讨论，畅所欲言）
教师精讲：本题可采用平均值法计算。由NH ～NH3可计算得样品中NH 的含量为26.2%，再由硫酸铵中NH 的质量分数27.2%，可知其他铵盐中NH 的质量分数必小于27.2%。现将有关铵盐中NH 的质量分数计算结果列出：NH4NO3为22.5%、（NH4）2CO3为22.8%、NH4Cl为33.6%、（NH4）2CO3为37.5%，由此可知仅NH4Cl和（NH4）2CO3中NH 质量分数大于27.2%。故样品中不可能含有的物质是NH4Cl和（NH4）2CO3。
［例题剖析］
【例3】 氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2），而氨气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg（OH）2和NH3。下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图（实验前系统内的空气已排除；图中箭头表示气体的流向）。
填空和回答问题：
（1）甲、乙两位学生提出的实验方案是否能制得氮化镁？（填“能”或“不能”）
甲_______，乙_______。
（2）具体说明不能制得氮化镁的原因（如果两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答）
_______________________________。
师：这是一道涉及化学实验的方案设计和评价的问题，对能力的要求比较高，大家可以互相讨论本题的解题思路是什么，应该如何利用题给信息解决实验设计问题。
生1：我认为解题关键是要明确实验的目的是什么，可以通过发生的什么化学反应来实现，然后由化学反应确定需要选择的药品和仪器装置，从而探讨实验的步骤。不过要想解决这个问题，必须要有新的思路。
生2：本题的解题关键要首先明确两个化学反应的特点，然后要注意把信息用好，按照反应的路径进行认真复习，在分析中验证反应特征和优劣点。
师：太棒了。（引导学生充分表达自己的看法，让其他同学参与讨论，畅所欲言）
教师精讲：解此题的关键是要弄清各装置中所发生的化学反应。甲同学制取的气体通过碱石灰后，再通过浓H2SO4，NH3被吸收，无法与灼热的CuO反应制取氮气。乙同学制取的NH3通过灼热的CuO后，导出的气体中含有N2和未反应完全的氨气，被水吸收NH3后，用浓H2SO4干燥，便可以得到干燥、纯净的氮气，与Mg粉反应制得Mg3N2固体。
答案：（1）不能& 能& （2）甲同学因制得的NH3被浓H2SO4吸收，无法与CuO反应制取氮气
［课堂小结］
总结本节课的内容。
［知识拓展］
思考：比较氨气、液氨、氨水、铵离子有什么区别？在氨水中存在哪些分子和离子？
氨气、液氨、氨水、铵离子的比较
色、态、味 物质种类 组成粒子 主要化学性质 氨气 & & & & 液氨 & & & & 氨水 & & & & 铵离子 & & & &
注：物质种类一栏中填写“纯净物”或“混合物”。
［布置作业］
P89& 1、2、8、10
●板书设计&&&&&&&&&&&&&
1.氨的物理性质
2.氨的化学性质
（1）NH3与水的反应：
NH3＋H2O NH3·H2O NH ＋OH－
NH3与酸的反应：
NH3＋HCl====NH4Cl、2NH3＋H2SO4====（NH4）2SO4
（2）NH3与O2的反应：
4NH3＋5O2&&&&&&&&&&&&&& 4NO＋6H2O
3.NH3的实验室制法
（1）原理：
（2）仪器：
（1）铵盐受热易分解：
（2）铵盐与碱的反应：
（NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
5.氨的用途
●活动与探究&&&&&&&&&&&
1.向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的CO2，发现有NaHCO3晶体析出，为什么？
2.阅读新闻，思考问题。
［新闻］杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：
日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……
［问题］（1）为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？
（2）如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
（3）被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？
3.在常温下，还可用浓氨水与固体烧碱混合制氨气，请思考应该使用什么样的装置？具体如何操作呢？
（参考方法及装置：如下图所示安装好装置，在分液漏斗中加入浓氨水，在锥形瓶中加入少量固体氢氧化钠（约一小药匙），将浓氨水慢慢滴入锥形瓶，待冒出较多的气泡时，用向下排气法收集氨气。实验时要控制好浓氨水的滴入速度，分液漏斗的活塞不要开得太大，以免产生氨气过多而冲开锥形瓶的塞子）
●随堂练习 （略）
●课后反思 （略）
7．选择一节适合网上学习型的课例内容。
第四章 非金属及其化合物& 第三节&&& 硫和氮的氧化物（第二课时）
一、教材分析
“硫和氮的氧化物”是人教版化学新教材必须学习1“第四章非金属及其化合物”第五月节中秋年节的内部实质意义。元素化合物知识是中学化学重要的根蒂根基知识，也是学生今后在事情、糊口中时常要接触，需要相识和应用的基本知识。教材把这一节内部实质意义放在基本试验和根蒂根基理论、以中举三章金属及其化合物然后，路程经过过程这些知识的进修，一方面可以形成完备的金属、非金属及其化合物知识系统，另外一方遮挡脸部的东西有强化离子反映、氧化还原反映等根蒂根基知识的作用，在第三章的根蒂根基上，进一步先容化合物知识和研究要领，为元素族观点的形成、元素性子的递变规律、元素周期表的形成和化学反映及其能+量变化堆集感性熟悉的材料。
二、教学目标
1．知识目标：
1、了解一氧化氮和二氧化氮的部分物理性质
2、酸雨的形成与防治，自主探究分析空气污染的原因，自主探究雨水pH的测定。
2．能力目标：
1、通过设计和评价二氧化氮与水反应的装置简图，及参与 观察实验，提高获取知识、分析知识、评价知识的能力
3．情感、态度和价值观目标：
1、通过参与探究过程，培养自身严谨的科学态度和辩证分析能力。
三、教学重点难点
重点：二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
难点：二氧化氮与水的反应
四、学情分析
学生通过对上一节SO2 的学习，已初步掌握了这一类物质的学习方法。本课时要指导学生运用知识迁移来掌握氮氧化物的性质。引导学生形成科学的学习方法。同时，学生的动手能力还在形成，要培养学生在实验设计和操作过程中形成严谨，规范的良好学习习惯。
五、教学方法
1．情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。
2．探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。
3．质疑激思教学法：学生抽象及形象思维能力尚有很大的发展空间，想象能力比较强，通过分析评价教材中的不足，提出改进措施，从而激发学生质疑精神，进一步拓展想象空间。
4．联想对比教学法：本章教学内容是学生学习初中二氧化碳性质及高中第二章离子反应知识的继续，因此联系酸、碱、盐、氧化物的转化关系，用离子反应的观点认识氮的氧化物的性质，且通过对比的方法，从而使学生明晰元素化合物学习的一般方法。
六、课前准备
学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论
七、课时安排：2课时
八、教学过程
［投影］资料卡片：信使分子------NO
三们美国药理学家Robert F. Furch gott , Louis J.I gnarro 和 Ferid Murad获取了1998年诺贝尔生理学或医学奖，他们发现“NO”是心血管系统的信号分子，NO却在哺乳类动物及人类机体起着广泛的重要的生物学作用
三位科学家发现NO在人体血管内具有传递信号的功能，使血管处于持续的舒张状态，血压降低，NO可抑制VSMC和心肌细胞增殖，维持其正常的有丝分裂；少量NO有正性心肌及心输出量的作用，并抑制白细胞黏附、浸润而减轻炎症介导的心肌细胞坏死，进而在心肌缺血再灌注操作中发挥细胞保护作用
［思考］NO被视为大气污染物，没想到它会在生命过程中有如此重要的作用，这会给我们什么样启示？&
［板书］二、二氧化氮(nitrogen dioxide)和一氧化氮
［问］欲认识两种氮氧化物，我们还要从大家最熟悉的氮气入手，空气中氮气的体积分数为多少？
［讲］自然界中的氮主要以游离态存在于大气中，生物体中蛋白质含有化合态氮，土壤中有硝酸盐，如KNO3、Ca(NO3)2 等。所以有人说“氮是生命元素”
［问］工业上用分离液态空气法制氮气的原理和操作。请大家预测氮气的性质活泼与否
&&& 通常情况下，氮气不活泼，不与氧气反应，但氮气在一定条件下还可以与氧气反应。
［板书］1、NO和NO2的生成
［视频实验］N2和O2在放电条件下的反应
放电或& 高温
［板书］N2 + O2&&&&& 2NO
&&&&&&& 2NO + O2== 2N O2
实验室制法：
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
&& 3C u+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O　
［问］通过实验观察，NO和NO2可能具有什么样的物理性质呢？大家推测一下。
［板书］2、物理性质：
NO是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。
&& NO2是一种红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水
［思考与交流］可用什么样的方法收集NO和NO2呢
NO与空气密度相近且与空气中的氧气 反应，但NO不溶于水，因此可用排水法收集
NO2溶于水，密度比空气大，故用向上排空气法收集。
［讲］氮除了-3、0外，其正价从+1到+5，NO和NO2是氮较为典型的氧化物，除此之外，还有N2O，俗称笑气。N2O3，是亚硝酸的酸酐。N2O5，是硝酸的酸酐。
［过］那么NO和NO2究竟有哪些化学性质呢？下面让我们一起来探究一下。
［板书］3、化学性质
［讲］NO不与水反应，在常温下易与O2化合生成NO2 。
［板书］（1）NO与氧气反应：2NO＋O2＝＝2NO2　
［讲］NO2在通常状况下，能自身相互结合生成无色的N2O4 气体，且在加热时气体颜色加深
［板书］(2) NO2 的聚合反应：2NO2 N2O4
［讲］NO仅能与氧气反应，但NO2 的N处于中间价态，有弱还原性和强氧化性。NO2 具有较强的氧化性，可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
［板书］(3) NO2 的氧化性：
4NO2 +2KI ==2NO + 2KNO3 + I2
NO2 + SO2 + H2O == H2SO4 + NO
［讲］NO和NO2有毒，污染环境，不能直接排放，但可以用碱液进行尾气吸收。
［板书］(4) 与碱反应：
NO＋NO2 ＋2NaOH==2NaNO2 +H2O
2NO2 +2NaOH==NaNO3 +NaNO2+H2O
［讲］NO2溶于水，且能与水反应，NO2难被氧气氧化，易与水反应生成HNO3
［板书］(5) NO2与水反应
［视频实验］NO2溶于水实验
［板书］3NO2+H2O==2HNO3+NO
［思考与交流］NO2是否是硝酸的酸酐呢？
&&&&&&&&&&&& 不是，因为N的化合价不是+5价
［思 考与交流］俗话说“雷雨发庄稼”，请思考这其中的原理及涉及的可能反应。
空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮肥被植物吸收。
［思考与交流］在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青，这是为什么？试写出相关反应的化学方程式。
N2 + O2 ===2NO&
2NO＋O2＝＝2NO2　
3NO2+H2O==2HNO3+NO
［科学探究］现给你一试管预先制好的NO2，其他药品和仪器自选。请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。并填写教材上的表格
［投影］填写表格并请同学总结
实验步骤 现象 解释(可用化学方程式表示) (1) 将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中 红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3(上部) 3NO2+H2O==2HNO3+NO
NO2为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于水 (2) 制取少量氧气 & 2H2O2 ==2H2O +O2↑ (3)] 将氧气慢慢地通入步骤(1)的试管中 无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐减小，液面不断上升 2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO
［思考与交流］你的实验设计对工业上生产HNO3有什么启示？(从原料的充分利用，减少污染物的排放等方面考虑)
NO2与水的反应可知，只有2/3的NO2转化为HNO3，而1/3的NO2转化为NO。因此，硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的NO再氧化为NO2，NO2溶于水又生成HNO3和NO。经地这样多次的氧化和吸收，NO2可以比较完全地被水吸收，尽可能地转化为HNO3
［讲］工业上循环利用NO制HNO3 ，那么将NO做为中间产物对方程式叠加，可得到NO2和O2的混合气体共同与水反应的方程式
［板书］4NO2+O2+2H2O==4HNO3
［讲］ 那么，若是把NO2看到NO和O2反应的产物，再次将两个反应叠加，又会得到什么呢？对，可以得到NO和O2的混合气体共同与水 反应的方程式
［板书］4NO + 3O2+2H2O==4HNO3
［讲］氮氧化物溶于水的计算是常见的考点，有时需要讨论，并且需要讲究技巧。
［板书］三、NO2、NO和O2的混合气体跟H2O反应的相关计算
1、NO2溶于水的问题
［讲］依据原理：3NO2+H2O==2HNO3+NO，若有气体剩余，应为NO。
［投影］例1、将20mL NO和NO2 的混合气体的试管倒立于盛有H2O水槽中，充分 反应后，余于气体体积变为10mL，求原混合气体中NO和NO2 各占多少？
解法一：设NO体积为x mL，NO2体积为y mL
&&&&&&&&& x+y==20
3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO
3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 1
y&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& y/3
&&&&& x+y/3==10&&&&& 解之得，x==5& y==15
［讲］利用差量法可帮助快速解题，可在题中寻找体积差
解法二：设NO2体积为x mL
3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 　△V
3&&&&&&&&&&&&&&&&& 1　　　2
x&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 20-10==10
&&&&&& x = 15
［讲］若将NO和O2的混合气体通入水中，会发生反应4NO＋3O2＋2H2O＝＝4HNO3
［板书］2、NO和O2的混合气体通入H2O　
［讲］通过方程式分析可知，若NO过量则余下气体为NO，若O2过量则余下气体为O2，解这类题的关键是分析过量并判断余下气体成份。
［投影］例2、一支试管中充有20mLNO气体，倒置于水槽中，现向其中通入一定量的O2，试管内最终有4mL气体 ，则通入O2的体积可能是多少？
［点击试题］一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛有H2O 的水槽中，充分反应后剩余气体的体积与原混合气体的体积之比是多少？
［讲］若将NO2和O2的混合气体通入水中，会发生反应4NO2＋O2＋2H2O＝＝4HNO3
［板书］3、NO2和O2的混合气体通入H2O　
［讲］通过这个反应可知，若O2过量则剩余气体为O2，但是若NO2过量，则过量的NO2还会和H2O继续反应，则余下气体为NO。　
［投影］例3、在一支容积为30mL的试管内充满NO2 和O2的混合气体，把试管倒置于水中，充分反应后余5mL，则原混合气体中NO2 和O2的体积各是多少？
解：设原混合气体中NO2的体积为x mL ，O2的体积为y mL
则 x + y == 30
若O2过量，则余下5 mL 气体为O2 ,则所有的NO2全部参加反应，而参加反应的O2的体积为(y – 5) mL&
& 4 NO2 + O2 +2H2O == 4HNO3
& 4&&&&&& 1
& x&&&&& y-5&&&& x == 4(y-5)
解之得，x = 20 mL& y = 10 mL
若NO2过量，则O2全部参加反应，而过量的NO2还会和H2O继续反应，余下的5 mL气体为NO，
& 4 NO2 + O2 +2H2O == 4HNO3
& 4&&&&&& 1
&&& 4y&&&&& y
则过量的NO2体积为 (x-4y) mL
3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO
3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 1
(x-4y)&&&&&&&&&&&&&&&& 5&&& 则 x-4y == 15
解之得，x = 27 mL& y = 3 mL
∴NO2和O2的体积是20 mL和10 mL 或27 mL和3 mL
［点 击试题］将充满NO2 和O2混合气体的量筒倒置于H2O 中，充分反应后保持气体压强不变，水进入至量筒体积的一半处停止了，则原混合气体中NO2 和O2的体积比是多少？
［小结］本节学习了氮的氧化物，重点是NO和NO2的性质，尤其是NO与氧气和NO2与H2O的反应。
［自我评价］
1、对于氮的氧化物的下列叙述中，正确 的是( D )
A、氮的氧化物都是无色气体&
B、氮的氧化物都不溶于水
C、氮的氧化物都是酸性氧化物
D、氮的氧化物都是大气污染物
2、将5 mLNO和15 mL NO2混合气体通入倒置水槽中充满水的试管里，最后在试管中能收集到的气体体积为( C& )
& A、20 mL&& B、15 mL&& C、10 mL& D、5 mL
3、在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于H2O中且盛满H2O的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接 触后变为红棕色气体，则m/n=______(8：3)
九、板书设计
1、NO和NO2的生成
N2 + O2&&&&& 2NO
&&&&&&& 2NO + O2== 2NO2
实验室制法：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
& 　　　　　3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O　
2、物理性质：
NO是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。
&& NO2是一种红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水
3、化学性质
（1）NO与氧气反应：2NO＋O2＝＝2NO2　
(2) NO2 的聚合反应：2NO2 N2O4
4NO2 +2KI ==2NO + 2KNO3 + I2
(4) 与碱反应：
NO＋NO2 ＋2NaOH==2NaNO2 +H2O
(5) NO2与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
三、NO2、NO和O2的混合气体跟H2O反应的相关计算
1、NO2溶于水的问题
2、NO和O2的混合气体通入H2O　
十、教学反思
&&&& “以问题为中心，学生为主体，教师为主导”的科学探究模式，结合教材和本校学生特点，采用质疑激思教学法，联想对比教学法等多种方法，积极创设问题情境，通过生生交流、师生交流，引导学生主动思维，构建和谐课堂.
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