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化学反应速率方程
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内容提示：6 1 化学反应速率方程定义:研究化学反应速率的学科基本任务..
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官方公共微信化学反应速率方程 -
经过一次碰撞即可完成的反应, 叫基元反应。前面提到的: NO2 + CO = NO + CO2 在高温下, 经反应物一次碰撞, 即可完成反应, 故为基元反应.从反应进程 — 势能图上, 我们可以得出结论, 如果正反应是基元反应, 则其逆反应也必然是基元反应, 且正逆反应经过同一作为过渡态. 这就是微观可逆性原理.　　　　 & & H2 + I2 = 2HI , 不是基元反应, 它的反应为:　　a) I2 = 2I　　　b) I + I + H2 = 2HI　　所以　H2 + I2 = 2HI 称为复杂反应, 其中 a) 和 b)两步都是基元反应, 称为复杂反应的基元.
化学反应速率方程 -
质量作用定律
　　　　在空气中即将熄灭的余烬的, 放到纯中会复燃.说明浓度大的体系, 活化分子组的数目比浓度小的体系多, 有效碰撞次数增加, 反应加快, 结果, 余烬的火柴复燃.　　在基元反应中, 或在非基元反应的基元步骤中, 反应速率和反应物之间, 有严格的数量关系, 即遵循质量作用定律. 　　aA + bB = gG + hH 　　基元反应　　则：　　恒温下, 基元反应的速率同反应物浓度幂的连积成正比, 幂指数等于反应方程式中的化学计量数. 这就是质量作用定律. 上式也叫做速度定律表示式.　　质量作用定律的表达式, 经常称为反应速率方程, 速率方程中, [A], [B] 表示某时刻反应物的浓度, vi 是以物质 i 的浓度表示的反应, 即反应物为 [A], [B] 时的瞬时速率。　　ki 是速率常数, 在反应过程中不随浓度变化, 但 ki 是温度的函数, 不同温度下, ki 不同.　　a 和 b 之和, 称为这个基元反应的反应级数, 可以说, 该反应是 (a+b) 级反应. 也可以说, 反应对 A 是 a 级的; 对 B 是 b 级的.　　在基元反应中, 由 a 个 A 分子和 b 个 B 分子, 经一次碰撞完成反应, 我们说, 这个反应的的分子数是(a+b), 或说这个反应是(a+b)分子反应. 　　只有基元反应, 才能说!　　在基元反应中, 反应级数和反应分子数数值相等, 但反应分子数是, 反应级数是宏观量
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保存二维码可印刷到宣传品在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t时到达平衡，依图所示：①该反应的化学方程式是2X3Y+Z．②反应起始至t，Y的平均反应速率是mol/（L﹒min）．③关于该反应的说法正确的是B、C．A．到达t时刻该反应已停止；B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率；C．在t时刻Y的正反应速率等于逆反应速率；D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等．考点：；．专题：．分析：①根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；②根据曲线的变化特点判断达到平衡的时间，根据v=计算反应速率；③A、可逆反应是动态平衡；B、可逆反应，V正=V逆时，处于平衡状态；V正＞V逆时，向正反应方向进行；V正＜V逆时，向逆反应方向进行，据此判断；C、化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等；D、反应到达平衡的本质是V正=V逆，其外在表现为反应中各物质的物质的量不变化，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变．解答：解：①由图象可以看出，反应中X的物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物．t时刻后，X的物质的量为定值且不为零，为可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，则反应的化学方程式为：2X?3Y+Z，故答案为：2X?3Y+Z②在tmin时间内，用Y表示反应的平均速率v（Y）===&mol/（L﹒min），故答案为：&mol/（L﹒min）③A、可逆反应是动态平衡，t时刻，达到平衡状态，正逆反应速率相等，但不为零，故A错误；B、在t时刻之前，可逆反应未达到平衡，反应向正反应方向进行，V正＞V逆，即X的消耗速率大于它的生成速率，故B正确；C、t时刻，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，即Y的正反应速率等于逆反应速率，故C正确；D、反应到达平衡的本质是V正=V逆，故D错误；故选BC点评：本题考查较为综合，涉及化学方程式、平衡状态、反应速率的计算等问题，题目难度不大，注意相关知识的积累．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：　日期：日☆☆☆☆☆推荐试卷&
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