形成分子一定发生杂化吗那么水分子形成时，氧已经有2个单电子可以成键，为什么也解释为杂化
其实这个问题的答案应该是否定的,但是分子中的原子的确是有杂化轨道这个概念.这个要明确,分子究竟是怎样一种结构,怎样一种构型并不是由于杂化轨道理论所致,例如甲烷是四面体结构,并不是由于中心碳原子采取sp3杂化所造成的.甲烷为四面体结构这是一个客观事实,是不以人们的意志而转移的,说到根本,原子形成分子是什么样的结构,是由能量来决定的.甲烷最稳定的结构式四面体构型,所以它实际就是这种结构.而我们提出了sp3杂化理论,只是去运用杂化轨道理论描述这个过程而已,只是人脑对这个客观存在的一种主观意识.理论是要不断发展的,杂化轨道理论是解释原子形成分子的传统理论,以及应用范围更广的分子轨道理论,现在又有了密度泛函理论,这些都只不过是人的意识与思维,想要把握住形成分子的规律而提出的理论.而在分子轨道理论与密度泛函理论中根本就没有杂化轨道这种概念,不同的理论有不同的思路,因此,把形成分子这一客观事实说成是轨道杂化所致是错误的观点.解释当然是可以的,原子形成分子不是由于杂化轨道理论造成,但是我们却可以利用杂化轨道理论解释分子形成的过程,就像事实不是由于理论而存在,但理论可以用来解释事实.水分子是V型结构,这是实验测定的事实,是不容更改的,而杂化轨道理论中写道：sp3杂化的结构,原子之间的角度在110度上下,恰好能解释这个事实,所以认为中心氧原子采取sp3杂化,四个杂化轨道中有两个占据孤对电子,另两个占据单电子,占据单电子的杂化轨道与氢原子的单电子配对而形成水分子.如果不杂化的话,解释不了键角为105度这个事实,如果不杂化,而直接用O的两个单电子成键,这两个单电子轨道夹角是90度,夹角应该是90度,但实验测定为105度
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选修3_分子的性质
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&&选​修_​分​子​的​性​质
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你可能喜欢C试题分析：此配离子的中心原子采取sp3杂化，配位数为4，故空间构型为正四面体型。故选C。点评：本题考查了离子空间构型的判断，难度较大，根据中心原子的杂化方式结合配位数判断即可。
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科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（1）铬的外围电子排布式是&&&&&&&&&&&&&&&&&，与铬同周期，最外层有3个未成对电子数的主族元素名称是&&&&&&，该元素对应的最低价氢化物分子的中心原子采取了&&&&&&&&杂化方式，分子的空间构型是 &&&&&&&&。（2）富勒烯（C60）的结构如图，1molC60分子中σ键的数目为______ 。继C60后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象：熔点：Si60&N60&C60，而破坏分子所需要的能量： N60&C60&Si60，其原因是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）氟化氢水溶液中存在氢键有&&&&&种。（4）2011年诺贝尔化学奖授予了因发现准晶体材料的以色列科学家。某准晶体是锰与另一个短周期元素X形成的凝固态。已知：金属的电负性一般小于1.8。元素X与同周期相邻元素Y、Z的性质如下表：则X元素符号是&&&&&&&&，锰与X在准晶体中的结合力为&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺人Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。（1）镓的基态原子的电子排布式是___&&&&&&。（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为&&&（用元素符号表示）。（3）H2Se的酸性比H2S____（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为____&&&&。（4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是&&&&&。（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]—而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]—中B的原子杂化类型为&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是____，反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&。（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶脆中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为&&&&&，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为&&&&g·cm-3（已知lpm=10-12m，只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加塞罗常数为NA）。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期E位于周期表中第七列F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子（1）A的基态原子最外层有&&&&&&&&&种不同运动状态的电子，F位于&&&&&&区。（2）E2+的基态核外电子排布式为&&&&&&&&&&&&&&，AD4为&&&&&&&&&（填极性或非极性）分子。（3）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序是&&&&&&&&&&（用元素符号表示），B和C两元素中，B的第一电离能较大的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，与AC2互为等电子体的分子的名称为&&&&&&&&&&&&&。（只写一种）（4）BD3 中心原子的杂化方式为&&&&&，其分子空间构型为&&&&&&&&。（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积（如图），又知该晶体的密度为ρg/cm3，晶胞中该原子的配位数为&&&&&&；F的原子半径是&&&&&pm；（阿伏加德罗常数为NA）。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
[化学—物质结构与性质]（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体②基态铜原子的核外电子排布式为________。（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。a．离子键 &b．共价键& c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力②R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“&”或“&”），其原因是__________。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念.电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，若 x 越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方.下面是某些短周期元素的 x 值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx 值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16⑴通过分析 x 值变化规律，确定N、Mg的 x 值范围：&&&&&&&＜x (N)＜&&&&&&，&&&&&&&&&＜x (Mg)＜&&&&&&&.⑵某有机化合物结构中含S－N键，其共用电子对偏向&&&&&&&&&&&&&&&&&&（写原子名称）.⑶经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值△x＞1.7时，一般为离子键，当△ x＜1.7时，一般为共价键.试推断AlBr3中化学键类型是&&&&&&&&&&&&&&&&.⑷预测周期表中，x 值最小的元素位于&&&&&&周期&&&&&&&族.（放射性元素除外）
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
X、Y、Z、M、N代表五种金属。有如下化学反应，(1)水溶液中：X+Y2+=X2++Y& (2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2&(3)M、N为电极，与N的盐酸溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e—=M2+(4)Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化。则金属性强弱顺序正确的是(&&& )A．M&N&Y&X&ZB．N&M&X&Y&ZC．N&M&Y&X&ZD．X&Z&N&M&Y
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题．(1)E元素原子基态时的电子排布式为________．(2)A2F分子中F原子的杂化类型是________，F的氧化物FO3分子空间构型为________．(3)CA3极易溶于水，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构：________(填字母代号)，推理依据是_________________________.(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是______________________(写出表达式即可)．
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（16分）已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。F处于周期表中第9列。（1）B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为&&&&&，稳定性顺序为&&&。（2）同时含有A、B、D三种元素的化合物M是此类物质中为数不多的气体，且分子中所有原子共平面，则M中σ键和π键个数比为&&&&&&&，B原子的杂化类型为&&&&&，M能和水以任意比混溶的原因是&&&&&&&&&&&&&&。（3）C的最高价含氧酸根的空间构型为&&&&&，E的基态原子的价电子排布式为&&&&&&（4）“生物金属”E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图。则E晶胞中E的配位数为&&&&&，若该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，E原子的摩尔质量为M g/mol，则E原子的半径为&&&&&&&&&&cm（5）F可形成分子式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[F(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生的现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为&&&&&&&&&&&&&&。氟化氢的杂化类型是?请问是sp3杂化还是其他的?请说明理由,
圣域精英子涵5m
判断杂化类型的方法：价电子对数=（中心原子的最外层电子数+配位原子的最外层电子数 — 电荷）/2 电子对数为2则为SP杂化,3为SP2杂化,4SP3杂化一次类推但是注意：氧族原子做中心原子则最外层电子数为6,配位原子时为0；卤素原子做中心原子则最外层电子数为7,配位原子时为1.例如H2O：中心原子为氧,所以（6+1*2）/2=4,所以H2O为SP3杂化,由于配位原子少2,所以分子空间构型为V型.HF：中心原子为F,所以（7+1）/2=4,所以HF为SP3杂化,但是配位原子的个数只有1,则HF的分子空间构型为直线型.NH4+ ：（5+4-1）/2=4,所以仍然为SP3杂化,分子空间构型为正四面体.
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学年高中化学 2.3.2 范德华力和氢键 导学案 新人教版选修3
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