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CaO的百分含量的测定方法
领域：定性定量
CaO的百分含量的测定方法
悬赏：10枚色谱币　　回答：5　　浏览：4189　　提问时间： 15:39:45
本人现有一产品，主要成分是CaO，Ca（OH）2， CaCO3，现想知CaO的百分含量，请问各路高手，有办法么？
后即可回答该问题或发表自己的观点和看法
级别：色谱高中生
领域：液相色谱
我们公司做caco3的测定用的是楼上的标准，一模一样
回答时间： 18:54:10
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级别：色谱一年级
领域：气体检测
（1）盐酸(HCL)(1+1)：一份盐酸溶于一份水中。
（2）三乙醇胺（1+2）：一份三乙醇胺溶于两份水中。
（3）氢氧化钾溶液（200g/L）：称取200g氢氧化钾(KOH)溶于水中,加水稀释至1L.贮存于塑料瓶中.
（4）钙黄绿素―甲基百里香酚蓝―酚酞混合指示剂(简称CMP混合指示剂)：称取1.000g钙黄绿素、1.000g甲基百里香酚蓝、0.200g酚酞与50g已在105&C烘干过的硝酸钾(KNO3)混合研细,保存在磨口瓶中.
（5）酸性铬蓝K―萘酚绿B混合指示剂：称取1.000g酸性铬蓝K与2.5g萘酚绿B和50g已在105&C烘干过的硝酸钾(KNO3)混合研细,保存在磨口瓶中.
（6）碳酸钙标准溶液,c(CaCO3)=0.024mol/L
称取0.60g(m)已于105～110&C烘过2h的碳酸钙(CaCO3),精确至0.0001g,置于400mL烧杯中,加入约100mL水,盖上表面皿,沿杯口滴加盐酸(1+1)至碳酸钙全部溶解,加热煮沸数分钟.将溶液冷至室温,移入250mL容量瓶中,用水稀释至标线,摇匀.
（7） EDTA标准滴定溶液,c(EDTA)=0.015mol/L
称取约5.6gEDTA(乙二胺四乙酸二钠盐)置于烧杯中,加约200～300mL水,加热溶解,过滤,用水稀释至1L.
标定：吸取25.00mL碳酸钙标准溶液(0.024mol/L)于400mL烧杯中,加水稀释至200mL,加入适量的CMP混合指示剂,在搅拌下加入氢氧化钾溶液(200g/L)至出现绿色荧光后再过量2～3mL,以EDTA标准滴定溶液滴定至绿色荧光消失并呈现红色.
EDTA标准滴定溶液的浓度按下式计算：
&&&&&&&& c(EDTA)=
&&&&&&&& &&&&&&&=
式中:& c(EDTA)――EDTA标准滴定溶液的浓度,mol/L；
&&&&&&&&&&&& V――滴定时消耗EDTA标准滴定溶液的体积，mL；
&&&&&&&&& &&&m――按3.5配制碳酸钙标准溶液的碳酸钙的质量；g；
&&&&&&& 100.09――CaCO3的摩尔质量,g/mol.
（8）EDTA标准滴定溶液对氧化钙的滴定度按下式计算:
&&&&&&&&&&&&& TCaO = c(EDTA)×56.08
式中:& TCaO――每毫升EDTA标准滴定溶液相当于氧化钙的质量,mg/mL；
&&&&& 56.08―CaO的摩尔质量,g/mol；
2 实验步骤
称取约0.05g试样(m),精确至0.0001g.将试样置于400mL烧杯中，用少量的水润湿，加入盐酸（1+4），放在电炉上加热使试样充分分解，再煮沸1～2min，然后用水稀释至200mL。往试样溶液中加入5mL三乙醇胺(1+2),搅拌,再加10mL氢氧化钾溶液(200g/L)及适量的酸性铬蓝K―萘酚绿B混合指示剂,用EDTA标准滴定溶液(0.015mol/L)滴定至亮蓝色.记下EDTA标准滴定溶液用量V,为滴定钙所消耗.
按下式计算氧化钙的含量,用质量分数表示:
&&&&&&&& WCaO =
式中:& WCaO――氧化钙的质量分数,%；
&&&&& &TCaO――每毫升EDTA标准滴定溶液相当于氧化钙的质量,mg/mL；
&&&&&&& V――滴定钙时消耗EDTA标准滴定溶液的体积，mL；
&&&&&&& m――试料的质量,g.
回答时间： 14:00:05
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级别：色谱中学生
领域：分析化学
EDTA滴定法
回答时间： 9:06:47
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级别：色谱本科生
领域：气相色谱
氧化钙含量的测定― EDTA滴定法
本法适用于菱镁矿中1％以上的氧化钙含量的测定。
试样用氢氧化钠熔融，热水浸取，盐酸酸化，脱水，加入盐酸和动物胶凝聚剂，过滤除硅。滤液用三乙醇胺为掩蔽剂，pH大于12时，以钙指示剂为指示剂，用EDTA标准滴定溶液滴定。由消耗的EDTA标准滴定溶液的体积计算氧化钙的含量。
3.1 氢氧化钠
3.2 盐酸，ρ约1.19g/mL
3.3 盐酸，1+1
3.4 氢氧化钾溶液，100g/L
3.5 磺基水杨酸溶液，100g/L
3.6 动物胶溶液，10g/L
3.7 三乙醇胺（1+4）
3.8 钙指示剂
称取0.1g钙试剂羧酸钠盐和10g氯化钾于玛瑙研钵中研匀后，贮于棕色瓶中备用。
3.9 氧化钙标准溶液，1.00mg/mL
称取0.8924g碳酸钙（基准试剂，预先在105℃烘干1h，并置于干燥器中冷却至室温）于100mL烧杯中，加20mL水、滴加盐酸（1+1）溶解后，加热煮沸，冷却。移入500mL容量瓶中，以水稀释至刻度，混匀。
3.10 EDTA标准溶液，0.01mol/L
3.10.1 配制
称取7.5gEDTA溶解于200mL热水中，过滤，冷却后稀释至2000mL，混匀
3.10.2 标定
移取三份10.00mL氧化钙标准溶液（1.00mg/mL），分别置于300mL烧杯中，用水稀释至100mL，加入10mL三乙醇胺（1+4），15mL氢氧化钾溶液（100g/L），加入0.1g钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至由酒红色变为纯蓝色，即为终点。取三次标定结果的平均值。三次结果极差值不应大于0.05mL 。
按下式计算单位体积EDTA标准滴定溶液相当于氧化钙的质量：
01VVmCaO−=T
式中：TCaO――单位体积EDTA标准滴定溶液相当于的氧化钙的质量，g/mL；
m ――标定时加入氧化钙的质量，g；
V1 ――滴定氧化钙消耗EDTA标准滴定溶液的体积，mL；
V0 ――滴定空白溶液消耗EDTA标准滴定溶液的体积，mL。
试样粒度应小于74μm；并在105℃预干燥2h，置于干燥器中，冷却至室温；对易吸水的试样，应取空气干燥试样，同时称样进行吸附水的测定，最终以干基表示结果。
5 操作步骤
称取约1.0g试样，精确至0.0001g。 1
5.2 空白试验
随同试样做空白试验。
5.3 试液制备
将试料置于30mL银坩埚中，于700℃灼烧30min，冷却。加入3～4g氢氧化钠，于750℃熔融10min，取出趁热旋转坩埚，将熔融物涂于坩埚壁上，在250mL烧杯中用热水浸取熔块。用热水洗出坩埚。
在不断搅拌下向溶液中缓慢地加入盐酸（1+1）至全部沉淀溶解并过量10mL，加热蒸发至20mL左右，移至低温处加热至析出盐类（呈湿盐状）稍冷却后，加入5mL盐酸， 继续加热至呈湿盐状，冷却，加入20mL盐酸加热至沸，取下，加入10mL动物胶溶液（10g/L），搅拌1min，于60～70℃下静置1～2min，用中速定量滤纸过滤，用擦棒和热水将全部沉淀定量地移到滤纸上，继续用热水洗涤至无Cl-离子反应，用硝酸银溶液（10g/L）检查。滤液用250mL容量瓶承接，用水稀释至刻度，混匀。
移取50.00mL滤液置于500mL锥形瓶中，加入5mL三乙醇胺（1+4）溶液，在不断摇动下用氢氧化钾溶液（100g/L）调至溶液产生絮状沉淀出现，放置l～2min，加入少许钙指示剂，再用氢氧化钾溶液（100g/L）调至溶液呈红色，用EDTA标准滴定溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为终点。
按下式计算氧化钙的含量，以质量分数表示：
wCaO＝1005)(32××−×mVVTCaO
式中：wCaO――氧化钙的质量分数，%；
TCaO――单位体积EDTA标准滴定溶液相当于的氧化钙的质量，g/mL；
V2――滴定试液消耗EDTA标准滴定溶液的体积，mL；
V3――滴定空白试验溶液消耗EDTA标准滴定溶液的体积，mL；
m ――试料的质量，g。
回答时间： 9:59:30
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领域：水质检测
取一定量产品，先加盐酸，看二氧化碳产生量算碳酸钙含量，然后加碳酸钠，将氢氧化钙变成碳酸钙然后再加盐酸就可以得到氢氧化钙含量，就可以计算氧化钙的含量了
回答时间： 11:19:08
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色谱世界(www.chemalink.net)　版权所有　　　　　　　　钙镁指示剂
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钙镁指示剂
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因此实验研究了采用CMP混合指示剂法测定钙，以K-B混合指示剂法测定镁的方法。
So the CMP mixed indicator and K-B mixed indicator in determining the content of Ca and Mg ion were studied.
在测定钙镁总量时，选用酸性铬蓝K-萘酚绿B（K-B）指示剂，终点比铬黑T灵敏。
When determining the total content of CaO and MgO, acid chrome blue K-naphthol green B(K-B) can produce higher sensitivity of terminal point than EBT.
应用于EDTA滴定钙镁时，该探头能灵敏地响应酸性铬蓝K萘酚绿B混合指示剂的颜色变化，从而实现了自动光度滴定。
The photometric probe is sensitive to the color change of acid chrome K and naphthol green B mixed indicator when Ca 2+ and Mg 2+ are titrated with EDTA.
$firstVoiceSent
- 来自原声例句
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KB指示剂CMP指示剂PAN指示剂
    KB指示剂CMP指示剂PAN指示剂概述河北省虹宇仪器有限公司技术电话/4406928CMP指示剂简介：水泥化学分析中测定氧化钙用的钙黄绿素&甲基百里酚兰&酚酞混合指示剂（简称CMP）是三者以1∶1∶0.2的重量比、再加一定量在105℃下烘干的硝酸钾共同研细而成的粉末状固体指示剂。PAN指示剂简介：溶液（2g/L）：将0.2gPAN[名称为1-（2-吡啶偶氮）－2－萘酚]溶于100mL乙醇中。ＫＢ指示剂，酸性铬蓝Ｋ－萘酚绿Ｂ（1+2.5）混合指示剂：（称取1g酸性铬蓝Ｋ；2.5g萘酚绿Ｂ与50g已在105-110℃烘干过的硝酸钾混合研细，贮存于磨口瓶中。PAN指示剂溶液：将0.2克PAN（1-（2-吡啶偶氮）-2-萘酚）溶于100毫升乙醇中，当然，最好用无水乙醇，因为PAN（1-（2-吡啶偶氮）-2-萘酚）难溶于水，易溶于乙醇，不过不是无水乙醇也没关系，因为指示剂最终是要滴加到水溶液中去的，但乙醇浓度不可太低,太低了PAN的溶解效果会变差，可以考虑用95%的乙醇溶液。在EDTA标准溶液中加入一部分硫酸镁，在滴定时钙可以生成较镁稳定的EDTA配合物。置换出的是游离的镁离子，可以和铬黑T生成鲜明的红色，终点时，钙先与EDTA配合，然后镁再与EDTA配合，终点时变为蓝色，如果还有部分紫色，就可以加入一些黄色染料，如甲基红，配比适当时，终点是绿色，很鲜明的硫理化分析实验室中需要分析石灰石中CaO与MgO的总含量，按照国标通过EDTA滴定，滴定指示剂很多。KB混合指示剂由于滴定显色明显而广泛采用。所用K－B指示剂的配比要合适，萘酚绿B的比例过大，终点提前；反之则延后且变色不明显。每新用一种试剂，应根据试剂的质量，经用标准溶液试验后确定其适合的比例序号标准样品编号标准样品名称批准日期有效期1GSB08－1345水泥用石灰石成分分析标准样品5年2GSB08－1346水泥用铁矿石成分分析标准样品5年3GSB08－1347水泥用黏土成分分析标准样品5年4GSB08－1348水泥用萤石成分分析标准样品5年5GSB08－1349水泥用无烟煤成分分析标准样品5年6GSB08－1350水泥用烟煤成分分析标准样品5年7GSB08－1351水泥用矾土成分分析标准样品5年8GSB08－1352水泥用石膏成分分析标准样品5年9GSB08－1353水泥生料成分分析标准样品5年10GSB08－1354水泥黑生料成分分析标准样品5年11GSB08－1355水泥熟料成分分析标准样品5年12GSB08－1356普通硅酸盐水泥成分分析标准样品5年13GSB08－1357硅酸盐水泥成分分析标准样品5年14GSB08－1529矿渣硅酸盐水泥成分分析标准样品5年15GSB08－1530火山灰质硅酸盐水泥成分分析标准样品5年16GSB08－1531粉煤灰硅酸盐水泥成分分析标准样品5年17GSB08－1532白色硅酸盐水泥成分分析标准样品5年18GSB08－1533铝酸盐水泥成分分析标准样品5年19GSB08－1534水泥用粒化高炉矿渣成分分析标准样品6年20GSB08－1535水泥用火山灰质混合材料成分分析标准样品6年21GSB08－1536水泥用粉煤灰成分分析标准样品6年22GSB08－1537复合硅酸盐水泥成分分析标准样品5年23GBW03202水泥黑生料成分分析标准物质2003-55年24GBW03203水泥生料成分分析标准物质2003-55年25GBW03204水泥熟料成分分析标准物质2003-55年26GBW03205普通硅酸盐水泥成分分析标准物质2003-55年27GBW03206火山灰质硅酸盐水泥成分分析标准物质2003-55年28GBW03207矿渣硅酸盐水泥成分分析标准物质2003-55年29GBW03208粉煤灰硅酸盐水泥成分分析标准物质2003-55年30GBW03201a硅酸盐水泥国家标准物质19885年31GSB08－1110X射线荧光分析专用系列水泥生料标准样品20005年32GBW（E）130227水泥用比表面积标准物质20054年33 普通水泥混合材料含量 5年34 矿渣水泥混合材料含量 5年35 水泥氯含量 5年36 水泥生料氯含量 5年37 硫铝酸盐水泥熟料 5年38 硫铝酸盐水泥生料 5年39 白色硅酸盐水泥白度系列 5年吸取分离硅后的试液25ml，放入400ml烧杯中，用水稀释至约250ml，加1ml（10g/100ml）酒石酸钾钠溶液，5ml（1＋2）三乙醇胺，搅拌，以（1+1）NH3.H2O调节溶液PH至约10（用精密试纸检验），然后加入20ml（PH＝10）NH3－NH4Cl缓冲溶液及适量的酸性铬蓝K－萘酚绿B混合指示剂，以0.015mol/lEDTA标准溶液滴定，近终点时应缓慢滴定至纯蓝色，此消耗体积为滴定钙、镁总量所消耗的体积V总标准溶液配制 1、0.05mol/LNaOH标准溶液的配制 将20克氢氧化钠溶于10L水中，充分摇匀后贮存于带胶塞（装有钠石灰干燥管）的硬质玻璃瓶中，称取0.2克苯二甲酸氢钾，置于400mL烧杯中，加入约150mL新煮沸过并已中和的冷水搅拌使其溶解。然后加入2-3滴10g/L酚酞指示剂溶液，用配好的氢氧化钠标准滴定溶液滴定至微红色。 氢氧化钠标准滴定溶液浓度按下式计算： m&1000 CNaOH＝----------- V&204.2试中：ＣNaOH--氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，mol/L m--苯二甲酸氢钾的质量，g； 204.2--苯二甲酸氢钾的摩尔质量，g/ 2、0.1mol/L苯甲酸无水乙醇标准溶液的配制 将苯甲酸置于硅胶于燥器中干燥24h后，称取12.3g溶于1L无水乙醇中，贮存在带胶塞的装有硅胶干燥管玻璃瓶内。 准确称取0.04－0.05克氧化钙（将高纯试剂碳酸钙在950-1000下灼烧至恒量），置于150mL干燥的锥形瓶中，加入15mL甘油无水乙醇溶液装上回流冷凝器，在有石棉网的电炉上加热煮沸，至溶液呈深红色后取下锥形瓶，立即以0.1mol/L苯甲酸无水乙醇标准溶液滴定至微红色消失。再将冷凝器装上，继续加热煮沸至微红色出现。如此反复操作，直至在加热10min后不再出现微红色为止。 苯甲酸无水乙醇标准滴定溶液对氧化钙的滴定度按下式计算： m&1000 TCaO=------ V式中，TCaO--每毫升苯甲酸无水乙醇标准滴定溶液相当于氧化钙的毫克数。 m--氧化钙的质量，g V--滴定时消耗0.1mol/L苯甲酸无水乙醇标准滴定溶液的总体积，mL。 3、EDTA标准滴定溶液C（EDTA）＝0.015mol/L 称取约5.6gEDTA置于烧杯中，加约200mL水，加热溶解过滤，用水稀释至1L。吸取25.00mL碳酸钙标准溶液（见后）于400mL烧杯中，加水稀释至约200mL加入适量的CMP混合指示剂，在搅拌下加入氢氧化钾溶液至出现绿色荧光后再过量2－３mL,以EDTA标准滴定溶液滴定至绿色荧光消失并呈现红色。 浓度按下式计算： m1&25& C（EDTA）=----------------=------&--------
250&V4&100.09 V4 100.09 C（EDTA）---EDTA标准滴定溶液的浓度mol/L； V2---滴定时消耗EDTA标准滴定溶液的体积mL； m1---碳酸钙溶液的质量g； 100.0---CaCO3的摩尔质量g/mol； EDTA标准滴定溶液对各氧化物滴定度计算； EDTA标准滴定液对Fe2O3、SiO2、CaO、MgO的滴定度分别：
TFe2O3=c（EDTA）79.84 TAL2O3=c（EDTA）50.98 TCaO=c（EDTA）56.08 TMgO=c（EDTA）40.31 式中、TFe2O3---每毫升EDTA标准滴定溶液相当于Fe2O3的毫克数mg/mL； TAL203---每毫升EDTA标准溶液相当于AL203的毫克数mg/mL； TCaO---每毫升EDTA标准滴定溶液相当于CaO的毫克数mg/mL; TMgO---每毫升EDTA标准滴定溶液相当于MgO的毫克数mg/mL; C（EDTA）---EDTA标准滴定溶液的浓度mol/L； 79.84---（1/2Fe2O3）的摩尔质量g/mol； 50.98---（1/2AL2O3）的摩尔质量g/mol； 56.08---CaO的摩尔质量g/mol； 40.31---MgO的摩尔质量g/mol； 4、碳酸钙标准溶液[C（CaCO3）=0.024mol/L]称取0.6g已于105-110烘过2h的碳酸钙，精确至0.001g，置于400mL烧杯中，加入约100mL水，盖上表面皿，沿杯口滴加盐酸（1+1）至碳酸钙全部溶解，加热煮沸数分钟，将溶液冷至室温移入250mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。 5、硫酸铜标准滴定溶液[C（CuSO4）=0.015mol/L]将3.7g硫酸铜溶于水中，加4-5滴硫酸（1+1），用水稀释至１L摇匀。EDTA标准滴定溶液与硫酸铜标准滴定体积比的测定:从滴定管缓慢放出10－15ml（V1）0.015mol/LEDTA标准滴定溶液于400mL烧杯中，用水稀释至约200mL，加15mL乙酸－乙酸钠缓冲溶液（PH4.3），加热至沸，取下稍冷，加5-6滴PAN指示剂。以硫酸铜标准滴定溶液滴定至亮紫色，消耗V2mL。 EDTA标准滴定溶液与硫酸铜标准滴定溶液的的体积比按下式计算： V1 K=------- V2 K--每毫升硫酸铜标准滴定溶液相当于EDTA标准滴定溶液的毫升数。 V1---EDTA标准滴定溶液的体积，mL V2---滴定时消耗硫酸铜标准滴定溶液的体积； 6、氢氧化钠标准滴定溶液[C（NaOH）=0.15mol/L] 将60g氢氧化钠溶于10L水中，充分摇匀，贮存于带胶塞（装有钠石灰干燥管）的硬质玻璃或塑料瓶内。 标定： 称取0.8g苯二钾酸氢钾，置于400mL烧杯中，加入约150mL新煮沸过的已用氢氧化钠溶液中和至酚酞呈微红色的冷水，搅拌使其溶解。加入6-7滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至微红色。 m&1000
C（NaOH）=----------- V&204.2 C（NaOH）---氢氧化钠标准滴定溶液浓度mol/L V---滴定时消耗氢氧化钠标准滴定液液的体积mL m---苯二甲酸氢钾的质量g 204.2---苯二甲酸氢钾的摩尔质量g/mol 氢氧化钠标准滴定溶液对二氧化硅的滴定度按下式计算： TSiO2=C（NaOH）15.02 TSiO2---每毫升氢氧化钠标准滴定溶液相当于二氧化硅的毫克数mg/L C（NaOH）---氢氧化钠标准滴定溶液浓度mol/L 15.02---（1/4SiO2）的摩尔质量g/mol。
二、普通试剂制备 1、盐酸（1+1）：将浓盐酸以同体积水稀释。 2、硼酸（50g/L）：将50g硼酸溶于1Ｌ水中。 3、刚果红（10g/L）：将1g刚果红溶于100mL水中。 4、甘油无水乙醇溶液的配制：将220mL甘油放入500mL干燥的烧杯中，在有石棉网的电炉上加热，于不断搅拌下分次加入30mL硝酸锶，直至溶解，然后在160-170℃下加热2-3h（甘油在加热后易变成微黄色，但对试验无影响）取下冷却至60-70℃后将其倒入1L无水乙醇中，加入0.05g酚酞指示剂混匀，以0.01mol/L氢氧化钠无水乙醇溶液中和至微红色。 5、盐酸（1+5）：将1体积浓盐酸以5体积水稀释。 6、乙酸[10％（V/V）]：将10mL冰乙酸加水稀释至100mL。 7、氨水（1+1）：将浓氨水以同体积水稀释。 8、氢氧化钾溶液（200g/L）：将200g氢氧化钾溶于1L水中。 9、氢氧化钾溶液（10g/L）：将10g氢氧化钾溶于1L水中。 10、氢氧化钠溶液（80g/L）：将80g氢氧化钠溶于1L水中。 11、氟化钾溶液（150g/L）：将15g氟化钾放在塑料杯中，溶于50mL水中，用水稀释至100mL，贮存于塑料瓶中。 12、氟化钾溶液（20g/L）：将20g氟化钾（KF2H2O）溶于1000mL水中，贮存于塑料瓶中。 13、氯化钾溶液（50g/L）：将50g氯化钾溶于1L水中。 14、氯化钾--乙醇溶液（50g/L）：将50g氯化钾溶于500mL水中，用95％（V/V）乙醇稀释至1L。 15、氯化钡溶液（100g/L）：将100g氯化钡液于1000mL水中，过滤后使用。 16、甲基红指示剂溶液（2g/L）：将0.2g甲基红溶于100mL乙醇中。 17、含钙乙酸溶液：称取1.50g碳酸钙置于400mL烧杯中，盖上表面皿，加入约100mL乙酸溶液（1+9）微沸，驱尽二氧化碳，冷却至室温后，用乙酸溶液（1+9）稀释至500mL摇匀。 18、乙酸（1+9）：将1体积冰乙酸以9体积水稀释。 19、PH4.3缓冲溶液：将24.3克无水乙酸钠溶于水中，加入80mL冰乙酸，然后加水稀释至1L摇匀。（用PH计或精密PH试纸检验）。 20、PH10的缓冲溶液：将67.5克氯化铵溶于水中，加570氨水，加水稀释至1L。 21、PH3.2缓冲溶液：将3.2克无水乙酸钠溶于水中，加入120mL冰乙酸，然后加入稀释至1L摇匀（用PH计或精密PH试纸检验）。 22、磺基水杨酸钠指示剂（100g/L）：将10g磺基水杨酸钠溶于100mL水中。 23、PAN指示剂溶液（2g/L）：将0.2gPAN[名称为1-（2-吡啶偶氮）－2－萘酚]溶于100mL乙醇中。 24、钙黄绿素一甲基百里香酚蓝一酚酞（1+1+0.2）混合指示剂（CMP）：准确称取1g钙黄绿素，1g甲基百里香酚蓝，0.2g酚酞，与50g已在105-110℃烘干过的硝酸钾混合研细，贮存于磨口瓶中。 25、酸性铬蓝Ｋ－萘酚绿Ｂ（1+2.5）混合指示剂：（简称ＫＢ指示剂），称取1g酸性铬蓝Ｋ；2.5g萘酚绿Ｂ与50g已在105-110℃烘干过的硝酸钾混合研细，贮存于磨口瓶中。 26、酚酞指示剂溶液（10g/L）：将1g酚酞溶于100mL乙醇中。 27、三乙醇胺：将1体积三乙醇胺和2体积水混合均匀。 28、酒石酸钾钠溶液：将100g酒石酸钾钠溶于水中，稀释至1mL。 29、乙酸（1+9）：1体积乙酸和9体积水稀释。
收录时间:日 21:08:50 来源: 作者:匿名
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为什么滴定终点是指示剂颜色发生突变的点,并不一定是酸碱恰好中和的点
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比如HCl滴定NaOH,当恰好中和时,pH=7但酚酞变色范围是pH=8～10,指示剂颜色发生突变的点V1 不是 酸碱恰好中和的点V2但V1 V2相差很小,不到0.01 mL（滴定突越,曲线很陡）滴定管只能精确到0.01 mL,这种差异可以忽略不计了
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滴定时， 其实恰好中和既很难做到，也没有必要。所谓恰好中和，就是pH=7，而甲基橙的变色范围是3.1~4.4，甲基红4.4~6.2、酚酞8.0~10.0等等，看起来离7挺远的，但实际上误差很小。以甲基橙为例，PH按4.0算，终点氢离子浓度是10的-4次方，锥形瓶中液体总体积按100毫升算，相当于有10的-5次方mol氢离子；滴定液如果是1N的盐酸，则相当于0.01毫升的盐酸的量；这相对于一般20~...
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