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2014届化学（苏教版）一轮精品教学案：2.3离子反应、离子方程式
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资料概述与简介
第3讲　离子反应　离子方程式
[考纲要求]　1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。
考点一　电解质
1．电解质和非电解质
在__________________能够导电的________叫做电解质。
在______________都不能导电的__________叫做非电解质。
2．强电解质和弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
定义 在水溶液中能____电离的电解质 在水溶液中只能____电离的电解质
溶液中存在
微粒种类 水合离子、______ 水合离子、________、__________
举例 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等 3．电离方程式的书写
(1)强电解质：完全电离，用________表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为________________________________________________________________________、
____________________、________________________________________________________________________。
(2)弱电解质：部分电离，用________表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)2??Cu2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：
________________________________________________________________________。
①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为________________________________________________________________________，
在熔融状态下的电离方程式为________________________________________________________________________。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCO??H＋＋CO。
1．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________；并写出电解质在水溶液中的电离方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜
⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　CO2
2．下列说法中一定正确的是(　　)
A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
B．BaSO4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质
C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子
D．氯水能导电，所以Cl2是电解质
3．在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．饱和石灰水中不断通入CO2
D．醋酸中逐滴加入氨水
　(1)判断电解质注意点
电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意：
①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。
(2)判断电解质强、弱的注意点
①电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。
②电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。
③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1 mol·L－1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 mol·L－1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。
考点二　离子反应和离子方程式
1．离子反应
(1)概念：有__________或有__________的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：
A．加入BaCl2溶液：________________________________________________________________________，
B．加入CH3COONa溶液：________________________________________________________________________，
C．加入Na2CO3溶液：________________________________________________________________________，
D．加入Zn粒：________________________________________________________________________，
E．加入NaOH溶液：________________________________________________________________________。从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成________的物质；③生成__________的物质；④发生______________。
(3)离子反应的本质
A～E中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是____(填序号，下同)；H＋物质的量减少的是____________；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。
2．离子方程式
(1)离子方程式：用________________来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。
(3)离子方程式的书写
离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析溶液中的离子有Cu2＋、SO、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2、SO与Ba2＋反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO与OH－反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO再与Ca2＋结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。
4．写出下列典型反应的离子方程式：
(1)氯化铝溶液中加入过量氨水
________________________________________________________________________。
(2)小苏打与乙酸溶液混合
________________________________________________________________________。
(3)氧化镁溶于稀硫酸
________________________________________________________________________。
(4)澄清石灰水中加入盐酸
________________________________________________________________________。
(5)Cl2通入水中
________________________________________________________________________。
(6)明矾溶于水发生水解
________________________________________________________________________。
(7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2
________________________________________________________________________。
(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液
________________________________________________________________________。
(9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
(10)浓HNO3与Cu的反应
________________________________________________________________________。
(11)浓H2SO4与Cu混合加热
________________________________________________________________________。
(12)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热
________________________________________________________________________。
(13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
________________________________________________________________________。
(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合
________________________________________________________________________。
(15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
　 (1)离子方程式的书写关键点
书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。
两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。
三等：即三个守恒，①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)；②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等)；③必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。
两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。
(2)书写离子方程式的注意点
①微溶物处理方式有三种情况
a．出现在生成物中写化学式；
b．做反应物处于溶液状态写离子符号；
c．做反应物处于浊液或固态时写化学式。
②盐类水解的离子方程式不要忘记“??”。
③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH3·H2O。
④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
⑤HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
离子反应中的多重反应　 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质。这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。
【例题】　完成下列反应的离子方程式：
Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Fe2O3溶于HI溶液中：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
FeBr2溶液中通入过量Cl2：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
FeO溶于稀HNO3中：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
用分类思想突破跟量有关的离子
方程式的书写
中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们在对跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类疏理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了。
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：
①碱过量：________________________________________________________________________；
②碱不足：________________________________________________________________________。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：
①NaAlO2过量：________________________________________________________________________；
②NaAlO2不足：________________________________________________________________________。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足：________________________________________________________________________；
盐酸过量：________________________________________________________________________。
(4)铝盐溶液与强碱溶液
铝盐过量：________________________________________________________________________；
强碱过量：________________________________________________________________________。
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液
NaAlO2过量：________________________________________________________________________；
强酸过量：________________________________________________________________________。
(6)FeCl3溶液与Na2S溶液
FeCl3过量：________________________________________________________________________；
Na2S过量：________________________________________________________________________。
(7)Fe与HNO3溶液
Fe过量：________________________________________________________________________；
HNO3过量：________________________________________________________________________。
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。
NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：
NaOH不足：________________________________________________________________________；
NaOH过量：________________________________________________________________________。
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：
NaOH不足：________________________________________________________________________；
NaOH过量：________________________________________________________________________。
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液
溶液呈中性时：________________________________________________________________________；
SO完全沉淀时：________________________________________________________________________。
“高频误写”离子方程式的诊断
判断下列离子方程式的书写是否正确？并把错误的改正。
1．NaHCO3溶液水解：HCO＋H2O??CO＋H3O＋
2．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu↓
3．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
4．F2与NaOH溶液反应：F2＋4OH－===2F－＋O2＋2H2O
5．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
6．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
7．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
8．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋
9．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋
10．FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋
11．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
反思归纳　判断离子方程式正误“四字真经”——“四查、三看”
四查：一查化学符号书写是否正确；二查“===”、“??”、“↑”、“↓”是否恰当；三查是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒；四查是否符合客观事实。
三看：一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的可能性(是否为多种离子参加的多种不同的反应)。
高考题组一　常见离子方程式的正误判断
1．判断下列离子方程式是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋(　　)
(2013·江苏，6A)
(2)NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋(　　)
(2013·江苏，6B)
(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(　　)
(2013·江苏，6C)
(4)硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑(　　)
(2013·课标全国卷，12A)
(5)大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O(　　)
(2013·课标全国卷，12D)
2．(2013·大纲全国卷Ⅱ，6)下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)
A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O
D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
3．(2013·大纲全国卷Ⅰ，8)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
4．(2013·天津理综，5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　　)
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
5．(2013·北京理综，10)下列解释实验事实的方程式不准确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH>1：
CH3COOH??CH3COO－＋H＋
B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：
2NO2(g)??N2O4(g)　　　ΔH<0
(红棕色)　 (无色)
C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：
3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
CO＋H2O??HCO＋OH－
6．(2013·江苏，3)下列离子方程式表达正确的是(　　)
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
7．(2013·广东理基，32)下列离子方程式正确的是(　　)
A．铁与稀HNO3 反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO＋OH－===CO2↑＋H2O
C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓
D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
高考题组二　与“量”有关的离子方程式的正误判断
8．判断下列离子方程式是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3(　　)
(2013·江苏，6D)
(2)少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO(　　)
(2013·新课标全国卷，12C)
(3)醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO(　　)
(2013·海南，10C)
(4)FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2(　　)
(2013·课标全国卷，13D)
(5)等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2＋＋2HCO＋2OH－―→CaCO3↓＋CO＋2H2O(　　)
(2013·上海，19B)
9．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是(　　)
A．Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－―→BaSO4↓＋Fe(OH)2↓
B．NH＋Fe3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－―→2BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3·H2O
C．2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－―→3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓
D．3NH＋Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－―→3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋3NH3·H2O
10．(2013·四川理综，9)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH＋OH－NH3·H2O
D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O
离子方程式的答题规范
考生答卷案例——找错纠错
1．溶液由紫红色变为无色　无色溶液中出现黄色沉淀　还原性　氧化性　5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
2．2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
3．(1)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
(2)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
(3)Ba2＋＋2OH－＋SO＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
(4)HCO＋OH－===H2O＋CO
(5)Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋
(6)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
基础再现·深度思考
1．(1)水溶液里或熔融状态下　化合物
(2)水溶液里和熔融状态下　化合物
2．(从左至右，从上至下)完全　部分　不存在
存在　水分子　水分子　弱电解质分子　不可逆、不存在电离平衡　可逆、存在电离平衡
3．(1)===　H2SO4===2H＋＋SO2－4　NaOH===Na＋＋OH－　(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4
(2)??　①H2S??H＋＋HS－；HS－??H＋＋S2－
③H＋＋AlO＋H2O??Al(OH)3??Al3＋＋3OH－
(3)①NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4　NaHSO4===Na＋＋HSO
1．(1)离子参加　离子生成
(2)A.Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
B．CH3COO－＋H＋===CH3COOH
C．CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋
E．H＋＋OH－===H2O
②难电离　③易挥发　④氧化还原反应
(3)A　B、C、D、E　减少
2．(1)实际参加反应的离子符号
(2)某一个具体的化学反应　同一类型的离子反应
1．①④⑦⑧　⑤⑨⑩　①④⑧　⑦
①H2SO4===2H＋＋SO2－4；
④BaSO4===Ba2＋＋SO2－4；
⑦CH3COOH??CH3COO－＋H＋；
⑧HCl===H＋＋Cl－；
NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO??H＋＋CO2－3
4．(1)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
(2)HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O
(3)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
(4)OH－＋H＋===H2O
(5)Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO
(6)Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶体)＋3H＋
(7)4H＋＋2Cl－＋MnO2Cl2↑＋2H2O＋Mn2＋
(8)Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－
(9)NH＋4＋OH－===NH3·H2O
(10)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
(11)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(12)NH＋4＋OH－NH3↑＋H2O
(13)SO2－4＋2Ag＋===Ag2SO4↓
(14)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
(15)H＋＋OH－===H2O
规律方法·解题指导
【例题】　(1)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋4＋SO2－4===BaSO4↓＋2NH3·H2O
(2)Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(3)NH＋4＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O
(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O
(5)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2
(6)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
(7)3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
1．(1)①CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O
②CO2＋OH－===HCO
(2)①2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3
②AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
(3)CO2－3＋H＋===HCO
CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
(4)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
(5)AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O
(6)2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓
(7)3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
2．H＋＋OH－===H2O
NH＋4＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O
3．(1)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3
(2)2H＋＋SO2－4＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O
H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓
1．错；HCO＋H2O??H2CO3＋OH－
2．错；2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋H2↑＋Cu(OH)2↓
3．错；2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O
4．错；2F2＋4OH－===4F－＋O2＋2H2O
5．错；H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
6．错；Mg2＋＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓
7．错；HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
8．错；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
9．错；SO2＋H2O＋3ClO－===SO2－4＋Cl－＋2HClO
10．错；2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
11．错；Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO
真题重组·规范集训
1．(1)×　(2)√　(3)×
解析　CH3COOH为弱酸，不能拆开写。
解析　稀硝酸具有强氧化性。
2．D　[A项的离子方程式为NH＋4＋OH－NH3↑＋H2O；B项写成离子方程式时，Mg(OH)2写成分子形式；C项的离子方程式为OH－＋HCO===H2O＋CO2－3。]
5．C　[铁溶于稀硝酸，溶液变黄，应该生成Fe3＋，C错误。]
6．B　[电解熔融氯化钠，没有水参加反应，A错误；铝表面的氧化膜Al2O3能溶于强碱NaOH溶液中，生成NaAlO2，B正确；C项中反应前后电荷不守恒，错误；水垢中的成分之一CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能拆分为离子形式，D错误。]
7．D　[铁与稀HNO3反应不产生H2，而是NO气体，A项错；HCO与OH－生成CO2 －3，而不是CO2，B项错；碳酸氢钾应拆写成K＋、HCO，C项错；D项，生成两种沉淀，正确。]
解析　产物不对，应生成HCO。
解析　应生成SO2－3。
(3)×　(4)×　(5)×
9．B10．A　[本题考查离子方程式正误判断。氢氧化钡溶液过量，Al3＋转化为AlO，SO2－4完全转化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，硝酸被还原为NO，B不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C项错误；CH2BrCOOH中存在两种官能团，分别是—Br和—COOH，加入足量的氢氧化钠溶液后加热，与—COOH发生中和反应，与—Br发生水解反应，故应该生成CH2OHCOO－，D项错误。]
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