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A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得到B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得 到C，若用肘(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是
A．M(A)=M(B)+M(C) B．2M(D)=M(B)+M(C) C．M(B)&M(D)&M(C) D．M(D)&M(B)&M(C)
题型：不定项选择题难度：中档来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得到B和C，B..”主要考查你对&&有机化学的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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有机化学的有关计算
有机化学的相关计算：包括确定有机物分子中元素质量比，所含原子个数，有机物燃气确定其组成，确定有机物分子中元素质量分数，确定有机物分子式、结构简式等。确定有机物分子式、结构简式的计算： (1)先求有机物的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）n=相对分子质量，求得分子式，再根据题中给的信息确定有机物的官能团，进而确定有机物的结构简式。 (2)商余法适用于烃分子式的确定：商为C原子数，余数为H原子数。注意：一个C原子的质量＝12个H原子的质量有机物分子式的确定：
1．有机物组成元素的判断一般来说，有机物完全燃烧后各元素对应的产物若某有机物完全燃烧后产物只有则其组成元素可能为 C、H或C、H、O。欲判断该有机物是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将C、H的质量之和与原来有机物的质量比较，若二者相等，则原有机物中不含氧元素；若有机物的质量大于C、H的质量之和，则原有机物中含氧元素。 2．确定有机物分子式的方法 (1)实验式法：实验式又叫最简式。&(2)物质的量关系法：由密度或其他条件求摩尔质量求1moL分子中所含元素原子的物质的量求分子式。 (3)化学方程式法(代数法)：利用化学方程式列方程组求解未知数值求分子式。 (4)通式法：题干要求或物质性质类别及组成通式n值分子式。 3．相对分子质量的测定方法相对分子质量的测定方法——质谱法，找最大质荷比，确定相对分子质量。 4．有机物的相对分子质量的相关规律 (1)设烃的混合物的平均相对分子质量为，平均分子式为则： ①若&26，则一定有CH4；②则一定有CH4；③若y&4,则一定有C2H2。 (2)最简式相同规律 ①含有n个碳原子的饱和一元醛与含有2n个碳原子的饱和一元羧酸和饱和一元酯具有相同的最简式 (n≥2)。 ②含有n个碳原子的炔烃与含有3n个碳原子的苯及其同系物具有相同的最简式。最简式相同的有机物，无论多少种，以何种比例混合，混合物中元素质量比例相同。 (3)相对分子质量相同规律 ①同分异构体的相对分子质量必然相同。②含有n个碳原子的一元醇与含(n—1)个碳原子的同类型一元羧酸和一元酯的相对分子质量相同。 ③含有n个碳原子的烷烃与(n—1)个碳原子的饱和一元醛，即的相对分子质量相同。 ④常见的相对分子质量相同的有机物和无机物有： a．相对分子质量为28的有b．相对分子质量为30的有 c．相对分子质量为44的有 d．相对分子质量为46的有e．相对分子质量为60的有 (4)由相对分子质量求烃的分子式设烃的相对分子质量为M，由可知：若则烃的分子式为若b为0，则烃的分子式为若b太小而不合理，则可变换为(减碳增氢法，减1个C原子，增加12个H原子)。如分子式为又如分子式为(萘)或 (壬烷)。酚类化合物与反应时最大用量的计算：
&溶液是有机反应中的常见试剂，它们能参与的反应有哪些呢? 1．Br2：①与等发生加成反应；②取代酚羟基邻位、对位上的氢原子；③取代饱和碳原子上的氢原子。 2．H2：与有机物中的 ，等发生加成反应。3．NaOH溶液：与酚、羧酸发生中和反应(但不与醇反应)，催化卤代烃、酯等的水解并与水解生成的氢卤酸、酚、羧酸等发生中和反应。 注意：①发生加成反应时，断裂双键或三键中的1mol键消耗1molBr2或H2；发生取代反应时，1molBr2只取代1mol(而不是2mol)氢原子(同时生成1molHBr)。& ②H2不与羧酸、酯基及羧酸酐中的发生加成反应.
发现相似题
与“A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得到B和C，B..”考查相似的试题有：
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易学通·重难点一本过高二化学 第一章 认识有机化合物（人教版选修5）：重难点十一 有关有机物分子式确定的计算 Word版含解析.doc 7页
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【要点解读】一、实验式的定义表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子，实验式又叫最简式．(1)实验式CnHm中，n、m间没有1以外的公约数．(2)不同的有机物，可以有相同的实验式．如苯和乙炔的实验式，都是CH，乙烯等烯烃的实验式都是CH2，等等．二、有机物实验式、分子式的确定方法有机物实验式、分子式的确定方法分两步完成．(1)进行定性分析，测定有机物的组成元素．(2)进行定量分析：①测定有机物中各元素的质量分数，可确定有机物的实验式；②测定有机物的式量(或式量范围)，可确定有机物的分子式．三、有机物结构式的确定方法根据物质的分子式，利用物质的特殊性质，通过定性或定量分析，可确定物质的结构式．常见方法归类：1、摩尔质量法(相对分子质量法)直接计算出1mol气体中各元素原子的物质的量，即可推出分子式．如给出一定条件下的密度(或相对密度)及各元素的质量比(或质量分数比)，求算分子式的途径为：密度(或相对密度)--摩尔质量1mol--气体中各元素原子物质的量--分子式?2、商余法(只适用于烃的分子式的求法)(1)用烃的相对分子质量除以12，商为碳数和余数为氢数．如：CxHy，可用相对分子质量M除以12，看商和余数．即余y，分子式为CxHy．(2)增减法：由一种烃的分子式，求另一种烃可能的分子式可采用增减法推断．即减少一个碳原子必增加12个氢原子；反之，增加一个碳原子要减少12个氢原子．?3、最简式法?根据分子式为最简式的整数倍，因此利用相对分子质量及求得的最简式可确定其分子式．如烃的最简式的求法为C：H=(碳的质量分数/12)：(氢的质量分数/1)=a：b(最简整数比)最简式为CaHb，则分子式为(CaHb)n，n=M/(12a+b)，其中M为烃的式量．?4、燃烧通式法(1)两混合气态烃，充分燃烧后，生成CO2气体的体积小于2倍原混合烃的体积，则原混合烃中必有CH4；若生成水的物质的量小于2倍原混合烃的物质的量，则原混合烃中必有C2H2．(2)气体混合烃与足量的氧气充分燃烧后，若总体积保持不变，则原混合烃中的氢原子平均数为4；若体积扩大，则原混合烃中的氢原子平均数大于4；若体积缩小，则原混合烃中氢原子平均数小于4，必有C2H2．(温度在100℃以上)?5．讨论法当条件不足时，可利用已知条件列方程，进而解不定方程，结合烃CxHy中的x、y为正整数，烃的三态与碳原子数相关规律(特别是烃为气态时，x≤4)及烃的通式和性质，运用讨论法，可简捷地确定烃的分子式．?6．平均分子式法平均分子式法求判断混合烃的组成(分子式)和物质的量之比．使用条件：由两种或两种以上的烃组成的混合气，欲确定各烃的分子式时，可采用此法．使用方法：一般视混合物为纯净物，设其平均分子式为CxHy根据其他条件求出x或y由平均值规律先确定混合物的成分或其可能性，再利用十字交叉法求出他们物质的量之比．注：两混合烃，若平均分子量小于或等于26，则该烃中必含甲烷．?7．键线式法根据键线式写出分子式，知道碳有四个价键，数氢原子个数的时候，要细心．8．分子组成通式法：根据有机物原子的组成通式来确定有机物分子式：烷烃：CnH2n+2；单烯烃或环烷烃：CnH2n；单炔烃或二烯烃：CnH2n-2；苯的同系物CnH2n-6；烃CxHy；饱和一元醇CnH2n+2O；饱和一元醛CnH2nO；饱和一元酸CnH2nO29．官能团法：由特殊反应确定官能团的种类和数目例如：能发生加成反应的有机物分子中存在：能与银氨溶液或新制Cu(OH)2反应的：能与活泼金属反应产生氢气的：能与Na2CO3或NaHCO3反应放出气体的等10．不饱和度法：1)不饱和度的含义：完全由碳氢两种元素形成的分子，若分子内全部是单键结合，并且没有环状结构存在，这种烃为烷烃，通式为CnH2n+2，我们说这种烃不饱和度(Ω)为零．当分子中有一个双键或有一个碳环存在时，在原分子的基础上减去2个氢原子，这称为分子中有一个不饱和度．同理，依次增加不饱和度．有了不饱和度，看到一个烃分子的结构，仅知道其中碳原子或氢原子就可以很迅速地求出另外一种原子；更重要的是，仅知道某分子的分子式，可先求不饱和度，从而反推其分子结构的可能性是一个极有力的推断工具．2)常见有机物不饱和度的求法：①对于烃：CxHyΩ=；②对于卤代烃：CxHyXz可以等效与CxHy+zΩ=；③烃的含氧衍生物：CxHyOz，O元素个数对不饱和度没有影响，Ω=，当含氧衍生物为醛或羧酸等含“C=O”结构的有机物时，一个“C=O”贡献一个不饱和度。【重难点指数】★★★【重难点考向一】商余法【例1】常温下某气态烃A的密度为相同条件下氢气密度的15倍，该烃中C的质量分数为80%，则该烃的实验式为　　　　，分子式为　。【名师点睛】考查了有机物分子
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高考化学 试题分类 考点18 有机化合物基础（选修）.doc 30页
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考点18有机化合物基础（选修）1.（2013·上海化学·10）下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A.均采用水浴加热B.制备乙酸乙酯时正丁醇过量C.均采用边反应边蒸馏的方法D.制备乙酸乙酯时乙醇过量【答案】C【解析】采用边反应边蒸馏的方法是将产物分离出去，从而提高生产物的产率，C正确。2.（2013·上海化学·12）根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A.3-甲基-1,3-丁二烯B.2-羟基丁烷C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D.CH3CH(NH2)CH2COOH3-氨基丁酸【答案】D【解析】A项编号有误，应该为2-甲基-1,3-丁二乙烯；B项，叫2-丁醇，C项主链选错了应该为3-甲基乙烷，D正确。3、I·12）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A、15种?????B、28种C、32种?????D、40种【考点】同分异构体的书写与判断。【解析】此题有两处转折，因为其最终问的是能形成C5H10O2的化合物的酸与醇，最终重新组成形成的酯有多少种。我们先谈论酸和醇的数目：???????????酯 酸的数目 醇的数目
H-COO-C4H9 1种 4种
CH3-COO-C3H7 1种 2种
C2H5-COO-C2H5 1种 1种
C3H7-COO-CH3 2种 1种
共计 5种 8种
从上表可知，酸一共5种，醇一共8种，因此可组成形成的酯共计：5×8=40种。【答案】D2013·重庆理综·11）有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)下列叙述错误的是（）A．1molX在浓硫酸作用下发生消去反应,最多生成3molH2OB．1molY发生类似酯化的反应,最多消耗2molXC．X与足量HBr反应,所得有机物的分子式为C24H37O2Br3D．Y与癸烷的分子链均呈锯齿形,但Y的极性较强NH2，1个NH，X有1个—COOH，发生反应的物质的量之比是1：3，不正确；C项，X有3个醇羟基，被3个Br取代，分子式正确；D项，Y呈锯齿形，因为含有—NH2，极性比癸烷强。选择B。5.（2013·江苏化学·12）药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得下列有关叙述正确的是A贝诺酯分子中有三种含氧官能团B可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠【解析】该题贝诺酯为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机化学知识的理解和掌握程度。☆能熟练区分醇羟基、酚羟基、酸羟基的性质上的差异：醇中的羟基连在脂肪烃基、环烷烃基或苯环的侧链上，由于这些原子团多是供电子基团，使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变大，氢氧共价键得到加强，氢原子很难电离出来。因此，在进行物质的分类时，我们把醇归入非电解质一类。酚中的羟基直接连在苯环或其它芳香环的碳原子上，由于这些原子团是吸电子基团，使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变小，氢氧共价键受到削弱，氢原子比醇羟基上的氢容易电离，因此酚类物质表现出一定的弱酸性。羧酸中的羟基连在上，受到碳氧双键的影响，羟基氢原子比酚羟基上的氢原子容易电离，因此羧酸(当然是短链)的水溶液呈明显的酸性，比酚溶液的酸性要强得多。NaNaOHNa2CO3NaHCO3醇羟基√╳╳╳酚羟基√√√╳羧羟基√√√√相关对比：酸性强弱对比：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－结合H＋能力大小：CH3COO－＜HCO3－＜C6H5O－＜CO32－故：C6H5OH＋C6H5ONa＋B.三氯化铁遇酚羟基显紫色，故能区别。C.按羟基类型不同，仅酸羟基反应而酚羟基不反应。D.贝诺酯与足量NaOH反应，肽键也断裂。6．（2013·海南化学·18I）[选修5——有机化学基础]（20分）18-I（6分）下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有A．已烷
B．已烯C．1,2-二溴丙烷
D．乙酸乙酯[答案]BD[解析]：同分异构体常规考查。7、（2013·广西理综·13）某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构）A.4种B.5种C.6种D.7种【答案】B【解析】根据题意该有机物完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，则该有机物的分子式可设为CnH2nOm，由相对分子质量为58，14n+16m=58，讨论可知n=3、m=1。分以下五种情况：官能团 —CHO（醛基） —CHO（酮基） —OH（羟基醇） —O—（醚）
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