我们就需要运用科学的方法加以建明请你和欢迎同学们返校一起探究下列�

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请同学们用学过的化学知识,回答下列问题:(1)水是生命之源和宝贵的自然资源,天然水受到污染后,净化时需要运用科学的方法.天然水污染的来源有______(答出一条,下同);常用的净水方法有______.(2)日常生活中一些铁制品经常会被锈蚀.为防止铁生锈人们常采用在铁制品表面涂油漆或镀上其他金属等方法.这些方法都能防止铁锈蚀的共同原理是______;肖华同学提出了下列保护和利用铁资源的建议,其中不正确的是______.(填字母)A、防止铁制品锈蚀&&&B、回收利用废旧铁制品&&&C、任意开采铁矿石.
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(1)工业废水、生活污水的任意排放,农药、化肥不合理使用是造成水污染的主要原因;沉降、过滤、吸附、消毒杀菌、煮沸等都是常用的净化水的方法;(2)在铁制品表面涂油漆或镀上其他金属等方法,是利用这一层物质作为保护层,隔绝铁与氧气和水的接触;任意开采铁矿石显然是只顾眼前的不顾长远的做法,该建议不正确;故答案为:(1)生活污水的任意排放&(凡合理答案均可得分);沉降(凡合理答案均可得分);(2)隔绝氧气(或空气)和水;C.
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>>>同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性,小刚同学设计了用铜..
同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性,小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸,只用一只试管,取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。(1)填表实验步骤&
(2)将铝丝插入前应进行的操作是 ______________;(3)小华同学认为在小刚设计的方案中,只要补充一个实验,就可得出Al > Fe > H >Cu的结论。小华要补充的实验是_______________ ;(4)分析反应①②和③,可以得到:铝、铁、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________。(5)实验总结:要探究铝、铁、铜三种金属的活动性强弱,方案有两种,其一取其中两种金属和一种金属的盐溶液进行反应,则这种盐溶液可以是__________溶液;其二取其中两种金属的盐溶液和一种金属进行反应,则这种金属是________ 。
题型:实验题难度:中档来源:广东省期末题
(2)用砂布将铝表面的氧化物打磨掉。 (3)铜丝插入到稀盐酸中;(4)铝、铁、铜;(5)FeSO4 ;Fe
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据魔方格专家权威分析,试题“同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性,小刚同学设计了用铜..”主要考查你对&&设计实验和科学探究,金属活动性&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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设计实验和科学探究金属活动性
科学探究:(1)(2)化学课程中的科学探究,是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。它涉及提出问题、猜想与假设、制订计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。学生通过亲身经历和体验科学探究活动,激发对化学学习的兴趣,增进对科学的情感,理解科学的本质,学习科学探究的方法,初步形成科学探究能力。科学探究是一种重要的学习方式,也是初中化学课程的重要内容,对发展学生的科学素养具有不可替代的作用。化学学科科学探究的特点(1)新课标改革的理念是倡导探究式学习,“科学探究”是化学课程中重要的学习方式,使学生养成科学的思维方法和创新精神,培养学生的实践能力,因此,科学探究就是让学生有更多的机会去体验知识的探究过程,在探究过程中学习,在合作中学习,在学生与学生、教师与学生的交流中提升。“科学探究”是以问题为中心,南学生自己运用已有的知识选择恰当的手段,探究未知的现象、数据,并通过对获得的现象、数据的分析、归纳,得出正确的实验结论。从而使学生养成科学探究的态度,获得科学方法,提高运用科学知识解决生产、生活中实际问题的能力。(2)针对化学学科的特点,具体可从以下几个方面加强对科学探究的认识:①感受到科学探究是人们获取科学知识、认识客观世界的重要途径;②意识到提出问题和作出猜想对科学探究的重要性,知道猜想必须用事实来验证;③知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据;④认识到科学探究既需要观察和实验,又需要进行推理和判断;⑤认识到合作与交流在科学探究中的重要作用.科学探究的要素和目标:
解答实验探究题的方法技巧:&&&& 科学探究是积极主动地获取化学知识和解决化学问题的重要实践活动,根据题目情景提供的信息,要求学生初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。要求考生会发现问题、提出问题、分析问题、并作出合理的猜想与假设,会设计实验验证自己的假设,以此考查学生的化学基础知识、综合实验能力和科学探究能力,培养学生的科学探究精神,提高科学素养。解答此类试题思维要有开放性,能探究性地提出问题.要敏锐地发现问题,提出假设和探究验证假设的方法,用观察到的现象和记录的数据进行推理和判断;要注意对试题提供的信息进行分析、数据的处理以及对探究问题的合理猜想和想象,不要生搬硬套,胡乱猜想,应在短时间内切准题目要害,找准突破口。&&&&&综合实验题答题的基本方法和原则思维过程:原理一反应物一仪器装置一现象一结论一作用一意义一联想 ①实验依据的性质和原理。 ②反应物的状态及其替代物。③装置的性能、使用方法、适用范围、注意事项、是否有替代装置。 ④操作顺序、注意事项或操作错误产生的后果。⑤现象描述要准确、全面、重点突出。 ⑥直接得出结论或导出结论。氧气参加反应的对比实验设计方法:(1)探究氧气与其他物质反应条件的对比试验①温度对比试验。用温度对比试验探究物质的着火点。如木炭和煤的着火点不同。②浓度对比试验。用浓度对比试验探究可燃物能否与氧气发生反应或反应的现象不同。(2)金属生锈条件的对比试验与氧气接触铁不会生锈,与氧气、水同时接触铁才能生锈。铜与氧气、水和二氧化碳同时接触才能生锈。金属的生锈条件探究都是通过对比试验完成的。反应生成氧气速率的对比试验设计方法:(1)催化剂对制取氧气速率影响的对比试验①有无催化剂的对比试验。如氯酸钾制氧气加入和不加入二氧化锰的对比试验。②不同催化剂对过氧化氢分解的对比实验。如可设计对比试验探究MnO2,CuO,Fe2O3等对过氧化氢的分解速率的影响。(2)浓度对制取氧气速率影响的对比实验。如取不同浓度的对氧化氢溶液,加入同质量的MnO2观察H2O2分解速率。在设计对比实验时,必须使用控制变量法。每次对比实验只能研究一个变量,其他的变量应该控制在相同的状态。如设计对比实验研究MnO2和CuO哪种物质对H2O2分解速率影响大,那么容器中的过氧化氢浓度应相同。相反研究浓度对反应速率的影响,必须使用同种,同量的催化剂,温度,压强也应该相同。控制变量法探究固体物质溶解速率:中考试题中常出现探究“影响固体物质在水中的溶解速率的因素”的相关实验问题。在口常生活和实验中定性分析较多,如果定量分析就应该用控制变量法。(1)控制溶质质量、溶剂质量、温度、溶质的颗粒大小,探究搅拌对溶解速率的影响。搅拌比不搅拌溶解得快。(2)控制溶质质量、溶剂质量、温度,探究溶质的颗粒人小对溶解速率的影响,颗粒小的溶解快。(3)控制溶质质量、溶剂质量、溶质的颗粒大小,探究温度对溶解速率的影响,对大多数物质来说,温度越高溶解的速率越快。探究过程中获取、处理信息的常见方法:(1)观察 ①观察要目的明确、重点清晰,具有典型性。如:做关于物质性质的化学实验,重点观察物质性状的改变,包括气味的改变、气体的逸出、沉淀的产生或溶解、颜色的变化。 ②观察要准确、仔细,事物变化有时微妙、偶然,在偶然、微妙中包含着飞跃,观察仔细、准确,才会有所收获。如:对于葡萄球菌培养皿中生长出的霉菌可杀死葡萄球菌这一现象,一般人难以发现,英国的弗莱明经过仔细观察发现了这一现象,于是出现了造福于人类的青霉素。 ③观察时应对某一事物发生变化前后的现象进行比较,或对相关事物发生变化的现象进行比较,看看相同之处、不同之处,以便从中发现规律。(2)比较分类比较分类也是一种常用的方法,关键是在于将学习对象或所研究问题以一定标准分门别类进行对比。找出异同点,分清研究问题和学习对象的特征及相互关系。如:区分化学变化和物理变化时,需找出区分标准——反应前后的物质是否为同种物质。(3)归纳演绎归纳是解决一般与特殊的重要方法。归纳时应注意对某些或个别的化学现象、化学问题等进行观察,总结它们的共同点。演绎是利用一般的知识、原理等对特殊的事实、现象进行分析,从而认识特殊情形的本质特征、属性。演绎时注意大小前提的正确性,如:元素周期律的发现及元素周期表的建立,既是比较归纳的结晶,也是演绎的功劳。发展科学探究能力:科学探究的活动包括观察、提问、实验、比较、推理、概括、表达及运用等活动,科学思维具有广阔性、深刻性、独立性和敏捷性。下面谈谈科学探究的几种能力。(1)观察能力观察能力是在亲身实验的条件下观察事物的能力,是有目的、有计划地感知客观事物的能力。观察能力的培养重在观察、发现问题,在科学探究中很重要的一点就是把观察到的内容通过文字描述或者绘图等多种形式表达出来。观察是科学探究的重要手段。(2)提出问题的能力学生在生活、学习活动中,对自己身边的生活现象或学习化学时遇到的一些事例,能依据所给资料提出有探究价值的问题,并能对可能的答案作出猜想或假设。(3)操作能力科学探究往往是以实验为载体进行的,而科学探究的重要环节是通过实验验证假设与猜想,从而得出正确的结论,要动手实验,首先要掌握实验操作的基本技能,然后再按一定的操作顺序进行操作。常言道“实践出真知”,就说明了动手操作的重要性。(4)分析能力分析是通过对整体中的各个部分进行单独研究从而了解整体本质的探究方法。实验过程中要对实验现象、实验数据进行分析,找出它们的规律,然后要思考这些数据说明了什么,对你的假设是否有帮助。对整体中各个部分的研究是认识整体过程的基础。 (5)比较能力比较是将两件或两件以上的事物,通过诸多方面的比较,从而得出异同的过程。比较是分类、归纳和概括的基础。比较能力的培养,对学生认识事物、掌握规律起着巨大作用。因此,在科学探究中应重视比较能力的培养。(6)归纳概括能力归纳概括是根据一部分信息来推断总体信息。要正确地做出归纳概括,从总体中选出的样本就必须具有代表性、广泛性。如:在学习酸的化学性质时,盐酸和稀硫酸都能使紫色的石蕊试液变红,即可归纳概括出大多数酸溶液都能使紫色石蕊试液变红,这就利用r归纳概括技能。 (7)推理能力当你对观察到的现象做出解释时,即在进行推理时,要注意推理不一定就是事实,即使是根据正确的观察做出的推论,也可能是错误的。要证明推论正确,唯一的方法就是再进一步观察、调查和研究。(8)评价能力做出评价就是评估某件事情的好坏、对错。如:评价一个实验方案的设计是否合理,操作是否方便,对环境是否有害等。做出评价前,需要全面地考虑到事情的正面与反面,并明确自己持有什么样的观点和评价标准。在科学探究中要学会评价。 (9)合作学习能力化学学习中的科学探究过程,往往是学生小组或团队活动的过程,在合作探究中,学生应具有团结协作、资源共享的能力。化学科学探究性试题分类: (1)发现问题类探究题从生活现象、自然现象和实验现象中选出有价值的问题。解释此类问题的关键:观察、分析、联想,提出的问题要有探究价值,要有利于设计实验方案,有利于现象的观察和描述。解答此类探究题的方法:根据题目要求,从不同的角度提出问题,并进行猜想和假设。可以从以下八个方面提出问题和进行猜想: a.从“对立面”中发现问题和猜想;b.从“逆向思维”中发现问题和猜想;c.从生活或实验中发现问题和猜想; d.从探索闪果中发现问题和猜想;e.在异常中发现问题和猜想;f.在类比中发现问题和猜想;g.在归纳判断中发现问题和猜想;h.在“理所当然”中发现问题和猜想。然后结合猜想,依据已有的知识经验(如:物质的颜色、状态、气味等宏观性质和特征)去解答问题。注意提出的假设要周密、合理,有科学依据。 (2)假设、验证类探究题对问题有可能的答案作出猜想或假设,并据已有的知识经验对猜想或假设作出初步验证计划,以便设计实验方案。解答时,一是要围绕问题从不同的角度、不同的侧面进行假设或猜想,假设越全面,结论越可靠;二是要注意假设的合理性,要符合化学规律、化学原理,不能凭空设想;三是要从本质上去分析现象,抓住本质提出假设。(3)收集证据、解释与结论类探究题此类探究题是运用调查、查阅资料等方式收集解决问题的证据,并对所收集的证据和获得的信息进行简单的加工与整理,通过分析比较、分类、归纳概括等方法,认识知识之间的联系,从而得出正确的结论并对结论作出正确的解释。收集证据,要有较强的实证意识,会观察、记录,准确精练的表述是解答此类题目的关键。 (4)结果分析、反思与评价类探究题此类探究题是对所获得的事实、证据进行总结、归纳,得出正确结论,对探究活动进行反思与评价。解答时可用比较、分类、概括、归纳等方法对证据和事实进行加工处理,利用逆向思维,对探究结果进行评价。而实验评价题是由题目提供一套或多套方案,从某一角度或几个方面评价方案的优劣。(5)综合性探究类此类探究题是对科学探究的基本过程中的几要素进行全方位的考查,体现探究的全过程,解答时要注意结合实践经验和亲身体验,探究性地提出问题,用观察到的现象和数据进行推理、判断,根据试题的目的和要求,结合题设巾的材料,进行解答,思维要有开放性。定义:金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的性质。常见金属活动性顺序: K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的意义 (1)金属的位置越靠前,它的活动性越强 (2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢(强氧化酸除外)。 (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K,Ca,Na除外)。 (4)很活泼的金属,如K、Ca、Na与盐溶液反应,先与溶液中的水反应生成碱,碱再与盐溶液反应,没有金属单质生成。如:2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应,如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用 (1)判断某些置换反应能否发生 a.判断金属与酸能否反应: 条件:①金属必须排在氢前面 ②酸一般指盐酸或稀硫酸 b.判断金属与盐溶液能否反应: 条件:①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na(2)根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。如向CuSO4,AgNO3混合液中加铁粉,反应后过滤,判断滤液和滤渣成分。铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序,如果铁足量,先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu,那么溶液中只有FeSO4;如果铁的量不足,应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。 (3)根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg&Zn&Fe,则可判断金属活动性Mg&Zn&Fe, (4)利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。金属活动性越弱,从其矿物中还原出金属单质越容易; 金属活动性越强,从其矿物中还原出金属单质越难。所以越活泼的金属越不易冶炼,难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟。 (5)应用举例 a.湿法炼铜我国劳动人民在宋代就掌握了湿法炼铜技术,即将铁放入硫酸铜溶液中置换出铜: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 b.从洗相废液中回收银洗相废掖中含有大量的硝酸银,可用铁置换回收: Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag。 c.处理工业废水中的铜、汞离子工业废水中常含铜、汞等金属离子,这些离子对生物有很大的危害,在排放前必须进行处理,可用铁置换回收:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu d.实验室选择金属与酸反应制取氢气在金属活动性顺序表中,H之前的金属都能跟稀 H2SO4、稀HCl反应产生氢气,但Zn之前的金属与酸反应太快。不便操作;Zn之后的金属与酸反应太慢,花费时间太长,从经济效益和反应速率多方而考虑,Zn是最合适的金属。金属与混合溶液的反应 (1)将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时,其中排在金属活动性顺序表巾最靠后的金属最先被置换出来,然后再依次置换出稍靠后的金属。简记为“在金属活动性顺序中,距离远,先反应”。如将金属Zn。放入FeSO4和CuSO4的混合溶液中,Zn先与CuSO4发生置换反应,与CuSO4反应完后再与FeSO4 发生置换反应。根据金属锌的最不同可分为以下几种情况:
(2)将几种不同的金属放入同一种盐溶液中,发生反应的情况与将一种金属放入几种金属的盐溶液中相似,也是在金属活动性顺序表中,距离越远的先反应,然后是距离较远的反应。金属与酸反应生成氢气图像问题的分析方法:(1)等质氢图:两种金属反应产生的氢气质量相同,此图反映两种情况:①酸不足,金属过虽,产生的氢气质量由酸的质量决定。 ②酸足量,投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好相同,如6.5g锌和5.6g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。(2)等质等价金属图:如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都是+2价,产生氢气的速率和质量不同。此图反映出:①金属越活泼,图示反应物的线越陡,如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡,说明活泼性Mg&Zn&Fe ②金属的相对原子质量越小。等质量时,与酸反应产生的氢气越多,曲线的拐点越高,因此,相对原子质量Zn &Fe&Mg。可简单概括为:越陡越活,越高越小。(3)等质不等价金属图:铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3、+2、+2,此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同而且生成的氢气的质量与金属化合价有关。 可用下面式子计算氢气质量:金属与酸或盐溶液反应前后溶液密度变化的判断方法:金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应均为置换反应,反应后溶液的溶质发生了改变,导致溶液的溶质质量分数、溶液的密度也随之改变。反应前后溶液的密度的变化取决于反应前后溶液中溶质的相对分子质量的相对大小。 (1)反应后溶液密度变小:如Fe+CuSO4== FeSO4+Cu,在该反应中,反应前溶液中的溶质为CuSO4,其相对分子质量为160;反应后溶液中的溶质为FeSO4,其相对分子质量为152,由于152&160,故该反应后溶液密度变小。(2)反应后溶液密度变大:如Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑,在该反应中,反应前溶液中的溶质为H2SO4,相对分子质量为98;反应后溶液中溶质为ZnSO4,相对分子质童为161,由于161&98。故该反应后溶液密度变大。真假黄金的鉴别:黄金是一种具有金黄色光泽的金属、化学性质极不活泼。黄铜的外形与黄金非常相似,所以不法分子常用黄铜(Zn,Cu合金)来冒充黄金。但二者之间的性质有很大差异,可用多种方法鉴别。方法一:取少量金黄色金属块于试管中,加入少量稀盐酸或稀硫酸,若有气泡产生(Zn+2HCl==ZnCl2 +H2),则原试样为黄铜;若没有气泡产生,则原试样为黄金。方法二:取少量金黄色金属块,用天平称其质量,用量筒和水测出其体积,计算出金属块的密度与黄金的密度对照,若密度相等,则为黄金;若有较大的差异,则为黄铜。方法三:取少员金黄色金属块在火焰上加热,若金属块表面变黑(2Cu+O22CuO,则原试样为黄铜;若无变化,则为黄金。方法四:取少讨金黄色金属块于试管中,向试管中加人适量的硫酸铜溶液,若金属块表而出现红色物质且溶液颜色变浅(Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu),则原试样为黄铜;若无变化,则原试样为黄金。
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442691448152582443661934647210实验探究是科学探究的一种重要方法.在化学课堂上老师和同学们一起对初中化学常见物质进行了如下探究.[活动与探究一]探究水的组成如图是电解水的实验装置.通过该实验的现象分析.我们可以得出:水是由氢元素和氧元素组成的.得出该结论的理论依据是化学反应前后 .写出电解水的化学方程式: .[活动与探究二]探究二氧化碳的化学性质小帅同学将二 题目和参考答案——精英家教网——
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实验探究是科学探究的一种重要方法,在化学课堂上老师和同学们一起对初中化学常见物质进行了如下探究。【活动与探究一】探究水的组成如图是电解水的实验装置。通过该实验的现象分析,我们可以得出:水是由氢元素和氧元素组成的,得出该结论的理论依据是化学反应前后&&&&&&&&&&。写出电解水的化学方程式:&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。【活动与探究二】探究二氧化碳的化学性质小帅同学将二氧化碳气体直接通入装有紫色石蕊溶液的试管中,观察到&&&&&&&&&&&&&现象,小帅得出“二氧化碳和水发生了化学反应”。小美同学认真思考后认为:小帅的实验不完善,不能证明二氧化碳和水确实发生了反应。为完善小帅的实验方案,我补充的实验是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&,现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。【活动与探究三】探究草酸分解的产物组成已知草酸(C2H2O4)在受热和浓硫酸作催化剂的条件下分解生成三种常见的氧化物。小军、小梅、小明和小虎组成的合作学习小组通过实验对分解的产物展开了探究。⑴ 小军首先根据题给信息,推测出生成物中含有水。这一观点得到了组内其他同学的认同。⑵ 合作学习小组对分解生成的其它产物进一步进行猜测和验证:【假设1】生成物中有二氧化碳小梅设计实验1:将生成的气体通入澄清的石灰水,实验现象是&&&&&&&&&,小梅据此判断生成物中含有二氧化碳。【假设2】生成物中有一氧化碳 小明设计实验2:小明用右图装置进行实验,从而证明生成物中含有一氧化碳。根据小明的实验,请回答:A装置中的实验现象是&&&&&&。A装置中发生反应的化学方程式是&&&&&&&&&&。⑶ 讨论交流:小虎认为,小明设计的“实验2”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳,你是否支持小虎的观点?&&&&&&(填“支持”或“不支持”),请说出你的理由:&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。该合作学习小组讨论后认为,从环保的角度看,“实验2”装置还有一个缺陷。该缺陷是:&&&&&&&&&&&&。⑷ 写出草酸在受热和浓硫酸作催化剂的条件下发生分解的化学方程式:&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
【活动与探究一】元素种类不变(质量守恒定律)&&&2H2O2H2↑+O2↑【活动与探究二】紫色石蕊溶液变红&&&将用紫色石蕊溶液浸泡过的干燥的滤纸片放入干燥的二氧化碳气体中&&&&紫色石蕊不变色【活动与探究三】⑵ 澄清石灰水变浑浊&黑色粉末变为红色CO+CuOCu+CO2(说明,其它合理答案也可,注意现象与方程式的对应关系)⑶ 支持&只要根据氧化铜由黑色变为红色,就可判断分解的三种氧化物中一定含有一氧化碳&&&&缺少尾气处理装置(或没有将尾气通到酒精灯的火焰上燃烧处理,意思相同即可给分)⑷H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O&&(或H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O)
解析试题分析:【活动与探究一】电解水生成了氢气和氧气,氢气是由氢元素组成的,氧气是由氧元素组成的,根据质量守恒定律(化学变化中元素种类不变),可推导水是由氢元素和氧元素组成的;根据反应的反应物和生成物可书写电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。【活动与探究二】由于二氧化碳能与水反应生成碳酸,而碳酸显酸性,故能使紫色的石蕊试液变红色;由于此实验中,将二氧化碳通入紫色的石蕊试液中,紫色的石蕊试液变红色,也可能是二氧化碳导致的,故为了证明不是二氧化碳使紫色的石蕊试液变红色,可补充的实验是:将用紫色石蕊溶液浸泡过的干燥的滤纸片放入干燥的二氧化碳气体中,现象是紫色石蕊不变色。【活动与探究三】设计实验1、将生成的气体通入澄清的石灰水,由于已判断生成物中含有二氧化碳,故实验现象是澄清石灰水变浑浊;设计实验2、由于已证明生成物中含有一氧化碳,而一氧化碳具有还原性,故在加热的条件下,能将氧化铜还原为铜,所以A装置中的实验现象是黑色粉末变为红色,根据反应的反应物和生成物可书写A装置中发生的反应的化学方程式是CO+CuOCu+CO2。(3)讨论交流、因为根据题意“草酸分解生成三种常见的氧化物”,而根据实验现象:氧化铜由黑色变为红色,就可判断分解的三种氧化物中一定含有一氧化碳(具有还原性),故小虎的观点是正确的;由于一氧化碳有毒,分散到空气中会污染空气,所以从环保的角度看,“实验2”装置还有一个缺陷,就是缺少尾气处理装置。(4)根据以上分析可知,草酸在受热和浓硫酸作催化剂的条件下发生分解,生成了二氧化碳、一氧化碳、和水,故反应的化学方程式为H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O。考点:电解水实验,实验探究物质的组成成分以及含量,常见气体的检验与除杂方法,二氧化碳的化学性质点评:对于验证型实验探究,要熟记物质的性质或变化规律,根据给出的实验设计方案,进行实验、分析和探究,并通过观察、记录和分析的实验现象,来验证该物质的性质或变化规律等。
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科目:初中化学
题型:阅读理解
27、通过对比得出结论,是科学探究的重要方法,对比实验是化学实验中常用的实验手段.请按要求回答下列问题:(1)在学习过程中,我们做了如图1、图2所示的两个实验,请写出根据这两个实验所能得出的结论.“图1”实验得出的结论;“图2”实验得出的结论.(2)通过学习我们已经知道,氨水能使酚酞溶液变红.在如图3所示的实验中,能说明氨分子在不断运动的实验现象是、.(3)催化剂是能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变的物质.为了探究二氧化锰是不是H2O2分解的催化剂,某同学进行了如下几步实验:A.在试管中加入5Ml5%的H2O2溶液,然后把带火星的木条伸入试管,木条不复燃;B.称量ag二氧化锰加入到上述试管中,然后把带火星的木条伸入试管,观察到试管的液体中产生大量气泡,木条复燃.当试管内不再冒出气泡时,进行下一步;C.向该试管中重新加入适量H2O2溶液,发现试管内又产生与B步骤相似的实验现象;D.将试管中的混合物过滤,并将所得固体洗涤、干燥、称量,所得质量为ag.该同学通过上述实验,确定二氧化锰是H2O2分解的催化剂.这个同学在实验中利用了对比实验确认反应前后二氧化锰化学性质不变,这些实验是(填字母序号).
科目:初中化学
(2013?历下区二模)设计实验方案是科学探究的重要环节,以下是某化学兴趣小组设计的四个实验方案,其中方案一、方案二都合理的是(  )
证明醋酸溶液呈酸性
区分NH4HCO3和NH4Cl
除去氯化钠溶液中的硫酸钠
检验露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质
滴加几滴酚酞溶液,观察是否变红
稍加热,有氨气生成的是NH4HCO3
加入适量的硝酸钡溶液,过滤
加稀盐酸,看是否有气泡冒出
用pH试纸检验溶液的pH
加氢氧化钠溶液,微热有氨气产生的是NH4Cl
加入适量的氯化钡溶液,过滤
加澄清的石灰水,看是否有白色沉淀生成A.AB.BC.CD.D
科目:初中化学
来源:学年湖北省宜昌市(城区)九年级第一学期期末调研考试化学试卷(解析版)
题型:探究题
实验探究是科学探究的一种重要方法,在化学课堂上老师和同学们一起对初中化学常见物质进行了如下探究。【活动与探究一】探究水的组成如图是电解水的实验装置。通过该实验的现象分析,我们可以得出:水是由氢元素和氧元素组成的,得出该结论的理论依据是化学反应前后&&&&&&&&&&。写出电解水的化学方程式:&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。【活动与探究二】探究二氧化碳的化学性质小帅同学将二氧化碳气体直接通入装有紫色石蕊溶液的试管中,观察到&&&&&&&&&&&&&现象,小帅得出“二氧化碳和水发生了化学反应”。小美同学认真思考后认为:小帅的实验不完善,不能证明二氧化碳和水确实发生了反应。为完善小帅的实验方案,我补充的实验是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&,现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。【活动与探究三】探究草酸分解的产物组成已知草酸(C2H2O4)在受热和浓硫酸作催化剂的条件下分解生成三种常见的氧化物。小军、小梅、小明和小虎组成的合作学习小组通过实验对分解的产物展开了探究。⑴ 小军首先根据题给信息,推测出生成物中含有水。这一观点得到了组内其他同学的认同。⑵ 合作学习小组对分解生成的其它产物进一步进行猜测和验证:【假设1】生成物中有二氧化碳小梅设计实验1:将生成的气体通入澄清的石灰水,实验现象是&&&&&&&&&,小梅据此判断生成物中含有二氧化碳。【假设2】生成物中有一氧化碳 小明设计实验2:小明用右图装置进行实验,从而证明生成物中含有一氧化碳。根据小明的实验,请回答:A装置中的实验现象是&&&&&&。A装置中发生反应的化学方程式是&&&&&&&&&&。⑶ 讨论交流:小虎认为,小明设计的“实验2”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳,你是否支持小虎的观点?&&&&&&(填“支持”或“不支持”),请说出你的理由:&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。该合作学习小组讨论后认为,从环保的角度看,“实验2”装置还有一个缺陷。该缺陷是:&&&&&&&&&&&&。⑷ 写出草酸在受热和浓硫酸作催化剂的条件下发生分解的化学方程式:&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
科目:初中化学
题型:解答题
燃烧反应的利用推动了人类的进步,燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系.(1)关于燃烧条件探究的实验:①甲图铜片上的白磷能燃烧,红磷不能燃烧,由此现象能得出的结论是______;②根据______现象能得出燃烧需要空气的结论;③乙图中发生反应的化学方式程为______.(2)燃烧与热量①燃烧产生热量为我们所用.化石燃料是当前人类的主要燃料,包括煤、______和天然气.直接用煤作家用燃料既污染空气又浪费能源.煤的气化是把煤变为清洁能源的重要一环,其中一个反应是:C+H2OCO+H2,该反应中表现出还原性的物质是______.②某能源物质燃烧的微观过程如下:若“”表示碳原子,“”表示氢原子,“”表示氧原子,该反应的生成物A应为______(填字母序号).a.CO    b.CO2③酒精灯是实验室的常用热源,写出酒精燃烧的化学方式程为______.④炼铁需要焦炭等作原料,炼铁过程中焦炭的两个作用是______.用磁铁矿(主要成份为Fe3O4)炼铁的化学方式程为______.(3)燃烧与灭火火灾是燃烧最常见的危害,燃烧还能引起爆炸.破坏燃烧条件可以灭火,避免爆炸.家庭炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭,所用原理是______.CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾,利用了它的______和密度比空气大的性质.(4)利用燃烧进行科学实验①为探究铁丝的粗细程度对铁在氧气中燃烧的影响,下列实验能达到目的是______.A.在同一瓶氧气中,先后进行粗、细铁丝的燃烧实验B.在两瓶不同浓度的氧气中,同时进行粗、细铁丝的燃烧实验C.在两瓶相同浓度的氧气中,同时进行粗、细铁丝的燃烧实验D.在两瓶不同浓度的氧气中,同时进行相同铁丝的燃烧实验②3.2g某物质的完全燃烧产生4.4gCO2和3.6gH2O,没生成别的物质.该物质中C、H元素质量比为______.该物质中______(填“含”或“不含”)氧元素.
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