总结下列各物质的性质(文字叙述+反应方程式+离子方程式)_百度知道
总结下列各物质的性质(文字叙述+反应方程式+离子方程式)
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钠（sodium），一种金属元素，质地软，能使水分解释放出氢。在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等。钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。在古汉语中，“钠”字的意思是锻铁。在常温时：4Na+O2=2Na2O （白色粉末）在点燃时：2Na+O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末)2Na+Cl2=2NaCl （放出大量热，生成大量白烟）2Na+S=Na2S(硫化钠)（钠与硫研磨会发生爆炸）2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂）2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气）Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）⑴与非金属单质: 2Na+H2=高温=2NaH　　4Na+O2=2Na2O （白色固体）　　2Na+O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末)　　⑵与金属单质反应　　4Na+9Pb=加热=Na4Pb9　　Na+Tl=加热=NaTl　　⑶与水: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　　⑷与酸： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑　　⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应)　　⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti　　6Na+2NaNO2=高温=N2↑+4Na2O　　Na+KCl=高温=K+NaCl　　②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓　　⑺与氧化物： 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C1．过氧化钠　　化学式Na2O2，淡黄色粉末，密度2.805g/cm3。它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或CO2时会发生反应，生成氧气。它不溶于乙醇，可与空气中的二氧化碳作用而放出氧气，常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等方面，可将人们呼出的二氧化碳再转变为氧气，以供人们呼吸之用。过氧化钠在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。通常可通过在不含二氧化碳的干燥空气流中把金属钠加热到300℃来制取过氧化钠。由于它易潮解，易和二氧化碳反应，必须保存在密封的器皿中。3．氢氧化钠　　俗称火碱、烧碱、片碱、苛性钠。纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达26.4mol/L(1:1)。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。4．碳酸钠　　俗称纯碱、苏打。溶于无水乙醇，不溶于丙醇。稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强 ，很容易结成硬块。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。5．碳酸氢钠　　俗称小苏打。为晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.159。无臭、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微碱性，受热易分解，在65℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。用作食品工作的发酵剂、汽水和冷饮中二氧化碳的发生剂、黄油的保存剂。可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。还可用于电影制片、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理，以及用于纤维、橡胶工业等。同时用作羊毛的洗涤剂、泡沫灭火剂，以及用于农业浸种等。 食品工业中一种应用最广泛的疏松剂，用于生产饼干、糕点、馒头、面包等，是汽水饮料中二氧化碳的发生剂；可与明矾复合为碱性发酵粉，也可与纯碱复合为民用石碱；还可用作黄油保存剂。消防器材中用于生产酸碱灭火机和泡沫灭火机。橡胶工业利用其与明矾、H发孔剂配合起均匀发孔的作用用于橡胶、海棉生产。冶金工业用作浇铸钢锭的助熔剂。机械工业用作铸钢(翻砂)砂型的成型助剂。印染工业用作染色印花的固色剂，酸碱缓冲剂，织物染整的后处理剂。医药工业用作制酸剂的原料。7．氧化钠　　分子式为Na2O ，白色固体。不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。对人体有强烈刺激性和腐蚀性。Al银白色轻金属。有延性和展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。 应用极为广泛。2Al +6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2↑ 　　2Al + 3H2SO4(稀)==== Al2(SO4)3+ 3H2↑ 　　2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2+3H2↑ 　　Al + 6HNO3(浓)==Δ==Al(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O 　　Al + 4HNO3(稀)==== Al(NO3)3+ NO↑+ 2H2O 　　8Al + 30HNO3(再稀一点)====8Al(NO3)3+ 3N2O↑+ 15H2O 　　8Al + 30HNO3(极稀)====8Al(NO3)3+ 3NH4NO?↑+ 9H2O 　　8Al + 3Fe3O4==== 4Al2O3+9Fe 　　2Al(OH)3==Δ== Al2O3+3 H2O 　　Al2(SO4)3+ 6NH4·H2O ==== 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 　　Al2O3+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2O 　　Al2O3+2NaoH+2H20====2NaAlO2+3H2O 　　Al2O3+ 2NaOH + 3H2O ==== 2Na[Al(OH)4] 　　AlCl3+ 3NaOH ==== Al(OH)3↓+ 3NaCl 　　Al(OH)3+ NaOH ==== Na[Al(OH)4] 　　Al2(SO4)3+ 6 NaHCO3==== 2 Al(OH)3↓+ 3 Na2SO4+ 6 CO2↑ 　　NaAlO2 + HCl（少量）+ H2O ==== Al(OH)?↓+ NaCl 　　Al(OH)3+ 3 HCl ==== AlCl3+ 3 H2O 　　NaAlO2+ 4 HCl（过量）==== AlCl3+ NaCl + 2 H2O 　　2NaAlO2+ CO2(少量)+ 3 H2O ==== 2 Al(OH)3↓+ Na2CO3 强酸制弱酸 　　NaAlO2+ CO2(过量)+ 2H2O ==== Al(OH)3↓+ NaHCO3 　　NaAlO2+NaHCO3+ H2O====Al(OH)3↓+Na2CO3 　　AlCl3+ 3 NaAlO2+ 6 H2O====4 Al(OH)3↓+3NaCl 　　4Al+3O2====2Al2O3（点燃）氮是一种化学元素，它的化学符号是N，它的原子序数是7。3NO2+H2O=====2HNO3+NO 　　4NO2+2H2O+O2=====4HNO3 2NO+O2===2NO23NO2+H2O=2HNO3+NOCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2OCu（s）+ 4HNO₃（aq）——→ Cu(NO3)₂（aq）+ 2NO₂（g）+ 2H2O（l） 　　P（s）+ 5HNO₃（aq）——→ H3PO₄（aq）+ 5NO₂（g）+ H2O（l）3Cu（s）+ 8HNO₃（aq）——→ 3Cu(NO3)₂（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l） 　　3Fe（s）+ 8HNO₃（aq）——→ 3Fe(NO3)₂（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l） 　　3Zn（s）+ 8HNO₃（aq）——→ 3Zn(NO3)₂（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l） 　　4Zn（s）+ 10HNO₃（aq）——→ 4Zn(NO3)₂（aq）+ N2O（g）+ 5H2O（l） 　　4Zn（s）+ 10HNO₃（aq）——→ 4Zn(NO3)₂（aq）+ NH4NO₃（aq）+ 3H2O（l） 　　6KI（aq）+ 8HNO₃（aq）——→ 6KNO₃（aq）+ 3I₂（s）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）一氧化氮的生成 　　N₂ （g）+ O₂（g）——→ 2NO（g） 　　二氧化氮的生成 　　N₂（g） + 2O₂（g）——→ 2NO₂ （g） 　　2NO（g）+ O₂（g）——→ 2NO₂ （g） 　　生成的二氧化氮溶于水中生成硝酸 　　3NO₂（g）+ H2O（l）——→ 2HNO₃（aq）+ NO（g）工业合成2NO（g）+ O₂（g）——→ 2NO₂ （g） 　　3NO₂（g）+ H2O（l）——→ 2HNO₃（aq）+ NO（g） NaNO₃（s）+ H2SO₄（l） ——→ NaHSO₄（s）+ HNO₃（g）NH3+H2SO4===NH4HSO4 　　NH3+HCl===NH4Cl 　　3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4 　　NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2ONH3+C=加热=HCN+H2↑(剧毒氰化氢)2NH3==（可逆）NH2- + NH4+ K=1.9×10^-30(223K)COCl2+4NH3==CO（NH2）2+2NH4Cl 　　HgCl2+2NH3==Hg（NH2）Cl+NH4Cl NH3+H20+CO2==NH4HCO3 NH4HCO3=（加热）=NH3+CO2+H2ON2+3H2==高温高压催化剂===2NH3（可逆反应）
2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O 　　Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑ CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3 氯氯气常温常压下为黄绿色气体,经压缩可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，用作为强氧化剂与氯化剂。氯混合 5％（体积）以上氢气时有爆炸危险。氯能与有机物和无机物进行取代或加成反应生成多种氯化物。氯在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。2Na+Cl2=点燃=2NaCl Cu+Cl2=点燃=CuCl2 　2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl32Na+Cl2=2NaCl（条件：点燃） 1、与氢气的反应 　　H2+Cl2=点燃=2HCl（工业制盐酸方法，工业先电解饱和食盐水，生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体） 　　现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。 　　H2+Cl2=光照=2HCl 　　现象：见光爆炸，有白雾产生。 　　2、与磷的反应 　　2P+3Cl2(少量)=点燃=2PCl3(液体农药，雾) 　　2P+5Cl2(过量)=点燃=2PCl5(固体农药，烟) 　　现象：产生白色烟雾 　　3、与其他非金属的反应 　　实验证明，在一定条件下，氯气还可与S、C、Si等非金属直接化合与水反应　　在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是也是Cl2，本反应是歧化反应。 　　氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性 　　化学方程式是：　Cl2+H2O=HCl+HClO（这是可逆反应）与碱溶液反应　　【例】 　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 　　上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂，是歧化反应。与盐溶液反应　　【例】 　　Cl2+2FeCl2=2FeCl3 　　Cl2+Na2S=2NaCl+S (中学阶段用来证明氯气非金属性比硫强） 　　8、与气体的反应 　　Cl2的化学性质比较活泼，容易与多种可燃性气体发生反应。 　　如：H2、C2H2等。编辑本段与有机物反应　　【例】 　　甲烷的取代反应： 　　CH4+Cl2=光照=CH3Cl+HCl 　　CH3Cl+Cl2 =光照=CH2Cl2+HCl 　　CH2Cl2+Cl2=光照=CHCl3+HCl 　　CHCl3+Cl2=光照=CCl4+HCl 　　加成反应： 　　CH2=CH2+Cl2→（催化剂）CH2ClCH2Cl1．工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气： 　　　2NaCl+2H2O=电解= H2↑+Cl2↑+2NaOH 　　2．实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气： 　　常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7（重铬酸钾）、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2 　　发生的反应分别是： 　　4HCl(浓)+MnO2 =加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O 　　[课本上的制法，比较浪费盐酸，家庭实验推荐用次氯酸钙[漂白粉]与稀盐酸反应，注意最好用稀盐酸，浓盐酸会造成浪费，且反应速率过快。]　 　　14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑[此反应用的盐酸比较稀的话，微热即可反应，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气] 　　16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑[此反应用的盐酸比较稀的话，微热即可反应，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气] 　　6HCl[浓]+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2↑[此反应有一部分会发生2KClO3+4HCl[稀]===2KCl+Cl2↑+2H2O+2ClO2↑，因此制的的Cl2不纯。] 　　4HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2H2O+2Cl2↑{此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应} 　　
氯气实验如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替．如： 　　2NaCl+MnO2+3H2SO4（加热）=2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+MnO2=加热= MnCl2+2H2O+Cl2↑（条件：加热） 2NaCl+3H2SO4(浓)+MnO2=加热=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑ 4HCl+O2=2H2O+2Cl2↑ 2NaCl+2H2O =2NaOH+H2↑+Cl2↑ Cl2 + H2O ==（可逆号） Cl- + H+ + HClO 　　Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O 　　Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O 　　Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2 　　Cl2 + H2SO3 + H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+ 　　Cl2 + H2S == 2Cl- + 2H+ + S↓ 　　Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2） 　　3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2） 　　2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）　 　　8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-== 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）　 　　Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2 　　Cl2 + 2I- == I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2） 　　3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-== 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- （足量Cl2） 　　4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- == 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时）　 　　2Cl- + 4H+ + MnO2== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 　　Cl- + Ag+ == AgCl↓ 　　ClO- + H+ == HClO 　　ClO- + SO2 +H2O == 2H+ + Cl- + SO42- 　　ClO- + H2O= HClO + OH-硫硫是一种元素，在元素周期表中它的化学符号是S，原子序数是16。硫是一种非常常见的无味的非金属，纯的硫是黄色的晶体，又称做硫磺。硫有许多不同的化合价，常见的有-2, 0, +4, +6等。在自然界中它经常以硫化物或硫酸盐的形式出现，尤其在火山地区纯的硫也在自然界出现。对所有的生物来说，硫都是一种重要的必不可少的元素，它是多种氨基酸的组成部分，由此是大多数蛋白质的组成部分。它主要被用在肥料中，也广泛地被用在火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂中。1.氧化性　　与金属单质反应：铜→硫化亚铜；铁→硫化亚铁；铝，钠等金属　　往往将其氧化为较低价态　　特性：银与硫摩擦生成硫化银；汞与硫研磨生成硫化汞　　与非金属反应：2S + C ==高温== CS2；S + H2==Δ== H2S　　与其他的还原剂：S+Na2SO3==Δ== Na2S2O3(学名;硫代硫酸钠大苏打)　　2.还原性：S + O2==点燃== SO2　　3.既氧化又还原：　　3S+ 6KOH ==Δ== 2K2S +K2SO3+ 3H2O （歧化反应）常用方程式　　3S +6OH-==Δ==2S 2- +SO32-+ 3H2O　　S2- +H2O ====HS- +OH-水解反应　　3S2- + 2Al3+ + 6H2O ==== 2Al(OH)3↓ +3H2S↑　　S2- +2Fe3+ ==== 2Fe2+ +S↓　　SO2+Ca2++ 2ClO- + H2O ==== CaSO4↓ +HClO- + H+ + Cl- （少量SO2）　　2SO2+ Ca2++ 2ClO- + 4H2O ==== CaSO4↓ + 2Cl- + 4H+ +SO42- （足量SO2）　　SO2+ 2Fe3+ +2H2O ==== 2Fe2+ + SO42- + 4H+　　SO2 + CO3 2- ==== SO42- + CO2↑ + H2O　　SO2+ 2OH ==== SO42-+ H2O　　SO2 + OH- ==== HSO3-　　2SO2+ O2==== 2SO3(加热，V2O5催化）　　SO2+ Cl2+ 2H2O ====2Cl- +2H+ + SO42-　　SO2+ Br2+ 2H2O ==== 2Br- + 2H+ + SO4 2-　　SO2+ I2+2H2O ==== 2I- + 2H+ + SO42-　　SO2+ H2O2==== 2H++ SO4 2-　　3SO2 + 2NO3-+ 2H2O ==== 3SO4 2- + 2NO↑ + 4H+　　SO2+ ClO - + H2O ==== 2H++ Cl- + SO4 2-　　SO2+ 2H2S ==== 3S↓ + 2H2O　　SO2+ H2O ==== H2SO3　　2H2SO3+O2==== 2H2SO4　　2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4　　5SO2 + 2MnO4- + 2H2O ==== 2Mn2+ + 5SO4 2- + 4H+　　SO4 2- + 2H+ ==== SO2↑+ H2O　　SO4 2- +H2O ==可逆== HSO4- + OH　　SO4 2- + Ba2+ ==== BaSO4↓　　SO4 2- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- ==== BaSO4↓+2H2O　　(NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性)　　SO4 2- + H+ + Ba2- +OH- ==== BaSO4↓+H2O　　(NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使SO4 2- 全部沉淀)　　S2O32- +2H+==== S↓ + SO2↑ + H2O　　2H2S + SO2==== 3S↓+ 2H2O(点燃）　　2H2S +3O2==== 2SO2+ 2H2O(点燃，氧气充足）　　2H2S +O2==== 2S↓+2H2O（点燃，氧气不足）　　硫在氧气里燃烧的现象：剧烈燃烧，发出热量，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体　　硫与氧气燃烧会生成二氧化硫。铁是一种化学元素，它的化学符号是Fe，它的原子序数是26，是最常用的金属。它是过渡金属的一种。是地壳含量第二高的金属元素。[铁的化学性质之一]　　　[铁的化学性质之二]　　　　3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2　　　　CuSO4+Fe===FeSO4+Cu　　铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中，形成二价铁离子并放出氢气；在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵：　　Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑　　（ 2 Fe+6H2SO4（浓）===Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O）　　4Fe+10HNO3===4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O　　（2Fe+3Cl2===2FeCl3）　　【铁的化学性质之三种状态】　CuSO4+Fe===FeSO4+Cu　　铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中，形成二价铁离子并放出氢气；在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵：　　Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 4Fe+10HNO3===4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O　　【铁的化学性质之四----工业制取】　　C+O2===(点燃)CO2(提供热量和CO2)　　CO2+C===(高温)2CO　　Fe2O3+3CO===(高温)2Fe+3CO2　　CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑2FeCl3+Fe=3FeCl2　　2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2　　2.与碱反应　　Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3　　3.氯化铁与苯酚发生显色反应　　具有羟基与sp2杂化碳原子相连的结构（ —C=C—OH）结构的化合物能与FeCl3的水溶液显示特殊的颜色：苯酚、均苯三酚显紫色；邻苯二酚、对苯二酚显绿色；甲苯酚显蓝色。也有些酚不显色。　　4.三价铁离子的检验　　FeCl3+4KSCN=Fe(SCN)4-+3KClFe(OH)3 ==(可逆)== H+ + FeO2- + H2O　　FeO2- +H2O ==(可逆)== [FeO2(OH)]2- + H+　　[FeO2(OH)]2- ==(可逆)== H+ + FeO3 3-　　碱性：　　Fe(OH)3 + 6H2O==(可逆)== [Fe(H2O)6]3+ + 3OH-可溶性碱 和 铁盐溶液 反应　　例 氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠　　6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4　　氢氧化亚铁 与氧气 反应　　4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3　　受热分解产物及方程式　　2Fe(OH)3==加热==Fe2O3+3H2O　　与非氧化性酸反应:　　Fe(OH)3 + 3H+(氢离子) = Fe3+(铁离子) +3H2O　　另外，氢氧化铁是两性氢氧化物，以碱性为主，新制得的氢氧化铁能溶于强碱：　　Fe(OH)3 + KOH = KFeO2 + 2H2O硅SiO₂ + 4HF = SiF4↑ + 2H₂O　　酸氧通性：　　二氧化硅与碱性氧化物　　SiO₂ + CaO =（高温） CaSiO3　　二氧化硅能溶于浓热的强碱溶液：　　SiO₂ + 2NaOH = Na2SiO3 + H₂O　　（盛碱的试剂瓶不能用玻璃塞而用橡胶塞的原因）　　在高温下，二氧化硅能被碳、镁、铝还原：　　SiO₂+2C=（高温）Si+2CO↑1.弱酸性　Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓ 可说明酸性H2SiO3&H2CO3，又可说明Na2SiO3溶液应密封保存。　　2.不稳定性　H2SiO3==加热==H2O+SiO22.生产方法　　
硅酸结构式制备：盐酸和硅酸钠反应可生成硅酸（酸性强于硅酸的酸和硅酸盐）　　　反应方程式：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ (强酸换弱酸)
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下列？在哪？
1）Na、Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3
（2）Al、Al2O3、Al(OH)3
N、NO、NO2、HNO3、NH3
S、SO2、H2SO4
Fe、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3
Si、SiO2、H2SiO3
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出门在外也不愁什么钾盐会于浓硫酸反应生成碘单质和硫化氢_百度知道
什么钾盐会于浓硫酸反应生成碘单质和硫化氢
反应方程式最好能附上
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你好，浓硫酸具有强氧化性金属碘化物均能和浓硫酸反应，生成碘单质和硫酸盐如：碘化钾2KI+H2SO4(浓）＝＝＝K2SO4+I2(沉淀）+H2O硫化钾和硫酸反应生成硫酸钾和硫化氢K2S+H2SO4=K2SO4+H2S↑（注意浓硫酸的量，浓硫酸过量，硫化氢会被氧化成硫单质，反应常温进行，受热，硫化氢会被氧化成硫甚至二氧化硫）需要注意的是浓硫酸其实是和硝酸一样，和金属以及还原性物质反应的时候被还原的物质不一样，可不都是二氧化硫，还原性越强被还原的产物价态越低比如和锌反应，就不是二氧化硫，而是单质硫，和镁反应甚至生成的是硫化氢气体，由于硫化物中硫是-2价，有很强的还原性，因此和硫酸反应生成的是硫化氢，只是和浓硫酸反应，要控制浓硫酸的量和温度
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是不是打错了，钾盐是不是碘化钾啊，要不然元素守恒哪来的碘？而碘化钾中的碘离子会被浓硫酸氧化成碘单质，同时硫元素会被还原成硫化氢。这只是一个氧化还原反应。
呃，您这个问题有问题，碘元素哪来的
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出门在外也不愁科目：高中化学
来源：2013届浙江省高二上学期期末考试化学试卷
题型：选择题
已知：将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚，其反应方程式为2C2H5OH
→ C2H5-O-C2H5 + H2O。用浓硫酸与分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应，可以得到醚的种类有&
A．1&&&&&&
B．3 &&&&&& C．5&&&&&&
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科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
已知：将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚，其反应方程式为2C2H5OH&&浓硫酸140℃&&&&&&C2H5-O-C2H5+H2O．用浓硫酸与分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应，可以得到醚的种类有（　　）A．1B．3C．5D．6
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科目：高中化学
来源：学年河南省郑州市五校联考高二（上）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
已知：将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚，其反应方程式为2C2H5OH&&&&&&&&C2H5-O-C2H5+H2O．用浓硫酸与分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应，可以得到醚的种类有（ ）A．1B．3C．5D．6
点击展开完整题目铁和浓硫酸在一定温度下反应生成高价铁盐和最低价硫化物的反应方程式。_百度知道
铁和浓硫酸在一定温度下反应生成高价铁盐和最低价硫化物的反应方程式。
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2Fe+8H2SO4(浓)＝＝2Fe2(SO4)3＋2SO2↑+4H2O
Fe+4H2SO4(浓)＝＝Fe2(SO4)3＋SO2↑+2H2O
不是这个，已经知道了，谢谢哈。
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