碳酸氢钙Ca(HCO3)2受热也能分解的实验过程_百度知道
碳酸氢钙Ca(HCO3)2受热也能分解的实验过程
结论：现象过程：分解的化学方程式
将产生的气体导入盛石灰水的烧瓶中，可以用HCL处理沉淀，观察烧瓶中的沉淀。其它现象与固体的一慵荩丰匪莶睹机谜样。若怀疑产生的气体是否为CO2。（溶液CA(HCO3)2）这个现象更明显，加热溶液会有沉淀产生这个实验若只要观察实验现象（固体Ca(HCAO3)2可以用烧瓶加热
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加热Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2，CaCO3沉淀 但CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2所以CO2 过量，CaCO3沉淀会和水和CO2反应生成Ca(HCO3)2所以沉淀消失。
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出门在外也不愁水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．试用你学过的化学知识回答下列问题：（1）节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务．下列做法会造成水体污染的有（填序号）．A．工业废水直接排放&&&&&&B．工业废气处理后排放C．禁止使用含磷洗衣粉&&&&D．大量使用化肥、农药（2）如图是水通电分解的示意图．在实验过程中，试管a中产生的气体是，写出该反应的化学方程式：．（3）为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了如图所示的简易净水器，其中活性炭的主要作用是．（4）某些地方的饮用水中含有少量的Ca（HCO3）2等可溶性盐．烧水时，Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的CaCO3．试写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式．
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＞＞＞有的硬水是由于水中含有碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]和碳酸氢镁[Mg（HCO3）..
有的硬水是由于水中含有碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]和碳酸氢镁[Mg（HCO3）2]造成的，经煮沸发生的反应是Ca（HCO3）2&&△&&.&CaCO3↓+CO2↑+H2O；Mg（HCO3）2&&△&&.&Mg（OH）2↓+2CO2↑；CaCO3和Mg（OH）2是水垢的主要成分．上述信息不能说明的问题是（　　）A．CaCO3和Mg（OH）2难溶于水B．Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2能溶于水C．经煮沸发生的反应属于分解反应D．CaCO3和Mg（OH）2受热能分解
题型：单选题难度：中档来源：不详
A、根据化学反应知CaCO3和Mg（OH）2都是难溶于水的白色沉淀．故A选项不符合题意；B、硬水是由于水中含有碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]和碳酸氢镁[Mg（HCO3）2]造成的，所以Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2能溶于水．故B选项不符合题意；C、反应Ca（HCO3）2&&△&&.&CaCO3↓+CO2↑+H2O、Mg（HCO3）2&&△&&.&Mg（OH）2↓+2CO2↑都是有一种物质经过煮沸而生成三种或两种的反应，所以它们属于分解反应．故C选项不符合题意；D、该题中只提到了碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]和碳酸氢镁[Mg（HCO3）2]受热能分解，而没有提到CaCO3和Mg（OH）2受热能分解．故D选项符合题意．故选D．
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据魔方格专家权威分析，试题“有的硬水是由于水中含有碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]和碳酸氢镁[Mg（HCO3）..”主要考查你对&&盐的性质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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盐的定义:&& 盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。生活中常见的盐有：氯化钠(NaCl)，碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。盐的物理性质: (1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。 (2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含 Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、 K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。 盐的化学性质: (1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3。规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。 (3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应) 规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。应用:制取某种碱，例如:Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。 (4)盐+盐→另外两种盐规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。应用:检验某种离子或物质。例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3(可用于鉴定Cl-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（可用与鉴定SO42-） 几种常见盐的性质及用途比较如下表:
易错点:①“食盐是盐是对的，但“盐就是食盐”是错误的，化学中的“盐”指的是一类物质。②石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们是混合物，而碳酸钙是纯净物。③日常生活中还有一种盐叫亚硝酸钠,工业用盐中常含有亚硝酸钠，是一种自色粉末，有咸味，对人体有害，常用作防腐保鲜剂。④CuSO4是一种白色固体，溶于水后形成蓝色的CuSO4溶液，从CuSO4溶液中结品析出的晶体不是硫酸铜，而是硫酸铜晶休，化学式为CuSO4·5H2O，俗称胆矾或蓝矾，是一种蓝色固体。硫酸铜与水结合也能形成胆矾，颜色由白色变为蓝色.利用这种特性常用硫酸铜固体在化学实验中作检验水的试剂。盐的命名: (1)只有两种元素组成的盐，读作“某化某”，如 NaCl读作氯化钠，AgI读作碘化银。 (2)构成中含有酸根的，读作“某酸某”。如Na2CO3、ZnSO4、AgNO3、KMnO4、KClO3分别读作:碳酸钠、硫酸锌、硝酸银、高锰酸钾、氯酸钾。 (3)含铵根的化合物，读作“某化铵”或“某酸铵”。如NH4Cl、(NH4)2SO4读作:氯化铵、硫酸铵。 (4)其他:Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”， NaHSO4读作“硫酸氢钠”， NaHCO3读作“碳酸氢钠”。风化:风化是指结晶水合物在室温和干燥的条件下失去结晶水的现象，这种变化属于化学反应。如 Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O；CaSO4·2H2O ==CaSO4+2H2O。侯氏制碱法:我国化工专家侯德榜于年用了三年时间，成功研制出联合制碱法，后来命名为“侯氏联合制碱法”。其主要原理是: NH3+CO2+H2O== NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl ==NaHCO3↓+NH4CI 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ (1)NH3与H2O，CO2反应生成NH4HCO3。 (2)NH4HCO3与NaCl反应生成NaHCO3沉淀。主要原因是NaHCO3的溶解度较小。 (3)在第(2)点中过滤后的滤液中加入NaCl，由于 NH4CI在低温时溶解度非常低，使NH4Cl结晶析出，可做氮肥。 (4)加热NaHCO3得到Na2CO3. 优点:保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，提高了食盐的利用率，NH4Cl可做氮肥，同时无氨碱法副产物CaCl2毁占耕田的问题。
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