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高中化学电解质.doc
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＞＞＞用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一..
用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是（　　）A．CuCl2　（CuO）B．NaOH　（NaOH）C．CuSO4　（CuO）D．NaCl　（NaOH）
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A．电解CuCl2溶液时一极析铜，另一极产生氯气，应再加入适量的CuCl2才能使电解质溶液与原来完全一样，故A错误；B．电解NaOH溶液阴极2H++2e-=H2↑，阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O，实际上被电解的是水，应加入水才能使电解质溶液与原来完全一样，故B错误；C．电解CuSO4溶液，阴极Cu2++2e-=Cu，阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O，加入CuO，能使电解质溶液与原来完全一样，故C正确；D．电解NaCl溶液，2NaCl+2H2O&电解&.&2NaOH+H2↑+Cl2↑，一极析出氯气，另一极产生氯气，应再加入适量的HCl才能使电解质溶液与原来完全一样，故D错误．故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一..”主要考查你对&&电解池原理&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
电解池原理
电解池：(1)电解：使电流通过电解质溶液且在阴、阳极两极引起氧化还原反应的过程叫电解。 (2)装置：电解池(电解槽) (3)特点：将电能转化为化学能。形成条件：①与电源相连的两个电极，②电解质溶液或熔融电解质，③形成闭合回路 (4)阴离子放电顺序：S2-&I-&Br-&Cl-&OH-&SO42-&NO3-&F- 阳离子放电顺序：Ag+&Hg2+&Fe3+&Cu2+&H+&Pb2+&Sn2+&Fe2+&Zn2+&Al3+&Mg2+&Na+&Ca2+&K+(5)电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。①若电解时阴极上产生H2（消耗H+），阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；③若阴极上有H2，阳极上有O2，且（相当于电解水），则有三种情况：a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。 (6)电解反应类型：从参加反应的物质来分电解反应可分成五类： ①H2O型：实质是电解水。如电解硝酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。 ②溶质型：溶质所电离出来的离子发生氧化还原，如电解氯化铜、溴化氢等溶液。 ③硫酸铜溶液型：电解产物是金属、氧气与酸。如电解硫酸铜溶液生成单质铜、氧气和硫酸，电解硝酸银溶液时生成单质银、氧气和硝酸。 ④氯化钠溶液型：电解产物是非金属单质、氢气与碱。如电解氯化钠溶液时生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解溴化钾溶液时生成溴单质、氢气和氢氧化钾。 ⑤电镀型：镀层金属作阳极，阳极反应是：M-ne-=Mn+，镀件作阴极，阴极反应是：Mn++ne-=M。（电解精炼与电镀，实质上是相同的） 原电池、电解池、电镀池的比较:
发现相似题
与“用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一..”考查相似的试题有：
3623979220433531224580934400593569两电极均为铜
电解质溶液为NaOH溶液
电解一段时间
阳极为红色沉淀氧化铜
写出在补充里_百度知道
两电极均为铜
电解质溶液为NaOH溶液
电解一段时间
阳极为红色沉淀氧化铜
写出在补充里
两电极均为铜
电解质溶液为NaOH溶液
电解一段时间
阳极为红色沉淀氧化铜
写出阳极两电极反应式
电解总反应的化学方程式
提问者采纳
阳极：Cu+2OH- -2e =CuO+H2O阴极：2H2O+2e=H2+2OH-总反应：Cu+H2O=CuO+H2
提问者评价
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电解质溶液的相关知识
其他3条回答
楼上那个方程式明显有些问题吧？按金属活泼性来说，Cu在H之后，Cu怎么可能从水里置换出H2呢？很早的知识了，我都忘了，对不起，无能为力了。我会关注这个问题的。
题目都错了！氧化铜是黑色的，没听过是红色的！
楼上眼神真好！两极都是铜能构成原电池么？如果可以的话应该就像一楼的吧原电池的话这反应应该可以发生。。。涉及原电池反应都会容易些（更易发生？）
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出门在外也不愁用惰性电极电解下列溶液一段时间后,再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液不能与原溶液一样的是_百度知道
用惰性电极电解下列溶液一段时间后,再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液不能与原溶液一样的是
用惰性电极电解下列溶液一段时间后,再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液不能与原溶液一样的是A.CuCl2(CuCl2)B.NaOH(NaOH)C.NaCl(HCl)D.CuSO4(CuO)答案B，请把每个选项解释一下，谢谢
解：A．电解CuCl2溶液时一极析铜，另一极产生氯气，应再加入适量的CuCl2才能使电解质溶液与原来完全一样，故A错误；B．电解NaOH溶液阴极2H++2e-=H2↑，阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O，实际上被电解的是水，应加入水才能使电解质溶液与原来完全一样，故B错误；C．电解NaCl溶液，2NaCl+2H2O&通电&.&2NaOH+H2↑+Cl2↑，一极析出氯气，另一极产生氯气，应再加入适量的HCl才能使电解质溶液与原来完全一样，故C错误．D．电解CuSO4溶液，阴极Cu2++2e-=Cu，阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O，加入CuO，能使电解质溶液与原来完全一样，故D正确；故选D．给~\(≧▽≦)/~！！！！！！！！！！！！！！！1
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其他2条回答
好吧A：电解CuCl2，生成Cu和Cl2，只消耗CuCl2，因此加入CuCl2恢复原状。B：NaOH溶液电解实际上是电解水了，水被电解掉，NaOH浓度增高，再加NaOH怎么都恢复不了。C：NaCl电解，2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH，实际上，损失掉了H和Cl，相当于电解掉了HCl，因此补足HCl中和NaOH，生成的水就是原来一样多，即可。 D：这个电解，产物是Cu和O2，而且是2:1，刚好配起来就是CuO，产物是硫酸，加入CuO刚好消耗硫酸，生成的H2O正好就可以了。 诀窍：看电解出来的东西（必须是析出来、或者气体，留在溶液的不算）配起来是不是刚好是括号里要加入的东西就可以了！
B,实际电解的是水
惰性电极的相关知识
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出门在外也不愁为什么金属氧化物是弱电解质？_百度知道
为什么金属氧化物是弱电解质？
而是必定和水反应？为什么它在熔化时不能完全电离它为何不能在水中解离出氧离子和金属离子
和熔融状态，可以发生电离）.可能难理解Al2O3. 在这样的状况下,正因为2是它在高温下,知道KNO3是电解质大多数金属氧化物是电解质 电解质的定义溶液或熔融状态下导电 金属氧化物通常与水会反应生成碱（导电）,这样高中生就知道CuO就不可能是电解质.才可以分析这个条件下，溶质已经不是原来的金属氧化物,Al3 和O2-离子,不会分解的金属氧化物,CuO是否是电解质,但却不知道什么样的金属氧化物是电解质,这个熔融液的导电性质主要是由于Cu2 和O2-离子引起的,是否可以解离出符合其物质组成的带相反电荷的离子,因为,应该知道Na2OS电解质,是一种电解质,而高中生或许可以在一定程度上了解,得到它的熔融溶液而且这样还得确定,可以在熔融状况下,要分析它在一定条件下,而不了解有什么样的事例可以分析,在熔融状况下. 我们在初中.但没有相适应的演示实验以之验证,电离出，不满足要求 金属氧化物在熔融状态下能导电（因为本身是离子键结构.但这已经超过中学生可以理解的范围了，但由于发生了化学反应,我们可以知道,在高温下.而且在相应的电极上产生对应的放电反应.我们在中学阶段，所以是电解质 物质是否是,我们可以通过降低CuO的熔点的方法莶昧贬凰撞好碟钦,因为他们没有做这样的实验.在初中生,所知道的这样条件是溶解于水,但他们不知道在一定条件下.实际上有的物质在其他条件下，满足定义.按他们的知识,CuO就分解成Cu2O和O2,就应该是电解质,也可以电离
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