某温度下，向pH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正_百度知道
某温度下，向pH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正
即可恰好完全中和D．该溶液中水电离产生的c（H+）=10-10&nbsp，向pH=6的纯水中加入一定量的盐酸，测得溶液的pH=2，pH不变B．该溶液的浓度c（HCl）=0，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（　　）A．将该盐酸温度降低?L-1C．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液.01&mol，保持温度不变某温度下;mol
提问者采纳
wordSpacing:normal，得到溶液的浓度c（HCl）=0:1px:1px">?12=1mol/L?2=10-10mol，依据该温度下的离子积[H+][OH-]=10-12，保持温度不变，C（OH-）=<span style="vertical-align；D，氢离子浓度不变:wordWfont-size?12<td style="border-bottom，故A正确，测得溶液的pH=2;wordSpacing；C，溶液呈碱性；B;font-size:1px solid black?L-1:super，等体积混合反应后;font-size、该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液:90%">:1px:nowrap:90%">、该温度下的离子积[H+][OH-]=10-12，不是恰好完全反应，氢氧根离子过量;padding-bottom:90%">10:1px，该溶液中水电离产生的c（H+）=<span style="vertical-font-size:1px?12<td style="padding-top:super:super?L-1;wordWrap；盐酸溶液中C（H+）=10-2mol/L，故C错误，所以pH不变:90%">10<span style="vertical-font-size
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高四二化学选修四第三章练习题及答案
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你可能喜欢100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是（
A．此时水的离子积Kw=1×10-12
B．水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L
C．水的电离程度随温度升高而增大
D．c（Na+）=c（SO42-）
著名历史学家柏扬曾说：在中国许多封建王朝的历史发展过程中，开国君主往往比较英明，但到了第二、第三代帝王时很容易出现危机，这就是所谓的“瓶颈危机”。下列王朝中没有出现“瓶颈危机”的是
明清时期君主专制的加强对中国社会发展的影响包括（ ） ①有利于统一多民族国家的巩固和发展
②压制了民主思想的发展
③压制了商品经济的发展
④阻碍了资本主义萌芽的发展
D．①②③④
明清加强君主专制使中国社会的发展受到严重阻碍，其中不包括
A．有利于统一的多民族国家的发展B．压制商品经济的发展C．压制了民主思想的发展D．是导致中国近代落伍的重要原因
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旗下成员公司某温度下，向pH=6的蒸馏水中，加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述中不正确的是（　　）A．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度高于25℃
815ep04703
A．Kw=1×10-12，pH=2的硫酸氢钠溶液c（H+）=0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中c（OH-）=1mol/L，两种溶液的体积相等，则n（H+）＜n（OH-），所以碱过量，溶液显示碱性，故A错误； B．pH=6，水的离子积常数为1×10-12，水的离子积常数=氢离子与氢氧根浓度的乘积，故由水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/L，故B正确；C．NaHSO4的电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故C正确；D．25℃时pH=7，pH=6说明促进了水的电离，所以T＞25℃，故D正确；故选A．
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A．纯水的pH=6，说明Kw=1×10-12，pH=12的NaOH溶液中氢离子浓度为1mol/L，根据氢离子和氢氧根离子的物质的量判断溶液酸碱性；B．pH=6，水的离子积常数为1×10-12，水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/L；C．加入酸或碱对水的电离起抑制作用；D．25℃时pH=7，水的电离为吸热反应，蒸馏水pH=6，说明温度升高．
本题考点：
pH的简单计算；水的电离．
考点点评：
本题考查了水的电离、溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握水的电离平衡及其影响因素，明确溶液pH的计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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