某校化学课外小组的同学利用下图仪器或装置做CO还原Fe2O3的实验（Fe2O3样品中杂质不参加反应）．查阅资料可知：甲酸（HCOOH）通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸存在时加热发生如下反应：HCOOHCO↑+H2O．请回答下列问题：（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选用的发生装置是②（填代号，下同）；要除去CO中含有的少量甲酸蒸汽，最好选用上图中的③进行洗气；检验CO还原Fe2O3的气体产物应选用④装置，需检验的气体应从F管口进入．（2）写出CO还原Fe2O3的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（3）从开始加热到实验结束，Fe2O3粉末的颜色是如何变化的？（4）CO有毒，如何处理该实验的尾气？（5）利用以上装置可以测定Fe2O3样品中Fe2O3的质量分数．测定方法是：取10.0g&Fe2O3样品做实验，县称量样品和玻璃管的总质量为60.0g，待样品完全反应并冷却后，在称量玻璃管和剩余固体的总质量为57.6g．求该样品中Fe2O3的质量分数是多少？
解：（1）因甲酸、浓硫酸都为液态，液夜混合，应该选择②装置．氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能够吸收CO中混有的少量甲酸气体，但是氢氧化钠溶液的吸收能力比氢氧化钙溶液强．需要检验的气体应从长管F进入，短管E导出；（2）氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（3）从开始加热到实验结束，氧化铁粉末最终变成铁，所以颜色变化为由红棕色变为黑色．（4）将尾气点燃或用气球、塑料袋收集尾气等措施可以防止一氧化碳污染环境．（5）原有样品为氧化铁（10g），样品和玻璃管的总质量为60.0g，待样品完全反应并冷却后，在称量玻璃管和剩余固体的总质量为57.6，故减轻值为2.4g，实质就是氧元素的质量，运用差量法解题设氧化铁的质量为X3CO+Fe2O33CO2+2Fe△m&&& 160&&&&&&&&&&&& 112&& &48&&&& X&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &2.4gg氧化铁的质量分数为：×100%=80%故答案为：（1）②；③；F（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）由红棕色变为黑色．（4）将尾气点燃；用气球、塑料袋收集尾气．（5）该样品中Fe2O3的质量分数是80%（1）依据反应物的状态及条件选择气体发生装置，从石灰水及氢氧化钠溶液的吸收能力分析吸收甲酸的效果即可，CO还原Fe2O3的气体产物是二氧化碳，一般用石灰水进行检验，检验的气体一般是从长管进入洗气瓶．（2）CO还原Fe2O3反应会生成铁与二氧化碳，据此书写方程式即可；（3）从氧化铁的反应前后物质的种类变化判断其颜色的变化即可；（4）依据一氧化碳的化学性质对其进行处理即可；（5）反应中氧化铁还原为铁，质量减轻，运用差量法可求出氧化铁的质量，再利用质量分数公式求算．取十克氧化铁样品做实验，先称量样品和玻璃管的总质量为60克，待反应后测得玻璃管和剩余固体的总重量为五十_百度知道
取十克氧化铁样品做实验，先称量样品和玻璃管的总质量为60克，待反应后测得玻璃管和剩余固体的总重量为五十
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出门在外也不愁同学称取该样品10g,并用如图所示的装置进行实验,得到如下两组数据：[ 标签：杂质氧化铁,样品,氧化铁 ] A 玻璃管和氧化铁样品质量43.7g 玻璃管和固体物质的质量41.3g应当选择哪一组数据来算,氧化铁质量分数是多少?
亲首先很高兴能为你解决问题,从反应看前后固体质量的减少是因为氧化铁中的氧元素没有再了,所以氧化铁中氧元素质量：43.7克－41.3克＝2.4克氧化铁质量为2.4克/（48/160）=8克所以氧化铁质量分数为8克/10克＝80%亲,我是诚心的想帮你,若满意请请点击在下答案旁的 此问题有疑问,有其他题目请另外发问,互相探讨,互相理解,请不要随意给差评,
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liyangA000E5
反应方程式：3CO + Fe2O3===2Fe + 3CO2反应前后 固体由 Fe2O3 变为Fe质量由60克变为57.6克 ，减少了60-57.6=2.4克1mol Fe2O3(160g) 变为2molFe(112g)少的 就是氧元素的质量！ 氧化铁中 氧元素的质量：氧化铁的质量=48：160=3：10氧元素 2.4克 所以氧化铁为 2.4/3 *10=8克氧化铁样品中氧化铁质量分数为 8/10 = 80%
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样品质量为10g,完全反应后,测得剩余固体的质量为7.6g,减少了10-7.6=2.4克,是氧元素的质量.2.4克氧元素相当于2.4*160/48=8克氧化铁,氧化铁样品纯度 =8/10=80%.
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