实验室乙醇乙酸制乙酸乙酯 用NaCO3吸收是可以降低乙酸乙酯的溶解度.但Na2CO3又用于去污 是因为在碱性环境下油脂发生水解.这二者有没有矛盾呢.肥皂加碱性物质增强去污能力 原理
召唤FTe2饼mn
两者没有矛盾.Na2CO3加入溶液后利用盐析效应的确可以降低乙酸乙酯的溶解度.Na2CO3的确也可以产生碱性环境使得油脂水解,但是你在反应时,由于酯化反应是一个非常缓慢的反应因此一定会有过量的醋酸,可以中和掉Na2CO3的碱性.此外酯的水解反应也是一个缓慢的过程,因此在常温下Na2CO3对其水解能力非常弱,所以一般用Na2CO3水解原理是利用NA2CO3在水溶水解产生NaOH而水解油脂,并需要加热来增加其水解能力.所以总的来说就是由于常温下Na2CO3水解能力非常弱以及多余的乙酸中和能力,所以使得利用NA2CO3来降低乙酸乙酯溶解度 回答纯手打的,
懂了~肥皂加碱性物质增强去污能力的原理呢？
在回回答里说了啊，是应为碱性物质在水里可以水解产生OH-，氢氧根离子可以和脂类发生如下水解反应OH-+R1COOR2=R1COO-+R2OH水解产生的醇和羧酸东容易溶解在水里，所以也就吧油脂洗掉了
楼上那位讲的是洗涤剂的去污原理而不是碱性物质的去污原理
这样子阿 我还以为加碱性物质是作用于肥皂所以增强去污能力 你这是单纯说碱性物质的去污原理..
不是的，肥皂的去污原理和碱性物质的去污能力是不一样的。。就好比汽车和火车都可以把你送到目的地，但是两种方式是不一样的，希望对你有所帮助
此外·，肥皂就是碱性的，你在用碱性物质加入，也没办法和它反应是不是？所以两者其实是独立的去污，最后效果只是等于两者加和，所以能力提高了
这个我懂。在肥皂中加碱性物质只是在另一方面增强去污效果对吧。谢谢了~
嗯，不客气的，这部分在物理化学的表面化学以及有机化学里面都有提及，你可以参考一下相关的参考书，希望对你有所帮助
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实际上水解的量是很少的，一般是没有矛盾的，碳酸钠和酸的反应比让油脂水解快很多，所以还是用碳酸钠的肥皂加碱性物质增强去污能力的原理呢？肥皂是硬脂酸钠（十八酸钠）或十八烯酸钠、或油酸钠，这些高级脂肪酸钠的分子，可以分成两部分，一部分是羧基钠盐-COO（-）Na(+),羧基阴离子是易溶于水的基团叫亲水基，它使得肥皂具有水溶性；另一部分是较长的烃基部分，不溶于水而溶于非极性溶剂叫憎水基。肥皂分子在水中时，...
肥皂是硬脂酸钠（十八酸钠）或十八烯酸钠、或油酸钠，这些高级脂肪酸钠的分子，可以分成两部分，一部分是羧基钠盐-COO（-）Na(+),羧基阴离子是易溶于水的基团叫亲水基，它使得肥皂具有水溶性；另一部分是较长的烃基部分，不溶于水而溶于非极性溶剂叫憎水基。肥皂分子在水中时，它们的烃基部分彼此靠范德华力结合在一起，形成球状而将-COO（-）Na(+)部分，暴露在球面上。这样肥皂溶于水时，就形成了许多外面被亲水基包着的小球而分散在水中。当肥皂擦在沾油的水中衣上时憎水基爱好油，变插入沾油的衣中，亲水基憎油变插入水分子中，两手擦洗，油被分散成细小的颗粒，肥皂分子中的烃基溶于油粒中，而羧基部分则留在油粒外面，这样，每一个细小的油粒外面都被许多亲水基包围着悬浮于水中，成为乳浊液，这种现象叫乳化。这是现代洗涤剂的一个共同去污原理，再加发泡剂、胶溶剂、香料、润湿剂等等，就组成了洗涤剂。
加碱性物质增强去污能力 为什么阿- - 你那不是肥皂去污原理么
碱性物质可以增强硬脂酸钠的水解，然后就有更多的憎水基团了，可以吸附更多的油脂
额 碳酸纳去污去的是蒸出的乙酸
而且乙酸乙酯在碱性条件下水解得加热或者加催化剂
碳酸钠是弱碱性的盐
反应可以忽略不计了
用碳酸钠降低溶解度是增强了溶剂水的极性（碳酸钠以及碳酸钠与乙酸反应后生成的乙酸钠都是离子化合物，离子化合物可看作是强极性化合物），这样使得乙酸乙酯在水中的溶解度得以进一步降低
而肥皂加碱是促进水解
就像用热水洗衣服一样 为了获得更多的羟基与羧基加碱性物质是作用于肥皂所...
碱性去污是靠OH-与酯分子发生一个加成-消除的过程RCOOR'+OH-=ROOH+R'O-
随即发生质子转移
ROOH+R'O-=ROO-+R'OH与洗涤剂的原理是不同的
扫描下载二维码碳酸钠用凉水溶解和用热水溶解其作用有改变么
雪有爱t6iz
碳酸钠是强碱弱酸盐,在溶液中水解,温度越高,水解程度越大,其碱性也越强,所以碳酸钠用凉水溶解和用热水溶解,其水解程度不同,碱性也不同,比如用热水溶解碳酸钠,去污能力强.
谢谢您的回答
我是用食用碱兑水做冷面 以前都是用凉水溶解 但有结块 不过压出来的冷面筋度好 不断条
今天用开水溶解了一下 碱充分溶解了 但压出来的面 煮出来后断条很严重 不知是 水温的问题 还是其他环节出了问题
不知道食用碱 在低温条件下保存是否会改变其作用 因为我这里是东北 仓库里没有暖气 都是零下 是否和这个也有原因呢 （以前用凉水溶解时 气温很暖的时候）
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没，只是热水溶得快
热水溶解度大、凉水溶解度小
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高考理综：化学部分(山东卷)分析的研究备考.ppt225页
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求职应注意的礼仪 求职时最礼貌的修饰是淡妆 面试时最关键的神情是郑重 无论站还是坐，不能摇动和抖动 对话时目光不能游弋不定 要控制小动作 不要为掩饰紧张情绪而散淡 最优雅的礼仪修养是体现自然 以一种修养面对两种结果 必须首先学会面对的一种结果----被拒绝 仍然感谢这次机会，因为被拒绝是面试后的两种结果之一。 被拒绝是招聘单位对我们综合考虑的结果，因为我们最关心的是自己什么地方与用人要求不一致，而不仅仅是面试中的表现。 不要欺骗自己，说“我本来就不想去”等等。 认真考虑是否有必要再做努力。 必须学会欣然面对的一种结果----被接纳 以具体的形式感谢招聘单位的接纳，如邮件、短信 考虑怎样使自己的知识能力更适应工作需要 把走进工作岗位当作职业生涯的重要的第一步，认真思考如何为以后的发展开好头。 Thank
you 一点认识 化学反应速率与化学平衡，尤其是化学平衡移动问题一直是高考命题的重点。高考对于化学反应速率考查有“升温”的表现，主要角度为化学反应速率的表达式、影响因素及简单计算。化学平衡移动问题，往往结合图象进行考查，考查学生读图识表，得出结论的能力；外界条件对化学平衡移动的具体影响及其规律也多有考查，并且要求学生真正理解。化学平衡常数是高考新增热点，命题角度有二：一是表达式及计算，二是影响因素。将化学平衡常数借助图象考查，同时结合化学平衡的移动及化学反应速率等问题，是高考最欢迎的题型之一。 （5）电解质溶液 ①了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 【诠释】电解质在水溶液中可以电离，产生自由移动的离子，从而使电解质溶液具有导电性，导电性的强弱与溶液中离
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＞＞＞以下实验原理中，不能用勒沙特列原理解释的是A．实验室用排饱和食..
以下实验原理中，不能用勒沙特列原理解释的是A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B．用浓磷酸与KBr反应制备HBr气体C．配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉D．在干燥的HCl气流里加热MgCl2·6H2O晶体，得到无水MgCl2
题型：单选题难度：中档来源：不详
C试题分析：氯气在水中发生Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，在饱和食盐水中，Cl﹣浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故A不选；浓磷酸是难挥发性酸且又不是强氧化性酸不会氧化溴化氢，主要是运用难挥发性酸制备挥发性酸，可以用勒夏特列原理解释，不选B。加入铁粉目的是把二价铁被氧化成三价的铁再进行还原，不可用勒沙特列原理解释，故C选；D中以防镁离子发生水解加入氯化氢可以抑制其水解，故D不选。
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据魔方格专家权威分析，试题“以下实验原理中，不能用勒沙特列原理解释的是A．实验室用排饱和食..”主要考查你对&&化学平衡的有关计算，影响化学平衡的因素，达到化学平衡的标志，化学平衡常数&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学平衡的有关计算影响化学平衡的因素达到化学平衡的标志化学平衡常数
化学平衡计算的一般思路和方法：有天化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量，气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常的思路是写出反应方程式，列出相关量(起始量、变化量、平衡量)，确定各量之间的火系，列出比例式或等式或依据平衡常数求解，这种思路和方法通常称为“三段式法”、如恒温恒压下的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g) (1)令A、B的起始物质的量分别为amol，bmol 达到平衡后，A的消耗量为m·xmol，容器容积为VL。则有：(2)对于反应物，对于生成物(3)(4)A的转化率(5)平衡时A的体积（物质的量）分数(6)(7)(8)影响化学平衡的因素：(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 (2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：&(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。 2．恒温恒压时 充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。&2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看” (1)看两轴：认清两轴所表示的含义。 (2)看起点：从图像纵轴上的起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。 (3)看拐点：一般图像在拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。 2．图像分析中，对于温度、浓度、压强三个因素，一般采用“定二议一”的方式进行分析平衡移动方向与反应物转化率的关系:1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率必然增大。 2．反应物用量的改变 (1)若反应物只有一种时，如aA(g)bB(g)+ cc(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：&(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)： a．若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。 b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：&c．若不同倍增加A、B的量，相当于增加了一种物质，同a。 3．催化剂不改变转化率。 4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物转化率相等。浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响。 2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。 3．对于气体分子数无变化的反应，如，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 4．对于有气体参加的反应，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某平衡体系中，，，当浓度同时增大一倍时，即让，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。 5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，心仍从浓度的影响去考虑：如，平衡后，向容器中再通入反应物，使 c(NO2)增大，平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大，平衡逆向移动。但由于两种情况下，容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的，如两种情况下，重新达到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡时要小化学平衡移动的含义：1．当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变温度、压强、浓度等反应条件．原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，平衡混合物中各组成物质的质量分数也就随着改变，在一段时间后达到新的平衡状态，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程。就是化学平衡的移动。以上过程可归纳如下：&2．化学平衡移动与化学反应速率的关系当与化学平衡体系有天的外界条件改变以后，&，化学平衡向正反应方向移动；，化学平衡不移动；，化学平衡向逆反应方向移动。化学平衡状态:(1)定义：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 (2)化学平衡的建立对于可逆反应，不管从正反应开始(只投入反应物)，还是从逆反应开始(只投入生成物)，或从正、逆反应同时开始(同时投入反应物和生成物)，在一定条件下都会达到的状态。当相等时，单位时间内同一物质消耗与生成的量完全相等，因而各物质的浓度和百分含量保持一定，即达到化学平衡状态。构成化学平衡体系的基本要求是反应物和所有的生成物均处于同一反应体系中，反应条件(温度、浓度、压强等)保持不变。 化学平衡的特征:(1)逆：只有可逆反应才能达到化学平衡状态。(2)动：是动态平衡，正、逆反应仍在不断进行。(3)等：。(4)定：各组分的浓度及百分含量保持一定。 (5)变：当影响化学平衡的外界条件发生变化使时，平衡便会发生移动而使各组分的浓度、百分含量发生变化，直至建立新的平衡。化学平衡状态的判断：1．指的是同一物质的正反应速率与逆反应速率相等。 2．反应混合物中各组分的含量(质量分数、体积分数、物质的量分数)保持不变。 3．反应类型分析对于密闭容器中的反应qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况是否达到平衡。定义：在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。化学表平衡达式：对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)来说，化学平衡表达式：化学平衡常数的意义：①表示该反应在一定温度下，达到平衡时进行的程度，K值越大，正反应进行的越彻底，对反应物而言转化率越高。 ②某一温度下的K′与K比较能够判断反应进行的方向 K′&K，反应正向进行；K′&K，反应逆向进行；K′=K，反应处于平衡状态 (3)化学平衡常数与浓度、压强、催化剂无关，与温度有关，在使用时必须指明温度。 (4)在计算平衡常数时，必须是平衡状态时的浓度。 (5)对于固体或纯液体而言，其浓度为定值，可以不列入其中。 (6)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，若反应方向改变，则平衡常数改变，且互为倒数关系。如：在一定温度下，化学平衡常数的应用： 1．K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，反应物转化率越大；反之，正向反应进行的程度就越小，反应物转化率就越小，即平衡常数的大小可以衡量反应进行的程度，判断平衡移动的方向，进行平衡的相关计算。 2．若用浓度商(任意状态的生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，符号为Qc)与K比较，可判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行的方向。 3．利用K值可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 4．计算转化率及浓度依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。
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