2015届甘肃省天水市秦安二中高三上学期第四次检测化学试卷与答案（带解析）
选择题2015届甘肃省天水市秦安二中高三上学期第四次检测化学试卷与答案（带解析）
下列溶液一定是酸性的是
A．含H+的溶液
B．能使酚酞显无色的溶液
C．c(OH-)&c(H+)
D．pH&7的溶液
解析试题分析：A．在纯水或任何物质的水溶液中都含有H+，因此含H+的溶液不一定显酸性，错误；B．因为pH的变色点是8.2，所以能使酚酞显无色的溶液可能是酸性、中性、碱性，不一定显酸性，错误；C．c(OH-)&c(H+)，则一定是酸性溶液，正确；D．在室温下中性溶液pH=7，pH&7的溶液是酸性溶液，而水的电离平衡受温度影响，温度升高会促进水的电离。水的离子积增大。因此pH&7的溶液不一定是酸性溶液，错误。考点：考查溶液呈酸性的溶液的判断的知识。
已知氧元素有16O、18O两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是
A．Na2O2与H218O反应时生成产生18O2气体
B．向2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)的平衡体系中加入18-O2，结果18-O2只出现在产物中
C．CH-3-COOH和CH3CH-218-OH发生酯化反应时，产物中分子式为H218-O
D．惰性电极电解含有H218-O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子
解析试题分析：A．Na2O2与H218O反应时生成产生O2气体，错误；B．向2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)的平衡体系中加入18-O2，由于是可逆反应，物质可以完全转化，所以18-O2出现在产物和反应物中，错误；C．CH-3-COOH和CH3CH-218-OH发生酯化反应时，产物中分子式为H2-O，错误；D．惰性电极电解含有H218-O的普通水时，阳极可能产生O18O、18O2、O2三种相对分子质量不同的氧分子，正确。考点：考查同位素原子在反应的原理中的应用的知识。
高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述正确的是
A．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2
B．放电时，正极区溶液的pH减小
C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原
D．充电时，电池的锌电极接电源的正极
解析试题分析：A. 放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2，正确；B. 放电时，正极电极反应式是：FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-；由于产生区OH-，所以溶液的pH增大，错误；C. 根据方程式可知：充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被氧化，错误；D. 充电时，电池的锌电极接电源的负极，内还原，错误。考点：考查原电池、电解池的反应原理及应用的知识。
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol
B．ClO3-的生成是由于温度升高引起的
C．苛性钾溶液中KOH的质量为5.04g
D．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为7:3
解析试题分析：A.在反应中Cl2中的0价Cl部分被氧化变为ClO-和ClO3-，部分被还原为Cl-。根据电子转移的数目相等可知n(e-)=0.06mol×1+0.03mol×5=0.21mol，因此该选项正确；B．在反映开始由于温度较低，Cl2被氧化变为ClO-。随着反应的进行，反应溶液的温度升高，Cl2被氧化变为ClO3-，所以ClO3-的生成是由于温度升高引起的，正确；C．根据元素守恒可得n(KOH)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)。n(KCl)= n(e-)=0.21mol，所以n(KOH)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)= 0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.30mol，m(KOH)= 0.30mol×56g/mol=16.8g，错误；5Cl2+10KOH="7KCl+2KClO+" KClO3。在反应中5mol的Cl2中有作氧化剂的物质的量与作还原剂的物质的量的比是7:3，正确。考点：考查守恒方法在化学方程式的计算的知识。
将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是
A．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2
B．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu
C．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+
解析试题分析：溶液中的阳离子的放电能力：Cu2+&H+&Na+；溶液中的阴离子的放电能力：Cl-&OH-&SO42-。A．在电解过程中，阳极首先发生反应：2Cl—-2e-=Cl2↑；当Cl—放电完全，发生反应：4OH—-4e-=O2↑+2H2O，所以整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2，正确；B．阳极产物首先是Cl2，然后是O2；在阴极产物首先是Cu，然后是H2；错误；C．BC段表示在阴极上是Cu2+放电，在阳极是c(OH-)放电产生了O2，溶液的c(H+)浓度增大，错误；D．在CD段溶液的pH降低是由于在阳极上是OH-放电产生O2，在阴极是c(H+)放电，实质是电解水，使溶液的c(H+)增大，所以溶液的酸性进一步增强，错误。考点：考查电解原理的应用的知识。
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：r(B)&r(C)&r(A)B．D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应C．元素E的氧化物的水化物一定是强酸D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
解析试题分析：根据题意可推知：A是H；B是N；C是Mg；D是Al；E是S。A.不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径的大小顺序：r(C)&r(B)& r(A)，错误；B. 由于金属活动性Al&Fe，所以Al单质在一定条件下可以与氧化铁发生铝热反应产生Fe，该反应从基本类型上属于置换反应，正确；C.元素E的氧化物SO2的水化物H2SO3是弱酸，错误；D. 在工业上常用电解元素C的氯化物来制取它的单质，而AlCl3是共价化合物，不能电解产生Al，应该用电解熔融的Al2O3的方法制取Al，错误。考点：考查元素的单质及化合物的推断及性质的关系的知识。
下图是某同学设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中，不正确的是
A．打开止水夹a、b，气体从d管导入，储存在下面的集气瓶里
B．取用储存在下面集气瓶里的气体时，通过控制止水夹a、b
C．气体被储存在下面的集气瓶里时，c导管也必须安装止水夹
D．该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置
解析试题分析：A．打开止水夹a、b，气体从d管导入，气体进入到下面的集气瓶中，把水压入上面的集气瓶中，气体储存在下面的集气瓶里，正确；B．取用储存在下面集气瓶里的气体时，打开控制止水夹a、b，上面的水由于重力作用流下到下面的集气瓶，水把气体赶出，从而被取出，正确；C．由于c导管在水面以上，所以气体被储存在下面的集气瓶里时，c导管不必安装止水夹，错误；D．把CaCO3放在下面的集气瓶中，稀盐酸放在上面的集气瓶中，当需要制取CO2气体时，打开止水夹a、b，稀酸流下，与固体接触，二者反应产生CO2气体，所以该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置，正确。考点：考查储气装置的应使用方法及应用的知识。
下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)
B．在0.1mol·L－1的NaHA溶液pH=4，则H2A为强酸
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊呈红色
D．向0.1mol·L－1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大
解析试题分析：A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)，错误；B．在0.1mol/L的NaHA溶液pH=4，c(H+)=10-4mol/L&0.1mol/L，所以则H2A为弱酸，错误；C．NaOH是强碱，醋酸是弱酸，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，由于酸过量，溶液显酸性，所以滴入石蕊呈红色，正确；D．在氨水中存在电离平衡：NH3?H2ONH4++OH-，向0.1mol·L－1的氨水中加少量硫酸铵固体，则c(NH4+)增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，c(NH3·H2O)增大，所以溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)减小，错误。考点：考查电解质溶液的强弱判断、溶液的酸碱性及两种浓度大小比较的知识。
一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，则下列说法正确的是
温度（℃）
起始物质的量（mol）
平衡物质的量（mol）
CH3OCH3 (g)
A．该反应的正反应为放热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向逆反应方向进行
解析试题分析：A．根据I、Ⅲ可知：在其它条件相同时，升高温度，平衡逆向移动。根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应，正确；B．在其它条件不变时，增大反应物的浓度，也就增大了压强，由于压强增大的影响大于浓度增大的影响。增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡逆向移动。因此达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ的大，错误；C．升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，所以容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的短，错误；D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，相当于开始加入CH3OH 0.2mol、CH3OCH3 0. 05mol，与容器I中比较就是多加入了CH3OCH3 0. 05mol。由于0. 05mol&0.08mol，所以反应将向正反应方向进行，错误。考点：考查化学反应速率和化学平衡移动的知识。
通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。
键能/kJ·mol－1
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H为A．＋236 kJ·mol－1
B．－236 kJ·mol－1C．＋412 kJ·mol－1
D．－412 kJ·mol－1
解析试题分析：工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H为（4×360+2×436－2×176－4×431）KJ/mol="+236" kJ/mol，所以选项是A。考点：考查反应热与物质内化学键的键能的关系的知识。
氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是
A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2
B．若氯酸分解所得混合气体lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O
C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－
解析试题分析：A．在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂&氧化产物。由于在该反应中氧化剂是HClO3，氧化产物是O2，所以氧化性HClO3＞O2，正确；B.n(O2)：n(C12)=2:1时，气体的平均摩尔质量是（2×32+71）-45g/mol，所以此时分解反应的方程式是：3HClO3
= 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O，正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性Cl＞S，所以可推知酸性HClO4＞H2SO4，错误；D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应方程式是：8HClO3
= 3O2↑+ 2C12↑+ 4HClO4 + 2H2O，根据方程式可知：每有8mol的HClO3发生反应，转移电子的物质的量是20NA。则每8个HClO3发生反应，转移电子数是20e－，正确。考点：考查氧化还原反应中物质的氧化性的比较、方程式的配平、物质酸性比较及电子转移的知识。
在1100 ℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝a kJ/mol(a&0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是
A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol/L，则c(CO2)＝0.0263 mol/L可将气体顺利排出
解析试题分析：A．根据方程式可知：若生成1 mol Fe，则吸收的热量等于a kJ，错误；B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，由于正反应速率增大的多与，所以化学平衡正向移动，错误；C．该反应是反应前后气体体积相等的反应，在任何时刻都存在容器内压强不随时间变化，因此压强不变不能作为判断该反应达到化学平衡状态的标志，错误；D．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol/L，则c(CO2)＝Kc(CO)=" 0.263×0.1mol/L=0.0263" mol/L,可将气体顺利排出,正确。考点：考查可逆反应的反应热、反应速率、平衡状态的判断及平衡混合气体的物质的量浓度的计算的知识。
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)= c(NH)=c(Cl－)
B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)
C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c (HCOO－)+ c(H+)&c(Na+)+c(OH－)
D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)
解析试题分析：A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液，根据电荷守恒可得：c(H+)+ c(NH)= c(OH－)+c(Cl－)，由于溶液的pH=7,所以c(H+)= c(OH－)，但是盐是强电解质，电离程度远大于弱电解质水的电离，所以c(H+)= c(OH－)&c(NH4+)=c(Cl－)，错误；B．0.1mol/LNa2S溶液中，根据质子守恒可得：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)，错误；C．25℃时，HCOOH是弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，HCOOH的pH=2,则c(HCOOH)&10-2mol/L，NaOH是强碱，完全电离，c(NaOH)=10-2mol/L。当二者等体积混合时，n(HCOOH)&n(NaOH)。溶液是HCOONa和HCOOH的混合溶液。由于溶液显酸性，c(H+)& c(OH－)，HCOOH的电离作用大于HCOONa的水解作用，所以c (HCOO－)& c(Na+)，所以c (HCOO－)+ c(H+)&c(Na+)+c(OH－)，正确；D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合，根据物料守恒，可得：3c(CO32-) +3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+)。考点：考查微粒的物质的量浓度关系正误判断的知识。
开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A．该有机物易溶于水
B．分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环
C．1mol分子水解后只能得到2mol产物
D．1mol分子最多能与7molH2发生加成反应
解析试题分析：该有机物含有多个C原子，难溶于水，错误；B．分子中含有三个六元环，其中有一个是苯环，错误；C．1mol分子水解后能得到1mol的HCl、1mol的C2H5OH、1mol 三种产物，错误；D．在一个分子中含有7个双键，所以1mol分子最多能与7molH2发生加成反应，正确。考点：考查有机物的结构、性质的知识。
下列实验符合要求的是
A．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸
B．用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7
C．用托盘天平称出25.20g氯化钠
D．用25mL碱式滴定管量出15.80mL氢氧化钠溶液
解析试题分析：A．量筒的准确度是0.1ml，所以不能用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸，只能量取7.5mL稀盐酸，错误；B．pH试纸只能准确到整数，所以用pH试纸测得某碱溶液的pH为12或13，错误；C．托盘天平准确度是0.1g，所以用托盘天平称出25.2g氯化钠，错误；D．碱式滴定管能准确到0.01ml，所以用25mL碱式滴定管量出15.80mL氢氧化钠溶液，正确。考点：考查仪器的准确度的的知识。
下列反应的方程式正确的是
A．H2S水溶液呈酸性：H2S= H++HS-
B．醋酸钠溶液和硫酸氢钠混合：CH3COO-+H+=CH3COOH
C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D．碳酸钠溶液呈碱性：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
解析试题分析：A．H2S的二元弱酸，分步电离，在溶液中存在电离平衡，电离方程式是：H2S H++HS-错误；B．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离产生H+，醋酸钠溶液和硫酸氢钠混合：CH3COO-+H+=CH3COOH，正确；C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，会产生碳酸氢钙，反应的两种方程式是：Ca2++OH-+CO2=Ca2++HCO3-，错误；D．碳酸钠溶液呈碱性，是由于CO32-在溶液中会发生水解反应存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，但是多元弱酸的酸根离子水解反应逐步进行，主要是第一步水解，错误。考点：考查反应的方程式正误判断的知识。
对于反应I2(g)+H2(g)2HI(g)，在其他条件不变的情况下能增大正反应速率的措施是
A．移走部分HI
B．减小容器容积
C．通入大量氦气
D．降低体系温度
解析试题分析：A．移走部分HI，即减小生成物的浓度，正反应速率不变，逆反应速率减小，错误；B．减小容器容积，反应物、生成物的浓度都增大，所以正反应速率和逆反应速率都增大，正确；C．通入大量氦气，不能改变任何反应体系的浓度，因此正反应速率和逆反应速率不变，错误；D．降低体系温度，反应速率降低，错误。考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。
X和Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是
解析试题分析：在任何化合物中正负化合价的代数和为0。由于化合物是X2Y3，所以X是+3价，Y是-2价，X是第主族的元素，Y是第主族的元素。若X、Y是同一周期的元素，则X的原子序数为n，则Y原子序数是n+3，若Y在X的下一周期，则Y的原子序数是n+3-8= n-5；若Y在X的下一周期，则Y的原子序数是n+3+8=n+11。所以Y的原子序数不可能是n-6，选项是D。考点：考查元素的位置、结构与性质的关系的知识。
可逆反应L(s)+G(g)2R（g），由图分析y所表示的量以及反应的能量变化为（图中压强P1&P2&P3）
A．G的体积分数，正反应为吸热反应
B．R的体积分数，正反应为吸热反应
C．G的转化率，正反应为放热反应
D．R的分解率，正反应为放热反应
解析试题分析：A．根据反应可知增大压强，平衡逆向移动，G的含量增大，R的分解率增大，所以选项B、C排除；根据图像可知：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，Y含量降低，则正反应为吸热反应，因此选项A正确。考点：考查温度、压强对反应物的转化率、物质的平衡转化率的影响的知识。
用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液一定不能与原来溶液一样的是
A．CuCl2(CuCl2)
B．AgNO3(Ag2O)
C．NaCl(NaCl)
D．CuSO4[Cu(OH)2]
解析试题分析：A．电解CuCl2溶液的方程式是：CuCl2 Cu+Cl2↑。Cu与Cl2会发生反应产生CuCl2，因此使电解后的溶液与原来溶液一样，应该加入CuCl2，错误；B．电解AgNO3方程式是：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；溶液减少的物质是Ag和O2，二者发生反应会产生Ag2O，因此若使溶液与原来相同，加入的物质是Ag2O，错误；C．NaCl溶液电解的方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH 。从溶液中逸出的物质是Cl2、H2，若要使溶液恢复原来，加入的物质是Cl2和H2反应产生的HCl，而不是NaCl，正确；D．CuSO4溶液电解的方程式是：2CuSO4＋2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。从溶液中出的物质是Cu、O2，要使溶液恢复原样，加入的物质可以是Cu、O2反应产生的CuO，或加入Cu(OH)2溶液，不符合题意，错误。考点：考查电解原理的应用的知识。
为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是
A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得的溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生
B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
解析试题分析：A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得的溶液中加入硝酸银溶液，Cu与AgNO3溶液会发生置换反应，产生Ag和Cu(NO3)2，而不是过程原电池，反应原理有误，错误。B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉由于与盐酸的接触面积增大，所以反应速率比块状的快，反应原理无误，正确；C．浓硝酸光照容易分解，所以将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解，反应原理无误，正确；D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，由于二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，因此产生氧气的速率加入少量二氧化锰的比没有加入的快，反应原理无误，正确。考点：考查反应原理的正误判断的知识。
下列叙述正确的是
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7，c(SO42-)=c(NH4+)
B．两种醋酸溶液物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2，
C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1moL/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
解析试题分析：A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7，c(SO42-)=2c(NH4+)，错误；B．由于醋酸是弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，而且浓度越大，电离程度越小。所以两种醋酸溶液物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1&10c2，错误；C．NaOH是强碱，完全电离，pH=11的NaOH溶液c(NaOH)=10-3mol/L;醋酸是弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡。醋酸溶液pH=3，c(CH3COOH)&10-3mol/L。若二者等体积混合，则由于n(CH3COOH)&n(NaOH)，所以溶液显酸性，滴入石蕊溶液呈红色，正确；D．在氨水中存在电离平衡：NH3?H2ONH4++OH-。当向其中加入少量硫酸铵固体时，c(NH4+)增大，平衡逆向移动，c(OH-)的浓度减小，c(NH3?H2O)增大，则溶液中减小，错误。考点：考查弱电解质的电离平衡及溶液中离子浓度大小比较的知识。
下列有关计算的分析不正确的是
A．在反应3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3mol
B．将amolFeS放入含3amolH2SO4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe3+、S和SO2，则放出的SO2气体少于1.5a mol
C．室温时，在容积为aml的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmlO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cml，且该气体不能支持燃烧。则a、b、c的关系为a=4b+3c
D．某溶液100ml，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol
解析试题分析：A．在反应3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，每有3mol的Cu发生反应，被还原的硝酸的物质的量是2mol，则当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3mol，正确；B．将amolFeS放入含3amolH2SO4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe3+、S和SO2，则根据元素守恒可知产生Fe2(SO4)3的物质的量是a/2mol，其中含有SO42-的物质的量是3a/2mol，则根据元素守恒，产生的SO2的物质的量是1.5a mol，由于SO2容易在水溶液中溶解，所以放出的SO2气体少于1.5a mol，正确；C．室温时，在容积为aml的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmlO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cml，且该气体不能支持燃烧说明该气体是NO。3NO2+H2O=2HNO3+NO。V(NO2)=aml，则产生的NO的体积是a/3ml。由于剩余NO的体积是cml，则发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3消耗的NO体积是(a/3—c) ml。根据方程式可知：V(NO)：V(O2)=4:3=(a/3—c)：b。整理可得4b=a-3c，所以a=4b+3c，正确；D.n(H+)=" 0.04mol+0.03mol×" 2=0.1mol；n(NO3-)=0.04mol；n(Cu)=" 1.92" g÷64g/mol=0.03mol，反应的方程式是：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。根据反应方程式中微粒的物质的量关系可知：Cu不足量，反应应该以Cu为标准。n(Cu)：n(NO)=3:2，n(Cu)=0.03mol，所以n(NO)=0.02mol，错误。考点：考查有关计算的分析的正误判断的知识。
实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，已知Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是
A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果
B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
C．洗涤：向装晶体的漏斗中加水至浸没晶体，待自然流下后重复2～3次
D．某实验需要240 mL1mol／L的CuSO4溶液，则配制时需称量CuSO4·5H2O 60g
解析试题分析：A．CuCO3与硫酸发生反应产生CuSO4、CO2和水，产生的CO2从溶液中逸出；CuO与硫酸发生反应产生CuSO4和水，最终都使溶液的pH增大，而溶液的成分不变，因此利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果，正确；B．步骤②中H2O2有氧化性，Fe2+有还原性，二者会发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得发生的主要反应为：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，正确；C．洗涤：向装晶体的漏斗中加水至浸没晶体，待自然流下后重复2～3次，符合洗涤沉淀的方法，正确；D．某实验需要240 mL1mol／L的CuSO4溶液，由于与240 mL最接近的容量瓶的规格是250ml，则应该配制250ml溶液，配制时需称量CuSO4·5H2O 0. 25L×250g/mol="62." 5g，错误。考点：考查制备胆矾晶体的操作及物质的质量的称量的知识。
甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系下列有关物质的推断不正确的是
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
B．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
C．若甲为SO2，则丁可能是氨水
D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
解析试题分析：A.2C+O22CO；2CO+O22CO2; 2CO2+C2CO，正确；B.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；FeCl2与HCl不能反应，不符合物质之间的转化关系，错误；C. 若甲为SO2，丁是氨水，SO2通入少量氨水中产生NH4HSO3，再加入氨水，发生反应产生 (NH4)2SO3；向(NH4)2SO3的溶液中再通入SO2，发生反应产生NH4HSO3，正确；D.若甲为NaOH溶液，丁是CO2，向NaOH溶液中通入少量CO2发生反应产生Na2CO3，再向溶液中加入CO2发生反应NaHCO3，NaHCO3与NaOH发生反应产生Na2CO3和水，正确。考点：考查物质的化学性质及相互转化的关系的知识。
填空题2015届甘肃省天水市秦安二中高三上学期第四次检测化学试卷与答案（带解析）
（12分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理，常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为其中第①步存在下列平衡：2CrO42- (黄色) +2H+ Cr2O72-(橙色) +H2O（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显
色。（2）能说明第①步反应达平衡状态的是
。A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
B.2V(Cr2O72-)=V(CrO42-)
C．溶液的颜色不变（3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)
Ksp Cr(OH)3="c" (Cr3+)?c3(OH-)=10-32常温下，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__________。方法2电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。（4）用Fe做电极的原因为
。（5）在阴极附近溶液pH升高的原因（用电极反应式解释）
，溶液中同时生成的沉淀还有
答案（1）橙色；（2） C；（3） 5；（4） 提供Fe2+作还原剂；（5） 2H++2e-=H2↑；Fe(OH)3
解析试题分析：（1）根据平衡移动原理：若平衡体系的pH=2，该溶液显强酸性，在酸性环境，平衡正向移动，因此溶液呈橙色；（2）A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同，溶液可能处于平衡状态，也可能处于非平衡状态，错误；B.在任何状态，都存在：V(Cr2O72-)：V(CrO42-)=1:2；即V(CrO42-)=2V(Cr2O72-)，因此不能说明该反应处于平衡状态，错误；C．若反应未达到平衡状态，则溶液的颜色会发生改变，因此溶液的颜色不变能说明第①步反应达平衡状态，正确；（3）Ksp Cr(OH)3="c" (Cr3+)?c3(OH-)=10-32，由于c(Cr3+)= 10-5mol/L，所以c3(OH-)=10-32÷10-5=10-27。c (OH-)=10-9；由于在溶液中存在水的电离平衡，c(H+)=10-5 mol/L。所以溶液的pH=5；该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。（4）用Fe做电极的原因为Fe作阳极发生氧化反应：Fe-2e-=Fe2+；Cr2O72-与Fe2+会发生氧化还原反应产生Cr3+；（5）溶液中的阳离子的放电能力：H+&Fe3+；在阴极上H+得到电子发生反应：2H++2e-=H2↑；使溶液中c(OH-)增大，所以阴极附近溶液pH升高；Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓,所以溶液中同时生成的沉淀还有Fe(OH)3。考点：考查化学平衡移动、反应平衡状态的判断、沉淀溶解平衡的应用、电解原理在污水处理的应用。
（10分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工程如下：Ⅰ.制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤，并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）Ⅱ.提纯粗硫酸镁，将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol/LH2O2溶液，再调节溶液pH至7~8，并分离提纯。Ⅲ.制取氢氧化镁，向步骤II所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH
开始沉淀时
沉淀完全时
请回答：（1）步骤II中加入适量的0.1mol/LH2O2溶液的目的是
；可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是
（填字母序号）A.MgO
D.NaOH ． （2）工业上常以Mg2+的转化率为考查指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如图所示。①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为
。根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是
（填“吸热”或“放热”反应）②图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是
答案（1）将Fe2+氧化成Fe3+ ;A ；
（2） ①Mg2+ + 2NH3·H2O Mg(OH) 2↓+ 2NH4+；吸热②温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，使Mg2+转化率降低。
解析试题分析：（1）步骤II中加入适量的0.1mol/LH2O2溶液的目的是将Fe2+氧化成Fe3+ ; 加入的试剂应该是只调节溶液的pH ，但是不能引入新的杂质离子。可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是MgO ，选项是A；（2）①向含有Mg2+的溶液中加入氨水，发生反应制备氢氧化镁，步骤III中反应的离子方程式为Mg2+ + 2NH3·H2O Mg(OH) 2↓+ 2NH4+；在50℃前温度越高，物质的转化率越高。根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，证明正反应是吸热反应；②图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，使Mg2+转化率降低。考点：考查物质的作用、反应条件的控制、化学平衡移动原理在物质的吸收中的作用及温度对物质吸收率的影响的知识。
（16分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。（1）填充物用60℃温水溶解，目的是
。（2）操作A的名称为
。（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是
（用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2。（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为
。（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。①当1 mol MnO2参加反应时，共有
mol电子发生转移。②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：
。（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：根据上图可知：①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率__
_.②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下
答案16分) （1）加快溶解速率（1分）；（2）过滤（1分）（3）Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O（2分）； 加热（2分）；（4）Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2
（2分）（5）①4（2分）
②2MnO(OH)＋6HCl(浓)2MnCl2＋Cl2↑＋4H2O
（2分）（6）①先降低后增加（2分） ②氧化性（2分）
解析试题分析：（1）由于物质的溶解速率随温度的升高而增大。所以填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率；（2）分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作A的名称为过滤；（3）Cu不能溶于硫酸，在酸性条件下，加入H2O2的Cu就会被溶解变为Cu2+，反应的化学方程式是：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；H2O2不稳定，受热容易分解产生氧气和水，所以铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2。（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+ 2H2O=" 2MnOOH" +Zn(OH)2，其负极Zn发生氧化反应，电极反应式为Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2；（5）①根据方程式2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O可知：当1 mol MnO2参加反应时，共有4mol的电子发生转移；②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，则该反应的化学方程式是2MnO(OH)＋6HCl(浓)2MnCl2＋Cl2↑＋4H2O ；（6）①根据在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率的示意图可知：pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率先降低后增加；在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下氧化性强的缘故。考点：考查反应条件的选择的原因分析、分离混合物的方法、原电池的电极反应式的书写、氧化还原反应化学方程式和离子方程式的书写、电子转移的计算、物质的吸收率与溶液pH的关系的知识。
（14分）某混合物，可能含有以下几种离子：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32-、Ba2＋、SO42-，若将该混合物溶于水可得澄清溶液，现取3份各100 mL该溶液分别进行如下实验：
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
加足量NaOH溶液并加热
收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)
加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量
第一次称量读数为6.63 g，第二次称量读数为4.66 g
试回答下列问题：（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是____________。（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度((可以不填满，也可以增加))：
阴离子符号
物质的量浓度(mol/L)
（3）试确定K＋是否存在？________，如果存在物质的量浓度为__________，如果不存在理由是__
答案（12分）（1）不能确定（1分）; Ba2+
Mg2（2分）（2）对应正确得分
阴离子符号
物质的量浓度(mol/L)
CO32-（1分）
0.1（2分）
SO42-（1分）
0.2（2分）
（3）存在（1分）
≥0.1mol/l（2分）
解析试题分析：（1）加入AgNO3溶液，Cl－、CO32-、SO42-都会发生离子反应产生白色沉淀，因此不能确定是否含有Cl－；（2）在实验3中，加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量，第一次称量读数为6.63 g，第二次称量读数为4.66 g，证明含有CO32-和SO42-，n(SO42-)="4.66" g÷233g/mol=0.02mol；c(SO42-)=0.02mol÷0.1L=0.2mol/L；n(CO32-)="(6.63" g－4.66 g)÷197g/mol=0.01mol，c(CO32-)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L；（3）在实验2中，向溶液中加足量NaOH溶液并加热，收集到标志状况下的气体1.12 L，证明含有NH4+，其物质的量是n(NH4+)=" 1.12L÷" 22.4 L/mol=0.05mol；则根据上述实验可确定含有的离子是NH4+、CO32-和SO42-，由于在任何溶液中离子带正负电荷总数相等。阴离子带的负电荷总数是：2n(SO42-)+2 n(CO32-)=2×0.02mol+2×0.01mol=0.06mol，阳离子带的正电荷总数是n(NH4+)=0.05mol&0.06mol,说明还含有其它阳离子。由于Mg2＋与CO32-、Ba2＋与SO42-会发生离子反应不能大量共存，实验一定不含有Mg2＋、Ba2＋，则一定含有K+。若无其它阴离子，则n(K+)=0.06mol－0.05mol=0.01mol，c(K+)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，若还含有其它阴离子，则c(K+)&0.1mol/L，因此c(K+) ≥0.1mol/l。考点：考查溶液中离子存在的检验、离子共存、离子浓度的计算的知识。
10分)最近雾霾天气肆虐我国大部分地区，其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是
。（2）已知H2SO3的电离常数为K1=1.54×10-2，K2=1.024×10-7，H2CO3的电离常数为K1=4.30×10-7，K2=15.60×10-11，则下列微粒可以大量共存的是
(填序号)A．CO32- 、HSO3-
B．HSO3-、HCO3-
C．SO32- 、HCO3-
D．HCO3-、H2SO3（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表：
n(SO32-)：n(HSO3-)
①根据上表判断NaHSO3溶液显
性，试解释原因
②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是
A．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)B．c(H2SO3)+c(H+)= c(SO32-)+c(OH-)C．c(Na+)& c(HSO3-)& c(H+)& c(SO32-)& c(OH-)D．c(H+)+ c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)
答案（1）SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；（2）B、C；（3）①酸性、HSO3-的电离程度大于水解程度；② A。
解析试题分析：（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，Na2SO3溶液与SO2发生反应产生NaHSO3。该反应的离子方程式是SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；（2）H2SO3的电离常数为K1=1.54×10-2，K2=1.024×10-7，H2CO3的电离常数为K1=4.30×10-7，K2=15.60×10-11，A.所以 CO32- +HSO3- = SO32- + HCO3-，因此不能大量共存，错误； B．HSO3-、HCO3-不能发生反应，可以大量共存，正确； C. SO32- 、HCO3-不能发生反应，可以大量共存，正确；D. 2HCO3-+H2SO3=2H2O+CO2↑+ SO32-，不能大量共存，错误。（3）①根据上表判断NaHSO3溶液显酸性；原因是HSO3-在溶液中既存在电离作用HSO3-H++ SO32-，也存在水解作用HSO3-+H2OOH-+H2SO3，电离产生H+是溶液显酸性，水解消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，最终当溶液达到平衡时c(OH-)&c(H+)，使溶液显碱性。HSO3-的电离程度大于水解程度,所以溶液显酸性。② 在NaHSO3溶液中，A.根据物料守恒可得c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(H2SO3)，错误；B.根据电荷守恒可得：c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)；根据物料守恒可得c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(H2SO3)，将第二个式子代入第一个式子可得：c(H2SO3)+c(H+)= c(SO32-)+c(OH-)，正确。C. 由于HSO3-在溶液中存在电离和水解而消耗，所以根据物料守恒可得c(Na+)& c(HSO3-)；HSO3-的电离作用大于水解作用，所以溶液显酸性，除了存在HSO3-的电离还存在水电离产生H+；所以& c(H+)& c(SO32-)& c(OH-)，盐的水解和电离程度是微弱的，主要是以盐的离子存在，故离子浓度关系是：c(Na+)& c(HSO3-)& c(H+)& c(SO32-)& c(OH-) ；D. 根据电荷守恒可得c(H+)+ c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-) ，正确。考点：考查离子方程式的书写、多元弱酸酸式盐溶液的酸碱性的判断、离子共存、多元弱酸的酸式酸根离子的电离作用和水解、离子浓度大小比较的知识。}