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高考化学中离子方程式正误判断策略
在高中阶段的化学课程设置中，离子反应异常重要，它是指导元素化合物知识学习的理论基石之一，更与弱电解的电离、盐的水解、难溶物的溶解三类平衡移动的分析密切相关，因此离子反应在高考化学中的考查一直占据重要位置。客观题主要以离子方程式正误判断、离子共存、离子浓度大小的比较以及离子浓度之间的关系等几种形式呈现，主观题主要以离子共存的应用和离子方程式的规范书写为主考察学生的综合分析问题和解决问题的能力。其中，离子反应方程式的判断更是历年必考题型，首先，离子方程式正误判断本质上是离子反应本质的外化。离子反应，就是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，因此，离子方程式正误判断就要求学生能准确把握在一个反应中有哪些离子实际参加了反应，能够用离子方程式准确表示出来。其次，离子方程式正误判断是离子方程式书写的具体应用。书写离子方程式的四个步骤--“写”、“改”、“删”、“查”中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证，这就学生要多练习，在能熟练写出离子方程式的基础上，迅速对题干中离子方程式正误做出判断。
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拉萨市第二高级中学 西藏 拉萨 850000
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高中化学必修一离子反应相关概念及离子方程式的书写
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【简单学化学】高中化学必修一离子反应相关概念及离子方程式的书写
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{description}已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：①若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比2：1混合，该反应的离子方程式为2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．②若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比1：1混合，该反应的离子方程式为H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O．【考点】．【专题】离子反应专题．【分析】根据的物质的量关系判断参与反应的离子的反应程度，进而书写离子方程式．【解答】解：①设NaHSO4的物质的量为2mol，则含有2molH+离子，2molSO42-离子，Ba（OH）2的物质的量为1mol，则含有1molBa2+离子，2molOH-离子，反应的离子方程式为2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；②设NaHSO4的物质的量为1mol，则含有1molH+离子，1molSO42-离子，Ba（OH）2的物质的量为1mol，则含有1molBa2+离子，2molOH-离子，反应的离子方程式为H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，故答案为：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O．【点评】本题考查与量有关的离子方程式的书写，题目难度中等，注意判断参加反应的离子的物质的量为解答本题的关键．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：梁老师1老师　难度：0.59真题：1组卷：4
解析质量好中差
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