铝片和葡萄糖酸铜溶液的反应，现象有异常！不见棕红色的铜析出？！_百度知道
铝片和葡萄糖酸铜溶液的反应，现象有异常！不见棕红色的铜析出？！
发现气泡仍在源源不断的产生，但是始终未见到红色的铜产生，反应很明显，不晓得是为什么？而之前用氯化铜做效果很好，但是也会产生大量的红色铜沉淀，气泡更多，加入刮去氧化铝薄膜的铝片我用葡萄糖酸铜固体配成蓝色的葡萄糖酸铜溶液！让我百思不得其解，隔了一夜后，不久产生了少量的无色气泡
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1葡萄糖酸可以提供羟基与Cu2+配位，降低了Cu2+的浓度2这种配合物体积大，很难透过Al的氧化膜3Cl-可以破坏铝的氧化膜，葡萄糖酸铜不行
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出门在外也不愁有5瓶失去标签的溶液，分别为盐酸、硫酸、氯化钡、氢氧化钠、硫酸铜。不用任何试剂（包括试纸），用最简便的方法确定其各是什么？写出操作步骤、现象和结论。（北京四中网校－〉名师答疑－〉初三－〉化学）　
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有5瓶失去标签的溶液，分别为盐酸、硫酸、氯化钡、氢氧化钠、硫酸铜。不用任何试剂（包括试纸），用最简便的方法确定其各是什么？写出操作步骤、现象和结论。
　　有5瓶失去标签的溶液，分别为盐酸、硫酸、氯化钡、氢氧化钠、硫酸铜。不用任何试剂（包括试纸），用最简便的方法确定其各是什么？写出操作步骤、现象和结论。
　　6489904书上说硫酸铜和氯化钠不反应,但我将氯化钠溶液放入硫酸铜溶液时溶液变为绿色,这是为什么?我将这种溶液倒入蒸发皿加热,出现了浅绿色晶体,是什么东东?_作业帮
拍照搜题，秒出答案
书上说硫酸铜和氯化钠不反应,但我将氯化钠溶液放入硫酸铜溶液时溶液变为绿色,这是为什么?我将这种溶液倒入蒸发皿加热,出现了浅绿色晶体,是什么东东?
书上说硫酸铜和氯化钠不反应,但我将氯化钠溶液放入硫酸铜溶液时溶液变为绿色,这是为什么?我将这种溶液倒入蒸发皿加热,出现了浅绿色晶体,是什么东东?
楼上扯淡- -!哪来的铁元素这是因为铜离子和氯离子可以形成络合离子（氯合铜离子）这种络合离子是黄色的,硫酸铜溶液时蓝色的,黄色和蓝色的叠加色为绿色所以变绿
里面含亚铁离子；（2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因．（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉（主要成分为Al2O3）与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式．（4）已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：□Cu2S+□HNO3□CuSO4+□Cu（NO3）2+□NO↑+□（5）在常温下，向0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=9时，c（Cu2+）=mol?L-1（KSP[Cu（OH）2]=2.8×10-20）．（6）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g．向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为（填化学式）．
分析：（1）氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，依据离子方程式书写方法写出；（2）铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色是因为铜和氧气反应生成氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液呈蓝色；（3）根据反应物、生成物和反应条件写出配平反应方程式；（4）Cu2S中两种元素化合价都变，可将其作一整体，然后运用守恒的思想配平；（5）根据溶度积常数进行计算c（Cu2+），根据溶液的电中性计算H+浓度；（6）合金溶于过量盐酸铁和铝反应，剩余固体质量为硅的质量，计算得到n（Si），加入过量氢氧化钠溶液铝离子反应全部变化为偏铝酸钠，铁离子生成氢氧化铁过滤、洗涤得固体．再将所得固体充分加热、灼烧，得红棕色粉末1.60g为Fe2O3，计算得到铁元素物质的量，结合质量守恒计算合金中铝元素物质的量得到化学式；解答：解：（1）FeCl3蚀刻铜箔反应是三价铁离子具有氧化性和铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（2）因溶液中有氧气，加热能与铜反应生成氧化铜：2Cu+O2&&△&&.&2CuO，氧化铜再与硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，两式相加：2Cu+O2+2H2SO4&&△&&.&2CuSO4+2H2O，故答案为：2Cu+O2+2H2SO4&&△&&.&2CuSO4+2H2O；（3）根据题意知，反应物是氧化铝、碳和氯气，反应条件是加热，生成物是氯化铝和一氧化碳，所以其反应方程式为：Al2O3+3C+3Cl2&&△&&.&2AlCl3+3CO，故答案为：Al2O3+3Cl2+3C&&△&&.&2AlCl3+3CO；&&&&&&&&&（4）在Cu2S中：Cu&&+1→+2↑(2-1)×2&&S&&-2→+6&&&&↑&6-(-2)化合价升高10而HNO3中N+5→+2化合价降低3，根据化合价的升降守恒：3Cu2S+□HNO3&&△&&.&□CuSO4+□Cu（NO3）2+10NO↑+（　　）再根据原子守恒得：S守恒：3Cu2S+□HNO3&&△&&.&3CuSO4+□Cu（NO3）2+10NO↑+（　　）Cu守恒：3Cu2S+□HNO3&&△&&.&3CuSO4+3Cu（NO3）2+10NO↑+（　　）N守恒：3Cu2S+16HNO3&&△&&.&3CuSO4+3Cu（NO3）2+10NO↑+（　　）质量守恒得：3Cu2S+16HNO3&&△&&.&3CuSO4+3Cu（NO3）2+10NO↑+8 H2O故答案为：3Cu2S+16HNO3&&△&&.&3CuSO4+3Cu（NO3）2+10NO↑+8H2O；（5）根据题给Cu（OH）2的溶度积即可确定pH=9时，c（OH-）=10-5mol/L，Ksp[Cu（OH）2]=2.8×10-20，则c（Cu2+）=2.8×10-10mol?L-1，故答案为：2.8×10-10；（6）准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液，充分反应后过滤，铁和铝全部溶解，测定剩余固体质量0.07g为硅．n（Si）=0.07g28g/mol=0.0025mol，向滤液中滴加足量NaOH浓溶液，铝离子反应生成偏铝酸钠，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．判断为Fe（OH）3，再将所得固体充分加热、灼烧，得红棕色粉末1.60g为Fe2O3，铁的物质的量n（Fe）=1.60g160g/mol×2=0.02mol，n（Al）=1.46g-0.07g-0.02mol×56g/mol27g/mol=0.01mol；n（Fe）：n（Al）：n（Si）=0.02：0.01：0.：1，所以化学式为：Fe8Al4Si，故答案为：Fe8Al4Si．点评：本题考查了铁离子的氧化性，提取铜的反应过程和步骤分析判断，氢氧化铁氢氧化亚铁的转化反应，溶度积的计算应用，题目难度中等．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：阅读理解
铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是Fe2+、Fe3+、H+．（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是B、C；A．Mg2+　 B．Fe2+C．Al3+&D．Cu2+（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图1：回答下列问题：①操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的名称是洗涤．②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式&2Fe2O3+4CO24FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；（4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．a．称取2.850g绿矾（FeSO4?7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250 mL容量瓶．②某同学设计的下列滴定方式（如图2），最合理的是b．（夹持部分略去）（填字母序号）③计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为0.975．
科目：高中化学
铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：（1）生铁中含有一种铁碳化台物X（FeC）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶予过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是Fe2+、Fe3+、H+；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为Fe（NO3）3．（2）某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是BC；A．Mg2+B．Fe2+C．Al3+D．Cu2+氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：①操作I的名称是过滤；操作Ⅱ的名称是洗涤；操作Ⅱ的方法为在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次．②NaC0溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．③请完成生成FeC0沉淀的离子方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
科目：高中化学
来源：学年福建省龙岩市高三上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
（1）铝的原子结构示意图为___________；铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是__________。
（2）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：_________________。
（3）如图装置中，铁作________极，铜电极的电极反应式为_________________________。
（4）已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示其原因：__________________________________________________________。
（5）氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为A12O3)与焦炭混合后加热并通人氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式：_____________________________
，该反应的氧化剂是_________________。
（6）某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金 (FexAlySiz)
粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46 g该合金粉末，加入过量盐酸溶液，充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07 g。向滤液中滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧，得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为________________
(填化学式)。
科目：高中化学
来源：2010年河南省信阳市高三上学期第一次调研考试化学卷
题型：填空题
（18分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe&3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为&&&&&&&&&&&&&&&&
。
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是&&&&&&&&&&&&&&&&
；
A．Mg2+&&&&&&&&&&&&&&& B．Fe2+&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& C．A13+&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．Cu2+
（3）氧化铁是重要工业颜料，用废秩屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作I的名称是&&&&&&&&&&&
，操作II的名称是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
；操作III的
方法为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）&&&&&&&&&&&&&&&
；
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
&& （4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定
（5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需&&&&&&&& 。
②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是&&&&&&&&
。
A．稀硝酸&&&& B．稀盐酸&&&&&&& C．稀硫酸&&&&&&&&& D．浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是&&&&& 。（夹持部分略去）（填字母序号）7、在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 - 同桌100学习网
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7、在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
7、在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁铜都有 D．烧杯中铁铜都无
提问者：qinzhaoyang
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您好，欢迎来到同桌100！您想继续回答问题？您是新用户？
B是不可能的，如果有铁无铜，溶液中就有铜离子，铁就会与铜离子反应，就会出来铜。
回答者：teacher096
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FECL3+CU=2FECL2+CUDL2; FECL3溶液也能与铁反应2FECL3+FE=3FECL2 当向盛又有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是： A 有铜无铁 B 有铁无铜 C 有铁有铜 D无铁无铜
分析：根据2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2，判断还原剂，得出铁的还原性大于铜，再利用多种还原剂和一种氧化剂反应的时候，还原性强的物质优先反应来分析解答．
解：由2FeCl3 +Cu=2FeCl2+CuCl2可知还原剂为Cu，
2FeCl3 +Fe=3FeCl2中还原剂为Fe，
根据金属活动顺序，铁的化学活动性大于铜．
金属活动顺序也就是还原性的顺序，铁的还原性大于铜．
则向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，
一定是铁优先与铁离子反应，
则①有铁必须有铜，②当铁完全反应后，铜开始反应，③氯化铁过量时，铁和铜都完全反应，
即不会出现有铁无铜的情况，
回答者：teacher084
本题考点： 铁铜及其化合物
思路分析： 根据铁粉与铁离子、铜离子反应的先后考虑
铁比铜还原性强，所以如果沉淀中有铁，溶液中就不可能有铜离子。所以烧杯中不可能有铁无铜。
回答者：teacher084}