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官方公共微信正常情况下人的胃液pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为
练习题及答案
正常情况下人的胃液pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康．某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.49%（胃液密度约为1g/cm3）．（1）正常情况下，人的胃液显 ____ 性．（2）人的胃液总量为100mL，正常人胃液中HCl的质量范围是___g．（3）服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者____ （填“能”或“不能”）服用氢氧化钠来治疗胃液中HCl过多，理由是____________ ．（4）医生给患者开的药品为胃舒平【有效成分是Al(OH)3】，每片胃舒平平含Al(OH)3的质量为0.39g．请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请写出计算过程）
题型：计算题难度：中档来源：中考真题
所属题型：计算题
试题难度系数：中档
答案（找答案上）
(1)酸；(2)0.2～0.4；(3)不能；氢氧化钠有很强的腐蚀性；(4)该患者胃液中至少多出HCl的质量为：100ml×1g/cm3×1.49%﹣0.4g=1.09g 设要使该患者恢复正常，至少需要消耗氢氧化铝的质量为x Al(OH)3+3HCl═AlCl3+H2O      78        109.5       x         1.09g  x=0.78g， 至少服用胃舒平的片数为：2片答：该患者至少服用2片的胃舒平，胃液才能恢复正常．
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初中三年级化学试题“ 正常情况下人的胃液pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为”旨在考查同学们对
化学反应方程式的计算、
关于溶液的计算、
碱的性质、
溶液的酸碱性与pH值、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
常考化学方程式计算题型：
(1)已知某反应物或生成物的质量，求另一种反应物或生成物的质量。
(2)有关含杂质的物质质量间的计算。
(3)根据化学方程式进行计算的含有体积、密度与质量间换算的有关计算。
(4)关于过量问题的计算。
(5)多步反应的计算。
(6)其他类型的计算。
化学方程式计算解题思路
(1)先找出题中涉及的化学反应，并正确书写化学方程式。
(2)找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系。
(3)确定哪些数据能直接代入化学方程式。如果所给数据与化学方程式中各物质的关系仅仅是间接关系，那必须分析清楚该数据是通过什么&中介&与各物质产生联系的，然后再列出相应的比例式。
化学方程式计算解题步骤
(1)设未知量，求什么设什么。
(2)正确完整地写出相应的化学方程式。
(3)根据化学方程式写出各物质的相对分子(或原子)质量总和，标在相应的化学式下面。把题中的已知条件和待求未知址写在相应物质的相对分子(或原子) 质量总和的下面。
(4)列比例式。
(6)简明地写出答案。
应注意的问题：
(1)解题时首先要认真审题、理清思路、确定解题方法、严格按解题步骤求解。
(2)化学方程式所表示的反应物、生成物的质量关系是进行化学计算的基础，在化学方程式中各物质的化学式一定要书写正确，一定要配平化学方程式或关系式中某元素原子的数目一定要相等，相对分子质量的计算一定要准确。
(3)化学方程式所表明的各物质均指纯净物，参加计算的各物质的质量也必须是纯净物的质量。如果求纯净物的质量需进行换算，换算方法:纯净物的质量= 物质总质量&该物质的质量分数(即纯度)。
(4)对题目中所给的&适最&&足量&&过量&&恰好反应&&完全反应&&充分反应&等词语，要认真对待，正确理解一般来说：&适量&&两种(或多种)反应物之间按一定量比恰好反应。 &足量&&一种反应物完全反应，无剩余;另一种反应物可能完全反应，也可能过量。 &过量&&完全反应后，有一种(或多种)反应物剩余。 &恰好反应&和&完全反应&&完全反应，反应物无剩余。 &充分反应&和&反应完全&&同&足量&。
(5)用化学方程式计算时解题格式要规范。
化学方程式计算中的几个误区：
(1)化学方程式不正确就计算，这是最严重的问题。
(2)把含杂质的质量直接应用在化学方程式计算中，或把体积直接代入化学方程式。
(4)解题格式不规范，设的未知缺与求的量不同，相对分子质量计算错误，
(5)计算不准确，不按题目要求写化学方程式(方程式应用不当)。
(6)体积、质量、密度之间的关系问题及单位问题弄错等。
考点名称：
溶液：是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质(溶质)以分子或更小的质点分散于另一物质(溶剂)中。物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。
有关溶液计算常见题型
①已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。
直接利用公式：溶质的质量分数=(溶质的质量/溶液的质量)*100%
②已知溶液、溶质的质量分数，求溶质、溶剂的质量。
利用公式：溶质的质量=溶液的质量&溶质的质量分数
溶剂的质量=溶液的质量一溶质的质量
③已知溶质的质量、溶质的质量分数，求溶液的质量。
利用公式：溶液的质量=溶质的质量&溶质的质量分数
④质量、体积、密度与溶质质量分数的换算
当溶液的量用体积表示时，计算时应首先将溶液的体积换算成质量后再进行相关计算。因为计算溶质的质量分数的公式中各种量都是以质量来表示的，不能以体积的数据来代替。
利用公式：溶液的质量=溶液的体积&溶液的密度。
溶液的稀释与浓缩计算公式
a.几种溶液混合，溶液的体积不能简单相加，即V总&VA+VB
b.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加，即m总=mA+mB
c. 要求混合后溶液的总体积，必须依据公式V=m/&，所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积。
溶液计算中的常见方法与技巧汇总
隔离法就是通过分析，将某一份溶液(一个整体)分割成两个部分，或者将某一个完整的过程，分割成两个或多个过程，然后进行计算的方法。
常用的守恒法是根据溶质的质量守恒。守恒法不仅适用于稀释，还可用于浓缩、蒸发、结晶、混合等。
3、关系式法
考点名称：
碱的性质：
(1)发生中和反应
(2)碱可以和某些非金属氧化物反应
(3)使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
(4)碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱等。
碱的共同性质：
1.碱的水溶液能使酸碱指示剂呈一定的颜色。能使紫色的石蕊试液变蓝,使无色的酚酞试液变红.
2.某些碱能与某些非金属氧化物反应生成水和盐
3.碱能与酸发生中和反应生成水和盐
4.碱能与某些盐反应生成新的碱和新的盐
对应的化学方程式
2）NaOH+HCl=NaCl+H2O
(碱） （酸）（盐）（水）
3）Ca(OH)2+CO2=CaCo3&+H2O
（碱）（非金氧化物）（盐）（水）
4）2NaOH+CuSO4=Cu（OH)2&+Na2SO4
（碱）（盐）（新j碱） （新盐)&
常见的碱：
(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3&H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。
(2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。同时称量 NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止 NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。
(3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2，反应时放出大量的热。
常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：
①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。
②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3&＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3&＋2NaOH
③氨水（NH3&H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为： 2NH3+3CuO=(加热)=3Cu+N2&+3H2O，说明氨气具有还原性。
此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。
考点名称：
溶液的酸碱性定义：
指示剂&&&溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）
电解质量溶液的酸碱性的表示方法
（1）溶液的pH
在纯水和电解质的稀溶液里都存在水的电离平衡及水的离子积(Kw)。Kw指明了H+离子和OH－离子的依存关系及其数量关系。[H+]和[OH－]可以相互换算，因此可以用[H+]统一表示水溶液的酸碱性。但在稀溶液里[H+]很小，计算时很不方便。若取[H+]的负对数，计算时就很方便。因此pH是表示溶液酸碱性的一种方法。即pH = lg[H+]或[H+] = 10－pH。在常温下：
[H+]&10－7，则pH & 7，溶液呈酸性，[H+]越大，pH越小，酸性越强；[H+]= 10－7，则pH = 7，溶液呈中性；[H+] & 10－7，则pH & 7，溶液呈碱性，[H+]越小，pH越大，碱性越强。
（2）酸碱指示剂
借助于颜色的改变来表示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。例如甲基橙，它是一种有机弱酸，以 HIn表示，电离方程式为：
HIn H+ + In－
(红色) (黄色)
当黄色物（In－）和红色的（HIn）各占50%时，溶液显橙色；若[H+]增大到pH为3.1时，红色的HIn占90%，黄色的In－占10%，溶液显红色，[H+]再增大，即pH & 3.1，肉眼已看不出颜色的变化；若[H+]减小到pH为4.4时，约有90%的黄色离子、10%的红色分子，溶液显黄色，[H+]再减小，即pH & 4.4，肉眼也看不出颜色的变化。
盐溶液的酸碱性：
盐溶液里也存在水的电离平衡及水的离子积。
（1）强酸强碱（正）盐溶液呈中性
由于强酸强碱盐电离出来的金属阳离子和酸根阴离子能跟水电离出来的H+离子、
OH－离子大量共存，不会结合成弱电解质，因此不影响水的电离平衡，溶液中：
[H+] = [OH－] = 10－7，呈中性。强酸强碱盐不发生不解反应。
（2）强酸弱碱盐溶液呈酸性
强酸弱碱盐电离出来的阳离子和酸根阴离子，前者能跟水电离出来的OH－离子结合成难电离的弱碱，而后者跟水电离出来的H+离子能大量共存，因此使水的电离平衡向正方向移动，结果溶液中[H+] & [OH－]，显酸性。强酸弱碱盐能发生水解反应。
（3）强碱弱酸盐溶液呈碱性
强碱弱酸盐电离出来的阳离子和酸根阴离子，前者能跟水电离出来的OH－离子大量共存，而后者跟水电离出来的H+离子结合成难电离的弱酸，因此必促进了水的电离，结果溶液中[OH－] & [H+]，显碱性。强碱弱酸盐能发生水解反应。
（4）弱酸弱碱盐溶液的酸碱性
弱酸弱碱盐电离出来的阴、阳离子能分别结合水电离出来的H+离子和OH－离子，生成相应的弱酸和弱碱，大大促进了水的电离。其溶液的酸碱性，要由水解生成的弱酸和弱碱的相对强弱来决定。例如在CH3COONH4溶液中，CH3COO－ + NH4+ + H2O = CH3COOH + NH3&H2O，因为a酸 = a碱，所以溶液中[H+] = [OH－]，呈中性，又如在NH4CN溶液中，NH4+ + CN－+ H2O = NH3&H2O + HCN，因为a酸 & a碱，呈碱性。
从以上分析可知，除强酸强碱盐之外，其它各类盐的离子可以跟水中的H+离子或
OH－离子相结合而生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液中的[H+]和[OH－]相对发生改变，使这些盐的溶液显酸性或显碱性，这就是盐类水解反应的实质。
影响盐类水解的因素：
①盐的组成。例如不同弱酸的钠盐、酸根对应的酸越弱，其水解程度越大，溶液的碱性越强。酸性：H2SO4 & H2CO3 & H2SiO3，溶液的碱性：Na2SiO3 & Na2CO3 & Na2SO3。
②外界条件。例如：用水稀释或加热可促进盐的水解；在盐溶液中加入酸可抑制阳离子水解，加入碱可抑制阴离子水解。
（5）酸式盐溶液的酸碱性
①强酸酸式盐溶液显酸性：如NaHSO4。
②弱酸酸式盐溶液
电离程度大于其水解程度的，显酸性。如：NaHSO3、NaH2PO4。
水解程度大于电解程度的，显碱性。如：NaHCO3、HaHS、Na2HPO4等。
pH的测定方法：
测定溶液pH通常用pH试纸和pH计。其中用pH试纸测定溶液pH的具体操作为：测定时，将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH，简记为：&一放、二蘸、三滴、四比&。
改变溶液pH的方法:
溶液的pH实质是溶液中H+浓度或OH-浓度大小的外在表现。改变溶液中H+浓度或OH-浓度，溶液的pH就会发生改变。
方法一加水:只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液的酸碱性，即溶液的pH只能无限地接近于7。
①向酸性溶液中加水，pH由小变大并接近7，但不会等于7，更不会大于7(如下图所示)。
②向碱性溶液中加水，pH由大变小并接近于7，但不会等于7，更不会小于7(如下图所示)。
方法二加酸碱性相同，pH不同的溶液:原溶液酸碱性不会发生变化，但混合后溶液的pH介于两种溶液之间:
方法三加酸碱性相反的溶液:混合后发生中和反应，溶液的pH可能等于7，若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性就会与原来相反(如下图所示)。
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CopyRight & 沪江网2016人体中一些体液的pH都处在一定的范围内，其中酸性最强的是
A．胃液0.8～1.5
B．唾液6.5～7.5
C．_百度知道
人体中一些体液的pH都处在一定的范围内，其中酸性最强的是
A．胃液0.8～1.5
B．唾液6.5～7.5
其中酸性最强的是
A．胃液0.0
D．血液7.0～7.5
C．尿液5.8～1.5～7.5
人体中一些体液的pH都处在一定的范围内.35～7
提问者采纳
5之间，溶液呈酸性、PH＜7，2
试题分析，3，溶液呈中性，PH越小酸性越强，所以酸性最强.8～1，PH越大碱性越强、PH=7，溶液呈碱性；A，且最小：PH值与溶液酸碱性的关系、PH＞7，PH＜7、胃液PH在0：1
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出门在外也不愁人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃酸过多与_百度知道
人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃酸过多与
经检查其胃液中HCl的质量分数为1？（发生反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O）医生还提醒该胃药不宜过量服用.495%（胃液密度约为1g/cm3）．（1）若人的胃液总量约为100mL.2%～0人体胃液中含少量HCl.39g），正常情况下胃液的pH为0，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少，胃酸过多与过少都不利于人体健康．某人出现反胃.4%：
正常情况下胃液中HCl的质量范围
该患者胃液中HCl的质量
该患者至少要除去的HCl的质量是______（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.5，并要求病人每次服用2片，请完成下列表格，相应含HCl的溶质质量分数为0、吐酸水的症状.8～1
提问者采纳
095g；&&nbsp.495%=1;&nbsp.2%～0:normal">溶质的质量溶液的质量×100%;&wordSpacing:1px">109.4g.4%.39g＝<table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-right.095g过多的胃药因消耗胃内过多盐酸；该患者胃液中HCl的质量=100g×1；&nbsp.2g～0；过多的胃药因消耗胃内过多盐酸：（1）0.2g～0；（2）设食用该药片后被除去的盐酸的质量是xAl（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O78&nbsp；人体需要的最大盐酸量是0，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数.4g.4%;wordWrap: x&nbsp:nowrap：100mL×1g/cm3=100g.095g; 解之得:&nbsp；（2）食用该药片后被出去的HCl的质量是1.495g-0; 1;&wordS&nbsp.095g:normal"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-right
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