pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L,pH=11 NaOH溶液浓度为0.001mol/L,两种溶液等体积混合,醋酸有剩余,溶液呈酸性.这句话对吗?为什么不认为溶液可能是中性呢,氢氧化钠和醋酸恰好至中和,溶液中性的时候,醋酸不也是过量的?
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因为醋酸是弱酸,在水里不能完全电离.所以醋酸的ph=3时浓度要大于0.001.因为醋酸是一元酸,氢氧化钠是一元碱,所以一比一是完全中和,可是醋酸浓度大于氢氧化钠所以酸有多余.所以ph小于七
亲，我打字这么多，给采纳吧。
铅笔划线部分又该怎么理解呢？醋酸是弱电解质，似乎不能做到完全电离呢。
哦。对不住。一下子忘了。那反应是酸过量。但是ph是等于七多
因为反应形成的盐是强碱弱酸盐，会水解成弱碱性，所以如果恰好反应是溶液是碱性的
当ph相加等于14时（常温）。等体积混合就是为中性的。
对不住，太久没有看这种绕的题目了。
不懂你就问，千万要给我采纳啊。
某盐溶液呈酸性，一定发生了水解反应吗？为什么
额。比如说这个醋酸钠吧。因为醋酸是弱酸，所以醋酸跟会和水电离出来都氢离子结合形成醋酸（就是醋酸电离的逆反应，醋酸电离不是可逆反应，不能完全电离）所以溶液中的氢离子少了。氢氧跟就多了，所以成碱性。
真是很不好意思，这么久没有采纳，其实当时已经想解决这个提问，不过因为你和楼上都回答的很好，也都同时请求采纳，所以一直未作决定。如果有网友采纳，我就选你们中的另一个。
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这句话是对的，亲醋酸是弱电解质，电解是少量的，ph=3，说明氢离子浓度不低，那么醋酸的量就要非常大最后氢氧化钠中和了电离出的氢离子，生成醋酸钠醋酸钠本来要水解生成醋酸，但醋酸量特别大，抑制此反应这就是整个过程希望对你有帮助，希望得到好评亲，不要不看啊看了后不懂可以问我我化学还不错的某盐溶液呈酸性，一定发生了水解反应吗？为什么不一定的亲，即使是纯的盐溶液，比如硫酸氢钠硫酸氢根就是可以看做酸的，它电离...
最后氢氧化钠中和了电离出的氢离子，生成醋酸钠
醋酸钠本来要水解生成醋酸，但醋酸量特别大，抑制此反应
这就是整个过程
希望对你有帮助，希望得到好评
亲，不要不看啊
看了后不懂可以问我
我化学还不错的
某盐溶液呈酸性，一定发生了水解反应吗？为什么
不一定的亲，即使是纯的盐溶液，比如硫酸氢钠
硫酸氢根就是可以看做酸的，它电离出氢离子，使溶液呈酸性
真是很不好意思，这么久没有采纳，其实当时已经想解决这个提问，不过因为你和楼下都回答的很好，也都同时请求采纳，所以一直未作决定。如果有网友采纳，我就选你们中的另一个。
因为还剩余醋酸说明碱性物质全部被中和掉了.所以是酸性的为什么你会认为溶液中性的时候醋酸也是过量的 你是怎么想的说出来我帮你看看如果两者恰好完全反应，生成的是醋酸钠，那么醋酸钠是强碱弱酸盐应该呈现碱性，不是吗？氢氧化钠和醋酸恰好至中和，溶液中性的时候，两者的摩尔质量应该是不相等的，醋酸肯定是要过量的。...
如果两者恰好完全反应，生成的是醋酸钠，那么醋酸钠是强碱弱酸盐应该呈现碱性，不是吗？氢氧化钠和醋酸恰好至中和，溶液中性的时候，两者的摩尔质量应该是不相等的，醋酸肯定是要过量的。
扫描下载二维码常温下,中和反应恰好进行完全时,溶液的ph一定等于7吗?
强少TA1965
不是!强酸-弱碱中和显酸性强碱-弱酸中和显碱性
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不一定，首先溶液中的水就不一定是中性的……其次，酸碱性强度不同的溶液互相反应后，生成物也会多少带一点酸性或碱性。例如强酸强碱盐 （一种强酸和一种强碱反应的生成物）NaCl+HCl=NaCl+H2O (溶液呈中性）强酸弱碱盐 （一种强酸和一种弱酸反应的生成物）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O(溶液呈酸性）弱酸强碱盐 （一种弱酸和一种强...
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第-1小题正确答案及相关解析}