某硫酸厂进行硫铁矿（主要成分是FeS2）含量的测定．取样品0.1000g在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量的Fe2（SO4）3溶液反应，反应后的溶液用浓度为0.02000moloL-1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液30.00mL．已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+；5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（1）滴定前______（填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．滴定至终点的判断方法是______．（2）样品中FeS2的质量分数是______（假定杂质不参加反应）．（3）若灼烧6g纯净FeS2产生的SO2全部被氧化为SO3气体，再将产生的SO3气体全部与水化合生成硫酸溶液时，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4溶液的热化学方程式：______．（4）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．①用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染．试写出总反应的化学方程式：______．②新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得．转化流程如下图所示：若2mol ZnFe2Ox与SO2反应可生成0.75mol S，则x=______． - 跟谁学
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在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：某硫酸厂进行硫铁矿（主要成分是FeS2）含量的测定．取样品0.1000g在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量的Fe2（SO4）3溶液反应，反应后的溶液用浓度为0.02000moloL-1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液30.00mL．已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+；5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（1）滴定前______（填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．滴定至终点的判断方法是______．（2）样品中FeS2的质量分数是______（假定杂质不参加反应）．（3）若灼烧6g纯净FeS2产生的SO2全部被氧化为SO3气体，再将产生的SO3气体全部与水化合生成硫酸溶液时，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4溶液的热化学方程式：______．（4）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．①用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染．试写出总反应的化学方程式：______．②新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得．转化流程如下图所示：若2mol ZnFe2Ox与SO2反应可生成0.75mol S，则x=______．某硫酸厂进行硫铁矿（主要成分是FeS2）含量的测定．取样品0.1000g在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量的Fe2（SO4）3溶液反应，反应后的溶液用浓度为0.02000moloL-1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液30.00mL．已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+；5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（1）滴定前______（填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．滴定至终点的判断方法是______．（2）样品中FeS2的质量分数是______（假定杂质不参加反应）．（3）若灼烧6g纯净FeS2产生的SO2全部被氧化为SO3气体，再将产生的SO3气体全部与水化合生成硫酸溶液时，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4溶液的热化学方程式：______．（4）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．①用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染．试写出总反应的化学方程式：______．②新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得．转化流程如下图所示：若2mol ZnFe2Ox与SO2反应可生成0.75mol S，则x=______．科目:最佳答案（1）高锰酸钾溶液为紫红色，当达到滴定终点时，再滴入高锰酸钾溶液时，溶液变成紫红色且半分钟内不褪色，故答案为：不需要；溶液变成紫红色且半分钟内不褪色；（2）KMnO4溶液中KMnO4的物质的量为n=C×V=0.02000moloL-1×0.03L=6×10-4 mol，根据硫元素守恒： 5Fe2++MnO-4 +8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
SO2 +2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
FeS2 ～2SO2
3×10-3mol
6×10-4 mol
1.5×10-3mol
3×10-3mol
7.5×10-4mol
1.5×10-3mol
样品中FeS2的质量分数0.00075mol×120g/mol0.1g×100%=90%，故答案为：90%；（3）6g纯净FeS2的物质的量为n=mM=6g120g/mol=0.05mol，含有硫的物质的量为：0.1mol，全部被氧化为SO3气体，再将产生的SO3气体全部与水化合生成硫酸溶液时，放出13.03kJ热量，则1molSO3气体全部与水化合生成硫酸溶液时，放出130.3kJ热量，所以热化学方程式为：SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）△H=-130.3KJ/mol；故答案为：SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）△H=-130.3KJ/mol；（4）①用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染，反应物为CH4和NOx，生成物为N2，根据化学反应质量守恒，产物须有水和二氧化碳，然后配平得xCH4+4NOx═2N2+xCO2+2H2O，故答案为：xCH4+4NOx═2N2+xCO2+2H2O；②新型纳米材料ZnFe2OX可由化合物ZnFe2O4经高温还原制得，若2mol ZnFe2OX与SO2反应可生成0.75molS，则ZnFe2OX被还原为ZnFe2O4，令中铁元素的化合价为a，根据电子转移守恒，可知2mol×2×（3-a）=0.75mol×4，解得，a=2.25，利用化合价代数和为零，2+2.25×2=2x，解得x=3.25故答案为：3.25．解析
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