石墨_石墨的主要特点-疾风资料库
石墨_石墨的主要特点
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石墨的主要特点
&改性石墨性能良好、价格低廉的新一代锂离子电池负极材料（改性石墨，IGC）。
　　主要特点：
　　1.石墨化程度高，结构稳定。
　　2.容量高，充放电平稳。
　　3.可逆性好，能有效提高正极活性物质利用率。
　　4.循环稳定性好。
　　5.性能优良，安全可靠。 比较金刚石和石墨的结构特点及主要特性，并讨论化学键对物质性质的影响。字数在300~500左右。谢啦 ！
1.金刚石的晶体结构 
金刚石是典型的原子晶体，在这种晶体中的基本结构粒子是碳原子。每个碳原子都以sp3杂化轨道与四个碳原子形成共价单键，键长为1.55×10-10 m，键角为109°28′，构成正四面体。每个碳原子位于正四面体的中心，周围四个碳原子位于四个顶点上，在空间构成连续的、坚固的骨架结构。因此，可以把整个晶体看成一个巨大的分子。由于C—C键的键能大(为347 kJ/mol)，价电子都参与了共价键的形成，使得晶体中没有自由电子，所以金刚石是自然界中最坚硬的固体，熔点高达3 550 ℃，并且不导电。 2.石墨的晶体结构 
石墨晶体是属于混合键型的晶体。石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成正六角形蜂巢状的平面层状结构，而每个碳原子还有一个2p轨道，其中有一个2p电子。这些p轨道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面，形成了大π键。因而这些π电子可以在整个碳原子平面上活动，类似金属键的性质。而平面结构的层与层之间则依靠分子间作用力(范德华力)结合起来，形成石墨晶体.石墨有金属光泽，在层平面方向有很好的导电性质。由于层间的分子间作用力弱，因此石墨晶体的层与层之间容易滑动，工业上用石墨作固体润滑剂。比较金刚石和石墨的结构特点及主要特性 讨论化学键对物质性质的影响。
（300--500字之间）
1.金刚石的晶体结构 金刚石是典型的原子晶体，在这种晶体中的基本结构粒子是碳原子。每个碳原子都以sp3杂化轨道与四个碳原子形成共价单键，键长为1.55×10-10 m，键角为109°28′，构成正四面体。每个碳原子位于正四面体的中心，周围四个碳原子位于四个顶点上，在空间构成连续的、坚固的骨架结构。因此，可以把整个晶体看成一个巨大的分子。由于C—C键的键能大(为347 kJ/mol)，价电子都参与了共价键的形成，使得晶体中没有自由电子，所以金刚石是自然界中最坚硬的固体，熔点高达3 550 ℃，并且不导电。 2.石墨的晶体结构 石墨晶体是属于混合键型的晶体。石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成正六角形蜂巢状的平面层状结构，而每个碳原子还有一个2p轨道，其中有一个2p电子。这些p轨道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面，形成了大π键。因而这些π电子可以在整个碳原子平面上活动，类似金属键的性质。而平面结构的层与层之间则依靠分子间作用力(范德华力)结合起来，形成石墨晶体.石墨有金属光泽，在层平面方向有很好的导电性质。由于层间的分子间作用力弱，因此石墨晶体的层与层之间容易滑动，工业上用石墨作固体润滑剂。石墨有哪些结构特点？这些结构特点与石墨的耐热性，导电导热性和自润滑行有什么联系？
这个不能说太细
你且说说 看看和我想的是不是一样 小子可别忽悠我
都说了不能说太细了
你追问啥啊
那么我给你细细说说啊
石墨4个L层中的3个电子在同一平面与邻接的电子以共价键结合，形成六角网平面，剩下的一个电子与平面呈垂直方向取向形成π轨道，六角网平面之间通过π电子相互作用形成π键，这种键被认为是范德华力，所以石墨具有层状结构，显各向异性。层之间较弱的键合使得曾与层之间容易产生相对滑动，从而使石墨具有自润滑性。石墨的岛带和价带有少部分重叠，形成未满带，使得π电子座位传导电子能在结晶中自由行动，从而使石墨具有导电性，石墨层内C原子以共价键结合，势能曲线更具有对称性，故膨胀系数小，因此共价键结合强，所以主要依靠声子传热的石墨导热快，耐热性好。
我觉得关键就是在这个六边形，完全对称的结构，偏弱的共价键。结合起来套用流行的话说就是很和谐。所以……
所以.........
和谐还是不错的 10分送你了 ^
自润滑轴承石墨铜套的特点
1. 承载好，耐磨性能良好。2. 适用于高载低速下的旋转运动、摇摆运动及经常在载荷下启闭频繁而不易形成流体动力润滑的场合。3. 在边界润滑条件下可长期不加油保养，而在过层中加油使轴承使用寿命更长。4. 表面塑料层在加工成型时可留一定的余量，装配压入座孔后可自行加工，以达到更好的装配尺寸。“比较金刚石和石墨的结构特点及其主要特征，讨论化学键对物质性质的影响”400字左右的，急求！
金刚石是典型的原子晶体，每个碳原子以sp3杂化轨道与其他四个碳原子形成共价单键，形成正四面体排布。由于C―C键的键能大(346.9kJ·mol”)，且形成“无限”分子，熔化时要打开所有的C―C键的话需要吸收大量热量，故其熔点是所有元素中最高的（3570℃，略低于石墨)，硬度也是最大的。又因金刚石中碳原子的所有外围电子都参与定域共价键的形成，晶体中没有自由电子，故不导电。而在石墨中，碳原子以sp2杂化轨道与同平面内相邻的三个碳原子形成共价单键，且排成六元环形的网状结构。平面中各碳原子还剩有一与平面垂直的未杂化的p轨道，彼此重叠，形成一不定域的大π (Лba)键。在大丌键中电子能自由移动，相当于金属晶体中的自由电子，故石墨沿着层的方向能导电、导热。也由于大π键的存在，使得石墨的熔点略高于金刚石。各网状平面之间是以范德华力结合的，故石墨极易沿片层方向剥开和滑动，质软，在纸上抹擦都会留下痕迹。不论金刚石或石墨，化学性质都很稳定。
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TA的推荐TA的最新馆藏[转]&[转]&[转]&[转]&[转]&[转]&石墨晶体结构如下图所示.每一层由无数个正六边形构成． (1)平均每个正六边形所占有的碳原子数目为 ． (2)平均每个正六边形所占有的共价键数目为 ． 题目和参考答案——精英家教网——
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石墨晶体结构如下图所示，每一层由无数个正六边形构成．
(1)平均每个正六边形所占有的碳原子数目为________．
(2)平均每个正六边形所占有的共价键数目为________．
答案：解析：
　　答案：(1)2
　　解析：每个碳原子为3个正六边形共用，每个正六边形拥有这个碳原子的1/3，所以每个正六边形平均拥有的碳原子数为：1/3×6＝2；同理，每个碳碳共价键为2个正六边形共用，每个正六边形拥有这个键的1/2，所以每个正六边形平均拥有的共价键数目为：1/2×6＝3．
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科目：高中化学
石墨晶体结构如下图所示，每一层由无数个正六边形构成。? & ?（1）平均每个正六边形所占有的碳原子数目为&&&&&&&&&&& 。?（2）平均每个正六边形所占有的共价键数目为&&&&&&&&&&& 。
科目：高中化学
根据下图回答问题： (1)A图是某离子化合物的晶胞(组成晶体的一个最小重复单位)，阳离子位于中间，阴离子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是_______________。(2)B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞，通过想像与推理，可确定一个NaCl晶胞中含Na+和Cl-的个数分别为_______________、_______________。(3)C图是金刚石的晶体结构，C60、金刚石和石墨三者的关系是_______________。A.同分异构体&&&&&&&&&& B.同素异形体 &&&&&&&&&C.同系物&&&&&&&&&& D.同位素硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_______________NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅—硅单键之间插入一个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上原子数目是_______________。(4)石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为_______________，“C—C”键数为_______________。(5)足球烯C60结构形如足球，如E图，则C60中有_______________个六边形，_______________个五边形。固态时，C60属于_______________ (填“离子”、“原子”或“分子”)晶体，C60分子中含有双键的数目是_______________。(6)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，如F图。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。试观察F图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、“B—B”键的个数依次为______________、_______________、_______________。
科目：高中化学
石墨晶体结构如下图所示： 石墨晶体在石墨晶体中，平均每个最小的碳原子环所拥有的C原子数为__________，化学键数为__________，该晶体中碳原子数与化学键数之比为____________。金刚石晶体与石墨晶体中的碳碳键长(d)相比较，d石墨____________(填“＞”“=”或“＜”)d金刚石。
科目：高中化学
石墨晶体结构如下图所示，每一层由无数个正六边形构成。 &
（1）平均每个正六边形所占有的碳原子数目为&&&&&&&&&&& 。 （2）平均每个正六边形所占有的共价键数目为&&&&&& 。
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任教于项城市第一高级中学,中学化学一级教师,周口市骨干教师,毕业于河南师范大学。任教以来,成绩突出,连年被评为周口市优秀教师,优秀班主任,模范教师。同时,积极钻研教学大纲,注重学习方法的研究,在全国公开发表的刊物上发表论文近400余篇,如《中学化学》,《中学生导报》,《考试报》,《中学生学习报》,《少年素质教育报》,《中学生数理化》,《学习方法报》,《现代教育报》,《化学天地》等数十家报刊,现为中学生导报特约编辑,中学生学习报特约撰稿人。
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金刚石晶体
①金刚石中每个C原子以sp3杂化，分别与4个相邻的C 原子形成4个σ键，故键角为109°28′，每个C原子的配位数为4；
②每个C原子均可与相邻的4个C构成实心的正四面体，向空间无限延伸得到立体网状的金刚石晶体，在一个小正四面体中平均含有1 4×1/4 =2个碳原子；
③在金刚石中最小的环是六元环，1个环中平均含有6×1/12=1/2个C原子，含C-C键数为 6×1/6=1；
④金刚石的晶胞中含有C原子为8个，内含4个小正四面体，含有 C-C键数为16。
二氧化硅晶体
①二氧化硅中Si原子均以sp3杂化，分别与4个O原子成键，每个O原子与2个Si原子成键；
②晶体中的最小环为十二元环，其中有6个Si原子和6个O原子，含有12个Si-O键；每个Si原子被12个十二元环共有，每个O原子被6个十二元环共有，每个Si-O键被6个十二元环共有；每个十二元环所拥有的Si原子数为6×1/6=1，拥有的O原子数为6×1/6=1，拥有的Si-O键数为12×1/6=2，则Si原子数与O原子数之比为1：2。
石墨的层状结构
（1）石墨中C原子以sp2杂化；
（2）石墨晶体中最小环为（6）元环，含有C（2）个，C-C键为（3）；
（3）石墨分层，层间为范德华力，硬度小，可导电；
（4）石墨中r（C-C）比金刚石中r（C-C）短。
17. 二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如下图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：
（1）二氧化硅晶体中最小的环为&&12&&& 元环。
（2）每个硅原子为&&12&&& 个最小环共有。
（3）每个最小环平均拥有&&&1&& 个氧原子。
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历史上的今天
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