下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
1.75亿学生的选择
0.1mol的醋酸溶液加水稀释后 为什么H离子的浓度减小而OH根的浓度却增加呢溶液中的OH根只来源于水 而水电离的H离子浓度=OH根浓度 而且醋酸还会电离出H离子 那么为什么溶液中的H离子大于OH 根 反而会出现H离子浓度减小 OH根浓度增大呢
红尘千雪_VFQTR
醋酸溶液中,主要离子就是H+和醋酸根离子,加水稀释,肯定会使H+和醋酸根离子的浓度都变小的.虽然稀溶液的电离程度会增大,但是抵不过稀释导致的H+浓度下降.其实,想想就知道,醋酸稀释了,PH会增大,H+浓度肯定变小的.由于H...
为您推荐：
其他类似问题
醋酸溶液中OH根是由水电离出来的，水电离出来的H离子与OH根的量是一样的，加水稀释后，越稀越电离，醋酸的电离程度增大，但水多了，所以H离子浓度仍然减小，但总数变多了，溶液中H离子浓度与OH跟浓度的乘积是个定植，一个减少，另一个当然要增加喽，比如在25度时他们的乘积就是10的负14次方...
pH和pOH之和等于14，当醋酸稀释，pH减小，pOH增大，即c（OH-）增大。也可以从电离平衡来解释。氢离子浓度大时会抑制氢氧根离子的电离，当氢离子浓度减小，对氢氧根离子的抑制减弱，（OH-）浓度即会上升
简单说，醋酸稀释后酸性变弱，所以说氢离子浓度减少，所以氢氧根浓度自然就上升了
扫描下载二维码化学选修4求帮忙！请问为啥醋酸加水电离程度增大氢离子浓度减小？加水不是稀释浓度降低了吗？_百度知道下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
1.75亿学生的选择
向醋酸溶液中加少量冰醋酸,为什么醋酸根离子浓度下降而氢离子浓度上升?RT.,.为什么不是都上升啊
煮蛋壳▇49
向醋酸溶液中加入冰醋酸是抑制电离因为增大浓度以后电离度下降,所以会抑制虽然电离度下降,但是你加入以后溶液的酸性还是会增强的.相当于：溶液原有醋酸电离被新加的抑制了,但是新加的醋酸自身电离补偿了这部分损失,所以说,电离度下降,但是氢离子浓度上升了.说促进的那位,是把新加的醋酸直接当成平衡中存在的没有电离的醋酸分子,所以认为促进了电离.这个东西概念要弄清楚,十分容易弄错,尤其是往溶液里加溶质,非常容易弄混谁被促进谁被抑制.
为您推荐：
其他类似问题
两个离子的浓度都上升
向醋酸溶液中加入醋酸抑制电离
因为增大浓度以后醋酸电离度下降，所以抑制
举个化学上的例子：N2+3H2=可逆=2NH3
平衡状态下，若增加氢气的浓度，则平衡右移，氮气消耗的多了，转化率上升，但由于氨气的抑制，使得增加的氢气未完全转化成氨气，而只是一部分，所以氢气转化率下降
化学上有许多知识相通，只要善于总结，...
向醋酸溶液中加入冰醋酸是抑制电离因为增大浓度以后电离度下降，所以会抑制虽然电离度下降，但是你加入以后溶液的酸性还是会增强的。相当于：溶液原有醋酸电离被新加的抑制了，但是新加的醋酸自身电离补偿了这部分损失，所以说，电离度下降，但是氢离子浓度上升了。说促进的那位，是把新加的醋酸直接当成平衡中存在的没有电离的醋酸分子，所以认为促进了电离。。。这个东西概念要弄清楚，十分容易弄...
扫描下载二维码下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
1.75亿学生的选择
.在向冰醋酸加水稀释过程中,如何使醋酸根离子浓度增大,氢离子浓度减小?举三个以上的措施,要解析.
yao6773mI敩
CH3COOHH+ + CH3COO-1.加入活泼金属单质,如钠,可以和氢离子反应,降低氢离子的浓度,平衡向右移动,使醋酸根离子浓度增大；2.加入氢氧化钠,同上3.加入醋酸钠,增大了醋酸根离子的浓度,平衡向左移动,氢离子浓度减小.
为您推荐：
加入碱（如NaOH）加入醋酸盐（如CH3COONH4）加入活泼金属（如Zn）加入强碱弱酸盐（如Na2CO3）
楼主莫非在学电离平衡的知识？1.加醋酸钠。醋酸钠电离出的CH3COO-会抑制醋酸的电离，使得醋酸电离出的H+减少，但因为加入了醋酸钠，CH3COO-反而增多2.加氢氧化钠。氢氧化钠和醋酸电离出的H+反应，使得H+减少，醋酸电离增大。反应生成的醋酸钠也是强电解质。3.加活泼金属。例如钠，原理和上面一样。...
扫描下载二维码下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
1.75亿学生的选择
将冰醋酸加水稀释整个稀释过程c(HAC)/c(AC-)中一定减小对不对为什么
这个说法是对的.因为醋酸是弱电解质,稀释时电离度增大,电离出的H+和Ac-离子是增多的,而醋酸分子浓度是一直减少.也就是加水是促进弱电解质电离的.
那么我的思路哪里错了
c(HAC)/c(AC-)=[c(HAC）*c（H）]
[c(AC-)*c（H+）]
=c（H+）/Ka
由于氢离子浓度先增大后减小。所以c(HAC)/c(AC-)先减小后增大
氢离子浓度不会增大呀，是一直减小的。你的意思是稀释时电离正移，电离出的氢离子增多是吧，但你要考虑到实际上稀释时体积变大了，所以离子浓度都是减小的。你可以理解成醋酸分子浓度减小程度比醋酸根或是氢离子浓度减小的程度要大，所以比值减小。
氢离子浓度难道不是先增大后减小？
可是题目里是这么说的。
网上很多地方也说氢离子浓度先增大后减小
从冰醋酸加水稀释整个过程中，氢离子浓度变化确实是先增大，后减小，而题目中c(HAC)/c(AC-)的判断也应该是整个过程的持续变化，所以你采用c（H+）/Ka来判断实有不妥，Ka只能是某条件下的平衡状态。
所以你采用c（H+）/Ka来判断实有不妥。。。哪里不妥了？
Ka在温度不变时并没有改变。它是平衡常数
常数当然不变，但加水整个过程难道任一时刻都是平衡状态？
为您推荐：
其他类似问题
醋酸是弱酸，不断加入水会促进其离解，体积相同，其实就是比较物质的量，不断稀释，醋酸分子不断减少，离子不断增加，故其比值是减小的那么我的思路哪里错了c(HAC)/c(AC-)=[c(HAC）*c（H）]
[c(AC-)*c（H+）]=c（H+）/Ka由于氢离子浓度先增大后减小。所以c(HAC)/c(AC-)先减小后增大那么我的思路哪里错了c(HAC)...
那么我的思路哪里错了c(HAC)/c(AC-)=[c(HAC）*c（H）]
[c(AC-)*c（H+）]=c（H+）/Ka由于氢离子浓度先增大后减小。所以c(HAC)/c(AC-)先减小后增大
c(HAC)/c(AC-)两边同乘以V就是n(HAC)/n(AC-),加水稀释醋酸肯定不断解离比值减小。想不出来为什么可以增大的原因
扫描下载二维码}