某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发 ...
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某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式______________________________。
（2）装置A中烧瓶内固体可以选用__________（选填以下选项的代号）。
A．碱石灰 &&&B．生石灰
&&C．二氧化硅&&& D．氯化钙　&& &&&
（3）上图A—F是按正确实验装置顺序排列的。虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
B__________，D__________，E__________。
（4）C装置的反应原理可应用在检查输送氯气的管道是否漏气，写出检查输送氯气的管道是否漏气的化学方程式_______________________。请设计一个实验方案检验：
__________________________________________________________________。
（5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，写出尾气处理的离子方程式：_____________________________________________________________。
（1）（2分）
（2）AB　　（2分，漏选或错选一项扣1分，扣完为止）
（3）Ⅰ Ⅱ& Ⅲ（每空2分，共6分）
（4）（2分）
取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体；则证明有NH4+存在（2分，其他合理的答案也给分）
+2OH-- == Cl -- + ClO-- + H2O&&
（2分，若用澄清石灰水不得分）教育部国家教师科研基金十二五规划重点课题国家教育资源公共信息服务平台成果展示网站
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氯气、氨气、二氧化硫、二氧化碳、硫化氢水溶液中的可逆反应 专题辅导
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　　　　氯气、氨气、二氧化硫、二氧化碳、硫化氢水溶液中的可逆反应 专题辅导　　氯气、氨气、二氧化硫、二氧化碳和硫化氢等气体溶于水，并能与水发生可逆反应产生一系列影响溶液性质的分子或离子。　　1. 氯气：氯气能溶于水，1体积水能够溶解2体积的氯气。氯气溶于水得到的浅黄绿色溶液称为氯水，属于混合物。　　（1）氯气能够与水发生如下可逆反应：　　。　　（2）氯水中的分子有： ；离子有： 。　　因为氯水中的 见光容易分解： ，因此久置的氯水将变成稀盐酸。　　（3）氯水的性质归结起来有以下几点：　　①氯水中的 分子是强氧化剂，遇到还原剂发生氧化还原反应时体现强氧化性，例如氯水与溴化钾溶液可以发生置换反应： 。　　②氯水中的 可以与 发生反应：　　　　③氯水中的 具有强化性，可以用氯水漂白、消毒、杀菌等。　　④氯水中的 使得溶液显酸性。　　（4） 的性质有以下几点：　　①弱酸性： 是一种极弱的弱酸，酸性比碳酸还弱，不能使指示剂变色，但能使指示剂氧化而褪色。　　②不稳定性： 不稳定，见光受热易分解。　　③强氧化性： 中的 为+1价，有强氧化性；因此氯水可以作为漂白剂和消毒剂；例如自来水厂就是使用氯气来对自来水进行消毒（一般1L水中通入 氯气）。　　2. 氨气：氨气极易溶于水，1体积水能够溶解700体积的氨气。氨气溶于水得到的溶液称为氨水，属于混合物。　　（1）氨气溶于水后能够与水发生如下可逆反应：
。　　（2）因此氨水中存在的分子有： （一水合氨），其中大量存在的是 和 ；离子有： 。　　（3）氨水的性质归结起来有以下几点：　　①氨水的性质主要表现为氨水中的一水合氨的弱碱性，具有碱的通性：　　A. 与指示剂发生显色反应：如能使石蕊试液显蓝色、使酚酞试液显红色。　　B. 与酸反应：如与盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、氢硫酸等反应。　　C. 与酸性氧化物反应：如与二氧化碳、二氧化硫等反应。　　D. 与盐反应：如与硝酸银、铁盐、亚铁盐、铜盐等反应。　　②不稳定性：一水合氨不稳定，受热容易分解产生氨气，因此实验室中常用浓氨水加热来制取少量的氨气。　　3. 二氧化硫：二氧化硫易溶于水，1体积水能够溶解40体积的二氧化硫。　　（1）二氧化硫溶于水，与水结合，并发生一系列可逆反应：
。　　...........当前位置：
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某学生利用以下装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反应．所提供的试剂有：浓盐酸、熟石灰、二氧化锰、碱石灰、氯化铵回答下列问题：（1）实验室制取氨气应选用的装置是（填对应字母）______，反应的化学方程式是______．（2）根据实验目的，所选装置的连接顺序为（填装置的接口字母）：______接______，______接（&f&&），（&g&）接______，______接______，______接______；其中，G装置的作用是______．（3）氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：______；其中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是______．（4）请你评价此套装置有何缺点______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）氯化铵和氢氧化钙都是固体，且反应需要加热，所以需要固固混合加热型装置，故选C；氯化铵和氢氧化钙在加热条件下能反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2&&△&&.&CaCl2+2H2O+2NH3↑；故答案为：C；2NH4Cl+Ca（OH）2&&△&&.&CaCl2+2H2O+2NH3↑．（2）实验装置顺序依次为：氨气制取装置→干燥装置→氨气和氯气反应装置→氯气干燥装置→氯气洗气装置→氯气发生装置，所以所选装置的连接顺序为：（&c&）接（&d&），（&e&）接（&f&），（&g&）接（&h&），（&i&）接（&j&），（&k&）接（&b&）；浓盐酸有挥发性，所以制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，但饱和食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，但能吸收氯化氢，所以G装置的作用是吸收Cl2中混有的HCl杂质．故答案为：（&c&）接（&d&），（&e&）接（&f&），（&g&）接（&h&），（&i&）接（&j&），（&k&）接（&b&）；吸收Cl2中混有的HCl杂质．（3）氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气，反应方程式为：8&NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；该反应中化合价降低的是氯气，所以氯气作氧化剂，化合价升高的是部分氨气，所以部分氨气作还原剂，根据作还原剂的氮原子守恒知，作还原剂的氨气的计量数为2，所以氧化剂和还原剂的计量数之比为3：2．故答案为：8&NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；&3：2．（4）氨气和氯气都是有毒的气体，所以不能直接排空，故缺少尾气吸收装置，易造成空气污染．故答案为：缺少尾气吸收装置，易造成空气污染．
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据魔方格专家权威分析，试题“某学生利用以下装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反应．所提供的..”主要考查你对&&氯气，氨气的制取&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氯气氨气的制取
①化学式:Cl2②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族③氯原子的电子式:④氯的原子结构示意图:⑤氯原子的外围电子排布式:⑥化学键类型:非极性共价键⑦氯分子的电子式:⑧氯分子的结构式:氯气的物理性质和化学性质:(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。 (2)化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。①氯气与金属反应： 2Na+Cl22NaCl（反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu+Cl2CuCl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。 ②与非金属的反应 H2+Cl22HCl（纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H2+Cl22HCl（发生爆炸） 2P+3Cl22PCl3（液态） PCl3+Cl2==PCl5（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。雾是PCl3，烟是PCl5。氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。 ③与碱反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④与某些还原性物质反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4 ⑤有机反应（参与有机反应的取代和加成反应） CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl Cl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl（加成反应） ⑥与水反应 Cl2+H2OHCl+HClO (1)实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氨气 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O (2)仪器：铁架台，铁夹，酒精灯，两个大试管，棉花；氯化铵固体，氢氧化钙固体。 (3)装置图： (4)注意：a. 一般用Ca(OH)2，而不用NaOH，因NaOH碱性太强，对大试管腐蚀比Ca(OH)2强。 b. 选用Ca(OH)2时要检验消石灰是否变质， 因经过长期存放后消石灰部分变成碳酸钙，最好用新制的消石灰。 c. NH4CL与Ca(OH)2质量比5：8为宜，如用(NH4)2SO4代替NH4CL，则质量比为1：1，消石灰过量，以防止生成氨合物。d. 试管口（盛固体药品的试管）要略向下倾斜； e. 固体药品要平铺试管底部； f.导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入试管底部； g.为使氨气收集更多，防止空气中的水蒸汽进入收集氨气的试管，在试管口防一块，但不能堵死 h.酒精灯加热用外焰，先均匀加热，后对固体加热。 (5)收集方法： 用向下排气法取气法收集。因氨气极易溶于水，比空气轻。 干燥氨气： 用碱石灰，不能用浓硫酸和氯化钙干燥氨气。 检验氨气：用湿润的红色石蕊试纸，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
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248090326777302908203707350716302906氨气与氯气反应方程式
氨气与氯气反应方程式
氯气不足量1. 2NH3+3CL2====N2+6HCL氯气过量& 2. 8NH3+3CL2====6NH4CL+N2
2NH3+3CL2====N2+6HCL 氯足量& 8NH3+3CL2====6NH4CL+N2氯不足量
其他回答 (3)
2NH3+3Cl2====6HCl+N2
氨气少量：2NH3+3Cl2→N2+6HCl
氨气过量：8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl
NH3+HCl=NH4Cl还有个向下的箭头，在氯化氨后面
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