初中化学物质的颜色,俗称,及现象的反应方程式_百度文库
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初中化学物质的颜色,俗称,及现象的反应方程式
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你可能喜欢【答案】分析：（1）乙烯和溴水反应发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；（2）氧化铝是两性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；解答：解：（1）乙烯和溴水发生反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；（2）氧化铝跟氢氧化钠溶液的反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；点评：本题考查了化学方程式、离子方程式的书写方法，掌握物质性质是解题关键．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
索尔维制碱法距今已有140多年的历史，为当时世界各国所采用，后被中国的侯氏制碱法取代．索尔维法的生产流程如下所示：索尔维法能实现连续生产，但食盐的利用率只有70%，且副产品CaCl2没有合适的用途，会污染环境．1940年我国化学家侯德榜先生经过多次试验，弥补了索尔维法的技术缺陷，加以改进，食盐利用率高达96%，得到了纯碱和氯化铵两种产品，被称为“侯氏制碱法”．此方法的基本原理如下：①向30～50℃的饱和食盐水中，先通入氨气至饱和，再通入CO2，从而得到碳酸氢钠沉淀．②过滤，将滤渣加热而得产品．③向滤液中加入细食盐末，调节温度为10～15℃，使NH4Cl沉淀，过滤，滤渣为NH4Cl产品，滤液为饱和食盐水．请回答下列问题：（1）写出向含氨气的饱和NaCl溶液中通入CO2 时发生反应的两个化学方程式：CO2+NH3+H2O=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．（2）不能向饱和NaCl溶液中通入CO2 制NaHCO3的原因是H2CO3酸性比盐酸弱，CO2与NaCl不反应；也不能采用先向饱和NaCl溶液中通入CO2，再通入NH3的方法制NaHC03 的原因是CO2在NaCl溶液中溶解度较小，生成NaHCO3太少不会结晶析出．（3）写出在索尔维法生产过程中，生成CaCl2 的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O．（4）在侯氏制碱法中，二氧化碳和饱和食盐水（填物质名称）可以循环利用．（5）侯氏制碱法与索尔维法相比，其优点是使NH4Cl析出，可做氮肥；减少无用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用（任写一条即可）．
科目：高中化学
A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，它们可形成含有非极性键的B2A2、A2C2、D2C2的化合物；E的单质在自然界中常在火山喷口附近出现．据此回答下列问题：（1）写出D2C2的电子式：（2）我国普遍采用一种方法制得含有A、C、E三种元素的某重要化工产品，其工业生成的第一步化学反应方程式为&2Fe2O3+8SO24FeS2+11O22Fe2O3+8SO2．（3）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质在溶液中反应的离子方程式为H++HSO3-=H2O+SO2↑．（4）由A与C两种元素组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾褪色，反应的离子方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．（5）单质B可与由A、C、E&三种元素组成的化合物在一定条件下反应生成EC2，该反应的化学方程式为&CO2↑+2SO2↑+2H2OC+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O．（6）B元素的氢化物有多种，1molB的某种氢化物中含有14mol电子，已知在25℃，101kPa下，1g该气态氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量为50kJ，写出该物质燃烧热的热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol．
科目：高中化学
来源：学年湖北武汉市武昌区高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或受热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：
（1）ClO2中所有原子&&&&&&&&
（填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示方法制得的混合气中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去该杂质气体可选用&&& __；
A．饱和食盐水&&&&&
B．碱石灰&&&&& C．浓硫酸&&&&& D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品。下列说法正确的是&&&&&&& ；
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，但该方法缺点是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。写出该方法发生的化学方程式&&&&&&&&&&
；
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是&&&&&&
，此法相比欧洲方法的优点是&&&&&&&&&&&&
（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H&2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为&&&&&&& ，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是____&&&&&&&
。
科目：高中化学
题型：解答题
索尔维制碱法距今已有140多年的历史，为当时世界各国所采用，后被中国的侯氏制碱法取代．索尔维法的生产流程如下所示：索尔维法能实现连续生产，但食盐的利用率只有70%，且副产品CaCl2没有合适的用途，会污染环境．1940年我国化学家侯德榜先生经过多次试验，弥补了索尔维法的技术缺陷，加以改进，食盐利用率高达96%，得到了纯碱和氯化铵两种产品，被称为“侯氏制碱法”．此方法的基本原理如下：①向30～50℃的饱和食盐水中，先通入氨气至饱和，再通入CO2，从而得到碳酸氢钠沉淀．②过滤，将滤渣加热而得产品．③向滤液中加入细食盐末，调节温度为10～15℃，使NH4Cl沉淀，过滤，滤渣为NH4Cl产品，滤液为饱和食盐水．请回答下列问题：（1）写出向含氨气的饱和NaCl溶液中通入CO2 时发生反应的两个化学方程式：______．（2）不能向饱和NaCl溶液中通入CO2 制NaHCO3的原因是______；也不能采用先向饱和NaCl溶液中通入CO2，再通入NH3的方法制NaHC03 的原因是______．（3）写出在索尔维法生产过程中，生成CaCl2 的化学反应方程式为______．（4）在侯氏制碱法中，______（填物质名称）可以循环利用．（5）侯氏制碱法与索尔维法相比，其优点是______（任写一条即可）．
科目：高中化学
来源：专项题
题型：填空题
工业制备白磷(P4)的方法很多，其中用得较多的方 法是以磷矿粉[Ca3(PO4)2]、焦炭(C)、石英砂（SiO2）为原料 制备白磷，其生产过程示意图如下： 请回答下列问题：
(1)试写出该法制备白磷的化学方程式：________________。(2)已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ·mol-1；Cl-Cl b kJ·mol-1；P-Cl c kJ·mol-1。则反应： P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3 (1) △H=_________。 (3)化学反应在反应物到生成物的过程中需经过一个高能量的过渡态（如图I），已知红磷的化学式为P，红磷和白磷充分 燃烧后的产物均为P4O10（温度高于300℃时易升华）。
①表示白磷燃烧热的热化学方程式为____。 ②结合图I、Ⅱ分析，1 mol红磷完全转化为白磷，需____（填“吸收”或“放出”）的热量为______kJ。
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作业讨论群：必修一必修二化学反应方程式_中华文本库
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必修1、必修2化学反应方程式
1. 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热
NH4Cl + NaOH
NH3↑+ NaCl + H2O
2. 氯化铵溶液中滴加硝酸银溶液
NH4Cl + AgNO3 === AgCl↓ + NH4NO3 3. 硫酸铵溶液中滴加氯化钡溶液
(NH4)2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ NH4Cl 4. 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）
CuCl2 5. 铁在氯气中剧烈燃烧
2FeCl3 6. 氢气在氯气中燃烧或在光照条件下爆炸H2 + Cl2 点燃
2 + Cl2 7. 氯气溶于水
HCl + HClO
8. 氯气的尾气处理
2NaOH + Cl2 ===NaClO + NaCl + H2O 9. 工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO
2HClO 2HCl + O2↑
10. 氯气的实验室制法
MnO2 + 4HCl(浓
MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O
11. 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl 12. 新制氯水注入盛碘化钾溶液的试管中
Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 13. 溴水与碘化钾溶液反应
Br2+ 2KI = I2 + 2KBr
14. 溴化钠溶液与硝酸银溶液反应
NaBr + AgNO3 = AgBr↓+ NaNO3 15. 碘化钠溶液与硝酸银溶液反应
NaI + AgNO3 = AgI↓ + NaNO3
16. 电解氯化钠溶液
2NaCl +2 H通电
2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑(氯碱工业) 17. 电解熔融氯化钠
18. 钠放置在空气中
2Na + O2=== Na2O 19. 钠在空气中燃烧（黄色的火焰）
20. 钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
21. 过氧化钠与水的反应
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
必修1、必修2化学反应方程式
22. 过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
23. 盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 24. 小苏打与盐酸反应
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 25. 小苏打氢氧化钠溶液
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
小苏打受热分解
2CO3 + H2O +CO2 ↑
27. 碳酸钠溶液与石灰水反应
Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+2NaOH 28. 碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应
Na2CO3 + BaCl2 =BaCO3 ↓+2NaCl 29. 碳酸钠溶液中通入二氧化碳
Na2CO3 + H2O +CO2 = 2NaHCO3
30. 醋酸电离 CH-3COOH
一水合氨电离NH3·H2O
NH4+ + OH –
31. 氯化镁溶液与石灰水反应
MgCl2 + Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓+ CaCl2 32. 氢氧化镁与盐酸反应
Mg(OH)2+HCl＝MgCl2+H2O 33. 电解熔融的氯化镁
34. 镁在空气中燃烧2Mg+O点燃
2Mg+CO2点燃
2MgO+C35. 镁与盐酸反应
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 36. 氧化铝电解
Al + 3O2↑
37. 氧化铝溶于盐酸
Al2O3 + 6HCl
2AlCl3 +3H2O
38. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3 + 2NaOH
2NaAlO2 +H2O
39. 氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 40. Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3 + NaOH
NaAlO2 +2 H2O
41. 铝箔在氧气中剧烈燃烧
4Al + 3O点燃
42. 铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体
Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+
43. 铝片与稀盐酸反应
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
44. 铝与氢氧化钠溶液反应
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 45. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）
2Al + Fe2O3
2Fe + Al2O3
46. 硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 47. 铁与盐酸反应
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
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