Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2OCu2O+H2。下列说法正确的是
A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．电解过程中电子从电源正极流出经导线流向铜极 D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成 &
试题及解析
学段：高中
学科：化学
Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2OCu2O+H2。下列说法正确的是
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．电解过程中电子从电源正极流出经导线流向铜极
D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成
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答案不给力（共11分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：⑴上述实验中发生反应的化学方程式有。⑵硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是。⑶实验室中现有、、、等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是。⑷要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）。⑸为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=；②该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。（共11分）⑴（2分）⑵与反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率（1分）⑶（1分）⑷升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（2分）⑸①（3分）②当加入一定量的后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积（2分）略江西吉安县二中学年高二上学期期中考试化学.doc答案
（共11分）⑴
（2分）⑵ 与反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率（1分）⑶ （1分）⑷ 升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（2分）⑸ ①30 10 17.5（3分）② 当加入一定量的后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积（2分）相关试题取黄铜屑（铜锌合金）32．5g,放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反应,生成氢气0．4 g.试计算（请写出解题过程）：（1）该黄铜屑中铜的质量.（2）反应的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液?设原混合物中锌的质量为x,生成的硫酸锌的质量为yZn+H2SO4= Zn SO4+ H2↑65 161 2x y 0.4g65:x=2:0.4g x=13 g 161:y=2:0.4g y= 32.2 g (1) 黄铜屑中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g(2) 设蒸发的水的质量为m32.2g/(180g+13g-0.4g-m)=20% m=31.6g 我想知道为什么第二问中要加上锌的质量 生成的氢气不是都是从稀硫酸中来的么?
20% 是质量分数,即硫酸锌的质量占整个硫酸锌溶液的质量的20%.溶液的质量为：硫酸的质量加上加进来的锌的质量,减去出去的氢气的质量,再减去要去掉的水的质量.新溶液的质量等于原溶液的质量加上加进来的质量减去出去的质量.
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