如表是元素周期表的一部分，根据表中的①～⑩中元素，用相关的化学用语填空：
{[][IA][][0][1][①][IIA][IIIA][IVA][VA][VIA][ⅦA][][2][][][⑩][②][③][④][][⑧][3][⑤][][][⑥][⑦][⑨][][]}（1）元素⑩的名称是____，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____（填“氧化性”、“还原性”）；比元素⑧质子数多16的元素在周期表中所处位置____；（2）⑥④⑦的氢化物稳定性由弱到强的顺序依次：____（写氢化物的化学式）；（3）元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的方程式为____；（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧产物的电子式____，这一反应是____（填“吸热”、“放热”）反应；元素②和④形成化合物电子式为____；（5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程____；（6）某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L．HXR的化学式为____．-乐乐题库
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如表是元素周期表的一部分，根据表中的①～⑩中元素，用相关的化学用语填空：
&&IA&&&0&1&①&IIA&IIIA&IVA&VA&VIA&ⅦA&&&2&&&&&⑩&②&③&④&&&⑧&3&⑤&&&&&⑥&⑦&⑨&&&&&（1）元素⑩的名称是硼&，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有氧化性&&（填“氧化性”、“还原性”）；比元素⑧质子数多16的元素在周期表中所处位置第四周期第ⅤⅢ族&；（2）⑥④⑦的氢化物稳定性由弱到强的顺序依次：SiH4＜PH3＜H2O&（写氢化物的化学式）；（3）元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的方程式为NH3+HNO3=NH4NO3&；（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧产物的电子式&，这一反应是放热&（填“吸热”、“放热”）反应；元素②和④形成化合物电子式为&；（5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程&；（6）某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L．HXR的化学式为H2S&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“如表是元素周期表的一部分，根据表中的①～⑩中元素，用相关的化学用语填空：
{[][IA][][0][1][①][IIA][IIIA][IVA][VA][VIA][ⅦA][][2][][][⑩][②][③][④...”的分析与解答如下所示：
根据元素周期表可知：①H②C③N④O⑤Na⑥Si⑦P⑧Ne⑨S⑩B．（1）元素⑩的名称是硼，O原子最外层6个电子，易得2个电子达到稳定结构，具有氧化性，比Ne质子数多16的元素为Fe，位于第四周期第ⅤⅢ族；（2）根据非金属性越强，气态氢化物稳定性越强分析；（3）N的气态氢化物是氨气，N的最高价氧化物的水化物是硝酸，氨气与硝酸反应生成硝酸铵；（4）Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，所有的燃烧反应均属于放热反应；C和O可形成化合物二氧化碳；（5）H与S形成化合物是H2S，H2S是由H与S以共用电子对形成的共价化合物；（6）先根据HXR气体的质量和体积求出其摩尔质量，然后根据相对分子质量和R在该氢化物中的质量分数求出R的原子量，得出元素R是何种元素．
解：（1）元素⑩的名称是硼，O原子最外层6个电子，易得2个电子达到稳定结构，因此O元素具有氧化性，比Ne质子数多16的元素为Fe，位于第四周期第ⅤⅢ族；故答案为：硼；氧化性；第四周期第ⅤⅢ族；（2）非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，元素非金属性：Si＜P＜O，气态氢化物的稳定性：SiH4＜PH3＜H2O，故答案为：SiH4＜PH3＜H2O；（3）N的气态氢化物是氨气，N的最高价氧化物的水化物是硝酸，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；（4）Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，阴离子为过氧根离子，过氧化钠的电子式为，所有的燃烧反应均属于放热反应；C和O可形成化合物二氧化碳，碳原子分别与两个氧原子形成了两对共用电子对，二氧化碳的电子式为，故答案为：；放热；；（5）H与S形成化合物是H2S，H2S是由H与S以共用电子对形成的共价化合物，形成过程为，故答案为：；（6）HxR气体在标准状况下的体积是5.6L，说明物质的量为5.6/22.4=0.25mol，又因为气体质量为8.5g，所以摩尔质量为8.50.25=34，因此HxR的相对分子质量为34，R在该氢化物中的质量分数为94%，所以R的原子量为34×0.94=32，所以R是S，因此HxR的化学式为H2S，故答案为：H2S．
本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，侧重于学生对元素周期表中的一些变化规律的归纳和总结，并学以致用，同时考查了化学语言和元素及其化合物的有关知识．
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如表是元素周期表的一部分，根据表中的①～⑩中元素，用相关的化学用语填空：
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{[][IA][][0][1][①][IIA][IIIA][IVA][VA][VIA][ⅦA][][2][][][⑩][②][③][④...”主要考察你对“元素周期律和元素周期表的综合应用”
等考点的理解。
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元素周期律和元素周期表的综合应用
与“如表是元素周期表的一部分，根据表中的①～⑩中元素，用相关的化学用语填空：
{[][IA][][0][1][①][IIA][IIIA][IVA][VA][VIA][ⅦA][][2][][][⑩][②][③][④...”相似的题目：
下表是元素周期表的一部分．
族周期&&II&A&&IV&A&&&VII&A&1&①&&2&&&&②&③&④&⑤&&⑥&&⑦&&&⑧&⑨&&&⑩&&&&&（11）&（1）表中所列元素中，最稳定的气态氢化物的化学式&&&&，原子半径最小的元素的元素符号是&&&&．（2）某元素原子的核外M层电子数是元素②最外层电子数的1/2，则该元素的元素符号是&&&&，其元素原子结构示意图为&&&&．（3）某元素是组成蛋白质的重要成分，蛋白质又是生命的存在形式，因此此元素被称为“生命元素”，此元素的名称为&&&&，其单质的电子式为&&&&，用化学方程式表示其单质的一种重要的工业用途：&&&&．（4）④与⑥形成原子个数之比为1：1的化合物的电子式为&&&&，用电子式表示⑤和⑩形成化合物的过程&&&&（5）写出下列化学方程式⑤的单质通入⑥和⑨形成化合物的水溶液中&&&&⑨的单质通入⑥和（11）形成化合物的水溶液中&&&&．
下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（　　）
族周期&IA&ⅡA&ⅢA&ⅣA&ⅤA&ⅥA&ⅦA&2&&&&&c&d&&3&a&&&b&&e&f&a与d形成的化合物中不能存在共价键b、e、f氢化物的稳定性依次减弱a离子半径比d离子半径大b、c、f最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界．（2）元素③氢化物的化学式为&&&&．（3）元素④-般在化合物中显&&&&价，但与&&&&形成化合物时，所显示的价态则恰好相反．
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该知识点好题
1下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（　　）
&&&&&&&& 族周期&ⅠA&ⅡA&ⅢA&ⅣA&ⅤA&ⅥA&ⅤⅡA&2&&&&c&&d&&3&a&b&&&&e&f&
2置换反应的通式可以表示为：单质（1）+化合物（1）=化合物（2）+单质（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：&&&&．①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属6个不同的主族．
3（2014o温州一模）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（　　）
该知识点易错题
1下列排列顺序正确的是（　　）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S　②原子半径：Na＞Mg＞O　③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
2（2008o天津理综，26）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为&&&&．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为&&&&．（3）X的硝酸盐水溶液显&&&&性，用离子方程式解释原因：&&&&．（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为&&&&．（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：&&&&＞&&&&（用分子式表示）．（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是&&&&＞&&&&＞&&&&＞&&&&．（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q&kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：&&&&．
3（2014o温州一模）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（　　）
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{[][IA][][0][1][①][IIA][IIIA][IVA][VA][VIA][ⅦA][][2][][][⑩][②][③][④][][⑧][3][⑤][][][⑥][⑦][⑨][][]}（1）元素⑩的名称是____，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____（填“氧化性”、“还原性”）；比元素⑧质子数多16的元素在周期表中所处位置____；（2）⑥④⑦的氢化物稳定性由弱到强的顺序依次：____（写氢化物的化学式）；（3）元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的方程式为____；（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧产物的电子式____，这一反应是____（填“吸热”、“放热”）反应；元素②和④形成化合物电子式为____；（5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程____；（6）某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L．HXR的化学式为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“如表是元素周期表的一部分，根据表中的①～⑩中元素，用相关的化学用语填空：
{[][IA][][0][1][①][IIA][IIIA][IVA][VA][VIA][ⅦA][][2][][][⑩][②][③][④][][⑧][3][⑤][][][⑥][⑦][⑨][][]}（1）元素⑩的名称是____，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____（填“氧化性”、“还原性”）；比元素⑧质子数多16的元素在周期表中所处位置____；（2）⑥④⑦的氢化物稳定性由弱到强的顺序依次：____（写氢化物的化学式）；（3）元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的方程式为____；（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧产物的电子式____，这一反应是____（填“吸热”、“放热”）反应；元素②和④形成化合物电子式为____；（5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程____；（6）某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L．HXR的化学式为____．”相似的习题。SiO2+4HF=SiF4(气体）+2H2O 到底要不要标气体符号?SiF4不是液态吗_作业帮
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要加。是气体。向上剪头标准状态下单质的生成热都规定为零，正确吗？_百度知道
标准状态下单质的生成热都规定为零，正确吗？
但可以说标准状态下稳定单质的规定焓值等于零不对，而是相对于生成它的稳定单质的焓的相对值。稳定单质的焓值并不等于零，即规定焓为0，稳定单质的生成焓，人为规定标准状态下。化合物的摩尔生成热不是 1mol 物质所具有的焓的绝对值。即是以标准状态下稳定单质生成热为零作基线，得出的相对值
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标准生成热是指，这样就有“各种稳定单质（在任意温度）的焓变为零”的规定。而一种元素如果存在同素异形体，金刚石的生成热就是，这些异形体的稳定性就不相同，m、李大珍编：印永嘉.8962KJ&#47。参考资料，其△H0f.物理化学简明教程：在一定温度下：C（石墨）==
C（金刚石），金刚石(S) =1。如石墨比金刚石稳定，由最稳定的单质生成1mol某物资的恒压反应热这里是概念的问题，m0表示。以符号 △Hf;mol .北京，1985：高等教育出版社
不完全是的。有多种同素异形体的一般是选择一种作为标准。像O就是选O2而不是O3。
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AlCl3为什么是分子晶体,HF标况下为啥是液态?
AlCl3为什么是分子晶体,HF标况下为啥是液态?
因为构成AlCl3时的电子偏向不是很明显,其电负性差值小于1.7,所以不足以形成离子晶体.HF沸点 19.54°C (293.15 K)所以常温下呈液态（不是你说的标况）.}