1.氯化钠中含有少量杂质碳酸钠,如何除杂?2、氯化钾中含有少量杂质二氧化锰,如何除杂?3.碳酸钙中含有少量杂质碳酸钠,如何除杂?4.铜粉中含有少量杂质氧化铜粉末,如何除杂?A.加适量稀盐酸,搅拌,蒸发,结晶B.加适量稀盐酸,搅拌,过滤,洗涤沉淀C.加适量的水,溶解,过滤,洗涤沉淀D.加适量的水,溶解.过滤,蒸发,结晶
1.A.氯化钠中含有少量杂质碳酸钠,杂质是CO3（2-）,引入的阴离子必须是Cl-,CO3（2-）一般是用盐酸出去.加入其他阳离子使CO3（2-）沉淀的话,由于氯化钠的溶解度不是很高,所以过滤蒸发结晶时,容易把NaCl析出2.D.氯化钾中含有少量杂质二氧化锰,MnO2是不溶物,而KCl是易溶于水的,通过溶解过滤的物理分离办法即可,不需要化学反应3.C.碳酸钙中含有少量杂质碳酸钠,CaCO3是不溶于水的,Na2CO3溶于水,我们要的是沉淀,只要溶于水中,把滤渣留下,洗涤冲洗就可以了.4.B 铜粉中含有少量杂质氧化铜粉末,Cu一般不参加反应,而CuO是碱性氧化物,容易和酸反应,成为溶液,然后过滤,把滤渣留下,洗涤冲洗就可以了
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a,我觉得除去Na2CO3以后，不会有沉淀的。b,洗涤的是cu
扫描下载二维码氯化钾中含有杂质二氧化锰如何除去?
九度少年u01g
过滤二氧化锰不溶于水氯化钾溶于水
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溶解，MnO2不溶于水！然后过滤，再将滤液结晶就好了！
1.溶解2.过滤。3蒸发4结晶二氧化锰不溶于水。
把Mn7+先还原成Mn2+再沉淀。
扫描下载二维码从氯酸钾与二氧化锰混合加热完全分解后的剩余固体中分离出氯化钾，可采取的操作步骤是：①溶解②过滤③______．在以上三步操作中均需使用的一种玻璃仪器是______．
氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，故可用过滤法分离．过滤后将滤液蒸发即得氯化钾固体．溶解是用玻璃棒加快溶解速度，过滤用来引流液体，蒸发液体时为了防止液体局部受热造成液滴飞溅．故答案为：蒸发；玻璃棒
下列实验操作正确的是______（选填合理选项的字母序号，答案并非唯一）．A．用一氧化碳还原氧化铁时，先通CO一会儿，后用酒精喷灯加热放有氧化铁的玻璃管．B．检查气密性时．先旋紧连导管的橡皮塞，再用止水夹夹住胶皮管，后向长颈漏斗内注水．C．用二氧化锰和双氧水制取O2时，先向分液漏斗中加双氧水，再向锥形瓶中加入二氧化锰．D．做给试管内固体加热的实验时，先预热整个试管，再集中加热放有固体的部位．
2011 年3 月，日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，一旦发生核泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌．请回答下列问题：（1）日本福岛核泄漏事故发生之后，中国全面安检核设施，暂停审批核电项目．关于和平利用核能的意义在于：①开发核能可节约化石能源；②核能是不会造成对环境污染的能源； ③可减少二氧化硫排放，防止形成酸雨； ④核能是可再生能源其中理解正确的是______（填序号）；（2）世界卫生组织提示要求谨慎服用碘片，以减少人体甲状腺吸收放射性碘．碘片的主要成分为碘化钾（化学式为 KI），则碘化钾中碘元素化合价为______；（3）福岛第一核电站机组反应堆芯发生放出氢气，当接触外界的氧气发生剧烈反应，导致连续爆炸．请写出氢气爆炸时的化学方程式为______；（4）在这次核危机中日本政府采取了一定措施，请写出一种你应当采取预防的方法是______．
下列知识整理的内容有错误的一组是（　　）
从分子的角度认识
实验操作的注意事项
花香四溢--分子不断运动水结成冰--分子间隔改变水的电解--分子发生改变
制取气体--先检查装置的气密性加热试管--先预热点燃可燃性气体--先验纯
物质的分类
除杂的方法
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铜粉中混有铁粉--用磁铁吸引氢气中混有水蒸气--通过浓硫酸氯化钠中混有碳酸钙--溶解、过滤
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旗下成员公司氯酸钾（KCLO3）在二氧化锰催化剂并加热的条件下能较快的分解生成氯化钾和氧气,试写出化学反应方程式要得到8g氧气,需分解氯酸钾多少克?
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设,要得到8g氧气,需分解氯酸钾x2KClO3=MnO2加热==2KCl+3O2245 96x 8g 245/96=x/8gx=20.41g
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2*123:X =3*32:8====>X=20.41g希望回答对你有用
扫描下载二维码某化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验室制取气体的探究．请你参与探究并回答下列问题．（1）完成下表：气体药品装置组合反应的化学方程式氧气氯酸钾和二氧化锰氢气稀盐酸与锌粒A、C二氧化碳（干燥）大理石和稀盐酸（2）以下是菲菲同学制取二氧化碳主要操作过程的示意图请找出她操作中的错误并说明原因：故答案为：取液时瓶塞未倒放；验满时不能把燃着的火柴伸入集气瓶内、瓶塞上的液体会损坏桌面 因为是验满，一定要把火柴放在瓶口．（3）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），①通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是bcda（填写选项序号）．a．烘干&&&&b．溶解&& c．过滤&&&d．洗涤②把滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发过程中，当有较多量固体析出时时停止加热．③如果用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液，则需要氯化钾的质量为2.5g．请在装有所配制溶液的试剂瓶（见图）标签上标明相应信息．④过滤、溶解、蒸发时都需用到的仪器是C（填序号）；A．酒精灯&&&&&&B．烧杯&&&&&&C．玻璃棒&&&&&&&&D．漏斗&&&&&&&E．量筒（4）小明用6.5g含有铜、铝、铁或镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2g&氢气，则此锌块中一定含有的金属杂质是Cu．
解：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气用固体加热装置，收集方法可用排水法和向上排空气法，故选BC或BD或BED化学方程式为2KClO32.△2KCl+3O2↑实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑实验室制二氧化碳用大理石和稀盐酸，发生装置是A，二氧化碳只能用向上排空气法，故选AD或AED；方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O（2）为防止药品损坏桌面，取液时瓶塞一定要倒放．收集的气体验满时，一定要在瓶口．（3）①从固体残渣中收回二氧化锰，可做如下操作：加水后，用过滤纸过滤氯化钾和二氧化锰，把过滤纸上二氧化锰表面残留的氯化钾洗涤除去，然后将水分烘干掉，就可以得到干燥的氯化钾和二氧化锰．②蒸发过程中当有较多固体析出时就停止加热．③根据溶质质量分数的计算公式变形可得溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=50×5%=2.5（克）标签上应注明的名称和浓度& 氯化钾5%④过滤时要用玻璃棒引流，溶解和蒸发时要用玻璃棒搅拌．故选C（4）锌的相对原子质量是65，氢的相对原子质量是1，氢气的相对分子质量就是2，从化学反应式中可知道，65克锌完全反应生成2克氢气．那么6.5克纯净的锌完全反应生成0.2克氢气．而现在由于含有杂质使锌粉的质量小于6.5克，所以由锌反应生成的氢气得不到0.2克，如果含有的杂质只是置换氢气能力强的铝、铁或镁中的一种或几种时，又会氢气的质量大于0.2克，所以一定含有与稀盐酸不反应的铜．故答案为：（1）药品装置组合反应的化学方程式BC/BD/BED2KClO32.△2KCl+3O2↑Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑AEDCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O5%&KCl（2）取液时瓶塞未倒放；&&&验满时不能把燃着的火柴伸入集气瓶内（合理答案均给分）（3）①bcda&&&&&&②有较多量固体析出时&&&&③2.5g&&&&&&&&&&&&&④C&&（4）Cu（1）根据实验室三大气体的制取装置、原理和化学方程式解答；（2）根据实验基本操作、各种仪器的作用、及溶质质量分数的计算分析解答．}