碱式滴定管 -
滴定管的构造特点：
1、滴定管分碱式　　　 碱式滴定管-------管、珠-------量取或滴定碱溶液。2、刻度上边的小（有0刻度），下边的大。3、精确度是百分之一。即可精确到0.01ml4、下部尖嘴内液体不在刻度内，量取或滴定溶液时不能将尖嘴内的液体。
碱式滴定管 -
使用时的注意事项及方法：
1、使用时先检查是否漏液。2、用滴定管取滴液体时必须洗涤、润洗。3、读数前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满。4、读数需有两次，第一次读数时必须先调整液面在0刻度或0以下。5、读数时，视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平线上。6、量取或滴定液体的体积==第二次的读数-第一次读数。
碱式滴定管 -
滴定误差的分析方法
由于中和滴定的计算原理为： 中υ（待测）/υ（标准）为计量数之比，由化学方程式确定，而V（待测）与C（标准）均为确定值，所以只有V（标准）影响着C（待测）的计算结果；故在实验中由操作中的各种误差将会对V（标准）值有影响，从而对C（待测）的计算产生了，V（标）增大，最后的结果偏高；V（标）减小，最后的结果偏低。这样我们在中和滴定误差分析的步骤是：不正确操作 → 直接后果 → 对V（标）的影响 → 滴定误差。
碱式滴定管 -
左手握管,拇指在前,食指在后,其他三个手指辅助夹住出口管,用拇指和食指捏住玻璃珠所在的部位,向右边挤,使玻璃珠移至手心一侧,这样,溶液即可从玻璃珠旁边的空隙流出;但是要注意不要用力捏玻璃珠,也不要使玻璃珠上下移动,不要捏下面的橡胶管,以免空气进入而形成气泡,影响读数.操作过程中要边滴定边摇动锥形瓶.读数时候视线应该与液面的弯月面下沿相切.
碱式滴定管 -
酸式滴定管的准备酸管是滴定分析中经常使用的一种滴定管。除了强溶液外，其他溶液作为滴定液时一般均采用酸管。 ⑴&使用前，首先应检查活塞与活塞套是否配合紧密，如不密合将会出现漏水现象，则不宜使用。其次，应进行充分的清洗。根据沾污的程度，可采用下列方法： ①&用自来水冲洗； ②&用滴定管刷（特制的软毛刷）蘸合成洗涤剂刷洗，但铁丝部分不得碰到管壁（如用泡沫塑料刷代替毛刷更好）。 ③&用前法不能洗净时，可用洗液洗。为此，加入5～10mL洗液，边转动边将滴定管放平，并将滴定管口对者洗液瓶口，以防洗液撒出。洗净后，将一部分洗液从管口放回原瓶，最后打开活塞将剩余的洗液从出口管放回原瓶，必要时可加满洗液进行。 ④&可根据具体情况采用针对性洗液进行洗涤，如管内壁留残存的时，可应用草酸、亚铁盐溶液或过氧化氢加酸溶液进行洗涤。 用各种清洗后，都必须用自来水充分洗净，并将管外壁擦干，以便观察内壁是否挂水珠。 ⑵&为了使活塞转动灵活并克服漏水现象，需将活塞涂油（如凡士林油或真空活塞脂）。操作方法如下： ①&取下活塞小头处的小橡皮圈，再取出活塞； 活塞涂油&②&用吸水纸将活塞和活塞套擦干，并注意勿使滴定管内壁的水再次进入活塞套（将滴定管平放在实验台面上）。 ③&用手指将油脂涂抹在活塞的两头或用手指把油脂涂在的大头和活塞套小口的内侧。油脂涂得要适当。涂得太少，活塞转动不灵活，且易漏水；涂得太多，活塞孔容易被堵塞。油脂绝对不能涂在活塞孔的上下两侧，以免旋转时堵住活塞孔。 ④&将活塞插入活塞套中。插时，活塞孔应与滴定管平行，径直插入活塞套，不要转动活塞，这样避免将油脂挤到活塞孔中。然后向同一方向旋转活塞，直到活塞和活塞套上的油脂层全部透明为止。套上小橡皮圈。 碱试滴定管 经上述处理后，活塞应转动灵活，油脂层没有。 ⑶&用自来水充满滴定管，将其放在滴定管架上垂直约2分钟，观察有无水滴漏下。然后将活塞旋转180°，再如前检查，如果漏水，应重新涂油。若出口管尖被油脂堵塞，可将它插入热水中温热片刻，然后打开活塞，使管内的水突然流下，将软化的油脂冲出。油脂排除后，即可关闭活塞。 管内的自来水从管口倒出，出口管内的水从活塞下端放出（，从管口将水倒出时，务必不要打开活塞，否则活塞上的油脂会冲入滴定管，使内壁重新被沾污）。然后用蒸馏水洗三次。第一次用10mL左右，第二及第三次各5mL左右。洗时，双手拿身两端无刻度处，边转动边倾斜滴定管，使水布满全管并轻轻振荡。然后直立，打开活塞将水放掉，同时冲洗出口管。也可将大部分水从管口倒出，再将余下的水从出口管放出。每次放掉水时应尽量不使水残留在管内。最后，将管的外壁擦干。&滴定管的读数读数时应遵循下列原则： ⑴&装满或放出溶液后，必须等1～2分钟，使附着在内壁的溶液流下来，再进行读数。如果放出溶液的速度较慢（例如，滴定到最后阶段，每次只加半滴溶液时），等0.5～1分钟即可读数。每次读数前要一下管壁是否挂水珠，管尖是否有气泡。 ⑵&读数时，滴定管可以夹在滴定管架上，也可以用手拿滴定管上部无刻度处。不管用哪一种方法读数，均应使滴定管保持垂直。 ⑶&对于无色或浅色溶液，应读取弯月面下缘最低点，读数时，视线在弯月面下缘最低点处，且与液面成水平（图4-8）；溶液颜色太深时，可读液面两侧的最高点。此时，视线应与该点成水平。注意初读数与终读数采用同一标准。 ⑷&必须读到小数点后第二位，即要求到0.01mL。注意，估计读数时，应该考虑到刻度线本身的宽度。 碱式滴定管读数卡使用⑸&为了便于读数，可在滴定管后衬一黑白两色的读数卡。读数时，将读数卡衬在滴定管背后，使黑色部分在弯月面下约1mm左右，弯月面的反射层即全部成为黑色。读此黑色弯月下缘的最低点。但对深色溶液而需读两侧最高点时，可以用白色卡为。 ⑹&若为乳白板兰线衬背滴定管，应当取兰线上下两尖端相对点的位置读数。 ⑺&读取初读数前，应将管尖悬挂着的溶液除去。滴定至时应立即关闭活塞，并注意不要使滴定管中的溶液有稍许流出，否则终读数便包括流出的半滴液。因此，在读取终读数前，应注意检查出口管尖是否悬挂溶液，如有，则此次读数不能取用。&滴定操作滴定操作可在锥形瓶和烧杯内进行，并以白瓷板作背景。 在锥形瓶中滴定时，用右手前三指拿住锥形瓶瓶颈，使瓶底离瓷板约2～3cm。同时调节的高度，使滴定管的下端伸入瓶口约1cm。左手按前述方法滴加溶液，右手运用腕力摇动锥形瓶，边滴加溶液边摇动。滴定操作中应注意以下几点： ⑴&摇瓶时，应使溶液向同一方向作圆周运动（左右旋转均可），但勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。 ⑵&滴定时，左手不能离开活塞任其自流。 ⑶&注意观察溶液落点周围溶液颜色的变化。 ⑷&开始时，应边摇边滴，滴定速度可稍快，但不能流成“水线”。接近终点时，应改为加一滴，摇几下。最后，每加半滴溶液就摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗瓶壁。 用碱管滴加半滴溶液时，应先松开拇指和食指，将悬挂的半滴溶液沾在锥形瓶内壁上，再放开无名指与小指。这样可以避免出口管尖出现气泡，使读数造成误差。 图4-13&烧杯中滴定&⑸&每次滴定最好都从0.00开始（或从零附近的某一固定刻度线开始），这样可以减小。 在烧杯中进行滴定时，将烧杯放在白瓷板上，调节滴定管的高度，使滴定管下端伸入烧杯内1cm左右。滴定管下端应位于烧杯中心的左后方，但不要靠壁过近。右手持搅拌棒在右前方搅拌溶液。在左手滴加溶液的同时，搅拌棒应作圆周搅动，但不得接触烧杯壁和底。 当加半滴溶液时，用搅棒下端承接悬挂的半滴溶液，放入溶液中搅拌。注意，搅棒只能接触液滴，不能接触滴定管管尖。其他注意点同上。 滴定结束后，滴定管内剩余的溶液应弃去，不得将其倒回原瓶，以免沾污整瓶操作溶液。随即洗净，并用蒸馏水充满全管，备用。
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当液面均在0刻度时 则分别为25ml，50ml的碱式滴定管所盛溶液比是2比1 哪里错求解
来自复旦实验中学
所盛溶液还包括没有刻度部分的溶液呢
那部分不想等吗
不一定相等，更不可能是2倍的关系。
李永峰&&教师
王学智&&高级教师
祝林辉&&学生
王桃&&教师
高翔&&教师考点三酸碱中和滴定学案_百度文库
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考点三酸碱中和滴定学案|
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你可能喜欢实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：步骤一：配制250mL&0.10mol/L&NaOH标准溶液．步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作4次，记录数据如下．实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.0020.0040.1019.9820.00（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为______g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有______．（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是______．滴定达到终点的现象是______．（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为______．（4）排去滴定管中气泡的方法应采用如图的______操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有______（多选扣分）：A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度B．锥形瓶水洗后直接装待测液C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
5秒后显示答案···
（1）m=nM=0.25L×0.1moL/L×40g/mol=1.0g，实验时需用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要250mL容量瓶，并用胶头滴管定容，故答案为：1.0；250mL容量瓶，胶头滴管；（2）量取20.00mL的稀盐酸需用酸式滴定管，滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，故答案为：酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色；（3）根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱），需要V（NaOH）=20.02+20.00+19.983mL=20mL，实验3误差较大，可舍弃，则该盐酸的浓度为20mL×0.10mol/L20mL=0.10mol/L，故答案为：0.10mol/L；（4）碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：丙；（5）A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度，导致溶液浓度偏小，滴定时体积偏大，则待测液浓度偏大，故A正确；B．锥形瓶水洗后直接装待测液，对实验无影响，故B错误；C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏小，需要NaOH体积偏小，测定值偏小，故C错误；D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，会导致NaOH体积偏大，测定溶液浓度变大，故D正确；E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定NaOH体积偏大，测定值偏大，故E正确．故答案为：ADE．
找到与"实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室…"相似的题目
某学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液，（1）该学生盛装标准液的仪器和指示剂选用正确的一组是______．（写编号）序号选用指示剂选用滴定管A石蕊（乙）B甲基橙（甲）C酚酞（甲）D酚酞（乙）（2）该同学滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：______→______→d→______→______→______→f．a．用酸式滴定管取盐酸溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．b．用蒸馏水洗干净滴定管．c．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．d．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．e．检查滴定管是否漏水．f．另取锥形瓶，再重复操作一次．g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．（3）若采用（1）选择进行实验，滴定终点为______．（4）已知滴定管中装有浓度为0.1120mol/L的氢氧化钠．逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中．开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见表． 实验编号待测盐酸溶液体积（mL）滴定开始读数（mL）滴定结束读数（mL）&&①&25.00&0.00&23.80②&25.001.00&24.78&③&25.000.2224.04请计算待测的盐酸的物质的量浓度______．（5）下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是______（写编号）a．其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度b．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗c．盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗&&&d．盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗．
（1）用碱式滴定管盛装氢氧化钠溶液以及NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，可选酚酞或甲基橙，故选：D；（2）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，故答案为：e；b；c；a；g；（3）当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶内最后溶液由无色突变为粉红色，且保持半分钟颜色不发生变化，故答案为：当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶内最后溶液由无色突变为粉红色，且保持半分钟颜色不发生变化；（4）氢氧化钠溶液的体积分别为：23.80mL，23.78mL，23.82mL，氢氧化钠溶液的平均体积为23.80mL，&&&&&&&&&&&&&&&HCl+NaOH=NaCl+H2O&&& &0.025L×c（HCl&）&&& 0.02380L×0.1120mol/L&&&则c（HCl&）=0.02380L×0.1120mol/L&&0.025L=0.1066mol/L，故答案为：0.1066mol/L；（5）a．其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=V(标准)×c(标准)V(待测)，可知c（标准）偏大，故a正确；b．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=V(标准)×c(标准)V(待测)，可知c（标准）不变，故b错误；c．盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗，待测液的物质的量偏小，根据c（待测）=V(标准)×c(标准)V(待测)，可知c（标准）偏小，故c错误；d．盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=V(标准)×c(标准)V(待测)，可知c（标准）偏大，故d正确；故选：a、d．酸碱中和滴定(高三复习)_百度文库
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