肼（N2H4）—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。下列说法中，不正确的是
A．该电池放电时，通入肼的一极为负极
B．电池每释放1mol N2转移的电子数为4NA
C．通入空气的一极的电极反应式是：O2+2H2O+4e－=4OH－
D．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变
原电池中负极失去电子，所以肼在负极通入，A正确。肼中氮元素的化合价是－2价，氧化产物是氮气，所以每释放1mol N2转移的电子数为4NA，B正确。氧气在正极通入，C正确。由于总反应式为N2H4＋O2=N2＋2H2O，所以氢氧化钾的浓度会降低，pH减小，D不正确。答案选D。
试题“肼（N2H4）—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电...”；主要考察你对
等知识点的理解。
根据汉语提示，完成下列英语句子，每空一词（数词要用英语单词）。
1．我们学校也有校庆。
We_________ have a_________ _________at our school.2．中国音乐听起来不错。
_________ _________ _________ good.3．你们有艺术节吗？
Do you have_________ _________ _________？4．十二月是一年中的第十二个月份。
_________ is the_________ _________of the year.5．约翰33岁了。
John is_________ _________ _________．6．你妈妈的生日是什么时候？
_________is your_________ birthday?7．—“今天多少号？”
—“8月15号。”
―What"s_________ _________today?
―It"s_________ _________．
根据汉语意思完成下列英语句子。
1. 我们有女孩穿的红色、白色、黄色运动鞋。
________ girls, we have sports shoes________ red, white and yellow.2. 你可以用50元的价格买这件羊毛衫。
You can ________this sweater________50 yuan.3. 他们以非常合理的价格出售电脑。
They ________computers at a very good________.4. 来给你自己选一件T恤衫。
________and buy a T-shirt for________.5. 我们有12元的运动包。
We have bags________ ________for only 12 yuan.
______ is our duty to try our best to deal with each challenge in our education.
A. It B. This C. That D. Its
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旗下成员公司5号碱性电池，放电时间长输出稳定
5号碱性电池，放电时间长输出稳定
类型：碱性锌-锰干电池
标准电压：1.5（V）V
放电条件：3.9（欧姆）Ω
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产品认证：ROHS
品牌/型号：南峰/LR6 AM-3 AA
是否提供加工定制：是
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（1）肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（2）如图装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，反应一段时间后，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为 &&&&&&（选填“变大”、“变小”、“不变”）。通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），停止通电。若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入&&&&&&&& &(填序号).
A．CuO&&&&&&&
B．Cu(OH)2&&&&&&&
C．CuCO3&&&&&&&
D．Cu2(OH)2CO3
（3）某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O2﹣﹣4e﹣═2H2O；B极：O2+4e﹣═2O2﹣则A极是电池的　　极；电子从该极　&& （填流入或流出）．
（4）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作，则原电池的负极发生的电极反应为　&&&&&&&
（1）N2H4+4OH－－4e－=N2↑+4H2O& （2）变小& &&&AC&
（3）负；流出；（4）2Zn﹣4e﹣═2Zn2+．
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联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2（g）N2O4（g） △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中此反应达到平衡。其他条件不变时，下列措施不能使NO2转化率提高的是 　　A．减少NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H= 　　kJ·mol-1。（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300 mol·L-1、c（N2O4）=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K=　　&。（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因 　　。（5）已知在相同条件下N2H4oH2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下，若将0.2mol/LN2H4oH2O溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为：　&。（6）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是 　　，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将 　　（填“增大”、“减小”、“不变”）。&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2014-高考名师推荐化学--预测1
分析与解答
习题“联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2（g）N2O4（g） △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中此反应达到平衡。其他条...”的分析与解答如下所示：
（1）该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等。减小N02的浓度，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，故A错误；降低温度，平衡向正反应方向移动，NO2的转化率提高，故B正确；增加NO2的浓度，相当于体系压强增大，利于反应向正反应方向移动，NO2的转化率提高，故C正确；升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，故D错误。（2）1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量，则2molN2O4（l）的质量为2mol×32g/mol=64g，放出热量为19.14kJ×64=1224.96KJ的热量。（3）平衡时，c（NO2）=0.0300moloL-1、c（N2O4）=0.0120moloL-1 反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数 k= c（N2O4）/c2（NO2）=0.02==13.3。（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，则电离生成OH-和阳离子，电离方程式为N2H4+H2O=N2H5++OH-；N2H5++H2O=N2H62++OH-。（5）将0.2mol/LN2H4oH2O溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，得到等量的N2H4oH2O、N2H5C1，由相同条件下N2H4oH2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度，则c（N2H5+）＞c（Cl-），又溶液显碱性，即c（OH-）＞c（H+），电离、水解的程度都不大，所以c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）。（6）燃料电池中负极上投放的是燃料肼，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2；反应过程中生成水导致溶液中氢氧根离子浓度减小，所以溶液的pH值变小。
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联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2（g）N2O4（g） △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中此反应达到平...
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