今有氢气、氯气混合气100ml(标况),其中一种气体体积为45ml.光照使两种气体发生反应后恢复到标况,气体体
蘇荷‖cfqw°
100 ⑴ H2,H2不溶于水,只有H2剩余时,最后剩余气体体积才是10mL（或Cl2能溶于水,若剩余的是Cl2,最后剩余气体体积应小于10mL）. ⑵ 漂白,Cl2,Cl2与H2O反应生成HClO,HClO具有漂白性.
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扫描下载二维码标准状况下2.24LH2和Cl2组成的混合气体，经光照后缓缓通入100ml 1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.1mol/L（假设溶液体积不变，且不考虑水解），则原混合气体中Cl2的体积分数为（
试题分析：解：设氢气的物质的量为x
NaClO：0.1*0.1=0.01 H2+ Cl2=2HCl
HCl+NaOH=NaCl+H2O
Cl2+2 NaOH=" NaCl+NaClO+" H2Ox
0.02+2x=1*0.1
H2：0.04 Cl2:2.24/22.4-0.04=0.06原混合气体中Cl2的体积分数为 0.06*22.4/2.24*100%=60%
当代史学家对封建国家权力运行的规律作出如下总结：皇帝从资历较浅、地位不高的心腹近侍或仆从中选拔一些人来承担政务，逐渐演变成正式的辅助机构，当这些辅助机构和官、员的权力较重时，皇帝又从更新宠的近侍或仆从中另选一些人来承担政务，有意架空原有的辅助机构，剥夺其实权……皇帝的权力更加强。这种权力的不断地转移与分散，是封建国家权力运行的基本规律。能够印证上述观点的史实有①西周分封制②西汉③明朝的内阁制④清初建立军机处
D．①②③④
当代史学家对封建国家权力运行的规律作出如下总结：皇帝从资历较浅、地位不高的心腹近侍或仆从中选拔一些人来承担政务，逐渐演变成正式的辅助机构，当这些辅助机构和官、员的权力较重时，皇帝又从更新宠的近侍或仆从中另选一些人来承担政务，有意架空原有的辅助机构，剥夺其实权……皇帝的权力更加强。这种权力的不断地转移与分散，是封建国家权力运行的基本规律。能够印证上述观点的史实有
①西周分封制　　 ②西汉“中朝”的建立 　　③明朝的内阁制 　　④清初建立军机处
　　C．②③④
　　　D．①②③④
小明同学在北京旅游期间参观某一景点。讲解员是这样讲述的：这一景点曾是清朝某一机构的办公场所，设置于雍正皇帝时期，它的设置，使皇权专制空前加强。这一机构是
A．中书省B．尚书省C．内阁D．军机处
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＞＞＞aL标况下的氢气与氯气的混合气体经光照充分反应后，所得气体恰好..
aL标况下的氢气与氯气的混合气体经光照充分反应后，所得气体恰好可使溶液中bmol氢氧化钠完全转化为盐，则a与b的关系不可能是（　　）A．b﹦a/22.4B．b＜a/22.4C．b＞a/22.4D．b﹦a/11.2
题型：单选题难度：偏易来源：不详
aL氢气和氯气的混合气体经光照反应的情况可能有三种：（1）恰好反应：H2+Cl2=2HCl，反应后的气体只有HCl，生成的HCl的体积为aL，HCl的物质的量为a22.4mol，据反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，消耗的NaOH：b=a22.4，（2）Cl2过量，Cl2有剩余，剩余的Cl2与NaOH的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，假定混合气体全是Cl2，其消耗NaOH的量：b=2×a22.4=a11.2，实际是Cl2和H2的混合气体，消耗NaOH的量：b＜a11.2，此种情况消耗的NaOH比（1）中消耗的NaOH多，（3）H2过量，H2有剩余，剩余的H2不和NaOH反应，此种情况不符合题意，综合上述（1）（2）可得结论：a22.4≤b≤a11.2，故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“aL标况下的氢气与氯气的混合气体经光照充分反应后，所得气体恰好..”主要考查你对&&化学反应方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。&&书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
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