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科目：高中化学
题型：阅读理解
对于反应A（g）?2B（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示．回答下列各题．（1）根据曲线图，分析下列说法正确的是BC（填字母）．A．a、c两点的反应速率：a＞cB．由状态b到状态a，可以通过加热的方法C．b、c两点A气体的转化率相等（2）上述反应在密闭容器（定容）中进行，达到平衡状态的标志是BE（填字母）．A．单位时间内生成n&mol&A的同时分解2n&molBB．两种气体的体积分数不再改变C．v正（A）=2v逆（B）D．混合气体的密度不再发生变化E．混合气体的压强不再发生变化（3）若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1mol?L-1，通过减小体积来增大体系的压强（温度保持不变），重新达平衡后，B气体的平衡浓度＞0.1mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：
&时间（s）
n（B）/mol
n（A）/mol
0.08①在上述条件下，从反应开始至40s时，以A气体表示的该反应的平均反应速率为0.000875mol/（L?s）；②上表中n3=n4（填“＞”、“＜”或“=”），反应A（g）?2B（g）在100℃时的平衡常数K的值为0.36，升高温度后，反应2B（g）?A（g）的平衡常数K的值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；③若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体，要达到上述同样的平衡状态，A气体的起始浓度为0.1mol?L-1．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2013?乐山一模）实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．A．△H＞0，△S＞0；&& && B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0；&&&& D．△H＜0，△S＞0（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l&L的密闭容器中，充入l&mol&CO2和4mol&H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.075mol?L-1?min-1；H2的转化率w（H2）=56.25%．②该反应的平衡常数表达式K=3OH)?C(H2O)C(CO2)?C3(H2)．③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD&（填字母）．A．升高温度B．将CH3OH（g）及时液化抽出C．选择高效催化剂D．再充入1molCO2和4molH2（3）25℃，1.01×105Pa时，16g&液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6kJ?mol-1．（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有甲醇、氢氧化钠、水_；其负极的电极反应式是：2CH3OH+16OH?-12e-=2CO32-+12H2O．
科目：高中化学
（2012?洛阳模拟）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．（1）根据图1所示的能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol．（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
K2①该反应的平衡常数表达式：K=2(NH3)c3(H2)×c(N2)．②试判断K1＞K2（填写“＞”“=”或“＜”）．③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c（填字母）．a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2&&&&&&b．v（N2）正=3v（H2）逆c．容器内压强保持不变&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&d．混合气体的密度保持不变（3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是cd．a．A、C两点的反应速率：A＞Cb．A、C两点的化学平衡常数：A＞Cc．A、C两点NO2的转化率：A＜Cd．由状态B到状态A，可以用加热的方法（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则N2的转化率a（N2）=25%，以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）=0.05mol/L?min．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?江西二模）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法．请回答下列问题：（1）450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2.6mol&H2和1mol&N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
c（NH3）/mol?L-1
0.20①5min内，消耗N2的平均反应速率为0.008mol．L-1，此条件下该反应的化学平衡常数K=0.1（L/mol）2；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v（N2）正＜v（N2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”=）．②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是CE（填序号字母）A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2B．v（N2）正=3v（H2）逆&&&&&&&&&C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变&&&&&&E．容器内混合气体的平均分子量不变③若改变某一条件，达新平衡时n（H2）=1.60mol，下列说法正确的是BD．A．平衡一定正向移动&&&&&&&&&&&&B．可能是向容器中加入了一定量的H2气体C．可能是降低了容器的温度&&&&&&D．可能是缩小了容器的体积（2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：
起始浓度（mol/L）
平衡浓度（mol/L）
c请回答：①各物质的平衡浓度可能是B．A．c=0.5mol/L&&&B．b=0.5mol/L&&&&&C．c=0.4mol/L&&&D．a=0.3mol/L②a的取值范围是：0.1＜a＜0.3．③请用数学表达式表示下列量之间的关系：（I）a与b的关系：3a=b+0.3．（Ⅱ）a、b、c的关系：c2/（a×b3）=0.1．（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水可发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”），△H=+1530kJ/mol．（已知：H2的燃烧热为285.8kJ/mol）
科目：高中化学
题型：阅读理解
（1）恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ?mol-&1），请回答下列问题：①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：．②△H2=KJ?mol-1③在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2则达到平衡时SO3的转化率为；此时该反应（填“放出”或“吸收”）kJ的能量．（2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是（填序号）A．电解水制氢：2H2O&2H2↑+O2↑B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑+O2↑C．太阳光催化分解水制氢：2H2O&2&&&.太阳光2H2↑+O2↑D．天然气制氢：CH4+H2O&CO+3H2②CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol&CO2和3mol&H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如上图2所示．从3min到9min，v（H2）=mol?L-1?min-1．③能说明上述反应达到平衡状态的是（填编号）．A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．单位时间内消耗3mol&H2，同时生成1mol&H2OD．CO2的体积分数在混合气体中保持不变（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数：下列说法正确的是．
1×10-5A．该反应正反应是放热反应B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol&CO和0.2mol&H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100D．工业上采用稍高的压强（5Mpa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！．（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果．①实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、等必须相同．②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图1所示．空燃比约为时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好．（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如2图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是．A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-=CO2B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极bC．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高．
分析：（1）根据方程式的加减得出NO与CO催化转化成N2和CO2的化学方程式，焓变相应的加减，从而得出其反应热；（2）①探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果，必须控制其它条件相同；②由图象分析，NO和CO的转化率越高，催化效果越好；（3）该装置是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时电子从负极流向正极，阴离子向负极移动，一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大．解答：解：（1）N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol ③方程式③×2-②-①得NO&（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）所以△H=（-393.5kJ/mol）×2-（-221.0kJ/mol）-（+180.5kJ/mol）=-746.5&kJ/mol，故答案为：-746.5&kJ/mol；&（2）①探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果，必须控制其它条件相同，即汽车尾气的流速，催化反应的温度相同，故答案为：催化反应的温度；②由图象可知，在c点时NO和CO的转化率最高，催化效果最好，故答案为：c；（3）A．该装置是原电池，通入一氧化碳的电极a是负极，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为：CO+O2--2e-═CO2，故A正确；B．工作时电极b作正极，O2-由电极b流向电极a，故B错误；C．该装置是原电池，通入一氧化碳的电极a是负极，通入空气的电极是正极，原电池放电时，电子从负极a通过传感器流向电极b，故C正确；D．一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大，故D正确；故答案为：B．点评：本题考查较为综合，涉及盖斯定律的应用、原电池原理、图象分析等问题，题目难度中等，注意加强对图象的分析能力的培养．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1①尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ?mol-1．②已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1，则NO分子中化学键的键能为631.25kJ?mol-1．（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
c（NO）（×10-4mol?L-1）
c（NO）（×10-3mol?L-1）
2.70请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：①前3s内的平均反应速率v（N2）=1.42×10-4mo?L-1?s-1．②在该温度下，反应的平衡常数K=5000．（只写出计算结果）③该可逆反应△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”），在低温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行．（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是BA．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-═CO2B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极bC．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高．
科目：高中化学
题型：阅读理解
CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是C．（填字母序号）A．电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑+O2↑C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2&.&2H2↑+O2↑D．天然气制氢：CH4+H2OCO+3H2（2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3mol&H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上左图所示．①从3min到10min，v（H2）=0.107mol/（L?min）-1．②能说明上述反应达到平衡状态的是D（选填编号）．A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗3mol&H2，同时生成1mol&H2OD．CO2的体积分数在混合气体中保持不变（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为（NH4）3PO4（只要求写一种）．（4）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果．在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如上右图所示．空燃比约为c时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好．（填a、b、c、d）
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2013?菏泽二模）近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol2（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）=2CO2（g）△H=-746.5kJ?mol-1．（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按如图所示的流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
c（NO）（×10-4mol?L-1）
c（CO）（×10-3mol?L-1）
2.70请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）；①前2s内的平均反应速率v（N2）=1.875×10-4mo?L-1?s-1．②在该温度下，反应的平衡常数K=5000L?mol-1（写出计算结果）．③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明BCD（填字母）A．该反应的反应物混合后很不稳定B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小D．该反应在一定条件下能自发进行E．该反应使用催化剂意义不大（3）为节约能源，减少污染，该研究小组继续探究一种高铁电池，这是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，该电池放电时负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，每有1molK2FeO4被还原，转移电子的物质的量为3mol，充电时阳极反应式为Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O；．
科目：高中化学
题型：阅读理解
目前，全国多个地区为雾霾所困，氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物有多种方法．在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ/mo12C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221.0kJ/mo1C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mo1（1）汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是．汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g），简述该设想能否实现的依据：．（2）汽车尾气中转化器中发生的反应：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=．（3）在一定温度下，在体积2L的密闭容器中充入0.8mol&NO和0.7mol CO，5s达到平衡状态，此时容器中N2的体积分数为0.25．①达到平衡时N2平均反应速率v（N2）=mol?L-1?s?1，则该反应的平衡常数K=；若升高体系的温度，K值将（填“增加”、“减小”或“不变”）．②如图，在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：（4）如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是．A．降低温度&&&&&&&&&&&&&&&&B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2&&&& &&D．及时将CO2和N2从反应体系中移走．
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！2(NO2)c2(NO)?c(O2)，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．（2）图中表示NO2的变化的曲线是b，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L?s）．（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是bca．v（NO2）=2v（O2）&&&&&&&&&&&&&&&&b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2）&&&&&&&&&&&&&d．容器内物质的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是ca．及时分离出NO2气体&&&&&&&&&&&&&&& b．适当升高温度c．增大O2的浓度&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& d．选择高效的催化剂．
分析：（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应都达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；K（300℃）＞K（350℃），说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应；（2）由表中数据可知，平衡时c（NO）=0.007mol2L=0.0035mol/L，由方程式2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）可知，平衡时△c（NO）：△c（O2）：△c（NO2）=2：1：2，据此判断表示NO2的浓度变化的曲线，由图中数据可知2s内，NO的浓度变化量为0.01mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L，根据v=△c△t计算v（NO），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（O2）；（3）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；（4）根据外界条件对反应速率与平衡的移动分析解答．解答：解（1）可逆反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的平衡常数k=c2(NO2)c2(NO)?c(O2)，K（300℃）＞K（350℃），说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，故答案为：c2(NO2)c2(NO)?c(O2)，放热；（2）由方程式2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）可知，平衡时△c（NO）：△c（O2）：△c（NO2）=2：1：2，由表中数据可知，平衡时c（NO）=0.007mol2L=0.0035mol/L，曲线b平衡时的浓度为0.0035mol/L，故曲线b表示NO2的浓度变化，由图中数据可知2s内，NO的浓度变化量为0.01mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L，故v（NO）=0.006mol/L2s=0.003mol/（L?s），根据速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）=12v（NO）=12×0.003mol/（L?s）=0.0015mol/（L?s），故答案为：b，0.0015mol/（L?s）；（3）a．始终都存在v（NO2）=2v（O2）关系，故不能说明到达平衡，故a错误；b．随反应进行气体的物质的量减小，压强增减小，容器内压强保持不变，说明到达平衡，故b正确；c．不同物质表示的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故v逆（NO）=2v正（O2），说明到达平衡，故c正确；d．反应混合气体的质量不变，容器的体积不变，密度始终不变，故容器内物质的密度保持不变，不能说明到达平衡，故d错误；故选bc；（4）a．及时分离出NO2气体，平衡向正反应移动，但反应速率降低，故a错误；b．适当升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应移动，故b错误；c．增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应移动，故c正确；d．选择高效的催化剂，增大反应速率，不影响平衡移动，故d错误；故选c．点评：考查平衡常数即影响因素、化学反应速率、影响化学平衡的元素与平衡状态的判断等，难度中等，注意平衡状态判断选择判断的物理量，应随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
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题型：阅读理解
“神七”登天谱写了我国航天事业的新篇章．火箭升空需要高能燃料，经常是用肼（N2H4）作为燃料，N2O4做氧化剂．（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-12NO2（g）═N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1请写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 083.0 kJ?mol-1．（2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的化学方程式为NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O．（3）一定条件下，在2L密闭容器中起始时投入2mol&NH3和4mol&O2，发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，测得平衡时的数据如下表：
有关物质的物质的量/mol
1.8①在T1时，若经过10min反应达到平衡，则10min内反应的平均速率v（NH3）=0.08 mol?L-1?min-1．②T1和T2的大小关系是T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知该装置的阳极反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O，则阴极反应为2CO2+4e-+2H2O═2CO+4OH-（或CO2+2e-+H2O═CO+2OH-）．有人提出，可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染，请你判断该反应是否能自发进行并说明理由？答：不能，因为该反应的△S＜0．（5）某空间站能量转化系统的局部如图所示，其中的燃料电池采用KOH溶液作电解液．如果某段时间内，氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为2mol．
科目：高中化学
（1）醋酸可用于除去水壶中的水垢，成份主要是CaCO3和Mg（OH）2．写出醋酸与Mg（OH）2反应的离子方程式Mg（OH）2+2CHCOOH=2CH3COO-+Mg2++2H2O．（2）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液质量增加了8.4克，则原混合气体中烯和乙烷的质量之比为：7：5（3）在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A（g）+3B&（g）&&&2C（g），在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用C浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为0.08mol/（L?s）．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2013?枣庄二模）某实验小组敷衍工业废弃固体（主要成分为Cu2SFe2SO3）制备有关物质，整个流程如下图所示．请回答：（1）气体a的化学式为SO2．（2）溶液B加入硫酸酸化后再加入适宜氧化剂X得到溶液C，写出该反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．（3）制备硫酸铜溶液．常温下，O2、铜粉和稀硫酸三者在一起，几乎不反应，当加入溶液D后，随即生成硫酸铜．经理阅资料发现FeSO4对铜的氧化起催化作用．A．第一步反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则第二步反应的郭子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．B．⑦操作中，配制Fe2（SO4）3溶液时应注意向配制溶液中加入少量硫酸防止水解或将硫酸铁溶解在稀硫酸中，再加水稀释．（4）操作⑧的目的是得到较纯的硫酸铜溶液．加入适宜试剂Y调节pH至铁元素全部沉淀（离子浓度小于10-5mol．L-1），然后再过滤，浓缩、结晶等，则pH至少调节为3．已知：Ksp[Cu（OH）2]≈1×1022，Ksp[Fe（OH）2]≈1×10-16，Ksp[Fe（OH）3]≈1×10-38（5）科学家发现纳米级的Cu2O在太阳光照射下可以催化分解水．A．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O，通入2mol水蒸气，发生如下反应：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-120min末测得n（O2）=0.16mol，则这段时间的反应速率v（H2）=8×10-3mol?L-1?min-1；该温度下，此反应的平衡常数表达式K=2][H2]2[H2O]2．B．已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4Cu2O（s）△H=-292kJ?mol-1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1请写出炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式2CuO（s）+C（s）═Cu2O（s）+CO（s）△H=+35.5kJ?mol-1．
科目：高中化学
氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见表：
N2+3H2?2NH3
0.01（1）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是．（2）在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为mol/（L?min）．（3）下列说法能表明该反应达到平衡的是．A．气体的平均分子量不再变化B．密闭容器内的压强不再变化C．v（N2）=2v（NH3）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&D．气体的密度不再变化（4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是．A．使用催化剂& &B．缩小容器体积&& C．提高反应温度&& D．移走NH3（5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是．A．溶液的pH增大&&& B．氨水的电离度减小&&& C．（OH-）减小&&& D．（NH4+）减小（6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使（NH4+）与（Cl-）比值变大的是．A．加入固体氯化铵&& &B．通入少量氯化氢& & C．降低溶液温度&& &D．加入少量固体氢氧化钠．
科目：高中化学
一定条件下，使X（g）与Y（g）在2L密闭容器中发生反应生成z（g）．温度为TK时，反应过程中X，Y，Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T，K和T2，K时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（　　）
A、反应进行的前3min内，用X表示的反应速率V（X）=0.1mol/（L?min）B、平衡时容器内的压强为反应前的0.8倍C、保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
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