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为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）第①步中，操作A是______，第⑤步中，操作B______．（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）______，______（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）称量的粗盐固体要先溶解，才能再除杂，固体和液体的分离采用过滤的方法，所以第⑤步中，操作B是过滤，故答案为：溶解；过滤；（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的实质是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（3）若先用盐酸调pH再过滤，那样Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度，故答案为：操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度．
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据好范本试题专家分析，试题“为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一..”主要考查你对&&粗盐的提纯&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
粗盐的提纯
(1)实验仪器和药品 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 (2)实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+、Mg2+等不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐 (3)实验操作 ①溶解：用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否浑浊。 在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐． ②过滤：按照过滤的操作进行过滤，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如：滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等，找出原因后，要重新操作。 ③蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液。等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 ④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器，比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。
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论高一化学“粗盐提纯”实验的不足
&&&&&&本期共收录文章20篇
　　摘要：对上海市二期课改修订版高一化学学生实验“粗盐提纯” 在实验目的、实验内容上的不足提出了修改。 中国论文网 /9/view-911711.htm　　关键词：可溶性杂质；沉淀法；过量试剂 　　文章编号：(17－03中图分类号：G633.8文献标识码：C 　　 　　在二期课改《化学》教材中，“粗盐提纯”这一实验设置在了九年级第一学期和高中一年级第一学期，充分突显了该实验在化学教学中的重要性。 　　然而反观两个年级“粗盐提纯”实验报告，有着区分度不高，内容类似的弊病。除了在《化学练习部分高中一年级第一学期（试用本）》【实验二 粗盐提纯】中增加了“用少量蒸馏水洗涤晶体”的这样简单的一步，两个实验无论从实验的目的性（掌握从固体混合物中去除不溶性杂质即粗盐中的细沙）或是实验的基本操作（溶解过滤蒸发）上都近乎相同。从本质上来说，高中进行该实验只是机械地重复了初中的内容，而未做任何提高。这样的设计不符合学习的特点。学习是进阶型的，在知识的阶梯上同学们拾级而上，层层深入，直到迈向知识的最高殿堂。而教师起到的作用就是授之以“渔”，常教常新，如此才能强化学生的感知态度，促进学生自我思考发展。 　　《化学高中一年级第一学期（试用本）》第23页图2.1《天工开物》中制海盐图中，古人采取“先日撒灰，日中扫盐”的方法，其中的“灰”即指能除去某些可溶性杂质的草木灰。第24页提供了表2.1“海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量”，已经明确指出：在由海水浓缩得到的粗盐中往往存在这样的几种微量杂质：MgCl2、MgSO4、CaSO4。在第30页【思考与复习2.1】中第2题又提出了“在粗盐提纯中，通常在溶液中依次加入BaCl2、NaOH和Na2CO3，以除去SO42-(Na2SO4)、Mg2+（MgCl2）和Ca2+(CaCl2)”。以上三处在课本中出现的内容，足以说明对于粗盐中一些可溶性杂质的去除，是这一节学习的重中之重，是对九年级粗盐提纯的深化和补充。问题的探索已经让学生的心动起来，现在是时候“励其行、促其思、放其手”了。只有通过对粗盐中可溶性杂质（如硫酸钠、氯化镁、氯化钙等）去除的“实践”，才能完成他们对化学体系中除去纯净物中的杂质这一整体的“探究”。 　　考虑到高中教学的系统性、严密性和丰富性，首先，我将实验名称更改为【粗盐提纯2】；同时在【实验目的】的表述上添加并着重于“掌握溶液中可溶性杂质的去除方法”，较原实验目的性有了本质的改变与提升。 　　在实验进行的具体过程中，应体现出丰富性。原实验报告中采用了“水洗法去杂”，由于步骤实在过于简单，导致了与九年级实验报告有如“双胞胎”的严重问题，无法让同学们真正深切体会到粗盐提纯的另一个重要点――可溶性杂质的去除。这样的漏洞，不免使高一的同学对于化学学习的丰富性产生怀疑，成为以后在化学学习上产生倦怠的隐患。为此，我在实验报告中添加了【实验原理】这一块内容，其好处在于（1）点明了实验中采用的去除可溶性杂质的方法为“沉淀法”，让同学有据可寻；（2）增加了实验过程流程图，使整个实验步骤豁然开朗。（具体见实验报告） 　　当然，实验中的严密操作是启发同学思考的关键。首先，在加水溶解时，对所加水量的控制，牵涉到“让固体完全溶解”与“蒸发中所需的时间”这两个条件，为了使同学们思考全面，将此问题作为了【思考与讨论】第一题出现。其次，硫酸钠、氯化钙、氯化镁三种杂质去除，必然存在先后顺序，对于孰先孰后的讨论，能提高同学们思维的严密性。最后，在以沉淀法去杂过程中，为保证可溶性杂质全都转化为沉淀，就必需添加过量的除杂剂，在将碱性溶液还原到氯化钠溶液时，则只能添加适量的盐酸。实验中的“3个过量” “1个适量”引出了对于“量”这个概念的严格取用。（具体见实验报告） 　　综上所述，我设计了如下实验 　　实验报告粗盐提纯2 　　【实验目的】 　　1. 初步掌握溶液中可溶性杂质的去除方法 　　2. 学会从粗盐提纯氯化钠的基本原理和方法 　　3. 熟练掌握溶解、过滤、蒸发和结晶等基本操作 　　【实验原理】 　　化学试剂和医院用的氯化钠都是以粗食盐为原料提纯的。粗食盐中，含有不溶性杂质和Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质。从粗食盐提纯氯化钠，要选择合适的试剂，使氯化镁、氯化钙、硫酸钠转变成沉淀而除去，此法称“沉淀法”。 　　为了使杂质充分沉淀而除去，所加试剂（又称沉淀剂）必须是过量的。加入过量的试剂必然会引入新的杂质，因此要设计几种试剂加入的先后顺序，最后必须除尽各种杂质（包括加入的过量试剂），得到纯净的氯化钠。 　　设计从粗食盐提纯氯化钠的实验方案，填写下列实验框图1所示流程。 　　 　　【实验用品】 　　100 mL烧杯（2只）、 250 mL烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、石棉网、天平、100 mL量筒、酒精灯、漏斗、滤纸、蒸发皿、火柴、剪刀 　　粗食盐（含少量硫酸钠、氯化钙、氯化镁）、2 mol/L盐酸、1 mol/L氯化钡溶液、1 mol/L氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液、pH试纸、蒸馏水 　　【实验内容】 　　1.称量：用天平称取10 g粗盐,用量筒量取蒸馏水35 mL， 放入100 mL烧杯中 　　2.溶解：将该烧杯放在铁架台铁圈上隔着石棉网加热、搅拌，加速食盐的溶解 　　3.去除硫酸钠: 继续加热溶液近沸腾, 加入 1 mol/L 氯化钡溶液2-3 mL。观察到__________，反应的化学方程式_________________________。继续加热上述悬浊液4分钟。待沉淀沉降，在上层清液中加1-2滴氯化钡溶液，仔细观察，溶液不出现浑浊，表示硫酸钠______________________。如出现浑浊，继续加入1 mL 1 mol/L氯化钡溶液，重复上述操作，直到硫酸钠除尽为止。 　　4.除去氯化镁: 加热烧杯中液体近沸腾，边搅拌边滴加1 mol/L氢氧化钠溶液，直到不再产生沉淀为止。待沉淀全部沉降，取上层清液，检查氯化镁是否去除尽。 　　5.除去_____、_____: 在上述液体中滴加饱和碳酸钠溶液，直到不再产生沉淀为止。书写化学方程式______________，____________________。取上层清液，检查杂质是否除尽。 　　6.过滤: 制作过滤器，装配好过滤装置，过滤烧杯中液体，除去不溶性杂质。 　　7. 除去碳酸钠:待冷却后在上述滤液中滴加2 mol/L 盐酸，直到溶液pH值为7。 　　8.蒸发: 将滤液转移入蒸发皿中，加热搅拌，至有较多食盐析出时停止加热，利用余热使溶液蒸干。 　　9.称量: 用天平称量精盐。 　　【实验记录和计算】 　　粗盐的质量是_____________g。 　　精盐的质量是_____________g。 　　粗盐提纯精盐的收得率：（精盐的质量÷粗盐的质量）×100%=_____________。 　　【思考和讨论】 　　1.为什么10 g粗盐要量取35 mL左右水来溶解？食盐常温下的溶解度约36 g/100 g水，试通过计算回答。 　　2. 在去除杂质的过程中，给溶液加热有什么好处？ 　　3. 粗盐提纯过程中，几次用到玻璃棒，每次的作用各是什么？ 　　4. 为了除去粗盐中的可溶性杂质及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行五项操作：①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量碳酸钠溶液⑤加过量氯化钡溶液。正确的操作顺序为（） 　　(A)⑤、②、④、①、③ (B)④、①、②、⑤、③ 　　(C)②、⑤、④、①、③ (D)①、④、②、⑤、③ 　　5. 当粗盐中的可溶性杂质都是微量的时候，可以用什么方法简单去除杂质？ 　　6. 分析自己实验操作中有哪些不足之处，如何改进? 　　修改后实验的优点在于： 　　（1）以【实验原理】作为基础导向，其中增设的填空引发同学思考，促使他们未行先想，利于培养他们用审视的态度去证实知识形成过程的胆略。 　　（2）较原实验强调了可溶性杂质去除的具体步骤与先后顺序，完整了同学除去杂质的系统思维法。 　　（3）通过对“3个过量”“1个适量”的操作与讨论培养量化的严密性。 　　（4）增加了溶液中可溶性杂质是否彻底去除的判断，丰富了实验内容，增强了趣味性。 　　（5）以硫酸钠杂质是否除尽为标准，由同学自行推导出判断其他杂质是否除尽的方法，提高了同学归纳小结的能力。 　　（6）实验内容关于除去杂质内容的填空，提高了同学分析问题的能力；思考与讨论中第5题以“水洗法”除杂涵盖了原实验的主要内容，提高了同学解决问题的能力。 　　（7）实验中的部分填空，巩固了方程式的书写；实验现象也较原实验更直观生动。 　　（8）辨析了各种仪器的不同加热方法，强化了实验的操作能力。 　　（9）剔除了原【思考与讨论】中的某些与九年级教材相同的提问，避免重复。增设了选择题丰富题型，降低了难度，同时概括了添加沉淀剂先后顺序对提纯结果有无影响，培养学生严密地思考问题及解决问题的能力。 　　（10）整个实验紧扣教材内容，强调了理论结合实际的主旨。
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满分5 学习网 . All Rights Reserved.取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量．（2）第②步中，有关的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．第③步中，有关的离子方程式是Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．（3）若先加适量盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，从而影响制得精盐的纯度．（4）为检验精盐纯度，需配制1000mL.0.2mol/L&NaCl（精盐）溶液，若定容时观察液面仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）偏小．
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科目：高中化学
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：请回答：（1）步骤⑦需采用的主要物质分离提纯操作，名称是蒸发，所需要的实验仪器和用品除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还要蒸发皿．（2）步骤③加入过量NaOH的目的是：溶液中存在的Mg2+和Fe3+完全转化为沉淀除去（3）步骤⑥需加入适量的盐酸&（填试剂名称），所发生反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）第⑤步实验操作需要烧杯、漏斗、玻璃棒等玻璃仪器．（2）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：在②步后的上层清液中，再滴入氯化钡溶液，若溶液未变浑浊，则说明所加的氯化钡已过量（3）除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3、加入的顺序还可以是（用化学式回答）NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3．（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，影响精盐的纯度．（5）为检验精盐纯度，需配制200mL&1mol/L&NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：未用玻璃棒引流，未使用200mL的容量瓶（6）配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是ADA．称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．
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科目：高中化学
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）第①步中，操作A是溶解，第⑤步中，操作B过滤．（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度．
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科目：高中化学
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）请分别写出以下步骤的操作名称：①⑦；要想快速完成步骤①，你采取的措施是（至少写出两种）；要完成操作 II，需要用到的玻璃仪器有．（2）A、B、C是从下列物质中选取，依次加入的A、B、C三种物质是（填序号）a、NaOH溶液&&&&b、KOH溶液&&&&&c、BaCl2溶液&&&&d、Ba（NO3）2溶液e、K2CO3溶液&&&&f、Na2CO3溶液（3）步骤⑤和步骤⑥能否对调顺序（填“能”或“否”），原因是．写出步骤⑥发生反应的离子方程式．（4）为检验精盐纯度，需配制100mL&0.2mol/L&NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是，将上述烧杯中溶液全部转入容量瓶后的下一步操作是．
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