Ca(OH)2分别和少量或过量的CO2反应的离子方程式是什么?最好解释一下
欲语泪先流1215
化学方程式；少量：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O过量：2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2离子方程式；少量 CO2 + Ca 2+ + 2OH-=CaCO3↓+H2O过量：CO2+OH-=HCO3-开始的时候通入co2会发生化学反应生成不溶于水的caco3,但是再持续的通入co2的话,那么就会再发生反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 能理解吗!不等的话吧你qq邮箱给我!我把离子那一章节的归纳一下发给你!
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少量：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O过量：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2(碳酸氢钙）过量是模拟侯氏制碱法的化学方程式
少量的的时候
碱过量生成正盐
就是碳酸钙
===CaCO3 (s)
H2O过量的时候
碱不足或者说酸过量
生成的碳酸钙会继续和水+二氧化碳（碳酸）反应
生成碳酸氢钙
CO2少量时反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O这是因为CO2的量比较少，与水反应生成的H2CO3被Ca(OH)2完全中和CO2过量时反应方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2这是因为CO2的量比较多，与水反应生成的H2CO3过量，不能被Ca(OH)2完全中和，会形成酸式盐的原因。请采纳。...
扫描下载二维码次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳的反应离子方程式为：Ca^(2+) +2ClO^- +H2O +CO2=CaCO3↓+2HClO错在哪里?为什么?
率土之滨75Q
你的方程式不是通入过量.是通入适量.一般通入过量的物质可以考虑你列出来的生成物是否会继续跟通入的物质反应.比如碳酸钙就会继续跟通入的二氧化碳反应生成碳酸氢钙.类似与碳酸钠与通入的二氧化碳反应.所以离子方程式应为 CLO(-)+H20+CO2==HCO3(-)+HCLO有不懂的再问.
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过量的CO2应该生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是强电解质，需要拆开。正确的是ClO- +H2O+CO2=HCO3-+HClO
不能生成HClO
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＞＞＞下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．向澄清的石灰水中通入过量..
下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）A．向澄清的石灰水中通入过量的CO2 CO2+OH-=HCO3-B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2 Ca2++2ClO-+2H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOD．向氨水中通入少量SO2 NH3oH2O+SO2═NH4++HSO3-
题型：单选题难度：中档来源：不详
A、向澄清的石灰水中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钙，离子反应为CO2+OH-=HCO3-，故A正确；B、向FeBr2溶液中通入少量Cl2，先氧化亚铁离子，离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；C、向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2 反应生成碳酸氢钙和次氯酸，离子反应为ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故C错误；D、向氨水中通入少量SO2反应生成亚硫酸铵，离子反应为2NH3oH2O+SO2═2NH4++SO32-，故D错误；故选A．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．向澄清的石灰水中通入过量..”主要考查你对&&离子方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
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AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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与“下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．向澄清的石灰水中通入过量..”考查相似的试题有：
215968375329396300380151247158209859Ca（ClO2)溶液中通入少量CO2的离子反应方程式
少量：Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+ 2HClO 　　Ca2+ 2ClO- +CO2+H2O===CaCO3↓+ 2HClO过量：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O===Ca(HCO3)2+ 2HClO 　　ClO- +CO2+H2O===HCO3- + HClO
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CO2+Ca2+ +2ClO- +H2O=CaCO3↓+2HClO化学方程式是CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO
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不能生成HClO
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