联合国确定的日世界水日主题是“城市用水：应对都市化挑战”．请回答：（1）下列有关水的说法正确的是（填字母编号）ABD．A．水是维持人类生命和健康的营养素之一B．硬水和软水可以用肥皂水加以鉴别C．水通电能分解，说明水是由氢气和氧气组成D．生活中通过煮沸水可以降低水的硬度（2）现有某河水样品，在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量水样，滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，pH大于7，则说明该水样显碱性．（3）请你写出一个生活中节约用水的措施：刷牙用口杯接水（或洗衣水用来拖地后再冲厕所，生活污水集中处理后再利用）．（4）下图是自来水厂净水过程示意图．请根据图示回答下列问题：①自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有ABE；A．沉淀&&&&&&B．过滤&&&&&&C．煮沸&&&&&&D．蒸馏&&&&&&E．吸附②取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是利用絮凝剂溶于水后形成胶状物对杂质吸附，使其沉淀出来．（5）某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）．过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀．已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3．试回答：①过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是：盐酸过量．②该同学设计了一个从废水中除去杂质金属离子的实验方案如下：则固体A中一定含有Fe、Ag和Cu（写化学式，下同）；B溶液中的溶质一定含有Fe（NO3）2、Ba（NO3）2．
解：（1）A、人类的生命活动中需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，所以水是维持人类生命和健康的营养素之一，故A正确；&&&& B、向等量的两种水样中分别加入等量的肥皂水，振荡，软水中泡沫多，硬水中泡沫少，且操作方法简单易行，所以B正确．&&&& C、水通电能分解说明水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；&&&&&D、硬水是硬度高于8度的水为硬水．（含较多的钙镁化合物）．人长期饮用危害健康．这种水经过煮沸以后，水里所含的碳酸氢钙或碳酸氢镁就会分解成不溶于水的碳酸钙和难溶于水的氢氧化镁沉淀．这些沉淀物析出，水的硬度就可以降低，从而使硬度较高的水得到软化．故D正确故选ABD（2）pH大于7，则说明该水样显碱性．故答案为：碱．（3）生活污水集中处理后再利用、刷牙用口杯接水、洗衣水用来拖地后再冲厕所可以节约用水，故答案为：生活污水集中处理后再利用．（4）①自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤和吸附．故答案为：ABE．&&&& ②取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是利用絮凝剂溶于水后形成胶状物对杂质吸附，使其沉淀出来．故答案为：利用絮凝剂溶于水后形成胶状物对杂质吸附，使其沉淀出来．（5）①过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是盐酸过量．故答案为：盐酸过量．&&&& ②银离子能和氯离子反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀；钡离子能和硫酸根离子反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀；&&&由图中信息可知，废水中含有银离子、钡离子、铜离子等离子，加入过量的金属是铁，充分反应后固体A中一定含有Fe、Ag和Cu；B溶液中的溶质一定含有Fe（NO3）2、Ba（NO3）2故答案为：Fe、Ag和Cu；Fe（NO3）2、Ba（NO3）2．碱（1）A、人类的生命活动中需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐B、根据硬水与软水的成分和鉴别方法判断．C、水是由氢元素和氧元素组成的D、水经过煮沸以后，水里所含的碳酸氢钙或碳酸氢镁就会分解成不溶于水的碳酸钙和难溶于水的氢氧化镁沉淀（2）PH大于7的溶液显碱性；（3）生活污水集中处理后再利用可以节约用水；（4）明矾能够吸附水中的色素和异味；（5）银离子能和氯离子反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀；钡离子能和硫酸根离子反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀；点击展开完整题目
氢气是一种绿色能源，以它为燃料的电池正逐渐被应用到人们的生活中，有许多方法可以得到氢气，请写出其中一种方法（用化学方程式表示），并指出该反应的基本反应类型：________，________．
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氢气是一种绿色能源，以它为燃料的电池正逐渐被应用到人们的生活中，有许多方法可以得到氢气，请写出其中一种方法（用化学方程式表示），并指出该反应的基本反应类型：______，______．
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氢气是一种绿色能源，以它为燃料的电池正逐渐被应用到人们的生活之中。有许多方法可以得到氢气，请写出其中一种方法（以化学方程式表示，该反应为置换反应）： &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再利用激光使水分解得到氢气的新技术，在水分解时，TiO2（二氧化钛）作催化剂，请写出水在此相应条件下分解的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
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氢气是一种绿色能源，以它为燃料的电池正逐渐被应用到人们的生活中，有许多方法可以得到氢气，请写出其中一种方法（用化学方程式表示），并指出该反应的基本反应类型：&&& ，&&& ．
点击展开完整题目水对于人类生活、工农业生产都具有重要意义：（1）保持水的化学性质的粒子是____；（2）通电分解水，两极上分别得到氢气和氧气，这实验说明水是由____组成．（3）水可以造福人类，但水被污染后却会给人类造成灾难，为预防和消除水原的污染，你认为可采取哪些措施（举一例）：____；（4）节约用水，人人有责．请你谈一条自己在生活中节约用水的具体做法：____．-乐乐题库
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水对于人类生活、工农业生产都具有重要意义：（1）保持水的化学性质的粒子是水分子；（2）通电分解水，两极上分别得到氢气和氧气，这实验说明水是由由氢、氧两种元素组成．（3）水可以造福人类，但水被污染后却会给人类造成灾难，为预防和消除水原的污染，你认为可采取哪些措施（举一例）：生活污水应逐步实现集中处理和排放；（4）节约用水，人人有责．请你谈一条自己在生活中节约用水的具体做法：一水多用．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“水对于人类生活、工农业生产都具有重要意义：（1）保持水的化学性质的粒子是____；（2）通电分解水，两极上分别得到氢气和氧气，这实验说明水是由____组成．（3）水可以造福人类，但水被污染后却会给人类造成灾难，...”的分析与解答如下所示：
（1）根据分子的概念分析，分子是保持物质化学性质的最小微粒；（2）根据元素守恒进行分析，在化学反应中，反应前后原子种类没有改变；（3）为防止水污染有多种方法，即农业上提倡使用农家肥、合理使用化肥和农药；生活污水应逐步实现集中处理和排放等；（4）根据节约用水的方法和措施进行分析．
（1）因为分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持水分子化学性质不变的微粒是水分子；（2）元素的种类在化学反应前后不变，水通电后生成氢气和氧气，说明水是由有氢氧两种元素组成；（3）防止水污染有多种方法，例如，农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水应逐步实现集中处理和排放，防止水体污染也可有效对水资源进行保护；（4）节约用水可以有效保护水资源，其方法有许多，如随手关闭水笼头、一水多用等都是有效节约用水的方法等．故答为：（1）水分子；（2）由氢、氧两种元素；（3）生活污水应逐步实现集中处理和排放；（4）一水多用．
保护水资源的合理化建议主要应从节约用水、防止水体污染方面进行思考，提出一些合理的做法．
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水对于人类生活、工农业生产都具有重要意义：（1）保持水的化学性质的粒子是____；（2）通电分解水，两极上分别得到氢气和氧气，这实验说明水是由____组成．（3）水可以造福人类，但水被污染后却会给人类...
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经过分析，习题“水对于人类生活、工农业生产都具有重要意义：（1）保持水的化学性质的粒子是____；（2）通电分解水，两极上分别得到氢气和氧气，这实验说明水是由____组成．（3）水可以造福人类，但水被污染后却会给人类造成灾难，...”主要考察你对“电解水实验”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
电解水实验
电解水实验【知识点的认识】电解水实验如图所示：1．实验用品有：水槽、试管、直流电、石墨电极（正极不能用铜等金属或与氧气反应的电极）、12V的直流学生电源．2．实验过程及现象：按照上面的实物图所示，连接好装置．为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液（一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫）．闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体体积比约为1：2．（氧气的密度为1.429g/ml，氢气的为0.089g/mL；通过计算可得氧气与氢气的质量比为8：1，氢，氧两种分子和原子个数比都是2：1）．可简单概括为：“正氧负氢1：2，质量比为8：1”． 3．该实验结论或推论有：（1）水由氢、氧两种元素组成．（2）水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2：1，两气体的分子个数比为2：1、体积比为2：1．（3）水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气．该反应的化学方程式为2H2O通电?2H2↑+O2↑．（4）化学反应前后，原子种类、个数不变，元素种类不变．（5）在化学变化中，分子可分，而原子不可分．（6）化学反应的实质是在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子（或聚集后直接构成物质）（7）分子是保持物质化学性质的最小粒子．（8）原子是化学变化中的最小粒子．（9）氧气是由氧元素组成；氢气是由氢元素组成．⑽水是由水分子构成的；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成；一个氢气分子是由二个氢原子构成；一个氧气分子是由二个氧原子构成．⑾水是纯净物中的化合物中的氧化物，氧气和氢气是纯净物中的单质．⑿该实验中发生的化学反应属于分解反应．4．电解水时的误差分析，即氧气、氢气的体积比小于1：2，其原因主要有如下三个：（1）氧气、氢气在水中的溶解度不同造成的．由于氧气的溶解度比氢气的稍大些，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（2）电极的氧化造成的．当使用金属电极进行实验时，由于氧气的化学性质比较活泼，所以有可能有一部分氧气在电极处与电极发生了反应，使氧气损耗了一部分；导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（3）电极产生副反应等造成的．如用稀硫酸溶液作电解液，可能会有下列副反应发生：H2SO4=H++HSO4-，在阴极：2H++2e=H2；在阳极：2HSO4--2e=H2S2O8（过二硫酸），H2S2O8+H2O=H2SO4+H2SO5（过一硫酸），H2SO5+H2O=H2O2+H2SO4；生成的过氧化氢在酸性溶液中较稳定，不易放出氧气．从而使生成的氢气增多了，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．克服的办法是，在电解液中加入碱比加入酸的误差会小些．或者事先将电解液用氧气饱和，可以消除因溶解度不同而产生的误差，或者电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的，等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置有关的实验、问题情景，有时还会以如图所示的图示信息的形式呈现，让学生阅读、观察、思考和分析后，来解答该实验的用品、象、结论或推论、误差分析和改进完善措施等，或者是补全其中的部分空白．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是凭借着电解水这一非常典型的实验情景，来考查学生对具体物质的性质、组成、变化进行科学探究的能力，分析、推断和归纳的能力，和对科学探究方法的掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对电解水实验的有关操作、现象、结论或推论、误差分析、改进完善措施的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记电解水实验的有关操作、现象、结论或推论等；并且，还要充分理解所涉及到的物质的组成、构成、分类、性质等，以及有关的理论知识（如分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，等等）．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图示信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择或填写即可．另外，对电解水实验的结论或推论的总结，如果从化学式的意义，物质的组成、构成、分类、性质和变化，分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，以及质量守恒定律的方面来考虑、理解的话，就会事半功倍了．对于误差分析来说，一定联系着氧气和氢气的溶解性、氧气的氧化性，以及增强导电性的物质的性质等；来分析探究之．对于改进完善措施，可以从气体溶解性及其饱和溶液，将试管换成带刻度的仪器或专用的水电解器，电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的等方面来考虑改进．
与“水对于人类生活、工农业生产都具有重要意义：（1）保持水的化学性质的粒子是____；（2）通电分解水，两极上分别得到氢气和氧气，这实验说明水是由____组成．（3）水可以造福人类，但水被污染后却会给人类造成灾难，...”相似的题目：
用如图所示的装置进行水的电解实验时，有以下描述：①向水中加入少量氢氧化钠，能使水电解产生气体的速度变大；②甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1；③甲试管内产生的气体能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色；④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃．以上描写中正确的是&&&&①②③④③①②①②③
实验时学习科学的基本方法．下列实验无法得到相应结论的是&&&&观察磁铁周围细铁屑的排列情况，判断磁铁的北极位置玉米种子剖开面滴加碘液变蓝色，说明玉米种子含有淀粉水通直流电生成氢气和氧气，得出水由氢元素和氧元素组成光亮的铁丝浸入硫酸铜溶液，表面析出红色物质，证明铁的活动性比铜强
没有水，就没有生机勃勃的地球．小华与她的探究小组为了探究水的组成，用如右图所示电解水的装置进行实验，请你回答下列问题：（1）接通电源前小华往水中加入了少量的氢氧化钠，请你猜猜看其作用是什么？&&&&；（2）接通电源后，甲管生成&&&&（填化学式）气体，可见b接的是电源&&&&（填“正”或“负”）极，用化学反应表达式表示出实验过程&&&&氢气+氧气．该变化中的最小粒子是&&&&（填“水分子”、“氢分子”、“氢原子”、“氧分子”或“氧原子”）．此实验可验证水是由&&&&组成的．（3）她们测定了两管逸出气体的体积，记录如下：
实　验　时　间/min
甲管中气体体积/mL
乙管中气体体积/mL
…请回答：理论上甲管和乙管中气体的体积比为&&&&；虽然装置气密性良好、读数正确，但电解开始阶段两管气体的体积比&&&&（填“大于”或“小于”）理论比值，不符合理论比值的原因是&&&&．
“水对于人类生活、工农业生产都具有重要意义...”的最新评论
该知识点好题
1水是生命之源．下面有关水的叙述中，正确的是&&&&
2下列所示的四个图象中，能正确反映对应变化关系的是&&&&
3下列图象能正确表示对应变化关系的是&&&&
该知识点易错题
1下列图象能正确表示对应变化关系的是&&&&
2水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是&&&&
3下列说法正确的是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“水对于人类生活、工农业生产都具有重要意义：（1）保持水的化学性质的粒子是____；（2）通电分解水，两极上分别得到氢气和氧气，这实验说明水是由____组成．（3）水可以造福人类，但水被污染后却会给人类造成灾难，为预防和消除水原的污染，你认为可采取哪些措施（举一例）：____；（4）节约用水，人人有责．请你谈一条自己在生活中节约用水的具体做法：____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“水对于人类生活、工农业生产都具有重要意义：（1）保持水的化学性质的粒子是____；（2）通电分解水，两极上分别得到氢气和氧气，这实验说明水是由____组成．（3）水可以造福人类，但水被污染后却会给人类造成灾难，为预防和消除水原的污染，你认为可采取哪些措施（举一例）：____；（4）节约用水，人人有责．请你谈一条自己在生活中节约用水的具体做法：____．”相似的习题。水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水．
（1）按物质组成划分，海水、河水、湖水和矿泉水都属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；其中矿泉水是我们生活中常用的饮品，请你写出鉴别矿泉水和蒸馏水的简单方法分别取少量放入蒸发皿加热蒸干后，有水痕出现的为矿泉水，否则为蒸馏水．
（2）进入北京市区的京密引水渠是向北京市供水的重要渠道．为了保护好城市用水，下列做法中，正确的是③（填序号）．
①在引水渠岸边堆放垃圾&&②向引水渠中排放工业废水
③在引水渠两岸植树&&&&&&④向引水渠中倾倒生活污水．
（3）我市属于极度缺水城市，为缓解我市水资源短缺状况，结合你的生活实际，写一点具体做法用洗菜淘米的水浇花．
（4）暴雨过后，河水的能见度很低，某同学取回河水进行研究，首先进行过滤，若采用右图所示装置进行过滤，请问：该图操作中存在一处明显错误是无玻璃棒引流．
（5）在电解水的实验中，可以得到氢气和氧气，由此可知水是由H、O元素组成的，且水分子中氧、氢元素的原子个数比为1：2．
解：（1）海水、河水、湖水和矿泉水中含有多种物质，是混合物；矿泉水中含有矿物质，而蒸馏水中没有，所以可以将两者进行蒸发，观察现象．
故答案为：混合物；分别取少量放入蒸发皿加热蒸干后，有水痕出现的为矿泉水，否则为蒸馏水．
（2）①②④的操作都会污染河水，而③的操作可以净化河水．
故答案为：③．
（3）节水的措施包括，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染．
故答案为：用洗菜淘米的水浇花．
（4）过滤实验时，要用玻璃棒引流，图中无玻璃棒引流．
故答案为：无玻璃棒引流．
（5）电解水生成氢气和氧气，生成物中有H、O元素，故反应物中也应有H、O元素，由此可知水由H、O元素组成；根据水的分子式H2O可知，水分子中氧、氢元素的原子个数比为1：2．
故答案为：H、O元素；1：2．
（1）根据各种水中所含的物质进行分析，根据矿泉水和蒸馏水的成分进行分析；
（2）根据水资源保护的产生进行分析；
（3）根据保护水资源的途径进行分析；
（4）过滤实验时，要用玻璃棒引流；
（5）电解水生成氢气和氧气，生成物中有H、O元素，故反应物中也应有H、O元素，由此可知水由H、O元素组成．当前位置：
＞＞＞身边处处有化学，在我们的日常生活中，许多应用与化学有着密切的..
身边处处有化学，在我们的日常生活中，许多应用与化学有着密切的关系．请将以下物质按要求填入空格中（填编号）：①氯化钠&&②氢气&&③氧气&④醋酸&&⑤氮气&&&&⑥二氧化碳（1）医院用来急救病人的气体是______；（2）厨房中常备，可用作调味剂的是______；（3）属于最理想能源，但目前还不能推广使用的是______；（4）能使澄清石灰水变浑浊的气体是______；（5）可以清除热水瓶胆上的水垢是______；（6）化学性质比较稳定，常用来做食品保护气的是______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）氧气能供给呼吸，在医院里可用来急救病人．（2）厨房中常备，可用作调味剂的是氯化钠．（3）氢气属于最理想能源，但由于制取成本高、贮存困难，目前还不能推广使用．（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．（5）水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，可用醋酸清除热水瓶胆上的水垢．（6）氮气化学性质比较稳定，常用来做食品保护气．故答案为：（1）③；（2）①；（3）②；（4）⑥；（5）④；（6）⑤．
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据魔方格专家权威分析，试题“身边处处有化学，在我们的日常生活中，许多应用与化学有着密切的..”主要考查你对&&氢气的用途，酸的性质，酸的用途，盐的用途&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氢气的用途酸的性质酸的用途盐的用途
氢气的用途:
定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。酸的通性： （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ （3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ （5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O常见酸的性质： (1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 (2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： ①吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 ②脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 ③强氧化性： &&& 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。&&& 浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。 (3)硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。 &&&& 纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。 &&&&& 硝酸除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。 浓H2SO4为什么能做干燥剂：因为浓H2SO4有强烈的吸水性，当它遇到水分子后，能强烈地和水分子结合，生成一系列水合物。这些水合物很稳定，不易分解，所以浓H2SO4是一种很好的干燥剂，能吸收多种气体中的水蒸气，实验室常用来干燥酸性或中性气体。如:CO2，SO2，H2，O2可用浓H2SO4干燥，但碱性气体如:NH3不能用浓H2SO4来干燥。 为什么浓H2SO4能用铁槽来运输：当铁在常温下和浓H2SO4接触时，它的表面能生成一层致密的氧化膜，这层氧化膜能阻止浓H2SO4；对铁的进一步腐蚀，这种现象叫钝化。 活泼金属能置换出浓H2SO4中的氢吗？稀H2SO4具有酸的通性，活泼金属能置换出酸中的氢。而浓H2SO4和稀H2SO4的性质不同，活泼金属与浓H2SO4反应时，不能生成氢气，只能生成水和其他物质，因为它具有强氧化性。&敞口放置的浓硫酸.浓盐酸.浓硝酸的变化：
胃酸：在人的胃液里，HCl的溶质质最分数为0.45%— 0.6%,胃酸是由胃底腺的壁细胞分泌的。它具有以下功能:(1)促进胃蛋白酶的催化作用，使蛋白质在人体内容易被消化，吸收;(2)使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解;(3)杀菌。酸的分类和命名 1.酸根据组成中是否含氧元素可以分为含氧酸和无氧酸。如:盐酸(HCl)属于无氧酸，硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)属于含氧酸。 2.酸还可以根据每个酸分子电离出的H+个数，分为一元酸、二元酸、多元酸。如:每分子盐酸、硝酸溶于水时能电离出一个H+，属于一元酸;每分子硫酸溶于水时能电离出两个H+，属于二元酸。 3.无氧酸一般从前往后读作“氢某酸”。如:HCl读作氢氯酸(盐酸是其俗名)，H2S读作氢硫酸。 4.含氧酸命名时一般去掉氢、氧两种元素，读作 “某”酸。如:H2SO4命名时去掉氢、氧两种元素，读作硫酸，H3PO4读作磷酸。若同一种元素有可变价态，一般低价叫“亚某酸”。如:H2SO3读作亚硫酸，HNO2读作亚硝酸。酸的用途很广泛： 1. 盐酸：用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸帮助消化。 2. 硫酸：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油等；实验室常用作干燥剂。 3. 硝酸：主要应用于制造化肥，以及硝酸盐工业。 4. 醋酸：生活中既可作食品调味，也可用于清洗热水瓶内水垢。&常见盐的用途：1. 氯化钠(NaCl)：作调味品和防腐剂，医疗上配置生理盐水。重要的化工原料碳酸钠(Na2CO3)：制烧碱，广泛用于玻璃、纺织、造纸等2. 碳酸氧钠(NaHCO3)：工业焙制糕点的发酵粉的主要成分，医疗上治疗胃酸过多3. 碳酸钙(CaCO3)：实验室制取CO2，重要的建筑材料，制补钙剂4. 硫酸铜(CuSO4)： 农业上配制波尔多液，实验室中用作水的检验试剂，精炼铜5. 高锰酸钾(KMnO4)：常作消毒剂&
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