14酸碱盐酸碱盐知识汇总
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14酸碱盐酸碱盐知识汇总
酸碱盐知识汇总；1．溶液的导电性；(1)溶液导电的原因；通过实验可知某些物质的溶液具有导电性，其原因是溶；①氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠都是由阴、阳离子构成的；-+电；体离解成能自由移动的Cl-和Na+，当外加电源时；由上述分析可知：物质溶于水形成溶液的本质是：这些；(2)溶液的电中性；①氯化钠等物质溶于水时，解离成自由移动的离子的过；在能导电的溶液中，所有阳离
酸碱盐知识汇总1．溶液的导电性(1)溶液导电的原因通过实验可知某些物质的溶液具有导电性，其原因是溶液中存在能自由移动的．．．．．阴、阳离子。①氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠都是由阴、阳离子构成的。干燥的氯化钠固体中的Cl-和Na+，由于静电作用而紧密地排列在一起，不能自由移动，所以氯化钠固体不导-+电。当氯化钠固体溶于水时，水分子的作用减弱了Cl和Na之间的作用，使氯化钠晶．．．体离解成能自由移动的Cl-和Na+，当外加电源时，Cl-向阳极移动，Na+向阴极移动，因而氯化钠溶液能够导电。硝酸钾和氢氧化钠固体不导电，其溶液能导电的原因也是如此。
②蔗糖、酒精是由分子构成的有机物，其中不存在离子；溶于水时，这两种物质以分子的形式分散到水中，溶液中不存在带电粒子，因而它们的溶液不导电。由上述分析可知：物质溶于水形成溶液的本质是：这些物质在水分子的作用下，以离子或分子的形式分散到水中，形成均一、稳定的混合物。溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的阴、阳离子。(2)溶液的电中性①氯化钠等物质溶于水时，解离成自由移动的离子的过程称为解离(解离是在水或热的作用下发生的，跟是否通电无关)。该过程可用解离方程式表示如下：
NaCI=Na++Cl-
H2S04=2H+ S04
NaOH= Na++OH -在能导电的溶液中，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等。整个溶液不显电性。例如：①在酸的水溶液中，酸根离子所带负电荷的总数等于酸分子解离时生成的氢离子的总数。②在碱的水溶液中，氢氧根离子的数目等于金属离子所带正电荷数目。③在盐的水 溶液中，金属离子所带正电荷的总数等于酸根离子所带负电荷的总数。2．酸、碱、盐(1)酸①定义：解离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。②主要特征：解离时产生惟一的阳离子是氢离子。③注意：1.盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。但习惯上我们也称之为酸，+2-而氯化氢不是酸。2.NaHS04溶于水虽然也会解离产生H+，但同时还有其他阳离子(Na+)产生，因而不属于酸。(2)碱①定义：解离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。②主要特征：解离时产生惟一的阴离子是氢氧根离子。③注意：1.能解离产生OH-的化合物不一定是碱。如Ba(OH)N03。2.氢氧化铁、氢氧化铜等物质虽难溶于水，但其在熔化状态时解离，产生的阳离子全部是金属离子，阴离子全部是氢氧根离子，所以它们属于碱。(3)盐①定义：解离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。②主要特征：化合物只要能解离出金属离子和酸根离子即属于盐类。③注意：铵根离子(NH4)和金属离子的性质相似，我们把它看作金属离子，所以NH4Cl、(NH4)2S04等均属于盐，但不含金属离子和金属元素。 +4.浓硫酸的特性和溶解性⑴浓硫酸具有以下特性：吸水性（物理性质）、腐蚀性（化学性质）。①吸水性:指浓硫酸收空气中的水、气体中混有的水蒸气的性质可做某些气体的干燥剂,如可用浓硫酸来干燥H2、02、CO、C02 等气体.气体应从长管进,短管出,即长进短出.如果将盛有浓硫酸的试剂瓶放置于空气中, 浓硫酸会因吸收空气中的水蒸气而溶质的质量分数减小，故应将浓硫酸密闭保存。②腐蚀性：浓硫酸可以将衣服、木材、糖、皮肤、纸等物质中的氢、氧元素夺取出来，使以上各物碳化表现出强腐蚀性。如果不慎在皮肤或衣肤上沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，再用3% ~ 5%的碳酸氢钠溶液冲洗 ⑵浓硫酸的溶解性浓硫酸极易溶于水，同时放出大量的热，所以，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸的密度小，若把水倒人浓硫酸中，它就会浮在浓硫酸的上面，溶解时产生的大量热会使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅而发生事故。5．复分解反应可用AB+CD→AD+CB 表示特点：(1)反应物、生成物均只有两种化合物； 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。(2)在溶液中，发生反应的两种化合物相互交换成分；(3)各元素的化合价在反应前、后均不改变。C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H20
虽然反应物和生成物中都只有两种化合物，但由于生成物并不是反应物相互交换成分形成的，故该反应不属于复分解反应。氧化铁与稀盐酸的反应式如果写成Fe203+HCI→FeCl2+H20，就是错误的，因为这两种物质之间的反应属于复分解反应，其中元素化合价不应发生改变，应该生成氯化铁(FeCl3)，而不是氯化亚铁(FeCl2)。6．关于Cl和S04的检验(1)检验Cl的方法是：向溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸(硝酸化的硝酸银溶液)，若有白色沉淀产生，证明溶液中存在Cl。检验S04的方法是：向溶液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸（硝酸化的硝酸钡溶液），若有白色沉淀生成，证明溶液中存在S04。两者加稀硝酸的目的是排除其他离子（CO3）的干扰。若溶液中有可溶性的碳酸盐(如碳酸钠)．它们也能跟硝酸银或硝酸钡反应生成白色沉淀碳酸银或碳酸钡，但碳酸银和碳酸钡均可溶于稀硝酸，而氯化银和硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀硝酸。(2)鉴别盐酸（HCl）和稀硫酸（H2S04）时，可用氯化钡溶液、硝酸钡溶液或氢氧化钡溶液，不能用硝酸银溶液。因为Ag不仅和Cl形成白色的AgCl沉淀，而且和S04结合生成微溶的Ag2S04，量大时在水溶液中也会出现白色沉淀，而影响判断的准确性。(3)鉴别NaN03、BaCl2、AgN03三种无色溶液时．应先加盐酸，鉴别出硝酸银溶液，然后通过加稀硫酸将余下的两种溶液鉴别开来。不能先加稀硫酸的原因同上述“(2)”。(4)若溶液中可能同时存在有Cl和SO4，进行鉴定时，应该先检验SO4的存在，所需试剂为足量硝酸钡溶液和稀硝酸，后用硝酸银溶液和稀硝酸检验Cl-的存在。其原因有三：①如果先检验Cl，原因同上述‘(2)”。②在首先检验SO4时，应选用硝酸钡溶液，而不是氯化钡溶液，否则就会向溶液中引入Cl，使溶液中Cl-的存在具有不可确定性。⑧加入足量的硝酸钡溶液，将SO除净，以免对后续Cl-的检验产生干扰。
7．酸的通性盐酸、硫酸之间具有一些相似的性质，其原因是这类物质在水溶液中解离出的阳离子全部是H+。故酸具有一些相似的化学性质。(1)酸溶液与酸碱指示剂的作用酸碱指示剂是指能跟酸性或者碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，酸碱指示注意事项： 2-4--2--2-2-+-2-2-2-2----2-① 酸碱指示剂是发生颜色变化的主体。一般有两种说法：aB紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色．b．酸性溶液使紫色石蕊试液变红色．酚酞的叙述同样.② 酸溶液肯定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液。例如碳酸钠、碳酸钾等是盐,其溶液显碱性. 碱性溶液包括碱的溶液和一些盐的溶液(如碳酸钠溶液和碳酸钾溶液)，同样，酸性溶液包括酸的溶液和一些盐的溶液。 ⑵活泼金属+酸→盐+氢例如：
2A1+6HCl=2AICl3+3H2↑
Mg+H2S04=MgS04+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+H2S04=FeS04+H2↑ 注意事项： ①属于置换反应，反应后溶液质量增加。 ②在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。初中主要掌握较活拨金属(镁、铝、锌、铁).③铁单质参加置换反应，铁元素在生成物中显+2价，称为亚铁，其溶液呈浅绿色。铝元素在化合物中显+3价。
④其它条件一定时，金属的活动性越强，与酸反应的速率越快。 ⑤当金属元素在化合物中显示相同的化合价时，金属的相对原子质量越小，与足量的酸反应，产生的氢气越多，反之亦然。(3)金属氧化物+酸→盐十水例如：MgO+H2S04=MgS04+H2CuO+2HCl=CuCl2+H2
CaO+2HN03=Ca(N03)2+H2
注意事项①金属氧化物很难与酸、还原性物质以外的其他物质发生化学反应②此类反应属于复分解反应(4)碱+酸→盐十水例如：NaOH+HCI=NaCl+H20
Ba(OH)2+H2S04=BaS04↓++2H20Fe(OH)3+3HCI=FeCl3+3H20 Zn(OH)2+2HN03=Zn(N03)2+2H20
注意事项：①中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。“生成 盐和水的反应是中和反应”这句话是错误的。例如金属氧化物与酸的反应也能生成盐和水，但不属于复分解反应。②中和反应的用途：胃酸过多可吃含氢氧化铝的药物来中和，农业生产中可通过施人适量的熟石灰来改良酸性土壤等。(5)盐+酸→新盐+新酸例如：CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑
Ba(N03)2+H2S04=BaS04↓+2HN03Ag2CO3+2HN03=2AgN03+H20+C02↑
Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑注意事项： ①硫酸跟块状碳酸钙反应后生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在块状物的表面，造成硫酸与碳酸钙分离，从而使反应不能趋于完成。故检验CO3的存在，最好用稀盐酸和石灰水，不宜用稀硫酸和石灰水。 ②不同的酸在水溶液里都能解离而生成相同的氢离子，所以它们具有酸的通性；同时产生不同的酸根离子，因此其性质又有各自的特殊性。8．PH---酸碱度的表示方法溶液的酸碱性常用酸碱指示剂来检验，溶液的酸碱度常用pH来表示。(1) PH的范围
0-14(2) PH的测试方法测定pH的最简单方法是使用pH试纸。具体操作如下：用胶头滴管把待测溶液滴在pH试纸上．然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可得溶液的PH值。 2-包含各类专业文献、中学教育、各类资格考试、行业资料、应用写作文书、14酸碱盐酸碱盐知识汇总等内容。　
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你可能喜欢某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题，在研究中他们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性．为什么呢？盐溶液的酸碱性与什么有关呢？由“组成、结构决定物质性质”的观点出发，他们又进一步从组成特征上去找原因，发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关．他们将实验结果统计如下：
相应的正盐
HCl&&（强酸）
NaOH&&（强碱）
H2SO4（强酸）
KOH&&&（强碱）
H2CO3（弱酸）
NaOH&&（强碱）
H3PO4（弱酸）
KOH&&&（强碱）
HNO3（强酸）
Cu（OH）2（弱碱）
Cu（NO3）2
HCl&&（强酸）
Fe（OH）3（弱碱）
＜7（1）请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱之间的关系：强酸和强碱生成的正盐溶液呈中性；强碱与弱酸生成的正盐溶液呈碱性；强酸与弱碱生成的正盐溶液呈酸性．（2）根据他们的发现，请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性，其中溶液呈酸性的是Fe（NO3）3、CuSO4、呈碱性的是K2CO3、Na3PO4、呈中性的是NaNO3、KCl．
（1）由表中，溶液的PH值，可由表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱之间的关系：①强酸和强碱生成的正盐溶液呈中性；②强碱与弱酸生成的正盐溶液呈碱性；③强酸与弱碱生成的正盐溶液呈酸性．（2）正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性．根据表中的规律，可知几种盐的酸碱性．（1）从物质的组成特征上去找原因，发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关；（2）正盐溶液不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性．根据表中的规律，可知几种盐的酸碱性．故答为：（1）强酸和强碱生成的正盐溶液呈中性；强碱与弱酸生成的正盐溶液呈碱性；强酸与弱碱生成的正盐溶液呈酸性．（2）酸性：Fe（NO3）3、CuSO4；碱性：K2CO3、Na3PO4；中性：NaNO3、KCl．（写物质名称也可）通过微观分析来解释宏观现象是化学学科的特点，下列有关说法中，错误的是（　　）A．酸碱盐都能在水溶液中解离出能自由移动的离子，所以它们都是由离子构成的B．稀有气体化学性质_百度作业帮
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通过微观分析来解释宏观现象是化学学科的特点，下列有关说法中，错误的是（　　）A．酸碱盐都能在水溶液中解离出能自由移动的离子，所以它们都是由离子构成的B．稀有气体化学性质
通过微观分析来解释宏观现象是化学学科的特点，下列有关说法中，错误的是（　　）A．酸碱盐都能在水溶液中解离出能自由移动的离子，所以它们都是由离子构成的B．稀有气体化学性质很不活泼，原因是其原子最外层电子达到相对稳定结构C．分子、原子、离子都是构成物质的一种基本粒子D．复分解反应的实质是参加反应的物质间交换成分
A、酸碱盐在水溶液中能解离出自由移动的离子，但它们不都是由离子构成的，如盐酸中溶质氯化氢是由分子构成的．故A说法错误；B、稀有气体化学性质很不活泼，原因是其原子最外层电子达到相对稳定结构．故B说法正确；C、分子、原子、离子都是构成物质的一种基本粒子，故C说法正确；D、复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，故D说法正确．故选A．
本题考点：
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；核外电子在化学反应中的作用；复分解反应的条件与实质．
问题解析：
A、根据酸碱盐物质的构成判断；B、根据稀有气体原子结构分析；C、分子、原子、离子都是构成物质的一种基本粒子；D、根据复分解反应的实质判断．用户名:密码：
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>>>2012年中考一轮复习化学精品课件沪教版（含2011中考真题）第7单元应用广泛的酸碱盐部分
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